辽宁省阜新市2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

辽宁省阜新市2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共题，满分分。考试时间为分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：：1：：：：：：：：一、选择题（共分，每题只有一个正确答案）1．下列说法中不正确的是(

)A.硫跟铁反应生成硫化亚铁B.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫C.常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体D.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.标准状况下，所含分子数为B.的溶液中含有的数目为0.4C.一定条件下，与足量氧气反应生成，转移电子数为0.2D.标准状况下，足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应放出2.24L气体时，转移电子数为0.23．如图是氮元素的“价-类”二维图，下列相关说法错误的是(

)A.、均为氮的固定过程B.可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏C.从物质的类别来看，Q和Z均属于酸性氧化物D.可用X和完成喷泉实验4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是(

)A.的电子式为B.是催化剂C.反应②的化学方程式为D.除去固体中的可加入少量并充分加热5．下列离子方程式书写正确的是(

)A.在溶液中滴加稀硫酸：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.少量铁粉与稀硝酸反应：D.溶液中滴加过量的氨水：6．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是(

)A.该过程的3个反应均为放热反应B.由图可知，比CO稳定C.该过程的总反应为D.反应③生成时，转移2mol电子7．根据反应，设计如图所示原电池。下列说法正确的是(

)A.X是，作负极，发生还原反应B.外电路中电流由银极经导线流向铜极C.盐桥中的阴离子朝极迁移D.当X电极质量变化时，Y溶液质量变化8．硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表：时间/min05101520252.00X1.501.441.401.40下列说法错误的是(

)A.X的值可能为1.7B.0~10min内的消耗速率为C.20min时反应处于化学平衡状态D.25min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏9．我国空间站采用萨巴蒂尔反应处理航天员呼出的，其原理为。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2mol和8mol模拟萨巴蒂尔反应。下列说法正确的是(

)A.使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率B.若平衡时的转化率为50%，则平衡常数C.若升高体系温度，则平衡逆向移动，平衡常数增大D.达平衡后再充入1mol和4mol，则转化率减小10．下列关于有机物的说法正确的是(

)A.烷烃能使酸性溶液褪色B.新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面C.烷烃分子中一定存在碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C-H)D.甲烷和正丁烷互为同系物11．下列实验装置不能达到实验目的的是(

)A氨气的尾气处理B证明非金属性：S>C>SiC甲烷和氯气的反应D通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应A.A B.B C.C D.D12．聚乙烯塑料是当今产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是(

)A.乙烯是聚乙烯的链节B.二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应D.乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃13．连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法错误的是(

)A.分子中含有3种含氧官能团B.该分子中最多有7个碳原子共平面C.0.1mol该有机物最多能与发生加成反应D.该有机物在稀硫酸中水解产物之一的分子式为14．下列劳动项目与所学化学知识没有关联的是(

)选项劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备B用波尔多液防治农作物病虫害可使蛋白质变性C利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料D用和盐酸检验粗盐中是否含A.A B.B C.C D.D15．一种从海水中提取的工业流程如下。（已知：的熔点为-7.2℃，沸点为58.8℃）下列说法错误的是(

)A.Ⅱ可用热空气将吹出B.经过Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ后，溴元素得到富集C.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中均发生了氧化还原反应D.若Ⅰ与Ⅳ生成等物质的量，理论上转移电子数相同二、非选择题（共分，将答案写在答案页上）16．实验室用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。(1)①若想提高浸取率，可采取的措施为________________（写出一种即可）；硫酸浸取时杂质会产生，能够发生反应促进和的溶解。与反应的离子方程式为（已知硫元素被氧化为单质）________________。②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣Ⅰ溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是________________（填化学式）。(2)“沉锰”时反应的离子方程式为________________。(3)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________________（填化学式）。(4)经上述流程转化后，为确认该的纯度，，取10g样品加强热至质量不再变化（假设杂质受热不反应），所得气体全部通入足量石灰水中，得到4.0g沉淀。加热时反应的化学方程式为________________，产物纯度为________%（精确到小数点后1位）。17．在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。(1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：①若2min时，，则____________，0~2min内____________；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为____________。②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是____________。(填字母)A.混合气体的密度不再变化 B.断开1个键同时生成2个CO分子C. D.恒温下，体系总压强不再变化(2)在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是____________。A.将锌粒换成锌粉 B.将硫酸溶液换成足量硫酸溶液C.将硫酸溶液换成浓硫酸 D.向硫酸溶液中加入少量固体(3)实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。a.蒸馏水 b.硫酸钠溶液 c.硫酸铜固体 d.硝酸钾溶液18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如图所示：(1)进入“吹出塔”前，海水中的与发生反应的离子方程式为________________________________________。(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有_____________(填离子符号)。(3)流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔”最终得到产品溴，目的是__________________________。最终每获得1mol，理论上需消耗_____________mol。(4)某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞_____________(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)，打开活塞__________________________。②可根据_____________(填现象)，简单判断热空气的流速。通入热空气能吹出，是利用了溴的__________________________性。③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据是__________________________。19．透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如图所示。已知：。回答下列问题：(1)A的结构简式为____________________________________________________________________________________________。(2)F中官能团的名称是____________________________________________________________________________________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________，反应类型是______________________________________________________________。(4)E→F的化学方程式为______________________________________________。(5)E→F的制备过程中，下列说法正确的是________________(填选项字母)。a.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂b.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的Ec.延长反应时间可使E全部转化为F(6)聚合物P的结构简式为____________________________________________________________________。参考答案1．答案：B解析：2．答案：D解析：A.标准状况下，为固态或液态，无法形成气体，故的分子数不为，错误。B.未给出溶液体积，无法计算的具体数目，错误。C.与的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于，错误。D.无论生成还是，每生成1mol气体均转移2mol电子。2.24L气体为0.1mol，转移电子数为，正确。3．答案：C解析：4．答案：D解析：5．答案：D解析：6．答案：C解析：7．答案：B解析：8．答案：B解析：9．答案：B解析：10．答案：D解析：11．答案：D解析：12．答案：D解析：13．答案：B解析：14．答案：A解析：15．答案：D解析：16．答案：(1)粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）；；(2)(3)(4)；解析：辉铜矿主要成分为，含少量等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为二氧化锰、二氧化硅和单质硫，滤液中含有铁离子、锰离子和铜离子，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。（1）①适当增大硫酸的浓度，能够加快浸取速率，浸取时适当加热并搅拌，升高温度和增大固液接触面积均能加快反应速率，答案为粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌等）；硫酸浸取时杂质会产生，而能够发生反应促进和的溶解，（已知硫元素被氧化为单质），转化为转化为和S，根据氧化还原反应配平可得与的离子方程式为：；②某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。从滤渣I溶解回收黄色沉淀，该黄色沉淀为硫，所用溶剂最合适的是；（2）“沉锰”过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为；（3）由分析可知，溶液中阴离子含，阳离子为，故溶质为；（4）受热分解变为CuO，同时生成和气体，化学方程式为：；和化学计量数比为1:1，通入澄清石灰水中1:1生成沉淀，4.0g沉淀说明有，所以，，质量分数为。17．答案：(1)；；75%；D(2)B；D(3)ab解析：（1）①若2min时，，根据反应方程式可知，NO转化的物质的量为，剩余的NO的物质的量，因此；CO转化的物质的量为，；设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式：，达到平衡时测得，，则该反应中NO的转化率为；（2）A.恒容容器，则气体的体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度是恒量，密度不变不能证明反应达到平衡，A错误；B.断开键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，B错误；C.当时，正、逆反应速率相等，而正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误；D.该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行压强不断变化，因此恒温下体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，D正确；故选D；（2）A.将锌粒换成锌粉，可以加快反应速率，但是最终产生氢气的物质的量不变；B.将硫酸溶液换成足量硫酸溶液，降低了反应物的浓度，可以降低反应速率，由于硫酸为过量的，最终产生氢气的物质的量不变；C.将硫酸溶液换成浓硫酸，反应生成，几乎不会产生氢气；D.向硫酸溶液中加入少量固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌的量减小，故产生氢气的量减小；由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，B符合变化要求，故选B；由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，D符合变化要求，故选D；（3）a.向反应物中加入蒸馏水稀释硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小、物质的量不变，则锌与稀硫酸反应的反应速率减慢，但生成氢气的量不变，a符合题意；b.向反应物