2027届高三化学一轮复习《离子反应的应用》教学设计

2027届高三化学一轮复习《离子反应的应用》教学设计一、教材与课标解读新课标明确要求以核心素养为导向，强调“物质构成性质变化视角”下的模型构建与应用。离子反应作为高中化学连接物质微观结构与宏观性质的桥梁，贯穿无机物系、电化学、物质结构等多个模块。一轮复习阶段，教材不再是单纯的知识容器，而是核心素养落地的载体。本专题需跳出零散知识点的罗列，建立“离子共存判断—离子方程式书写—离子检验推断—定量配平计算”四位一体的认知模型。课标中“根据反应条件、反应物性质判断反应能否发生、预测生成物”“规范书写离子方程式”“设计离子检验方案”均为必考核心要求，且呈现出情境化、探究化、高阶化趋势。教学设计须紧扣“宏观识别与微观分析”“证据推理与模型认知”两大核心素养，将隐性思维显性化，将解题技巧原理化。二、学情分析高三学子经历过一轮新授，对离子反应基础概念熟悉度尚可，但存在显著的“三高三低”现象：识记率高、迁移率低；模仿速度高、独立建模速度低；套路依赖高、原理穿透低。具体表现为：一、离子共存判断常陷入“背口诀、不分析”误区，遇到双水解、氧化还原干扰、络合反应等新情境便思维僵化；二、离子方程式书写“三大平衡”（物料、电荷、得失电子）未内化为肌肉记忆，易忽略物态标志、气体沉淀符号、弱电解质书写规范；三、离子检验题缺乏“正交设计”逻辑，盲目加试剂、不控变量、不考虑干扰离子分离；四、定量配平面对未知化学式、多元平衡体系，不会建立守恒方程组，缺乏“电荷守恒—物料守恒—质子守恒”多策略切换能力。教学须针对性拆解认知障碍，重构专家级问题解决图式。三、教学目标1.物质构成性质变化视角：构建离子反应“判断—书写—检验—计算”完整知识体系，掌握离子共存“四不反”本质、离子方程式“两查三看”核心逻辑、离子检验“分离—加试剂—观察—结论”标准流程、定量配平“守恒定律—系数比—化学计量数”通用模型。2.科学探究与创新意识视角：通过真实情境创设，经历从现象观察到微观机理解释、从定性分析到定量计算的认知升级，培养控制变量、逻辑推演、模型迁移能力。3.科学态度与社会责任视角：规范化学语言表达，严谨实验设计态度，理解离子反应在环境监测、工业生产、生命科学中的应用价值，树立循证思维与绿色化学理念。四、重难点剖析重点：离子共存中双水解与氧化还原双重干扰的判断；离子方程式中量词系数、物态标志、弱电解质/强电解质书写规范；离子检验中干扰离子的分离策略与试剂选择逻辑；定量配平中电荷守恒与物料守恒的灵活切换。难点：复杂情境下“离子方程式正误隐性错误”甄别（如忽略反应条件、生成物溶解性变化、氧化还原产物不确定性）；多步骤离子检验方案的最优路径设计（试剂用量、加入顺序、分离彻底性）；含未知化学式、多重平衡共存体系的定量配平建模与求解。五、教学策略与方法采用“核心问题驱动+模型渐进建构+变式训练内化”策略。以典型高考真题为载体，剥离表象还原本质。利用“错题重构法”暴露思维盲区，用“同题异构法”拓展思维广度，用“反向命制法”提升元认知水平。课堂实施“思维可视化”教学，要求学生口述推理链条，教师即时反馈修正。引入数字化实验模拟辅助微观动画演示，强化宏微关联。六、教学过程（一）情境导入·激活先备知识（约8分钟）投影展示2023年全国甲卷第13题情境材料：工业废水含$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Cu}^{2+}$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^$、$\text{SO}_4^{2}$，需分步沉淀回收重金属。提问：若直接加$\text{NaOH}$溶液滴定至$\text{pH}=7$，能否实现$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Cu}^{2+}$完全分离沉淀？学生凭直觉回答后，演示模拟实验：$\text{Fe(OH)}_3$沉淀析出$\text{pH}$约$2.2$，$\text{Cu(OH)}_2$沉淀析出$\text{pH}$约$5.5$，理论可分离，但实际操作中$\text{Fe(OH)}_3$包裹$\text{Cu}^{2+}$、胶体分散、共沉淀现象导致分离不彻底。追问：如何用离子方程式表达该过程？为何$\text{Fe}^{3+}$优先沉淀？引出溶度积$K_{\text{sp}}$大小与沉淀转化本质，自然过渡到本节核心——离子反应应用的本质是平衡调控与微观粒子转化。（二）专题一：离子共存判断——从“口诀记忆”到“微观机理建模”（约25分钟）1.核心模型建构：四维判断法。书写板书核心逻辑链：题干条件提取$\rightarrow$离子属性标注（酸碱性、氧化还原性、沉淀生成性、络合性）$\rightarrow$两两配对碰撞检验$\rightarrow$结论判定。强调“条件”是前提：酸性/碱性/氧化性/还原性/浓稀/冷热/溶剂。演示典型误区案例：某校月考题“下列离子能在$\text{pH}=1$的溶液中大量共存的是”，选项含$\text{HCO}_3^$、$\text{AlO}_2^$、$\text{S}^{2}$、$\text{ClO}^$。学生常只查酸碱中和，忽略$\text{ClO}^$强氧化性氧化$\text{S}^{2}$、$\text{I}^$，忽略$\text{Fe}^{2+}$被$\text{NO}_3^$（酸性）氧化。现场拆解：标注每个离子的“身份标签”，画出相互作用网络图，可视化呈现冲突对。2.双水解深度突破。设置认知冲突：$\text{NH}_4^+$与$\text{HCO}_3^$能否共存？多数生答“能，生成$\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}$和$\text{CO}_2\uparrow$”。追问：若溶液中同时存在$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^$，离子方程式如何写？$\text{NH}_4^++\text{HCO}_3^\rightleftharpoons\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow$是否可逆？引入“双水解彻底性判据”：$K_{\text{反}}=K_{\text{a1}}(\text{H}_2\text{CO}_3)\timesK_{\text{b}}(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O})/K_{\text{w}}$量级分析。对比$\text{Al}^{3+}+\text{CO}_3^{2}$（$K_{\text{反}}$极大，不可逆）、$\text{NH}_4^++\text{CH}_3\text{COO}^$（$K_{\text{反}}\approx10^{5}$，可逆，可共存）。总结口诀升级为“强弱结合看$K$值，生成气体沉淀弱电解质看单向度”。3.氧化还原干扰专项训练。列表对比：酸性中$\text{NO}_3^$氧化$\text{Fe}^{2+}$、$\text{I}^$、$\text{SO}_2$、$\text{H}_2\text{S}$；碱性中$\text{NO}_3^$不氧化$\text{Fe}^{2+}$但氧化$\text{Al}$、$\text{Zn}$；$\text{MnO}_4^$、$\text{ClO}^$、$\text{Cr}_2\text{O}_7^{2}$强氧化性不分酸碱。设计“找茬”练习：含$\text{Fe}^{2+}$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^$、$\text{NO}_3^$的酸性溶液，长时间放置后成分变化？学生易漏写$\text{Fe}^{2+}$氧化为$\text{Fe}^{3+}$，$\text{NO}_3^$还原为$\text{NO}\uparrow$或$\text{NO}_2\uparrow$。强调“共存”通常指“短时间内无显著反应”，高考语境下默认“不发生氧化还原反应”。4.变式训练与即时反馈。投屏4道精选变式题：①含$\text{Mg}^{2+}$、$\text{Al}^{3+}$、$\text{Na}^+$、$\text{OH}^$、$\text{Cl}^$、$\text{SO}_4^{2}$的溶液（考察$\text{AlO}_2^$与$\text{Mg}^{2+}$生成$\text{Mg(OH)}_2\downarrow$与$\text{Al(OH)}_3\downarrow$竞争沉淀）。②强碱性溶液中$\text{SiO}_3^{2}$、$\text{AlO}_2^$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^$（考察硅酸根强碱性稳定，但遇$\text{Mg}^{2+}$、$\text{Ca}^{2+}$生成沉淀）。③$\text{H}_2\text{S}$饱和溶液中共存离子判断（考察$\text{H}_2\text{S}$弱酸性、还原性、溶度积控制沉淀转化）。④含络合反应情境：$\text{Fe}^{3+}$、$\text{SCN}^$、$\text{K}^+$、$\text{NO}_3^$酸性溶液（血红色络合离子$[\text{Fe(SCN)}_6]^{3}$生成，非沉淀非气体非弱电解质，但属于“明显反应”，通常判定不共存）。学生独立作答，举卡展示选项，教师抽取典型错误当场复盘，重点纠正“漏标条件、漏查氧化还原、漏查络合、双水解模糊”四大漏洞。（三）专题二：离子方程式书写——从“套路模仿”到“三大平衡内化”（约30分钟）5.“两查三看”标准化流程重塑。查：反应物是否反应、生成物是否正确。看：物料守恒（原子种类数、个数）、电荷守恒（总正电荷=总负电荷）、条件完备（$\Delta$、光、浓稀、溶剂、沉淀$\downarrow$、气体$\uparrow$、弱电解质化学式）。现场演示“纠错诊所”：收集学生平时作业典型错误方程式10例。例1：$\text{Cl}_2$通入$\text{NaOH}$溶液：$\text{Cl}_2+2\text{OH}^=\text{Cl}^+\text{ClO}^+\text{H}_2\text{O}$（漏查：冷稀与热浓生成物不同，热浓生成$\text{ClO}_3^$）。例2：$\text{SO}_2$通入$\text{Na}_2\text{CO}_3$溶液：$\text{SO}_2+\text{CO}_3^{2}=\text{SO}_3^{2}+\text{CO}_2\uparrow$（漏查：$\text{SO}_2$溶水生成$\text{H}_2\text{SO}_3$弱电解质，量词过量时生成$\text{HSO}_3^$，应分量写）。例3：$\text{FeCl}_3$滴入$\text{KSCN}$：$\text{Fe}^{3+}+\text{SCN}^=[\text{Fe(SCN)}]^{2+}$（漏看：络合物带电荷，配平电荷守恒；非沉淀气体弱电解质，不标$\downarrow\uparrow$）。例4：$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$与$\text{I}_2$：$2\text{S}_2\text{O}_3^{2}+\text{I}_2=\text{S}_4\text{O}_6^{2}+2\text{I}^$（漏看：得失电子平衡，$\text{S}$平均价数$+2\rightarrow+2.5$，每个$\text{S}_2\text{O}_3^{2}$失$1e^$）。逐例拆解：错误定位$\rightarrow$原理溯源$\rightarrow$规范书写$\rightarrow$举一反三。强调“分量书写”决策树：物质量之比$\rightarrow$限量/过量判断$\rightarrow$不同产物方程式分写。6.陌生情境下的方程式推导实战。材料：某新型电池正极反应涉及$\text{VO}_2^+$、$\text{VO}^{2+}$、$\text{H}^+$、$\text{H}_2\text{O}$。要求写出充放电离子方程式。引导步骤：标注元素化合价变化$\rightarrow$确定得失电子数$\rightarrow$配平得失电子$\rightarrow$配平原子种类$\rightarrow$配平电荷（加$\text{H}^+$或$\text{OH}^$）$\rightarrow$配平氢氧（加$\text{H}_2\text{O}$）$\rightarrow$检查三大平衡。现场演算：$\text{VO}_2^++2\text{H}^++e^=\text{VO}^{2+}+\text{H}_2\text{O}$。对比酸碱介质差异：碱性中$\text{VO}_2^++\text{H}_2\text{O}+e^=\text{VO}^{2+}+2\text{OH}^$。学生分组协作完成练习：$\text{MnO}_4^$在不同介质中还原产物差异（$\text{Mn}^{2+}$、$\text{MnO}_2$、$\text{MnO}_4^{2}$）的离子方程式配平。点拨：掌握“半反应式法”通用算法，比记忆具体方程式更具迁移力。7.隐性错误甄别专项——高考高频陷阱。设定“找错误”竞赛：每组5道含隐性错误方程式，限时5分钟找出所有错误并修正。陷阱库：①物态标志错误：$\text{Ba}^{2+}+\text{SO}_4^{2}=\text{BaSO}_4$（漏$\downarrow$）；$\text{H}^++\text{OH}^=\text{H}_2\text{O}$（漏$\text{l}$标志，高考严格要求标物态）。②弱电解质拆离子：$\text{CH}_3\text{COOH}+\text{OH}^=\text{CH}_3\text{COO}^+\text{H}_2\text{O}$（正确）；$\text{CH}_3\text{COOH}=\text{CH}_3\text{COO}^+\text{H}^+$（错误，非水溶液/非离子方程）。③氧化还原产物武断：$\text{Cl}_2+2\text{Fe}^{2+}=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^$（正确）；$\text{Cl}_2+2\text{Br}^=\text{Br}_2+2\text{Cl}^$（正确，但$\text{Br}_2$标$\text{l}$或$\text{aq}$，不标$\uparrow$）。④系数最简整数比未约简：$2\text{H}^++2\text{OH}^=2\text{H}_2\text{O}$。⑤忽略副反应：$\text{Al}^{3+}+3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3\downarrow+3\text{NH}_4^+$（实为$\text{Al}^{3+}+3\text{OH}^=\text{Al(OH)}_3\downarrow$，$\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}$不直接参与）。全班交流纠错，总结“隐性错误清单”发至学习群，要求错题本标红复盘。（四）专题三：离子检验与推断——从“试剂堆砌”到“正交逻辑设计”（约30分钟）8.标准化检验流程“四步法”确立。步骤一：分析待测离子性质（阳离子/阴离子、酸碱性、氧化还原性、沉淀特征、颜色特征）。步骤二：设计分离方案（利用溶度积差异、酸碱性差异、氧化还原转化、络合掩蔽实现分组/单独检验）。步骤三：选择特异性试剂（优先选反应唯一、现象明显、不引入新干扰、试剂本身无干扰离子的试剂）。步骤四：书写现象、方程式、结论，验证方案自洽性。9.经典难点“阴阳离子混合检验”实战拆解。案例：无色溶液中可能含$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Al}^{3+}$、$\text{NH}_4^+$、$\text{Ba}^{2+}$、$\text{Cl}^$、$\text{SO}_4^{2}$、$\text{NO}_3^$。设计方案检验全有。教师引导构建决策树：第一分支：加$\text{BaCl}_2$（或$\text{HNO}_3$酸化后加$\text{BaCl}_2$）$\rightarrow$白色沉淀不溶于酸$\rightarrow$证$\text{SO}_4^{2}$、$\text{Ba}^{2+}$存在。过滤。滤液：含$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Al}^{3+}$、$\text{NH}_4^+$、$\text{Cl}^$、$\text{NO}_3^$。第二分支：取滤液加$\text{NaOH}$过量$\rightarrow$红褐色沉淀$\text{Fe(OH)}_3$、白色胶状沉淀$\text{Al(OH)}_3$（溶于过量$\text{NaOH}$生成$\text{AlO}_2^$）$\rightarrow$证$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Al}^{3+}$。过滤。滤液：含$\text{NH}_4^+$、$\text{Cl}^$、$\text{Na}^+$、$\text{NO}_3^$、$\text{AlO}_2^$。第三分支：取滤液蒸发浓缩驱除$\text{NH}_3$（或加$\text{NaOH}$加热），湿润红色石蕊试纸变蓝$\rightarrow$证$\text{NH}_4^+$。第四分支：原滤液酸化加$\text{AgNO}_3$$\rightarrow$白色沉淀$\text{AgCl}\downarrow$不溶于$\text{HNO}_3$$\rightarrow$证$\text{Cl}^$。第五分支：原滤液加$\text{FeSO}_4$、浓$\text{H}_2\text{SO}_4$棕环实验$\rightarrow$证$\text{NO}_3^$。全程板书流程图，强调“分离是前提，检验是核心，顺序不可乱，试剂不可多”。反面教材：某生直接加$\text{NaOH}$后再加$\text{BaCl}_2$，导致$\text{Ba}^{2+}$随$\text{Fe(OH)}_3$、$\text{Al(OH)}_3$共沉淀损失，或$\text{SO}_4^{2}$因$\text{Na}^+$过量干扰判断。10.干扰离子处理策略专项——掩蔽、分离、转化。情境：检验含$\text{Fe}^{3+}$溶液中$\text{Cu}^{2+}$。直接加$\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}$均生成沉淀。策略：加$\text{KF}$或$\text{H}_3\text{PO}_4$掩蔽$\text{Fe}^{3+}$生成稳定络离子$[\text{FeF}_6]^{3}$或$[\text{Fe(PO}_4)]$，再加$\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}$仅$\text{Cu}^{2+}$显蓝色。情境：检验含$\text{Cl}^$溶液中$\text{Br}^$、$\text{I}^$。策略：加$\text{Cl}_2$水氧化$\text{Br}^$、$\text{I}^$为$\text{Br}_2$、$\text{I}_2$，$\text{CCl}_4$萃取分层观察颜色（下层红褐$\text{I}_2$、上层橙黄$\text{Br}_2$），再加$\text{Na}_2\text{SO}_3$还原验证。学生分组设计：含$\text{Ba}^{2+}$、$\text{Sr}^{2+}$、$\text{Ca}^{2+}$混合溶液的分离检验方案（利用$\text{SO}_4^{2}$、$\text{CrO}_4^{2}$、$\text{C}_2\text{O}_4^{2}$溶度积梯度分级沉淀）。现场点评，优选“加$\text{(NH}_4)_2\text{SO}_4$沉$\text{BaSO}_4$$\rightarrow$滤液加$\text{K}_2\text{CrO}_4$沉$\text{SrCrO}_4$$\rightarrow$滤液加$\text{(NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4$沉$\text{CaC}_2\text{O}_4$”方案，理由：试剂不引入新阳离子，$\text{pH}$易控制，沉淀转化彻底。11.推断题“逆向思维”训练。给现象找成分：无色溶液，加$\text{HCl}$酸化后通$\text{Cl}_2$水，有机层变紫色；加$\text{AgNO}_3$有白沉，不溶于$\text{HNO}_3$；加$\text{BaCl}_2$无沉淀。推断离子组成。引导逆向推演：紫色有机层$\rightarrow$$\text{I}^$存在$\rightarrow$$\text{Cl}_2$氧化$\text{I}^$为$\text{I}_2$；白沉不溶酸$\rightarrow$$\text{AgCl}$$\rightarrow$$\text{Cl}^$存在；无$\text{BaSO}_4$沉淀$\rightarrow$无$\text{SO}_4^{2}$。阳离子不确定，但必有$\text{H}^+$（酸性）或$\text{Na}^+$/$\text{K}^+$等。总结推断链条：现象$\rightarrow$微观粒子变化$\rightarrow$离子存在性判断$\rightarrow$电荷平衡补全阳离子。（五）专题四：定量离子方程式配平——从“凑系数”到“守恒建模”（约25分钟）12.三大守恒定律的数学化表达与适用边界。电荷守恒：$\sumc_+z_+=\sumc_z_$（溶液整体电中性，适用性最广，含沉淀/气体生成前后均成立）。物料守恒：特定元素原子数守恒（如铁元素、硫元素、氯元素）。质子守恒：$c(\text{H}^+)+\sumn_{\text{质子过量}}c(\text{碱})=c(\text{OH}^)+\sumn_{\text{质子不足}}c(\text{酸})$（仅适用纯弱电解质水解体系，或已知初始组成的混合体系）。铁元素守恒：$c(\text{Fe}^{3+})+c(\text{Fe}^{2+})=c_0$。电子守恒（氧化还原专用）：总得电子数=总失电子数。演示同一题三解：$20\text{mL}$$0.1\text{mol/L}$$\text{FeCl}_3$与$30\text{mL}$$0.1\text{mol/L}$$\text{NaOH}$混合，求$c(\text{Fe}^{3+}):c(\text{Fe(OH)}_3\downarrow)$。解1：物料守恒$\text{Fe}$元素，$n(\text{Fe}^{3+})+n(\text{Fe(OH)}_3)=2\text{mmol}$，$\text{OH}^$限量，$n(\text{Fe(OH)}_3)=1\text{mmol}$，比$1:1$。解2：电荷守恒，$3c(\text{Fe}^{3+})+c(\text{Na}^+)=c(\text{OH}^)+c(\text{Cl}^)$，结合$c(\text{Na}^+)=3\text{mmol}/50\text{mL}$等求解。解3：电子守恒（非氧化还原不适用）。对比优劣，确立“优先电荷守恒+物料守恒组合拳，氧化还原必上电子守恒，弱电解质水解上质子守恒”的策略选择表。13.未知化学式/化学计量数求解核心技法——设系数法与差量法。真题实战：2022年新高考Ⅰ卷第18题改编。$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3$与$\text{Cl}_2$反应，生成$\text{Na}_2\text{SO}_4$、$\text{NaCl}$。设反应方程式：$a\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+b\text{Cl}_2+c\text{H}_2\text{O}\rightarrowd\text{Na}_2\text{SO}_4+e\text{NaCl}+f\text{HCl}$。未知数6个，方程4个（Na、S、O、Cl原子守恒+电荷守恒/得失电子守恒）。引入“得失电子守恒”第5个方程：$\text{S}_2\text{O}_3^{2}$中S平均$+2$，$\text{SO}_4^{2}$中S$+6$，每失$4e^$，$2$个S失$8e^$；$\text{Cl}_2$得$2e^$生成$2\text{Cl}^$，故$b=4a$。再引入“生成物无$\text{H}^+$残留”逻辑或$c=f$假设，联立求解最简整数比$a=1,b=4,c=5,d=2,e=6,f=2$。方程式：$\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3+4\text{Cl}_2+5\text{H}_2\text{O}=2\text{Na}_2\text{SO}_4+6\text{NaCl}+2\text{HCl}$。进阶变式：若生成物含$\text{H}_2\text{SO}_4$而非$\text{Na}_2\text{SO}_4$，系数如何变？引导分析$\text{Na}^+$守恒约束变化。差量法演示：$\text{Fe}$粉过量加入$\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$、$\text{CuSO}_4$混合溶液，终得混合固体。利用“转化差量”建立$\text{Fe}$消耗量与生成物增量关系，避开复杂同时平衡方程组，降维打击。14.多重平衡共存体系的电荷守恒“纵横交叉”建模。经典模型：$\text{NaHCO}_3$、$\text{Na}_2\text{CO}_3$、$\text{NaOH}$混合溶液浓度关系。列式：$c(\text{Na}^+)=c(\text{OH}^)+c(\text{H}^+)+c(\text{HCO}_3^)+2c(\text{CO}_3^{2})$（电荷守恒）$c(\text{Na}^+)=c_0(\text{NaOH})+c_0(\text{NaHCO}_3)+2c_0(\text{Na}_2\text{CO}_3)$（钠元素守恒）质子守恒：$c(\text{H}^+)+c(\text{HCO}_3^)+2c(\text{H}_2\text{CO}_3)=c(\text{OH}^)$（参考水电离零平面）。现场演练：$0.1\text{mol/L}$$\text{NH}_4\text{Cl}$、$0.1\text{mol/L}$$\text{NaHCO}_3$等体积混合，列电荷守恒、物料守恒、质子守恒，判断溶液酸碱性。学生分组列式，教师巡视指导“参考零平面”选取技巧：强酸强碱盐离子不计入质子守恒，弱酸根算“质子不足”，弱碱阳离子算“质子过量”。总结“三守恒一零平面”作图法，将抽象方程可视化。（六）课堂小结与核心素养显性化迁移（约12分钟）发放“核心素养自测单”，含4道微型迁移题：15.判断：$\text{pH}=2$的$\text{FeCl}_3$溶液中，$c(\text{Fe}^{3+})+c(\text{Fe(OH)}^{2+})+c(\text{Fe(OH)}_2^+)=0.1\text{mol/L}$，列电荷守恒式（渗透水解平衡、多核络离子概念）。16.写方程式：$\text{Na}_2\text{S}$溶液滴加$\text{FeCl}_3$至过量，分两步写离子方程式（考察$\text{S}^{2}$水解、氧化还原、沉淀转化竞争）。17.设计：含$\text{Mg}^{