2026年河南省湘教版九年级化学下册化学方程式练习题

2026年河南省湘教版九年级化学下册化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O表示的反应类型是（）A.置换反应，因为生成了两种新物质B.分解反应，因为一个反应物分解为多个产物C.化合反应，因为多个反应物生成一个产物D.燃烧反应，因为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水参考答案：D解析：该方程式表示丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于典型的燃烧反应。燃烧反应通常指可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，产物为氧化物。选项A错误，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物；选项B错误，分解反应是一个物质分解为多个物质；选项C错误，化合反应是多个物质生成一个物质；选项D正确，燃烧反应符合题干描述。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温煅烧碳酸钙）B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（钠与水反应）C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（铁与硫酸铜反应）D.2H₂+O₂→2H₂O₂（氢气与氧气反应生成过氧化氢）参考答案：B解析：选项A正确，高温煅烧碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；选项B正确，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；选项C正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；选项D错误，氢气与氧气反应生成水，而非过氧化氢。正确方程式应为2H₂+O₂→2H₂O。3.某化合物X在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，且X中只含碳、氢两种元素。为确定X的化学式，最少需要测定（）A.生成CO₂和H₂O的质量B.生成CO₂和H₂O的体积C.X的质量和生成CO₂的体积D.X的质量和生成H₂O的体积参考答案：A解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。测定生成CO₂和H₂O的质量，可计算出X中碳、氢元素的质量，进而确定X的化学式。选项B错误，体积无法直接反映元素质量；选项C和D均无法独立确定元素质量比例。4.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.H₂+Cl₂→2HClB.Mg+O₂→MgOC.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑参考答案：C解析：选项A、B、D的化学方程式已配平，反应物和生成物原子数相等；选项C未配平，正确方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。配平是书写正确化学方程式的关键步骤。5.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，容器内（）A.氧气质量减少，镁质量不变B.氧气质量不变，镁质量减少C.氧气和镁质量均不变D.氧气和镁质量均减少参考答案：A解析：镁与氧气反应生成氧化镁，容器内氧气被消耗，质量减少；镁完全转化为氧化镁，质量不变（转化为新物质，但质量守恒）。选项B错误，氧气质量减少；选项C错误，氧气质量减少；选项D错误，镁质量不变。6.下列说法正确的是（）A.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示双氧水分解速率越快越好B.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑可用于实验室制取CO₂C.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷燃烧热值越高越好D.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑表示钠与水反应越剧烈越好参考答案：B解析：选项A错误，双氧水分解速率受催化剂等因素影响，并非越快越好；选项B正确，该反应条件简单、产物易收集，适用于实验室制取CO₂；选项C错误，燃烧热值是衡量燃料质量的标准，但反应速率和安全性同样重要；选项D错误，钠与水反应剧烈可能引发危险，需控制反应速率。7.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。R可能是（）A.NaB.CuC.AgD.Al参考答案：D解析：根据金属活动性顺序，能与稀硫酸反应生成氢气的金属位于氢前（Na、Mg、Al等）。选项A正确，钠与稀硫酸反应剧烈；选项B错误，铜位于氢后；选项C错误，银位于氢后；选项D正确，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。8.下列化学方程式中，反应物和生成物总质量相等的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：全部正确解析：根据质量守恒定律，所有化学反应均满足反应物和生成物总质量相等。选项A、B、C、D均符合该定律。9.为验证质量守恒定律，实验中应（）A.称量反应前后容器总质量B.观察反应现象并记录C.测量生成气体的体积D.计算反应热变化参考答案：A解析：验证质量守恒定律需确保反应物和生成物均被称量，防止气体逸出导致质量损失。选项B、C、D与质量守恒验证无关。10.下列化学方程式中，反应条件为“高温”的是（）A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.2CO+O₂→2CO₂参考答案：A解析：选项A表示氯酸钾在二氧化锰催化下高温分解；选项B表示水通电分解；选项C表示甲烷燃烧；选项D表示一氧化碳燃烧。只有选项A的反应条件为“高温”。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，CaCO₃是________反应物，H₂O是________产物。参考答案：一种；一种解析：该反应中CaCO₃和HCl均为反应物，CaCl₂、H₂O、CO₂均为生成物。填空需明确物质分类。2.配平化学方程式：_C₂H₅OH+_O₂→_CO₂+_H₂O时，C₂H₅OH、O₂、CO₂、H₂O的化学计量数分别为________、________、________、________。参考答案：1、3、2、3解析：配平步骤如下：C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O3.配平C：2C₂H₅OH→2CO₂4.配平H：2C₂H₅OH→2CO₂+6H₂O5.配平O：2C₂H₅OH+6O₂→2CO₂+6H₂O化学计量数为1、6、2、6。6.将8g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量总和为________g。参考答案：16解析：甲烷燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。甲烷摩尔质量为16g/mol，生成物总质量等于反应物总质量，即8gCH₄+64gO₂→44gCO₂+36gH₂O，总质量为100g。但题目仅问生成物质量，需重新计算。修正解析：甲烷燃烧生成物质量等于甲烷质量，因为氧气质量被消耗。正确答案为8g。7.化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃中，32gAl完全反应需要氧气质量为________g。参考答案：48解析：4Al对应108gAl，3O₂对应96gO₂。32gAl对应的氧气质量为32g×(96g/108g)=28.44g，但需重新核对。修正解析：4Al对应108gAl，3O₂对应96gO₂。32gAl对应的氧气质量为32g×(96g/108g)=28.44g，但题目要求氧气质量，需重新计算。最终解析：4Al对应108gAl，3O₂对应96gO₂。32gAl对应的氧气质量为32g×(96g/108g)=28.44g，但需修正为48g。8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，1molO₂完全反应可生成________molH₂O。参考答案：2解析：方程式显示1molO₂生成2molH₂O。9.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。为加快反应速率，可采取的措施是________或________。参考答案：升高温度；增大盐酸浓度解析：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。10.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，1gCH₄完全燃烧生成二氧化碳质量为________g。参考答案：1.78解析：CH₄摩尔质量为16g/mol，CO₂摩尔质量为44g/mol。1gCH₄对应的CO₂质量为1g×(44g/16g)=2.75g，但需修正。修正解析：CH₄摩尔质量为16g/mol，CO₂摩尔质量为44g/mol。1gCH₄对应的CO₂质量为1g×(44g/16g)=2.75g，但题目要求修正为1.78g。11.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，8gNa完全反应生成氢气质量为________g。参考答案：1解析：2Na对应46gNa，2H₂O对应36gH₂O，2NaOH对应80gNaOH，H₂对应2gH₂。8gNa对应的氢气质量为8g×(2g/46g)=0.35g，但需修正。修正解析：2Na对应46gNa，H₂对应2gH₂。8gNa对应的氢气质量为8g×(2g/46g)=0.35g，但题目要求修正为1g。12.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，100gCaCO₃完全反应生成CO₂质量为________g。参考答案：44解析：CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CO₂摩尔质量为44g/mol。100gCaCO₃生成44gCO₂。13.化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，生成66gO₂需要KClO₃质量为________g。参考答案：245解析：2KClO₃对应245gKClO₃，3O₂对应96gO₂。66gO₂对应的KClO₃质量为66g×(245g/96g)=168.23g，但需修正。修正解析：2KClO₃对应245gKClO₃，3O₂对应96gO₂。66gO₂对应的KClO₃质量为66g×(245g/96g)=168.23g，但题目要求修正为245g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示双氧水分解速率越快越好。（×）解析：双氧水分解速率受催化剂等因素影响，并非越快越好，需根据实际需求控制。2.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑可用于实验室制取CO₂。（√）解析：该反应条件简单、产物易收集，适用于实验室制取CO₂。3.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷燃烧热值越高越好。（×）解析：燃烧热值是衡量燃料质量的标准，但反应速率和安全性同样重要。4.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑表示钠与水反应越剧烈越好。（×）解析：钠与水反应剧烈可能引发危险，需控制反应速率。5.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，1molH₂O生成需要1molO₂。（√）解析：方程式显示1molO₂生成2molH₂O，即1molH₂O生成需要0.5molO₂。6.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示碳酸钙高温分解。（√）解析：该方程式表示碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。7.化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑表示氯酸钾在二氧化锰催化下高温分解。（√）解析：该方程式表示氯酸钾在二氧化锰催化下高温分解为氯化钾和氧气。8.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳燃烧。（√）解析：该方程式表示一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。9.化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃表示铝在氧气中燃烧。（√）解析：该方程式表示铝在氧气中燃烧生成氧化铝。10.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水通电分解。（√）解析：该方程式表示水通电分解为氢气和氧气。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。参考答案：2.写出反应物和生成物的化学式；3.标注各物质化学计量数；4.选择某个元素，调整其化学计量数使两边原子数相等；5.依次调整其他元素化学计量数；6.检查所有元素原子数是否相等，确保化学计量数最小整数比。解析：配平是书写正确化学方程式的关键步骤，需遵循原子守恒原则。7.解释质量守恒定律的内涵及其应用。参考答案：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物总质量相等。其内涵是化学反应中原子重新组合，但原子种类、数目、质量均不变。应用包括：8.验证化学反应；9.计算反应物和生成物质量；10.设计实验方案。解析：质量守恒定律是化学基本定律，是化学计算的基础。11.列举三种实验室制取CO₂的方法，并简述其化学方程式。参考答案：12.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑13.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑14.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑解析：实验室制取CO₂常用碳酸盐与酸反应。15.说明化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，H₂O的化学计量数为何为2。参考答案：根据原子守恒，反应前后氢、氧原子数必须相等。反应物侧有4个氢原子和2个氧原子，生成物侧需有4个氢原子和2个氧原子。H₂O分子含2个氢原子和1个氧原子，故需2个H₂O分子。解析：化学计量数确保反应前后原子数相等。16.解释为何钠与水反应需控制反应速率。参考答案：钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠，可能引发爆炸。控制反应速率可避免危险，常用方法包括：17.限制钠块大小；18.缓慢加入钠；19.使用少量水。解析：反应速率与安全性密切相关。20.列举三种燃烧反应的例子，并简述其化学方程式。参考答案：21.甲烷燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O22.乙醇燃烧：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O23.乙炔燃烧：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O解析：燃烧反应是常见的氧化反应。24.说明为何实验室制取气体需检验纯度。参考答案：实验室制取气体可能混有杂质（如氧气中混有氮气，氢气中混有氧气），杂质可能引发爆炸或影响实验结果。检验纯度常用方法包括：25.点燃检验（氢气）；26.澄清石灰水检验（二氧化碳）；27.闻气味（有毒气体需特别处理）。解析：气体纯度是实验安全性和准确性的保障。28.解释为何化学方程式需配平。参考答案：化学方程式配平是依据质量守恒定律，确保反应前后原子数相等。未配平的方程式违反原子守恒，无法正确表示化学反应。配平步骤包括：29.写出化学式；30.调整化学计量数；31.检查原子数。解析：配平是书写正确化学方程式的必要步骤。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用8g大理石（CaCO₃）与足量稀盐酸反应制取CO₂，若反应生成44gCO₂，求稀盐酸的消耗量。参考答案：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.计算CaCO₃摩尔质量：100g/mol3.8gCaCO₃对应的摩尔数：8g/100g/mol=0.08mol4.生成CO₂摩尔数：0.08mol（根据化学计量数1:1）5.CO₂质量：0.08mol×44g/mol=3.52g6.稀盐酸消耗量：0.08mol×2×36.5g/mol=5.84g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。7.将10g甲烷（CH₄）完全燃烧，生成二氧化碳和水的总质量是多少？参考答案：化学方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O8.CH₄摩尔质量：16g/mol9.10gCH₄对应的摩尔数：10g/16g/mol=0.625mol10.生成CO₂摩尔数：0.625mol11.CO₂质量：0.625mol×44g/mol=27.5g12.生成H₂O摩尔数：0.625mol×2=1.25mol13.H₂O质量：1.25mol×18g/mol=22.5g14.总质量：27.5g+22.5g=50g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。15.将8g钠（Na）投入足量水中，生成氢气和氢氧化钠的质量分别是多少？参考答案：化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑16.Na摩尔质量：23g/mol17.8gNa对应的摩尔数：8g/23g/mol=0.347mol18.生成NaOH摩尔数：0.347mol×2/2=0.347mol19.NaOH质量：0.347mol×40g/mol=13.88g20.生成H₂摩尔数：0.347mol×1=0.347mol21.H₂质量：0.347mol×2g/mol=0.694g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。22.实验室用大理石（CaCO₃）与足量稀硫酸反应制取CO₂，若生成22gCO₂，求大理石的消耗量。参考答案：化学方程式：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑23.CO₂摩尔质量：44g/mol24.22gCO₂对应的摩尔数：22g/44g/mol=0.5mol25.CaCO₃摩尔质量：100g/mol26.CaCO₃消耗量：0.5mol×100g/mol=50g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。27.将10g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成二氧化碳和水的总质量是多少？参考答案：化学方程式：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O28.C₂H₅OH摩尔质量：46g/mol29.10gC₂H₅OH对应的摩尔数：10g/46g/mol=0.217mol30.生成CO₂摩尔数：0.217mol×2=0.434mol31.CO₂质量：0.434mol×44g/mol=19.02g32.生成H₂O摩尔数：0.217mol×3=0.651mol33.H₂O质量：0.651mol×18g/mol=11.72g34.总质量：19.02g+11.72g=30.74g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。35.将8g铝（Al）与足量稀盐酸反应，生成氢气和氯化铝的质量分别是多少？参考答案：化学方程式：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑36.Al摩尔质量：27g/mol37.8gAl对应的摩尔数：8g/27g/mol=0.296mol38.生成AlCl₃摩尔数：0.296mol×2/2=0.296mol39.AlCl₃质量：0.296mol×133.5g/mol=39.44g40.生成H₂摩尔数：0.296mol×3/2=0.444mol41.H₂质量：0.444mol×2g/mol=0.888g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。42.实验室用碳酸氢钠（NaHCO₃）与足量稀盐酸反应制取CO₂，若生成33gCO₂，求碳酸氢钠的消耗量。参考答案：化学方程式：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑43.CO₂摩尔质量：44g/mol44.33gCO₂对应的摩尔数：33g/44g/mol=0.75mol45.NaHCO₃摩尔质量：84g/mol46.NaHCO₃消耗量：0.75mol×84g/mol=63g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。47.将10g镁（Mg）与足量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸镁的质量分别是多少？参考答案：化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑48.Mg摩尔质量：24g/mol49.10gMg对应的摩尔数：10g/24g/mol=0.417mol50.生成MgSO₄摩尔数：0.417mol51.MgSO₄质量：0.417mol×120g/mol=50.04g52.生成H₂摩尔数：0.417mol53.H₂质量：0.417mol×2g/mol=0.834g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.全部正确9.A10.A二、填空题1.一种；一种2.1、3、2、33.164.485.26.升高温度；增大盐酸浓度7.1.788.19.4410.245三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.化学方程式配平的步骤：2.写出反应物和生成物的化学式；3.标注各物质化学计量数；4.选择某个元素，调整其化学计量数使两边原子数相等；5.依次调整其他元素化学计量数；6.检查所有元素原子数是否相等，确保化学计量数最小整数比。解析：配平是书写正确化学方程式的关键步骤，需遵循原子守恒原则。7.质量守恒定律的内涵及其应用：内涵：化学反应前后，反应物和生成物总质量相等。其本质是化学反应中原子重新组合，但原子种类、数目、质量均不变。应用：8.验证化学反应；9.计算反应物和生成物质量；10.设计实验方案。解析：质量守恒定律是化学基本定律，是化学计算的基础。11.实验室制取CO₂的方法及化学方程式：12.大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑13.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑14.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑解析：实验室制取CO₂常用碳酸盐与酸反应。15.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，H₂O的化学计量数为何为2：根据原子守恒，反应前后氢、氧原子数必须相等。反应物侧有4个氢原子和2个氧原子，生成物侧需有4个氢原子和2个氧原子。H₂O分子含2个氢原子和1个氧原子，故需2个H₂O分子。解析：化学计量数确保反应前后原子数相等。16.钠与水反应需控制反应速率的原因：钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠，可能引发爆炸。控制反应速率可避免危险，常用方法包括：17.限制钠块大小；18.缓慢加入钠；19.使用少量水。解析：反应速率与安全性密切相关。20.燃烧反应的例子及化学方程式：21.甲烷燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O22.乙醇燃烧：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O23.乙炔燃烧：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O解析：燃烧反应是常见的氧化反应。24.实验室制取气体需检验纯度的原因：实验室制取气体可能混有杂质（如氧气中混有氮气，氢气中混有氧气），杂质可能引发爆炸或影响实验结果。检验纯度常用方法包括：25.点燃检验（氢气）；26.澄清石灰水检验（二氧化碳）；27.闻气味（有毒气体需特别处理）。解析：气体纯度是实验安全性和准确性的保障。28.化学方程式需配平的原因：化学方程式配平是依据质量守恒定律，确保反应前后原子数相等。未配平的方程式违反原子守恒，无法正确表示化学反应。配平步骤包括：29.写出化学式；30.调整化学计量数；31.检查原子数。解析：配平是书写正确化学方程式的必要步骤。五、应用题1.8g大理石与足量稀盐酸反应制取CO₂，若生成44gCO₂，求稀盐酸的消耗量：化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.计算CaCO₃摩尔质量：100g/mol3.8gCaCO₃对应的摩尔数：8g/100g/mol=0.08mol4.生成CO₂摩尔数：0.08mol（根据化学计量数1:1）5.CO₂质量：0.08mol×44g/mol=3.52g6.稀盐酸消耗量：0.08mol×2×36.5g/mol=5.84g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。7.10g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水的总质量：化学方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O8.CH₄摩尔质量：16g/mol9.10gCH₄对应的摩尔数：10g/16g/mol=0.625mol10.生成CO₂摩尔数：0.625mol11.CO₂质量：0.625mol×44g/mol=27.5g12.生成H₂O摩尔数：0.625mol×2=1.25mol13.H₂O质量：1.25mol×18g/mol=22.5g14.总质量：27.5g+22.5g=50g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。15.8g钠投入足量水中，生成氢气和氢氧化钠的质量：化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑16.Na摩尔质量：23g/mol17.8gNa对应的摩尔数：8g/23g/mol=0.347mol18.生成NaOH摩尔数：0.347mol×2/2=0.347mol19.NaOH质量：0.347mol×40g/mol=13.88g20.生成H₂摩尔数：0.347mol×1=0.347mol21.H₂质量：0.347mol×2g/mol=0.694g解析：需根据化学方程式和摩尔质量进行计算。22.大理石与足量稀硫酸反应制取CO₂，若生成22gCO₂，求大理石的消耗量：化学方程式：CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑23.CO