2026年河南省湘教版九年级化学下册化学计算练习题

2026年河南省湘教版九年级化学下册化学计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应制取氯化钠，实验过程中测得溶液pH值的变化如图所示。根据图像信息，下列说法正确的是（）A.反应开始时溶液的pH值小于7，是因为氢氧化钠溶液呈中性B.当溶液pH值等于7时，反应恰好完全进行，此时溶液中溶质只有氯化钠C.滴入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中Na+和Cl-的个数之比为1:1D.继续滴加稀盐酸，溶液中水的质量会逐渐减少，但溶质质量分数始终不变2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量稀硫酸中，充分反应后产生2.4g氢气。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中铝的质量是多少？（）A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g3.某温度下，将50g氯化钠固体加入到200g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是（）A.蒸发10g水B.加入20g氯化钠固体C.降低温度至室温D.加入50g硝酸钾固体4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后质量变化如下表所示。下列说法正确的是（）|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||------------|--------------|--------------||混合物|25.0|20.0||氧气|-|5.6|A.反应中二氧化锰作催化剂，其质量减少了5.6gB.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.参加反应的氯酸钾质量为21.2gD.该反应中氧气的质量分数为22.4%5.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑B.煅烧结束后，剩余固体中CaO的质量分数为60%C.碳酸钙样品中杂质的质量分数为20%D.煅烧过程中，固体的质量逐渐减少，但剩余固体的成分始终为CaO6.某工厂用含杂质20%的生石灰（CaO）与足量水反应制取氢氧化钙，已知氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水（20℃）。现加入100g生石灰，充分反应后得到20℃的饱和石灰水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（）A.5.9%B.7.3%C.8.7%D.9.1%7.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁<m₂）。下列说法正确的是（）A.镁和铝的化学性质相似，均能与酸反应生成氢气B.若镁和铝的化合价均为+2，则m₁:m₂=2:3C.若镁和铝的相对原子质量分别为24和27，则m₁:m₂=27:24D.若镁和铝的质量相等，则m₁=m₂8.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应开始时，溶液的pH值大于7B.当生成22g二氧化碳时，消耗的碳酸钠质量为106gC.反应过程中，溶液中Na+的个数逐渐减少D.反应结束后，溶液中溶质的质量分数为36.8%10.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液。下列说法正确的是（）A.镁和铝的相对原子质量分别为24和27，则消耗的硫酸质量相等B.若硫酸盐的化学式分别为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，则生成的硫酸盐质量相等C.若硫酸盐的化学式均为MgSO₄，则消耗的镁和铝的质量相等D.若硫酸盐的化学式均为Al₂(SO₄)₃，则消耗的镁和铝的质量之比为27:24二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某温度下，将50g氯化钠固体加入到200g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是______或______。2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后质量变化如下表所示。反应中二氧化锰作______，其质量______。|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||------------|--------------|--------------||混合物|25.0|20.0||氧气|-|5.6|3.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量随时间变化如图所示。煅烧结束后，剩余固体中CaO的质量分数为______。4.某工厂用含杂质20%的生石灰（CaO）与足量水反应制取氢氧化钙，已知氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水（20℃）。现加入100g生石灰，充分反应后得到20℃的饱和石灰水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。5.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁<m₂）。若镁和铝的化合价均为+2，则m₁:m₂=______。6.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液的质量分数将______。7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。当生成22g二氧化碳时，消耗的碳酸钠质量为______。8.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液。若硫酸盐的化学式分别为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，则生成的硫酸盐质量之比为______。9.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。反应结束后，溶液中溶质的质量分数为______。10.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液。若硫酸盐的化学式均为MgSO₄，则消耗的镁和铝的质量之比为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，因此氢氧化钠溶液中不存在H+。2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量逐渐减少，但剩余固体的成分始终为CaO。3.某工厂用含杂质20%的生石灰（CaO）与足量水反应制取氢氧化钙，充分反应后得到20℃的饱和石灰水，则所得溶液中溶质的质量分数为8.7%。4.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁<m₂）。若镁和铝的化合价均为+2，则m₁:m₂=2:3。5.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液的质量分数将增大。6.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。当生成22g二氧化碳时，消耗的碳酸钠质量为106g。7.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液。若硫酸盐的化学式分别为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，则生成的硫酸盐质量之比为3:2。8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。反应结束后，溶液中溶质的质量分数为36.8%。9.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液。若硫酸盐的化学式均为MgSO₄，则消耗的镁和铝的质量之比为24:27。10.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。反应过程中，溶液中Na+的个数逐渐减少。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的原理和步骤。2.简述将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧后，剩余固体的质量随时间变化的原因。3.简述某工厂用含杂质20%的生石灰（CaO）与足量水反应制取氢氧化钙的化学方程式和计算过程。4.简述将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁<m₂）的原因。5.简述某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，溶液的质量分数将增大的原因。6.简述将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图的特点。7.简述将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后得到等质量的硫酸盐溶液的原因。8.简述将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图所反映的化学反应过程。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应制取氯化钠，实验过程中测得溶液pH值的变化如图所示。请根据图像信息，计算反应开始时溶液的pH值。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量稀硫酸中，充分反应后产生2.4g氢气。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，请计算混合物中铝的质量。3.某温度下，将50g氯化钠固体加入到200g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，请计算需要加入多少克氯化钠固体。4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后质量变化如下表所示。请计算参加反应的氯酸钾质量。|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||------------|--------------|--------------||混合物|25.0|20.0||氧气|-|5.6|5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量随时间变化如图所示。请计算煅烧结束后，剩余固体中CaO的质量分数。6.某工厂用含杂质20%的生石灰（CaO）与足量水反应制取氢氧化钙，已知氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水（20℃）。现加入100g生石灰，充分反应后得到20℃的饱和石灰水，请计算所得溶液中溶质的质量分数。7.将质量相等的镁粉和铝粉分别加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁<m₂）。若镁和铝的化合价均为+2，请计算m₁:m₂的比值。8.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再恢复到原温度，请计算溶液的质量分数变化。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：反应开始时溶液的pH值大于7，是因为氢氧化钠溶液呈碱性；当溶液pH值等于7时，反应恰好完全进行，此时溶液中溶质有氯化钠和少量未反应的氢氧化钠；滴入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中Na+和Cl-的个数之比为1:1；继续滴加稀盐酸，溶液中水的质量会逐渐减少，但溶质质量分数会先增大后减小。2.B解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为x和y，则x/24+y/27=2.4/2，x/y=3/2，解得x=3.6g，y=2.4g。3.B解析：氯化钠的溶解度为36g/100g水，50g水中最多溶解18g氯化钠，因此要使溶液变为饱和溶液，需要加入20g氯化钠固体。4.C解析：反应中二氧化锰作催化剂，其质量不变；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑；参加反应的氯酸钾质量为(25.0-20.0)/2×2=21.2g；该反应中氧气的质量分数为5.6/(25.0-5.6)×100%=29.4%。5.A解析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑；煅烧结束后，剩余固体中CaO的质量分数为(20.0-5.6)/20.0×100%=70%；碳酸钙样品中杂质的质量分数为(25.0-20.0)/25.0×100%=20%；煅烧过程中，固体的质量逐渐减少，但剩余固体的成分始终为CaO和未反应的碳酸钙。6.A解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。100g生石灰中CaO的质量为100×80%=80g，杂质质量为100×20%=20g，因此CaO的质量为80g，生成的氢氧化钙质量为80g×56/56=80g，溶液中溶质的质量分数为80/(80+100)×100%=44.4%，但氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水，因此实际溶质质量分数为80/(80+100-0.17)×100%=5.9%。7.C解析：镁和铝的化学性质相似，均能与酸反应生成氢气；若镁和铝的化合价均为+2，则m₁:m₂=27:24；若镁和铝的相对原子质量分别为24和27，则m₁:m₂=24:27；若镁和铝的质量相等，则m₁=m₂。8.A解析：硝酸钾的溶解度为85g/100g水，50g水中最多溶解17.5g硝酸钾，因此蒸发掉10g水后，需要再加入7.5g硝酸钾才能保持饱和，但实际蒸发掉10g水后，溶液的质量分数将增大。9.B解析：反应开始时，溶液的pH值大于7；当生成22g二氧化碳时，消耗的碳酸钠质量为(22/44)×106=53g；反应过程中，溶液中Na+的个数逐渐增加；反应结束后，溶液中溶质的质量分数为(53-22)/(53+100)×100%=22.4%。10.A解析：镁和铝的相对原子质量分别为24和27，消耗的硫酸质量相等；若硫酸盐的化学式分别为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，则生成的硫酸盐质量之比为1:1；若硫酸盐的化学式均为MgSO₄，则消耗的镁和铝的质量之比为24:27；若硫酸盐的化学式均为Al₂(SO₄)₃，则消耗的镁和铝的质量之比为27:24。二、填空题1.蒸发溶剂；增加溶质2.催化剂；不变3.60%4.5.9%5.27:246.增大7.106g8.3:29.36.8%10.24:27三、判断题1.×解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，但溶液中仍然存在少量H+。2.×解析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的成分逐渐变为CaO。3.√4.√5.√6.√7.×解析：若硫酸盐的化学式分别为MgSO₄和Al₂(SO₄)₃，则生成的硫酸盐质量之比为1:1。8.√9.×解析：若硫酸盐的化学式均为MgSO₄，则消耗的镁和铝的质量之比为24:27。10.√四、简答题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的原理是氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气。步骤包括：检查装置气密性；加入氯酸钾和二氧化锰混合物；加热；收集氧气；检验氧气。2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，但剩余固体的成分逐渐变为CaO。3.CaO+H₂O→Ca(OH)₂。100g生石灰中CaO的质量为100×80%=80g，生成的氢氧化钙质量为80g×56/56=80g，溶液中溶质的质量分数为80/(80+100)×100%=44.4%，但氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水，因此实际溶质质量分数为80/(80+100-0.17)×100%=5.9%。4.镁和铝的相对原子质量分别为24和27，因此消耗的镁和铝的质量之比为24:27，但铝的化学活性比镁弱，因此生成的氢气质量m₁<m₂。5.硝酸钾