高二选修二化学知识点笔记

高二选修二化学知识点笔记

1.高二选修二化学知识点笔记篇一

浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数

越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、

催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，

正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，

逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的

改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影

响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器

容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应

速率都增加;I曾大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度

都减小，正、逆反应速率都减小。

2.高二选修二化学知识点笔记篇二

反应焰变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成,

其反应焰变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焰变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的

热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的AH为上述

各热化学方程式的AH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成烂，AfHme计算反应焙变AH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

△H=[cAfHm0(C)+dAfHm0(D)]-[aAfHm0(A)+b△

fHm0(B)]

3.高二选修二化学知识点笔记篇三

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化

较大，如NaCl,KN03o

2,蒸饱冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新

制的CaO吸收大部分水再蒸馆

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法:Si02(I2)o

5.萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过

滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(CO)：通

过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质

必须被药品吸收：N2(02)：将混合气体通过铜网吸收02。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分

离,然后再还原回去:Al(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液

把A1(OH)3溶解,过滤，除去Fe(0H)3,再加酸让NaA102转

化成A1(OH)3。

4,高二选修二化学知识点笔记篇四

钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+02=2Na20

2.钠在空气中燃烧：2Na+02点燃==Na202

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

现象：

①钠浮在水面上；

②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动；

④伴有啜啜响声；

⑤滴有酚儆的水变红色

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2I12O=4NaOU+O2t

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2co3+02

6.碳酸氢钠受热分2NaHC03A=Na2C03+H20+C02t

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaIlCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳；

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

5.高二选修二化学知识点笔记篇五

铝A1

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、

硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与02反应:常温下铝能与02反应生成致密氧化膜,

保护内层金属。加热条件下铝能与02反应生成氧化铝：

4Al+302=2A1203

②常温下A1既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，

均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

(2A1+6H+=2Al3++3H2t)

2A1+2NaOII+2H20=2NaA102+3H2t

(2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2t)

2Al+3Cu(N03)2=2A1(N03)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2A13++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的

食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧

化物)叫做铝热反应

Fe203+2Al==2Fe+A1203,Al和Fe203的混合物叫做铝热

剂。利用铝热反应焊接钢轨。

6.高二选修二化学知识点笔记篇六

化学电源

(1)锌镒干电池

负极反应：Zn-^Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+S042-=PbS04+2e-

正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20o

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2s04。

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+40H-4H20+4e-

正极反应：02+2H20+4e-f40H-

电池总反应：2H2+02=2H20

7.高二选修二化学知识点笔记篇七

化学反应的方向

1、反应焰变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即AH2、反应牖变与反

应方向

燧是描述体系混乱度的概念，焰值越大，体系混乱度越

大。反应的嫡变AS为反应产物总嫡与反应物总焙之差。产

生气体的反应为燧增加反应，端增加有利于反应的自发进

行。

3、焰变与炳变对反应方向的共同影响

△H-T△S△H-TAS=0反应达到平衡状态。

AH-TAS>0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向AH-TA

S8.高二选修二化学知识点笔记篇八

化学反应条件的优化一一工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减

小的燧减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向

生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应

速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高

的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平

衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的

条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当

平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度

在700K左右，压强范围大致在lX107Pa〜lX108Pa之间，

并采用N2与H2分压为1：2.8的投料比。

9.高二选修二化学知识点笔记篇九

化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收

的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符

号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度

的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，Tl、T2分别表示反应前和反应

后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

10.高二选修二化学知识点笔记篇十

碱金属

1、Na+的焰色K+的焰色—色(隔蓝色钻玻璃观察)

2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银

白色小球，在水面到处游动，发出噬噬的声响，反应后滴入

酚醐溶液变红。

3、能与Na202反应的'两种物质H2O、C02

4、治疗胃酸过