广东省部分学校2027届高三上学期9月供卷训练化学试卷（含答案）

广东省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题一、单选题1．佛山拥有武术之乡、美食之乡、南国陶都、龙狮名城等美誉。下列相关物品主要成分属于合金的是A．南派大刀B．美食盲公饼C．石湾陶艺品D．丝绸醒狮披身A．A B．B C．C D．D2．2026世界杯上，中国科技及文创产品大放异彩。下列说法正确的是A．新能源电动大巴行驶时电能转化为化学能B．AI算力与IT系统设备芯片的主要成分是SiO2C．LED显示器发光与原子核外电子跃迁释放能量有关D．纪念奖杯镀银层含和，两种原子核外电子数不同3．SiCl4遇水剧烈水解：。下列说法正确的是A．H2O是两性氧化物 B．SiCl4的电子式：C．反应前后Si化合价发生变化 D．硅酸的酸性比碳酸弱4．美好生活由劳动创造。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸是可降解合成高分子B潮汐发电钢制闸门连接直流电源负极外加电流法阴极可防腐C工人向模具注入铁水前，模具需充分干燥高温下铁会与水蒸气反应D医生用BaSO4做X射线透视内镜的口服药剂BaSO4溶于胃酸，可做钡餐A．A B．B C．C D．D5．腺嘌呤结构简式如图，不能与发生加成反应。下列关于腺嘌呤说法错误的是A．键是共价键 B．含有四个双键C．能与盐酸反应生成盐 D．可与胸腺嘧啶通过氢键实现碱基配对6．实验室制备铜氨溶液，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是A．制备NH3B．溶解NH3C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜A．A B．B C．C D．D7．下列与结构相关事实对应的解释错误的是选项事实解释A金刚石的熔点比硅晶体高C-C键键长比Si-Si短，键能更大B乙炔分子中所有原子共线共价键有饱和性CBe的第一电离能大于B2p能级的能量比2s能级的能量高D键角：SO3＞NH3中心原子杂化方式：SO3为sp2，NH3为sp3A．A B．B C．C D．D8．下列过程对应的反应方程式书写错误的是A．NaClO溶液通入CO2漂白性增强：B．Al溶于NaOH溶液：C．乙炔制备乙醛：D．制备可降解高分子化合物聚乳酸：9．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是A．e可与水化合生成gB．c转化为e一定存在物质颜色变化C．存在a→c→d→h→b的直接转化关系D．f为氯盐，可制备产生丁达尔效应的红褐色分散系10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.35gNH4Cl固体中，分子的数目为0.1NAB．1molNa与足量O2反应，Na失去的电子数为NAC．0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NAD．常温下，2.24L乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为0.3NA11．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为，机理如图。下列说法错误的是A．O3的空间结构为 B．中的O均来自O3C．步骤①中O3与H2O之间形成配位键 D．步骤③发生了氧化还原反应12．某医药中间体的分子结构式如图，Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y同族。下列说法错误的是A．第一电离能：W＞X＞R B．原子半径：Y＞Z且Y＞XC．单质与Q2化合的能力：X2＜W2 D．基态Y和Z原子中均有5种能量不同的电子13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：BFeCl2溶液加入H2O2和几滴KSCN，溶液变红Fe3+是H2O2分解的催化剂C苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂苯酚遇Fe3+显紫色D向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D14．用如图装置制备，并探究其性质。下列说法正确的是A．品红溶液褪色，体现了的氧化性B．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了的酸性和漂白性C．和NaOH溶液可减少污染性气体的排放D．针筒a吸入气体后，溶液中出现浑浊，表明具有还原性15．反应的历程如图所示(实线为非催化反应)，X和Y是该反应的催化剂，R是中间产物。保持其他条件不变，下列说法错误的是A．加入X的催化效果优于加入Y B．升高反应温度，变大C．加入试剂X，反应初期c(R)更大 D．加入试剂Y，平衡转化率不变16．利用H2O2氧化法处理甲醛废液制纯碱的装置如图所示，装置产生的电能可用于制备原料H2O2，同时实现海水淡化。下列说法错误的是A．Ⅲ室流出淡水B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．Ⅳ室溶液进入Ⅰ室后，理论上Ⅰ室还需补充NaOH溶液D．Ⅰ室的电极反应为：二、解答题17．含碳化合物种类繁多。(1)探究CO2与NaOH的反应：①CO2气体中含有少量SO2，选取以下部分装置，除尽SO2并将CO2通入NaOH溶液中，正确的气流顺序为________i(填小写字母，夹持装置略，设通入的CO2全部被NaOH溶液吸收)。②取上述烧杯中的溶液，用盐酸滴定，pH变化曲线如图所示(滴定前加入几滴酚酞溶液变红，盐酸体积为V1时红色恰好褪去；随后加入几滴甲基橙溶液呈黄色，盐酸总体积为V2时恰好由黄色变为橙色)，。ⅰ．烧杯中的两种溶质主要是__________。A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaHCO3

D．H2CO3ⅱ．烧杯中通入的CO2和原烧杯中NaOH物质的量之比n(CO2)：n(NaOH)=__________。(2)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为__________。(3)空气中的CO2溶于水是钢制品腐蚀的重要原因，学习小组以铁片和石墨做电极，用如图所示装置模拟该过程。①请在答题卡框内补充完整装置示意图，并做相应标注__________。②含碳化合物KSCN可检验含铁盐，连接好如图完整装置一段时间后，取少量铁片附近的河水到试管中，加入几滴KSCN无明显现象，加入H2O2后__________(填现象)，说明铁片被腐蚀。该过程生成了配合物(n可为1~6的任意数字)，并存在配位平衡：。(4)含碳配合物K3[Fe(CN)6]溶液可用于验证牺牲阳极法的防腐效果：按下图所示连接好装置，用NaCl溶液做电解液，向Fe电极区滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，但30min后溶液中出现少量蓝色沉淀。①提出猜想

猜想1：金属Zn起不到防护Fe的效果。猜想2：存在配位平衡移动并进一步反应。②查阅资料

Zn比铁活泼，能起到Fe的防腐效果，猜想1不成立。③分析讨论

基于猜想2分析产生蓝色沉淀的原因__________。④优化实验

基于以上分析讨论，甲同学在不改变上图装置的基础上重新设计实验，验证了猜想2成立，金属Zn能起到Fe的防腐效果，请写出优化的实验方案__________。⑤分析总结

实验设计方案时，要根据实际情况，具体问题具体分析。18．精炼铜的阳极泥含Cu、Ag、Au、Pt和Pd等单质，从中分离提取多种贵金属的工艺如下：已知：①“氧化溶解”后溶液中含有大量、、；②(1)Cu、Ag、Au为同族元素，均位于元素周期表第__________族。(2)“酸浸”后，滤液中的阳离子主要有__________。(3)“氧化溶解”的反应中，还原产物为__________。(4)“分铂”时，涉及转化为。①与Pd2+配位的能力：Cl-__________NH3（填“＞”或“＜”）。②“分铂”时，，则的浓度为__________。(5)“还原”的化学方程式：_______________。______________________HCl=______________________。(6)与浓HCl反应可生成，有两种结构（如图所示）。下列关于的说法正确的是__________。A．配位原子为Cl和N B．分子的极性：Ⅰ＞ⅡC．Pd的杂化轨道类型为sp3 D．Ⅰ和Ⅱ中心离子的配位数均为4(7)PtN2晶体的立方晶胞结构如图，其中一种原子按面心立方堆积形式排列，另一种原子填充在所有的四面体空隙中（未画出）。①图中白球表示__________（填元素符号）。②设晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，PtN2晶体的密度为__________（列出计算式）。19．Cl2是一种重要的化工原料。(1)基态Cl原子的价层电子轨道表示式为__________。(2)T℃时，CuCl2可催化HCl氧化制Cl2：

ΔH。过程如下：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①ΔH＞0，反应ⅰ的熵变__________0(填“＞”“＜”或“=”)。②ΔH=__________(用ΔH1、ΔH２和ΔH３表示)。③向盛有CuCl2(s)的恒容密闭容器中通入HCl和O2，仅改变HCl和O2初始通入量，测得Cl2的初始生成速率随加入HCl和O2的变化曲线如图，CuCl2催化HCl氧化制Cl2的决速步骤是反应__________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。④PkPa时，HCl的平衡转化率(α)随投料比的变化如图所示，M、N、P的数据点分布在一条直线上，且，x=__________。下列说法正确的有__________。A．反应速率：P＞N＞M

B．O2的平衡转化率：M＞N＞PC．增大压强，M点右移

D．只要O2足够多，HCl转化率可达100%(3)Cl2溶于水的过程可表示为：、。5℃和25℃，1LH2O吸收Cl2饱和时，溶液中和随Cl2分压的变化如图所示(忽略溶液体积变化，忽略水及HClO的电离)。①80℃时，1LH2O最多溶解Cl2超200L，写出副反应相关方程式并结合文字解析__________。低于35℃时该副反应对Cl2溶解度的影响可忽略。②5℃和100kPa下，1LH2O吸收Cl2饱和后，升温至25℃，降压至40kPa，平衡后可释放Cl2__________mol。③25℃时，反应的平衡常数K=__________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。20．薄荷醇(V)在食品、医药及日化领域应用广泛。从化合物Ⅰ出发合成薄荷醇的路线如下(部分条件及试剂略)，其中化合物Ⅱ在手性Rh催化下经烯烃异构化反应，生成化合物Ⅲ。(1)化合物Ⅰ的官能团为__________(写名称)。(2)反应的原子利用率为100%。①X分子的空间构型为__________。②a生成b反应试剂和条件为__________。③化合物c是Ⅳ的同系物，相对分子质量比Ⅳ小84，c的结构可能有种__________(含立体异构)。(3)下列说法正确的有__________。A．Ⅰ到Ⅱ的转化属于加成反应B．Ⅲ到Ⅳ的转化中，C原子的杂化方式不变C．化合物Ⅳ中含手性碳原子，且存在肩并肩重叠的π键D．Ⅴ在铜催化下氧化的产物，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(4)某兴趣小组拟设计以2-丁醇[]为原料，经四步反应合成化合物Ⅵ。化合物Ⅵ经上述烯烃异构化可合成化合物Ⅶ。①化合物Ⅵ的结构简式为__________。②从Ⅵ出发，逐步逆推合成步骤二烯烃____________________醇(填写有机化合物类别)。③合成Ⅵ的步骤中，第三步为消去反应，其化学方程式为__________(注明反应条件)。④2-丁醇发生第一步反应的产物可被高锰酸钾氧化，氧化产物的结构简式为__________。

1．A2．C3．D4．D5．B6．A7．B8．D9．A10．B11．C12．C13．A14．C15．B16．D17．(1)e→f→d→c→g→hAB1：4(2)NaOH+CO2=NaHCO3(3)溶液变为红色(4)[Fe(CN)6]3-存在解离平衡，缓慢解离产生少量Fe3+，Fe3+在Fe电极上被还原生成Fe2+，Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成蓝色沉淀取30min后