2026年云南省八年级化学下册第6章综合测试卷

2026年云南省八年级化学下册第6章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不发生酸碱指示剂变色现象参考答案：D解析：碱的定义是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根（OH⁻）离子的化合物。选项A、B、C均符合碱的定义，而氯化钠是盐类，其水溶液电离产生Na⁺和Cl⁻，不产生OH⁻，因此不属于碱。干扰项设计上，选项B、C通过碱的典型反应（与CO₂反应、不溶于水但显碱性）强化碱的化学性质，选项D通过中性溶液的对比突出酸碱性的差异，迷惑性在于易误认为盐类具有弱碱性，但需明确中性溶液不等于碱性物质。2.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水，但反应物不一定都是化合物B.中和反应中，酸溶液的pH值从小于7逐渐升高至大于7C.氢氧化铁（Fe(OH)₃）与盐酸（HCl）反应属于酸碱中和反应，但生成物中有沉淀D.中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，但反应速率受温度影响较小参考答案：B解析：酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须都是化合物（A错误）。pH值变化是中和反应的直观体现，酸溶液pH<7，反应过程中逐渐升高至中性（pH=7），再继续加入碱则升高至>7（B正确）。氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其中氢氧化铁是沉淀，但该反应仍属于中和反应（C正确但非最佳选项）。中和反应速率受温度影响显著，温度升高反应加快（D错误）。干扰项设计上，A利用“反应物不一定是化合物”的误解，C利用“沉淀不影响中和性质”的迷惑性，D通过速率影响因素的常识性错误干扰。3.下列实验操作中，正确的是（）A.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取10g氯化钠和90g水B.测定稀盐酸的pH值时，应将pH试纸直接伸入待测液中C.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，先加入氢氧化钠观察沉淀生成，再过滤后洗涤沉淀D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜，以防止液体沸腾时喷出参考答案：A解析：质量分数计算公式为溶质质量/溶液质量×100%，100g溶液中10%氯化钠需10g溶质和90g溶剂（A正确）。测定pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，避免污染（B错误）。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀洗涤需先过滤后用蒸馏水洗涤（C正确但非最佳选项）。加热试管时试管口应朝下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂（D错误）。干扰项设计上，B利用“直接伸入”的便捷性误导，C利用“洗涤顺序”的细节迷惑，D通过加热操作的常识性错误干扰。4.下列关于酸碱指示剂的描述中，错误的是（）A.酚酞试液在pH值小于8.0的溶液中不变色，故可用于区分酸性和中性溶液B.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故可用于酸碱的通用检测C.甲基橙指示剂的变色范围是pH3.1～4.4，适用于强酸与弱碱的中和滴定D.活性炭具有吸附性，可用于去除酸碱指示剂的颜色，但无法改变溶液的pH值参考答案：A解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在pH<8.2时不变色，但pH=8.0的溶液可能仍无色，因此不能完全区分酸性和中性溶液（A错误）。石蕊是通用酸碱指示剂，变色明显（B正确）。甲基橙适用于强酸与弱碱的中和滴定，其变色范围与强酸强碱的中和终点（pH7）不匹配（C正确但非最佳选项）。活性炭吸附指示剂分子不改变溶液的化学性质（D正确但非最佳选项）。干扰项设计上，B利用指示剂的通用性强化认知，C通过变色范围与滴定终点的对比迷惑，D利用物理吸附与化学性质的区别干扰。5.下列关于酸碱盐溶液的共存性问题，正确的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，可发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀B.氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，不发生化学反应，但可形成离子交换C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，可发生复分解反应生成碳酸钙沉淀D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，可发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水参考答案：C解析：复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（A正确但非最佳选项）。氯化钠与硝酸钾交换离子不生成沉淀、气体或水，不发生反应（B错误）。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（C正确）。氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠（D正确但非最佳选项）。干扰项设计上，A、D通过典型沉淀反应强化认知，B利用“离子交换”的误导性干扰，C通过复分解反应的普遍性迷惑。6.下列关于酸碱盐溶液的酸碱性的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液呈中性，因为其水溶液不发生酸碱指示剂变色现象B.碳酸钠溶液呈碱性，因为其水溶液能使酚酞试液变红C.硫酸铜溶液呈酸性，因为其水溶液能使石蕊试液变红D.氢氧化钙溶液呈碱性，因为其水溶液能电离产生OH⁻离子参考答案：B解析：氯化钠溶液呈中性是因为其电离产生Na⁺和Cl⁻，不水解（A错误）。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液呈碱性（B正确）。硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解产生H⁺，使溶液呈酸性，但硫酸铜溶液的酸性较弱，不足以使石蕊变红（C错误）。氢氧化钙溶液呈碱性是因为其电离产生Ca²⁺和OH⁻（D正确但非最佳选项）。干扰项设计上，A利用“不显色”的误解，C通过硫酸铜的弱酸性迷惑，D利用碱的定义强化认知。7.下列关于酸碱盐溶液的制备方法的描述中，正确的是（）A.配制100mL质量分数为20%的硫酸溶液，需量取20mL浓硫酸稀释至100mLB.实验室制备氢氧化钠溶液，可直接将氢氧化钠固体溶于水，无需搅拌C.实验室制备碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体溶于水，并加热促进溶解D.实验室制备氯化铜溶液，需将氯化铜固体溶于水，并加入少量盐酸防止水解参考答案：C解析：浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌，不能反向操作（A错误）。氢氧化钠溶解时放热，需搅拌加速溶解（B错误）。碳酸钠溶解度随温度升高而增大，加热可促进溶解（C正确）。氯化铜溶液中铜离子水解呈酸性，加入少量盐酸可抑制水解，但过量盐酸会引入新杂质（D错误）。干扰项设计上，A利用稀释操作的禁忌性误导，B通过溶解过程的放热现象迷惑，D利用“抑制水解”的化学原理干扰。8.下列关于酸碱盐溶液的化学性质的描述中，正确的是（）A.氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀不溶于水，但能与盐酸反应生成可溶性物质B.碳酸钙（CaCO₃）沉淀不溶于水，但能与硫酸反应生成可溶性物质C.氯化钠（NaCl）溶液不与硝酸银溶液反应，因为其不发生复分解反应D.硫酸铜（CuSO₄）溶液不与氢氧化钠溶液反应，因为其不生成沉淀参考答案：A解析：氢氧化铁是两性氢氧化物，能与酸反应生成可溶性铁盐（A正确）。碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳（B正确但非最佳选项）。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠（C错误）。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（D错误）。干扰项设计上，B利用碳酸钙与酸反应的普遍性迷惑，C通过“不发生复分解反应”的误解干扰，D利用沉淀反应的常识性错误干扰。9.下列关于酸碱盐溶液的鉴别方法的描述中，正确的是（）A.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生白色沉淀，可鉴别氯化钠B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，可鉴别硫酸铜C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀，可鉴别碳酸钠D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合，无明显现象，可鉴别氢氧化钠参考答案：B解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但其他氯盐也有类似现象（A错误）。硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，是硫酸铜的特征反应（B正确）。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但其他碳酸盐也有类似现象（C错误）。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，无法鉴别（D错误）。干扰项设计上，A利用“白色沉淀”的普遍性迷惑，C通过复分解反应的相似性干扰，D利用中和反应的隐匿性误导。10.下列关于酸碱盐溶液的实验现象的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀B.碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生黄色沉淀D.氢氧化钙溶液滴入硫酸溶液中，产生白色沉淀参考答案：B解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀（A正确但非最佳选项）。碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（B正确）。氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀（C错误）。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钙微溶，现象不明显（D错误）。干扰项设计上，A利用沉淀颜色强化认知，C通过沉淀颜色的错误描述干扰，D利用硫酸钙的微溶性迷惑。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是______与______结合生成______，该反应常用于______和______。参考答案：H⁺；OH⁻；H₂O；改良酸性土壤；治疗胃酸过多解析：酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，该反应在农业（改良酸性土壤）和医疗（治疗胃酸过多）中有广泛应用。填空设计上，前两空考查离子结合，第三空考查生成物，后两空考查实际应用，覆盖中和反应的核心概念和意义。2.酚酞试液在______溶液中变红，在______溶液中不变色，在______溶液中变红。参考答案：碱性；中性或酸性；碱性解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色。填空设计上，通过重复“碱性”强化认知，对比“中性或酸性”的隐匿性，覆盖指示剂的典型变色条件。3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应，生成物中______是沉淀。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解；氢氧化铜解析：该反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。填空设计上，前两空考查化学方程式和反应类型，第三空考查沉淀产物，覆盖复分解反应的判定和产物性质。4.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为______，该反应的离子方程式为______。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓解析：该反应是复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。离子方程式只写参与反应的离子。填空设计上，前两空考查化学方程式和离子方程式，覆盖复分解反应的书写规范。5.氯化钠溶液呈______性，因为其水溶液______电离产生OH⁻离子；硫酸铜溶液呈______性，因为其水溶液______电离产生H⁺离子。参考答案：中；不；能；能解析：氯化钠是中性盐，不水解；硫酸铜是酸性盐，铜离子水解产生H⁺。填空设计上，通过对比“不产生”与“能产生”强化认知，覆盖盐溶液酸碱性的判断依据。6.实验室配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取______g氯化钠和______g水，操作步骤为______、______、______。参考答案：10；90；计算；称量；溶解解析：质量分数计算公式为溶质质量/溶液质量×100%，100g溶液中10%氯化钠需10g溶质和90g溶剂。操作步骤包括计算、称量、溶解。填空设计上，前两空考查计算，后三空考查实验操作，覆盖溶液配制的基本流程。7.氢氧化铁（Fe(OH)₃）沉淀不溶于水，但能与盐酸（HCl）反应生成______和______，该反应的化学方程式为______。参考答案：氯化铁；水；Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O解析：氢氧化铁是两性氢氧化物，能与酸反应生成可溶性铁盐和水。填空设计上，前两空考查反应产物，第三空考查化学方程式，覆盖两性氢氧化物的化学性质。8.实验室制备氢氧化钠溶液，可直接将氢氧化钠固体溶于水，但需______，因为氢氧化钠溶解时______。参考答案：搅拌；放热解析：氢氧化钠溶解时放热，需搅拌加速溶解。填空设计上，前两空考查操作细节和原因，覆盖溶解过程中的物理化学性质。9.碳酸钙（CaCO₃）沉淀不溶于水，但能与硫酸（H₂SO₄）反应生成______、______和______，该反应的化学方程式为______。参考答案：硫酸钙；水；二氧化碳；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐、水和气体。填空设计上，前四空考查反应产物和化学方程式，覆盖碳酸盐的化学性质。10.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生______色沉淀，该反应的化学方程式为______，离子方程式为______。参考答案：白；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓解析：该反应生成白色氯化银沉淀。填空设计上，前两空考查沉淀颜色和化学方程式，第三空考查离子方程式，覆盖沉淀反应的典型实例。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在pH值小于7的溶液中变红，在pH值大于7的溶液中不变色。参考答案：×解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在pH<8.2时不变色，在pH>8.2时变红。该描述与酚酞的实际变色范围相反。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，该反应属于酸碱中和反应。参考答案：×解析：该反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不属于酸碱中和反应。3.碳酸钠溶液呈碱性，因为其水溶液能使酚酞试液变红。参考答案：√解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。4.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生白色沉淀，该反应属于复分解反应。参考答案：√解析：该反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应的条件。5.硫酸铜溶液呈酸性，因为其水溶液能使石蕊试液变红。参考答案：√解析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解产生H⁺，使溶液呈酸性，能使石蕊变红。6.氢氧化钙溶液呈碱性，因为其水溶液能电离产生OH⁻离子。参考答案：√解析：氢氧化钙是强碱，电离产生Ca²⁺和OH⁻，使溶液呈碱性。7.实验室配制100mL质量分数为20%的硫酸溶液，需量取20mL浓硫酸稀释至100mL。参考答案：×解析：浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌，不能反向操作。8.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合，无明显现象，因为该反应不生成沉淀、气体或水。参考答案：×解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但属于中和反应。9.碳酸钙沉淀不溶于水，但能与硫酸反应生成可溶性物质。参考答案：√解析：碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳。10.氯化钠溶液不与硝酸银溶液反应，因为其不发生复分解反应。参考答案：×解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理，并列举三种常见的酸碱指示剂。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱时颜色发生明显变化的物质，其作用原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中存在结构异构体，导致颜色不同。常见的酸碱指示剂有：酚酞、石蕊、甲基橙。2.简述复分解反应的条件，并举例说明。参考答案：复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。例如，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。3.简述盐溶液的酸碱性的判断方法，并举例说明。参考答案：盐溶液的酸碱性取决于其阳离子或阴离子的水解程度。例如，碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生OH⁻；硫酸铜溶液呈酸性，因为铜离子水解产生H⁺。4.简述实验室配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：实验室配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，将溶质溶于溶剂中，搅拌至完全溶解。5.简述氢氧化铁（Fe(OH)₃）的化学性质，并举例说明。参考答案：氢氧化铁是两性氢氧化物，能与酸反应生成可溶性铁盐和水，能与可溶性铁盐反应生成氢氧化亚铁。例如，Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O。6.简述碳酸钙（CaCO₃）的化学性质，并举例说明。参考答案：碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐、水和二氧化碳，能与可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀。例如，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.简述氯化钠（NaCl）的化学性质，并举例说明。参考答案：氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。例如，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。8.简述硫酸铜（CuSO₄）的化学性质，并举例说明。参考答案：硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。例如，CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室现有100mL质量分数为20%的硫酸溶液，需将其稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，应如何操作？参考答案：需加入等体积的水稀释。具体操作为：量取100mL质量分数为20%的硫酸溶液，缓慢倒入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌至均匀。2.实验室现有氢氧化钠固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液？参考答案：需称取25g氢氧化钠固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。3.实验室现有碳酸钠固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的碳酸钠溶液？参考答案：需称取25g碳酸钠固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。4.实验室现有氯化钠固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的氯化钠溶液？参考答案：需称取25g氯化钠固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。5.实验室现有硫酸铜固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的硫酸铜溶液？参考答案：需称取25g硫酸铜固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。6.实验室现有氢氧化钙固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的氢氧化钙溶液？参考答案：需称取25g氢氧化钙固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。7.实验室现有碳酸钙固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的碳酸钙溶液？参考答案：需称取25g碳酸钙固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。8.实验室现有氯化钙固体50g，如何配制250mL质量分数为10%的氯化钙溶液？参考答案：需称取25g氯化钙固体，溶于适量水中，搅拌至完全溶解，再转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：氯化钠是中性盐，不发生酸碱指示剂变色现象，因此不属于碱。干扰项设计上，A、B、C通过碱的典型反应和性质强化认知，D通过中性溶液的对比突出酸碱性的差异。2.B解析：酸碱中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须都是化合物。干扰项设计上，A利用“反应物不一定是化合物”的误解，C利用“沉淀不影响中和性质”的迷惑性，D利用速率影响因素的常识性错误干扰。3.A解析：质量分数计算公式为溶质质量/溶液质量×100%，100g溶液中10%氯化钠需10g溶质和90g溶剂。干扰项设计上，B、C、D通过实验操作的禁忌性、细节迷惑、化学原理干扰。4.A解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在pH<8.2时不变色，但pH=8.0的溶液可能仍无色，因此不能完全区分酸性和中性溶液。干扰项设计上，B、C、D通过指示剂的通用性、变色范围、碱的定义强化认知。5.C解析：复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。干扰项设计上，A、D通过典型沉淀反应强化认知，B利用“离子交换”的误导性干扰，C通过复分解反应的普遍性迷惑。6.B解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。干扰项设计上，A利用“不显色”的误解，C通过硫酸铜的弱酸性迷惑，D利用碱的定义强化认知。7.C解析：碳酸钠溶解度随温度升高而增大，加热可促进溶解。干扰项设计上，A利用稀释操作的禁忌性误导，B通过溶解过程的放热现象迷惑，D利用“抑制水解”的化学原理干扰。8.A解析：氢氧化铁是两性氢氧化物，能与酸反应生成可溶性铁盐。干扰项设计上，B、D通过沉淀反应的普遍性迷惑，C利用“不发生复分解反应”的误解干扰。9.B解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，是硫酸铜的特征反应。干扰项设计上，A、C、D通过沉淀颜色、沉淀反应的相似性、中和反应的隐匿性干扰。10.B解析：碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。干扰项设计上，A、C、D通过沉淀颜色、沉淀反应的相似性、硫酸钙的微溶性迷惑。二、填空题1.H⁺；OH⁻；H₂O；改良酸性土壤；治疗胃酸过多解析：酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，该反应在农业（改良酸性土壤）和医疗（治疗胃酸过多）中有广泛应用。2.碱性；中性或酸性；碱性解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色。3.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解；氢氧化铜解析：该反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。4.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓解析：该反应是复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。离子方程式只写参与反应的离子。5.中；不；能；能解析：氯化钠是中性盐，不水解；硫酸铜是酸性盐，铜离子水解产生H⁺。6.10；90；计算；称量；溶解解析：质量分数计算公式为溶质质量/溶液质量×100%，100g溶液中10%氯化钠需10g溶质和90g溶剂。操作步骤包括计算、称量、溶解。7.氯化铁；水；Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O解析：氢氧化铁是两性氢氧化物，能与酸反应生成可溶性铁盐和水。8.搅拌；放热解析：氢氧化钠溶解时放热，需搅拌加速溶解。9.硫酸钙；水；二氧化碳；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙能与酸反应生成可溶性钙盐、水和气体。10.白；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓解析：该反应生成白色氯化银沉淀。三、判断题1.×解析：酚酞的变色范围是pH8.2～10.0，在pH<8.2时不变色，在pH>8.2时变红。2.×解析：该反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不属于酸碱中和反应。3.√解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。4.√解析：该反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合复分解反应的条件。5.√解析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解产生H⁺，使溶液呈酸性，能使石蕊变红。6.√解析：氢氧化钙是强碱，电离产生Ca²⁺和OH⁻，使溶液呈碱性。7.×解析：浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌，不能反向操作。8.×解析：氢氧化钠与硫酸