化学硫氮计算试题及答案示例

化学硫氮计算试题及答案示例考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于硫元素单质的是A.H₂SB.SO₂C.SD.Na₂S2.氮气（N₂）分子中存在的化学键是A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.任何气体在标准状况下的摩尔体积都约为22.4L/molB.温度升高，气体摩尔体积一定增大C.1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD.气体摩尔体积是指1g气体的体积4.下列物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaOHD.Cl₂5.在反应2NO₂(g)+F₂(g)=2NO₂F(g)中，F₂是A.还原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂6.将盛有NO₂气体的试管倒扣在水中，充分振荡后，试管内气体体积约为原来的A.1/2B.1/3C.2/3D.3/47.某温度下，水的饱和蒸汽压为pkPa。在一个密闭容器中，将水蒸气与氮气混合，若氮气的分压为p/2kPa，则水蒸气的分压为A.p/2kPaB.p/3kPaC.p/4kPaD.pkPa8.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Al₂O₃D.CuO9.将4.6g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量分别为A.11.2g和5.4gB.22.4g和9.0gC.13.2g和7.2gD.44.8g和18.0g10.等质量的硫蒸气（S₈）和二氧化硫（SO₂）相比，含原子数较多的是A.硫蒸气B.二氧化硫C.一样多D.无法确定二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）11.氮元素的原子序数为7，其核外电子排布式为__1s²2s²2p³__，最外层电子数为其原子核外电子总数的__1/7__。12.将含amolH₂SO₄的浓硫酸与水等体积混合，溶液的质量分数增大，原因是__稀释过程中硫酸稀释放热__。13.完成并配平下列化学方程式：(1)__S+O₂→SO₂__(2)__4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O__14.在标准状况下，11.2LNO₂气体与水反应，转移的电子数为__0.5NA__（NA表示阿伏伽德罗常数）。15.将一定量的SO₃气体溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为w%。若将此溶液稀释一倍（体积增加一倍），则溶质质量分数变为__w/2__。三、计算题（本题共3小题，共30分）16.（10分）将10.0g由NO和NO₂组成的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，完全反应后得到溶液质量比原混合气体质量增加了14.2g。试计算原混合气体中NO和NO₂的质量各是多少？17.（10分）一定条件下，将4.48LNO₂气体（标准状况）与足量氧气混合并点燃，发生反应：2NO₂(g)+O₂(g)=2NO₃(g)。反应后，将气体通过足量的水，无气体剩余。试计算：(1)参加反应的O₂的体积（标准状况下）；(2)生成NO₃的质量。18.（10分）将含杂质（不与盐酸反应）的镁粉8.2g加入到足量的稀盐酸中，收集到标准状况下氢气体积为11.2L。计算该镁粉中镁的质量分数。试卷答案1.C2.B3.B4.C5.B6.C7.A8.C9.A10.A11.1s²2s²2p³1/712.稀释过程中硫酸稀释放热13.(1)S+O₂→SO₂(2)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O14.0.5NA15.w/216.解析思路：NO不与NaOH溶液反应，NO₂与NaOH溶液反应生成NaNO₃和NaNO₂，根据反应后溶液增重计算NaNO₂和NaNO₃的总质量，再结合总质量和差量列方程求解。答案：设NO质量为xg，NO₂质量为yg。x+y=10.0①溶液增重=(y*(46/64)+x*(0/30))-y=14.2②解方程组①②得：x=4.0g,y=6.0g。答：原混合气体中NO质量为4.0g，NO₂质量为6.0g。17.解析思路：反应后无气体剩余，说明NO₂完全反应且生成NO₃溶解于水。根据反应方程式计算NO₂的物质的量，利用化学计量数关系计算O₂的物质的量和体积，再计算生成NO₃的质量。答案：标准状况下NO₂物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。(1)根据方程式2NO₂+O₂=2NO₃，消耗O₂物质的量=0.2mol*(1/2)=0.1mol。标准状况下O₂体积=0.1mol*22.4L/mol=2.24L。(2)生成NO₃物质的量=0.2mol，NO₃摩尔质量=14+3*16=62g/mol。生成NO₃质量=0.2mol*62g/mol=12.4g。答：(1)参加反应的O₂的体积为2.24L。(2)生成NO₃的质量为12.4g。18.解析思路：氢气与镁粉质量差即为镁粉中镁的质量。根据氢气体积（标准状况）计算氢气的物质的量，再根据化学方程式计算镁的物质的量，最后计算镁的质量分数。答案：标准状况下氢气物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂