广东省五校2027届高三上学期第一次联考化学试卷（含答案）

广东省五校2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题1．传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是A．春节纸质福字B．重阳菊花酒瓷罐C．端午木质龙舟D．清明祭祀铜香炉A．A B．B C．C D．D2．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是A．“人造太阳”使用的核聚变原料中、互为同素异形体B．人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维C．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料D．脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物3．《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是A．荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B．菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解C．香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子D．龙眼运输过程中用含的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被还原4．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率D．新型催化剂能降低N2生成的反应热5．下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子A．A B．B C．C D．D6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是A．暖宝宝发热利用了原电池原理B．阳极的电极反应式为C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀A．A B．B C．C D．D7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L中含键的数目为B．0.1L0.1溶液中的数目为C．7.8g和足量完全反应，转移电子的数目为D．0.5L0.1稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为8．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是选项事实结构因素AK与Na产生的焰色不同能量量子化B的沸点高于分子间作用力C金属有良好的延展性离子键D晶体硅的硬度大，熔点高共价晶体A．A B．B C．C D．D9．某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制取设计装置如图所示。下列说法错误的是A．溶液可以为饱和溶液，作用是吸收中的B．装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．该实验可将生石灰换成固体，碳酸钙换成碳酸钠粉末D．溶液中存在：10．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源11．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则A．电负性：W>XB．氢化物稳定性：X>WC．WV3和YX3的空间构型相同D．Z的第四电离能远大于第三电离能12．某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K，通入，点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K，加入过量无水乙醇。下列说法不正确的是A．加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色B．该实验中乙醇发生还原反应C．对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛D．实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用13．共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是A．单质b参与反应，均作氧化剂B．ac的转化过程，可能为自然固氮C．c、d、e代表的物质均为电解质D．f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得14．下列过程对应的化学方程式错误的是A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓）B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液：C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：D．溶液滴入悬浊液：15．平流层中的氯氟烃会对臭氧层产生破坏作用。臭氧分解反应以及由于氯氟烃光解产生的氯自由基（）催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图所示，存在时先后发生反应和。下列说法不正确的是A．和均为放热过程B．图示进程表示的总反应为C．可加快臭氧分解反应速率，但不能改变该反应的限度D．催化臭氧分解的反应速率由决定16．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是A．放电时向b极迁移B．该电池可用于海水脱盐C．a极反应：D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力二、解答题17．某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。(1)实验I：向溶液中逐滴加入2mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。(2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。甲：该晶体是；乙：该晶体是。丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。(3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象：实验Ⅱ：ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设：假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数]序号操作用分光光度计测清液吸光度Ⅲ取0.1gCu(OH)2固体于试管中滴加氨水A1IV滴加氨水A2V滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体A3VI滴加氨水，再加入少量________固体A4①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。(4)为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据：；。请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。18．是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含和等为原料提取的工艺如图所示。已知：①一种强酸。②开始沉淀的为7.2。③离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。(1)①“焙烧”时，铼废渣与富氧空气逆流混合的目的为_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。②“酸浸”的滤渣一定含有的成分为_______。③“反萃取”中试剂A的化学式为_______。(2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如下图所示。①由上图知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。②采用“离子交换”和“反萃取”的操作的目的是_______。(3)有多种金属氧化物，其中晶胞如下图所示。已知代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。①的价电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。②该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______。19．我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。(1)“碳达峰”中的“碳”是指___________。A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳(2)将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为___________。(3)与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。②该反应实际上分两步进行：第一步：；第二步：___________(写出化学方程式)。(4)在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：i．

ii．

③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。A．低温、低压

B．高温、高压

C．高温、低压

D．低温、高压②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPa反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。20．成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应（反应条件略，代表苯基）：反应一反应二(1)a的分子式是__________，b的官能团名称是__________，d的名称是__________。(2)一定条件下，c的侧链与充分加成，生成化合物（含苯基）。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有__________种。(3)下列说法正确的是__________。（填字母）A．反应一有水生成，该过程有键的断裂和形成，也有键的断裂和形成B．分子中含有大键，且分子间能形成氢键C．化合物中有3个碳原子采用杂化D．化合物中有手性碳原子(4)c与反应生成为第尔斯-阿尔德反应。①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。②反应二的反应类型是__________。(5)反应一属于羟醛缩合反应。已知：。根据上述信息，分四步合成化合物。①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为_____________（不写反应条件）。②第二步，酸性溶液氧化第一步反应所得产物。③第三步，第二步所得有机产物与发生还原反应。④第四步，通过酯化反应成环得到化合物，写出该反应的化学方程式：_____________（写出反应条件）。1．D2．C3．B4．C5．C6．B7．A8．C9．C10．A11．D12．B13．D14．B15．A16．D17．(1)(或“”等碱式硫酸盐均可)不是(2)X射线衍射仪取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。)(3)(或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”)(4)反应的平衡常数，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生18．(1)增大反应物间接触面积，增