九上化学第一次月考押题

2026秋九上化学第一次月考押题高频简答题60道一、物质变化与物质性质考点1、什么是物理变化？答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，物理变化仅改变物质的状态、形状、大小等，物质本身不变。2、什么是化学变化？其基本特征是什么？答：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应；基本特征是有新物质生成。3、物理变化和化学变化的本质区别是什么？答：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。4、化学变化常伴随哪些现象？能否仅凭现象判断化学变化？答：常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象；不能，部分物理变化也会有上述现象，判断的唯一依据是有无新物质生成。5、什么是物理性质？包含哪些常见内容？答：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；常见有颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。6、什么是化学性质？包含哪些常见内容？答：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；常见有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性等。7、如何区分物质的变化和物质的性质？答：变化是一个正在发生或已经发生的过程；性质是物质本身固有的属性，常用“能、会、可以、易、难”等词语描述。8、蜡烛燃烧过程中包含哪些变化？分别说明原因。答：包含物理变化和化学变化；蜡烛熔化、汽化是物理变化，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，有新物质生成。9、水结冰和铁生锈分别属于什么变化？理由是什么？答：水结冰是物理变化，只是水的状态改变，无新物质生成；铁生锈是化学变化，铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质）。10、酒精挥发和酒精燃烧的本质区别是什么？答：酒精挥发是物理变化，仅状态改变，物质不变；酒精燃烧是化学变化，生成二氧化碳和水两种新物质。二、化学实验基本操作考点1、实验室取用药品的“三不原则”是什么？答：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不得尝任何药品的味道。2、实验室药品取用的节约原则是什么？答：严格按照实验规定用量取用药品；若无说明用量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。3、实验剩余药品的处理原则是什么？答：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器内。4、如何正确闻未知药品的气味？答：用手轻轻在容器口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，禁止将鼻孔直接凑到容器口闻气味。5、块状、颗粒状固体药品如何取用？答：用镊子夹取，先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，防止打破试管。6、粉末状固体药品如何取用？答：用药匙或纸槽取用，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，再直立试管，防止药品沾在试管壁上。7、倾倒液体药品的正确操作及注意事项？答：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜；防止瓶塞污染药品、残留药液腐蚀标签、液体洒出。8、使用胶头滴管吸取和滴加液体的注意事项？答：吸取液体前先挤压胶头排尽空气；滴加时滴管垂直悬空于容器上方，不伸入容器内、不接触容器壁；滴管用完立即清洗，严禁倒置或平放。9、量筒的正确读数方法是什么？俯视和仰视分别会造成什么误差？答：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数偏大、实际液体体积偏小；仰视读数偏小、实际液体体积偏大。10、给试管中液体加热的注意事项？答：液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹夹在试管中上部；试管与桌面成45°角；先预热再集中加热；管口不对着自己和他人。11、给试管中固体加热的注意事项？答：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；先预热，再对准药品部位加热；铁夹夹在试管中上部。12、酒精灯的使用禁忌有哪些？答：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。13、不慎打翻酒精灯失火，如何处理？答：立即用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，严禁用水浇灭。14、如何检查装置的气密性？答：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好。15、洗涤玻璃仪器洗净的标准是什么？答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。三、空气成分与污染考点1、空气的主要成分及体积分数分别是多少？答：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。2、测定空气中氧气含量的实验原理是什么？答：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，通过进入水的体积测定空气中氧气的体积分数。3、空气中氧气含量测定实验中，红磷足量的原因是什么？答：确保将密闭容器内的氧气完全消耗，使实验结果更加准确。4、该实验中测得氧气体积分数偏小的原因有哪些？答：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹。5、该实验中能否用木炭、硫、铁丝代替红磷？分别说明理由。答：不能；木炭、硫燃烧生成气体，容器内压强变化不明显；铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。6、氮气的物理性质和化学性质及主要用途？答：物理性质：无色无味气体、难溶于水；化学性质：不活泼、稳定；用途：作保护气、食品防腐、医疗冷冻、制化肥。7、稀有气体的化学特点及主要用途？答：化学性质极不活泼，俗称惰性气体；用途：作保护气、制作霓虹灯、激光技术、氦气填充探空气球。8、什么是纯净物？什么是混合物？各举两例。答：纯净物：由一种物质组成，如氧气、蒸馏水；混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气、海水。9、计入空气质量指数（AQI）的空气污染物有哪些？答：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧；二氧化碳不属于空气污染物。10、防治空气污染的有效措施有哪些？答：植树造林、减少化石燃料使用、开发新能源、工业废气处理达标后排放、绿色出行。四、氧气性质与燃烧考点1、氧气的物理性质有哪些？答：常温下是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水；液态、固态氧气均为淡蓝色。2、氧气的核心化学性质是什么？答：化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性，能支持大多数物质燃烧。3、木炭在氧气中燃烧的现象及文字表达式？

答：现象：剧烈燃烧、发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；表达式：碳+氧气→点燃二氧化碳4、硫在空气和氧气中燃烧的现象区别及表达式？

答：空气中：微弱淡蓝色火焰；氧气中：明亮蓝紫色火焰，均放热、生成有刺激性气味气体；表达式：硫+氧气→点燃二氧化硫5、铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项及表达式？

答：现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；瓶底铺细沙或放水，防止高温熔融物炸裂集气瓶；表达式：铁+氧气→点燃四氧化三铁6、镁条在空气中燃烧的现象和表达式？

答：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热、生成白色固体；表达式：镁+氧气→点燃氧化镁7、什么是化合反应？其特点是什么？答：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一。8、什么是氧化反应？缓慢氧化有哪些例子？答：物质与氧气发生的反应属于氧化反应；缓慢氧化例子：呼吸作用、铁生锈、食物腐烂、酿酒。9、燃烧、缓慢氧化的共同点是什么？答：都属于氧化反应，都放出热量。10、如何检验一瓶气体是否为氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。五、氧气制取实验考点1、实验室制取氧气的三种药品分别是什么？答：过氧化氢溶液（二氧化锰催化）、高锰酸钾、氯酸钾（二氧化锰催化、加热）。2、二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是什么？答：作催化剂，加快过氧化氢的分解速率，反应前后自身的质量和化学性质不变。3、什么是催化剂？催化剂的特点是什么？答：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；特点：一变二不变。4、过氧化氢制取氧气的发生装置和收集方法分别是什么？答：发生装置：固液常温型；收集方法：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）。5、高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽。6、加热高锰酸钾制氧气，实验结束为什么先移导管后熄灯？答：防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管骤然冷却而炸裂。7、向上排空气法收集氧气，如何验满？答：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。8、排水法收集氧气，何时开始收集最合适？为什么？答：导管口连续均匀冒出气泡时开始收集；刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致氧气不纯。9、什么是分解反应？其特点是什么？答：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；特点：一变多。10、工业制取氧气的方法和原理是什么？属于什么变化？答：分离液态空气法；利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；没有新物质生成，属于物理变化。六、化学科学探究考点1、化学科学探究的基本步骤有哪些？答：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。2、蜡烛火焰分为哪三层？各层温度有什么差异？答：分为外焰、内焰、焰心三层；外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。3、如何检验蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳？答：检验水：在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾；检验二氧化碳：迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。4、人体吸入空气和呼出气体的成分有哪些差异？答：呼出气体中氧气含量减少，二氧化碳和水蒸气含量增多。5、科学探究中，对比实验的核心作用是什么？答：控制单一变量，排除无关因素干扰，精准探究实验变量对实验结果的影响，使实验结论更科学严谨。2026秋九上化学第一次月考押题高频简答题60道一、物质变化与物质性质考点1、什么是物理变化？答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，物理变化仅改变物质的状态、形状、大小等，物质本身不变。2、什么是化学变化？其基本特征是什么？答：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应；基本特征是有新物质生成。3、物理变化和化学变化的本质区别是什么？答：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。4、化学变化常伴随哪些现象？能否仅凭现象判断化学变化？答：常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象；不能，部分物理变化也会有上述现象，判断的唯一依据是有无新物质生成。5、什么是物理性质？包含哪些常见内容？答：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；常见有颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。6、什么是化学性质？包含哪些常见内容？答：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；常见有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性等。7、如何区分物质的变化和物质的性质？答：变化是一个正在发生或已经发生的过程；性质是物质本身固有的属性，常用“能、会、可以、易、难”等词语描述。8、蜡烛燃烧过程中包含哪些变化？分别说明原因。答：包含物理变化和化学变化；蜡烛熔化、汽化是物理变化，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，有新物质生成。9、水结冰和铁生锈分别属于什么变化？理由是什么？答：水结冰是物理变化，只是水的状态改变，无新物质生成；铁生锈是化学变化，铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质）。10、酒精挥发和酒精燃烧的本质区别是什么？答：酒精挥发是物理变化，仅状态改变，物质不变；酒精燃烧是化学变化，生成二氧化碳和水两种新物质。二、化学实验基本操作考点1、实验室取用药品的“三不原则”是什么？答：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不得尝任何药品的味道。2、实验室药品取用的节约原则是什么？答：严格按照实验规定用量取用药品；若无说明用量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。3、实验剩余药品的处理原则是什么？答：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器内。4、如何正确闻未知药品的气味？答：用手轻轻在容器口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，禁止将鼻孔直接凑到容器口闻气味。5、块状、颗粒状固体药品如何取用？答：用镊子夹取，先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，防止打破试管。6、粉末状固体药品如何取用？答：用药匙或纸槽取用，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，再直立试管，防止药品沾在试管壁上。7、倾倒液体药品的正确操作及注意事项？答：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜；防止瓶塞污染药品、残留药液腐蚀标签、液体洒出。8、使用胶头滴管吸取和滴加液体的注意事项？答：吸取液体前先挤压胶头排尽空气；滴加时滴管垂直悬空于容器上方，不伸入容器内、不接触容器壁；滴管用完立即清洗，严禁倒置或平放。9、量筒的正确读数方法是什么？俯视和仰视分别会造成什么误差？答：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数偏大、实际液体体积偏小；仰视读数偏小、实际液体体积偏大。10、给试管中液体加热的注意事项？答：液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹夹在试管中上部；试管与桌面成45°角；先预热再集中加热；管口不对着自己和他人。11、给试管中固体加热的注意事项？答：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；先预热，再对准药品部位加热；铁夹夹在试管中上部。12、酒精灯的使用禁忌有哪些？答：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。13、不慎打翻酒精灯失火，如何处理？答：立即用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，严禁用水浇灭。14、如何检查装置的气密性？答：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好。15、洗涤玻璃仪器洗净的标准是什么？答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。三、空气成分与污染考点1、空气的主要成分及体积分数分别是多少？答：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。2、测定空气中氧气含量的实验原理是什么？答：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，通过进入水的体积测定空气中氧气的体积分数。3、空气中氧气含量测定实验中，红磷足量的原因是什么？答：确保将密闭容器内的氧气完全消耗，使实验结果更加准确。4、该实验中测得氧气体积分数偏小的原因有哪些？答：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹。5、该实验中能否用木炭、硫、铁丝代替红磷？分别说明理由。答：不能；木炭、硫燃烧生成气体，容器内压强变化不明显；铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。6、氮气的物理性质和化学性质及主要用途？答：物理性质：无色无味气体、难溶于水；化学性质：不活泼、稳定；用途：作保护气、食品防腐、医疗冷冻、制化肥。7、稀有气体的化学特点及主要用途？答：化学性质极不活泼，俗称惰性气体；用途：作保护气、制作霓虹灯、激光技术、氦气填充探空气球。8、什么是纯净物？什么是混合物？各举两例。答：纯净物：由一种物质组成，如氧气、蒸馏水；混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气、海水。9、计入空气质量指数（AQI）的空气污染物有哪些？答：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧；二氧化碳不属于空气污染物。10、防治空气污染的有效措施有哪些？答：植树造林、减少化石燃料使用、开发新能源、工业废气处理达标后排放、绿色出行。四、氧气性质与燃烧考点1、氧气的物理性质有哪些？答：常温下是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水；液态、固态氧气均为淡蓝色。2、氧气的核心化学性质是什么？答：化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性，能支持大多数物质燃烧。3、木炭在氧气中燃烧的现象及文字表达式？

答：现象：剧烈燃烧、发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；表达式：碳+氧气→点燃二氧化碳4、硫在空气和氧气中燃烧的现象区别及表达式？

答：空气中：微弱淡蓝色火焰；氧气中：明亮蓝紫色火焰，均放热、生成有刺激性气味气体；表达式：硫+氧气→点燃二氧化硫5、铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项及表达式？

答：现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；瓶底铺细沙或放水，防止高温熔融物炸裂集气瓶；表达式：铁+氧气→点燃四氧化三铁6、镁条在空气中燃烧的现象和表达式？

答：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热、生成白色固体；表达式：镁+氧气→点燃氧化镁7、什么是化合反应？其特点是什么？答：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一。8、什么是氧化反应？缓慢氧化有哪些例子？答：物质与氧气发生的反应属于氧化反应；缓慢氧化例子：呼吸作用、铁生锈、食物腐烂、酿酒。9、燃烧、缓慢氧化的共同点是什么？答：都属于氧化反应，都放出热量。10、如何检验一瓶气体是否为氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。五、氧气制取实验考点1、实验室制取氧气的三种药品分别是什么？答：过氧化氢溶液（二氧化锰催化）、高锰酸钾、氯酸钾（二氧化锰催化、加热）。2、二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是什么？答：作催化剂，加快过氧化氢的分解速率，反应前后自身的质量和化学性质不变。3、什么是催化剂？催化剂的特点是什么？答：能改变其