浙江绍兴柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末化学高二实验班化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江绍兴柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末化学高二实验班化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列物质属于有机物的是A.SiC B. C. D.KSCN2.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）A.煤煤油 B.石油乙烯 C.油脂甘油 D.淀粉乙醇3.下列化学用语的表达不正确的是A.丙炔的键线式：

B.酚醛树脂的结构简式：

C.的共价键类型：p-pσ键

D.基态As原子的价层电子排布图：4.结合原子结构和元素周期律，下列比较正确的是A.沸点： B.热稳定性：

C.碱性： D.电负性：N>O>F5.鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是A.GHCl在水中电离方程式为

B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

C.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高

D.GHCl水溶液中：6.下列叙述正确的是(

）A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高，该反应越易进行

D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH37.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是（

）A.m=n-1

B.聚乳酸分子中含有两种官能团

C.乳酸与足量的反应生成1molH2

D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子8.一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A.分子中含有手性碳原子 B.分子中N原子有、两种杂化方式

C.该物质既有酸性又有碱性 D.该物质可发生取代反应、加成反应9.反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ

C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用10.如下图所示的自催化反应，Y是生成物又作催化剂。下列说法不正确的是

A.X能发生水解反应 B.Y与盐酸反应的产物能溶于水

C.是由极性键构成的非极性分子 D.随增大，该反应速率不断增大11.HCN溶于水是一种剧毒性的弱酸，常温下，。下列说法不正确的是A.HCN分子是直线形

B.将浓度均为的HCN和NaCN等体积混合，溶液中存在：

C.常温下，pH均为5的HCN和HCl的溶液等体积混合，pH保持不变

D.与都具有一定的配位能力12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A.Ag为阳极，发生氧化反应 B.由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高 D.总反应为：13.下列推测不合理的是A.相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难

B.OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸

C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3

D.PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)314.已知结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.的价层电子排布式为

B.中O和中S均为杂化

C.中H—O—H键角大于中O—S—O键角

D.中与、与间的作用力类型分别是配位键和氢键15.在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，；②的平衡常数；③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。下列说法不正确的是A.当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中

B.

C.选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变

D.在等浓度的和NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀16.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.EO中含有环氧基团，这使得EO具有较高的反应活性

B.阳极室中有氧化反应、取代反应发生

C.溶液a为KOH和KCl的混合溶液

D.含EO的溶液分离出EO的方法是精馏法二、简答题：本大题共3小题，共40分。17.请回答以下问题：(1)已知室温下，，，。①向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为

，pH为

。②反应达到平衡，则溶液中

。(2)苯甲酸钠（缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，的。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入气体。（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）①加压充入气体的目的是

。②当pH为5.0时，饮料中

。(3)吡啶()在工业上有重要应用。①在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是

。②的碱性最弱的是

。18.第IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答：(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为

。(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是

。A．微粒半径：③>①>②B．电离一个电子所需最低能量：①>②>③C．得电子能力：①>②>③D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②(3)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为

。(4)中的Si原子均通过杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成。下列说法正确的是

。A．分子结构可能是

B．与水反应可生成一种强酸C．与NaOH溶液反应会产生

D．沸点低于相同结构的(5)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。①分子的VSEPR模型名称是

。②的Sn—Cl键是由锡的

轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(6)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

。19.氢气是一种重要的能源和合成资源，对于制氢技术研究有重要意义。请回答：(1)利用一氧化碳变换反应制氢：。①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：和，则反应的平衡常数的数值为

。②生产过程中，为了提高该变换反应的速率，下列措施中合适的是

。A．反应温度愈高愈好

B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂

D．通入一定量的氮气③以固体催化剂M催化该变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：步骤Ⅱ：

。(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与溶液反应，生成、HCOONa和；再经生物柴油副产品转化为Fe。①实验中发现，在时，密闭容器中；溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为

。②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

。A．该机理与元素的电负性变化规律有关B．始态中，在活性表面，断裂为H原子，其中一个吸附在催化剂的亚铁离子上，略带负电C．中间态中，吸附在亚铁离子上的氢与中的羟基结合生成D．终态中，由转化为其中的碳原子的电子云密度减小③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如图所示。的产率随增加而增大的可能原因是

。三、推断题：本大题共1小题，共12分。20.某药物K的一种合成路线如下图所示（部分试剂和条件略去）：请回答：①②(1)有机物D中官能团的名称是

。(2)下列说法正确的是

。A．有机物A→B反应条件和所用的试剂分别为光照、液溴B．有机物H→I的反应类型是氧化反应C．环中存在离域大π键D．试剂中的碳-镁键由于镁的电负性远低于碳，导致电子云偏向碳原子，形成“类碳负离子”特征(3)E的结构简式为

。(4)F生成G的化学方程式为

。(5)G与酸性高锰酸钾溶液反应生成两种氧化产物的结构简式

。(6)设计由乙烯为原料制备氨基醇（）的合成路线

（无机试剂任选）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】B

17.【答案】​​​​​​​2​​​​​​​使碳酸饮料中HA浓度增加，从而提高碳酸饮料的抑菌能力0.16吡啶能与

分子形成分子间氢键；吡啶和

均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子​​​​​​​

18.【答案】​​​​​​​AD离子键和(非