2026-2027学年高二化学上册9月单元过关试卷

2026-2027学年高二化学上册9月单元过关试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）。A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.水果榨汁2.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.氢氧化钠C.氯化钠溶液D.石灰石3.下列符号中，表示2个氧原子的是（）。A.O2B.2OC.OD.2O2-4.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）。A.摩尔质量的单位是gB.氧气的摩尔质量是32g/molC.1mol水的摩尔质量是18gD.摩尔质量就是相对分子质量5.下列物质中，含有离子键的是（）。A.H2B.HClC.NaClD.CO26.下列物质中，属于共价化合物的是（）。A.NaOHB.CaCl2C.H2OD.MgO7.下列电子式中，正确的是（）。A.氯化钠：Na+Cl-B.氨气：H-N-HC.氧气：O=OD.氯化氢：H-Cl8.下列各组物质中，互为同位素的是（）。A.1H和2DB.O2和O3C.H2O和D2OD.CO和CO29.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（）。A.Na<Mg<AlB.Si<C<AlC.F2<Cl2<Br2D.HCl<H2O<H2S10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.CaCO3→CaO+CO2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CaO+H2O→Ca(OH)211.下列物质中，属于电解质的是（）。A.食盐B.酒精C.铜D.蔗糖12.下列反应中，属于吸热反应的是（）。A.碳酸钙受热分解B.镁条燃烧C.金属镁与盐酸反应D.氢气在氯气中燃烧13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）。A.H+、OH-B.Ca2+、CO32-C.K+、NO3-D.Ag+、Cl-14.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是（）。A.1L水中溶解1mol溶质，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将0.5mol/L的盐酸溶液100mL加水稀释到200mL，所得溶液的物质的量浓度为0.25mol/LD.将10gNaCl溶解在水中配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L15.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。A.氧气和臭氧B.红磷和白磷C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳二、填空题16.写出下列物质的化学式：(1)氧化钙________；(2)硫酸________；(3)氢氧化钾________；(4)碳酸钠________。17.完成下列化学方程式：(1)铝+氧气→氧化铝________；(2)硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水________；(3)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳↑________。18.在标准状况下，0.5mol氧气的体积是________L，质量是________g。19.已知某原子的质子数为17，中子数为20，则该原子的核电荷数为________，核外电子数为________，质量数是________。20.某元素A的原子最外层有3个电子，该元素在元素周期表中位于第________周期第________族。21.写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________；(2)氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应________。22.已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+热量。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。23.在25℃、101kPa时，1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ，则该反应的热化学方程式为________。三、简答题24.简述物理变化与化学变化的区别。25.简述离子键和共价键的形成条件。26.简述如何用实验方法鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液。四、计算题27.将4.6gNa放入足量的水中，完全反应后，计算：(1)生成的NaOH的物质的量；(2)生成的H2在标准状况下的体积。28.将20mL0.5mol/L的盐酸溶液与30mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合，计算混合后溶液的pH值。（假设混合后溶液体积为两者之和，且不考虑温度变化对离子积常数的影响，已知：lg2=0.3，lg5=0.7）五、推断题29.有A、B、C、D四种短周期元素，它们在周期表中的相对位置关系如下：ABCD已知A元素的原子只有一个电子层，且最外层电子数为奇数；C元素的最外层电子数是电子层数的2倍；D元素的原子序数是A元素的2倍。试回答：(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：A________，________；B________，________；C________，________；D________，________。(2)写出A的单质在C的单质中燃烧的化学方程式________。(3)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子方程式________。试卷答案一、选择题1.C解析思路：冰雪融化、酒精挥发、水果榨汁都没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成了铁锈（主要成分是Fe2O3·nH2O），属于化学变化。2.B解析思路：纯净物是由一种物质组成的。空气是混合物；氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠溶液是混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。3.B解析思路：O2表示1个氧分子或氧气；2O表示2个氧原子；O表示1个氧原子；2O2-表示2个氧离子。4.B解析思路：摩尔质量的单位是g/mol；氧气的摩尔质量是32g/mol；1mol水的质量是18g，水的摩尔质量是18g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。5.C解析思路：H2中只含H-H共价键；HCl中只含H-Cl共价键；NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；CO2中只含C=O共价键。6.C解析思路：NaOH中既含离子键又含共价键；CaCl2中只含离子键；H2O中只含共价键，属于共价化合物；MgO中只含离子键。7.D解析思路：氯化钠的电子式应为Na+[:Cl:]−；氨气的电子式应为H:N:H（氮原子外围应有8个电子）；氧气是双原子分子，电子式为O=O；氯化氢的电子式为H:Cl（氯原子外围应有8个电子）。8.A解析思路：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2D（氘）都是氢元素的不同原子，互为同位素；O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O都是化合物，不是原子；CO和CO2都是化合物，不是原子。9.C解析思路：Na、Mg、Al同周期，从左到右，金属键增强，熔点升高，应为Na<Mg<Al；Si、C、Al中，Si和C是原子晶体，Al是金属晶体，通常原子晶体的熔点高于金属晶体，C的熔点高于Si，应为Al<Si<C；F2、Cl2、Br2是同主族元素的简单分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，应为F2<Cl2<Br2；HCl、H2O、H2S中，H2O分子间存在氢键，熔点反常升高，应为HCl<H2S<H2O。10.C解析思路：判断是否为氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素的化合价发生变化。CaCO3→CaO+CO2↑中，各元素化合价不变；NaOH+HCl→NaCl+H2O中，各元素化合价不变；2H2+O2→2H2O中，H元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应；CaO+H2O→Ca(OH)2中，各元素化合价不变。11.A解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。食盐（氯化钠）在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。12.A解析思路：常见的放热反应有：所有物质的燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解反应以外的其他反应（如C或氢气作还原剂时的反应）。碳酸钙受热分解属于吸热反应；镁条燃烧、金属镁与盐酸反应、氢气在氯气中燃烧都是放热反应。13.C解析思路：离子能大量共存，说明离子间不发生反应（如复分解反应、氧化还原反应、络合反应等）。H+和OH-能结合生成水，不能大量共存；Ca2+和CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；K+和NO3-之间不发生反应，可以大量共存；Ag+和Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。14.C解析思路：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A选项中，溶液的体积不是1L，而是大于1L，浓度小于1mol/L；B选项中，溶液的体积不是1L，而是大于1L，浓度小于1mol/L；C选项中，稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，0.5mol/L×0.1L=c2×0.2L，c2=0.25mol/L；D选项中，n(NaCl)=10g/58.5g/mol≈0.171mol，c=0.171mol/0.25L≈0.684mol/L。15.A解析思路：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；红磷和白磷都是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质。二、填空题16.(1)CaO(2)H2SO4(3)KOH(4)Na2CO3解析思路：根据物质的名称书写其化学式，注意化合价代数和为零的原则。17.(1)4Al+3O2→2Al2O3(2)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析思路：根据反应原理写出反应物和生成物，注意配平化学方程式，正确标注物质的聚集状态和沉淀、气体等符号。18.11.2，16解析思路：标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，m=nM=0.5mol×32g/mol=16g。19.17，17，37解析思路：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数。因此，核电荷数为17，核外电子数为17，质量数为17+20=37。20.三，ⅢA解析思路：元素的周期数等于其电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子，说明有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，说明位于第ⅢA族。21.(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O(2)Ba2++SO42-→BaSO4↓解析思路：离子方程式是表示离子反应实质的式子。书写离子方程式时，可溶性强电解质用离子符号表示，难溶物、难电离物质、气体、单质、氧化物等用化学式表示。稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀。22.放热解析思路：反应中放出热量，则该反应为放热反应。23.C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol解析思路：热化学方程式是表明反应放出或吸收热量的化学方程式。注意标明物质的聚集状态，ΔH为负值表示放热反应。三、简答题24.物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。解析思路：抓住物理变化和化学变化的本质区别——是否有新物质生成来回答。25.离子键是通过原子间发生电子转移，形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成的化学键。通常发生在活泼金属和活泼非金属元素之间。共价键是通过原子间通过共用电子对形成的化学键。通常发生在非金属元素之间。解析思路：分别描述离子键和共价键的形成条件和形成过程。26.取样品分别加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液，无现象的是NaCl溶液。或者取样品分别加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无现象的是NaCl溶液。解析思路：利用碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，能与可溶性钙盐或钡盐反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀的性质来鉴别。四、计算题27.(1)n(Na)=m/M=4.6g/23g/mol=0.2mol根据化学方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑可知n(NaOH)=n(Na)=0.2mol(2)V(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L解析思路：(1)首先根据钠的质量计算出钠的物质的量，然后根据化学方程式中钠和氢氧化钠的物质的量之比（1:1）计算出氢氧化钠的物质的量。(2)根据化学方程式中钠和氢气的物质的量之比（2:1）计算出氢气的物质的量，再根据标准状况下气体摩尔体积计算出氢气的体积。28.n(H+)=c(HCl)×V(HCl)=0.5mol/L×0.02L=0.01moln(OH-)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.4mol/L×0.03L=0.012moln(OH-)>n(H+)，溶液呈碱性。混合后溶液中c(OH-)=n(OH-)/(V(HCl)+V(NaOH))=0.002mol/0.05L=0.04mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-14/0.04mol/L=2.5×10-13mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(2.5×10-13)=13-lg2.5≈13-0.4=12.6