高三化学一轮复习讲义 50　第一篇　第四部分　专题8　第38讲　滴定曲线和中和滴定的拓展应用(能力课)

第38讲滴定曲线和中和滴定的拓展应用(能力课)1．理解滴定曲线的含义及各点的粒子浓度大小分析。2．了解中和滴定的拓展应用——氧化还原滴定、沉淀滴定等。两类滴定曲线的分析1．中和滴定曲线“5点”分析法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量例如：室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。2．沉淀滴定曲线分析某温度下，向10mL0.01mol·L-1PbCl2溶液中滴加0.01mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。⇒①1．(2024·南宁模拟)25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及A的物种分布分数δ如δ下列说法错误的是()A．用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂B．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2-)>c(H2A)C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2-)D．H2A的K2＝1×10-72．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示示例：A下列叙述不正确的是()A．滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2-)D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2-)＋c(HA－)中和滴定的拓展应用1．氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：①涉及I2的常用淀粉溶液；②涉及Fe3+的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。(4)示例：Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点2．沉淀滴定(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2——氧化还原反应滴定1．目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取ag高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V2mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐。再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用cmol·L-1硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液V3mL(假设杂质不参与反应)。(1)标准液应注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)滴定时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(3)该粗品中高铁酸钾的质量分数为__________________________________________________________________________________________________________(用含字母的代数式表示)。(4)若硫酸亚铁铵标准液放在空气中时间过长，则测得粗品中高铁酸钾质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。2．用标准KMnO4溶液滴定待测H2O2水溶液中H2O2含量时，终点现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，滴定结束读数时俯视读数，测定H2O2的含量________(填“偏大”或“偏小”)。——沉淀滴定3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/(mol·L-1)1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6(1)滴定终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母)。A．NaClB．BaBr2C．Na2CrO4(3)根据表中数据，Ksp(AgCl)＝________(保留2位有效数字)。1．(2024·湖南卷，T13)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是()A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)2．(2023·湖南卷，T12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaO