2026年山西省部编版高中化学必修第二册知识点巩固习题

2026年山西省部编版高中化学必修第二册知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学平衡体系中，若升高温度导致平衡常数K减小，则该反应的△H值应为（）A.正值，因为升温有利于吸热反应正向进行B.负值，因为升温有利于放热反应正向进行C.负值，因为升温不利于吸热反应正向进行D.正值，因为升温不利于放热反应正向进行解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，K减小说明正向为放热反应，故△H为负值。选项A、D错误，升温对吸热反应有利但K减小矛盾；选项B错误，放热反应K应随温度升高而增大；选项C正确，放热反应升温平衡逆向移动，K减小。2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.2×10³，若起始浓度c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.05mol/L，则该体系（）A.处于平衡状态，正逆反应速率相等B.逆向移动，需通入O₂使平衡正向移动C.正向移动，需分离SO₃使平衡正向移动D.处于非平衡状态，但无法判断移动方向解析：计算反应商Qc=(0.05)²/(0.1)²×0.2=0.25，Qc<K，说明正向移动。选项A错误，Qc≠K；选项B正确，正向移动需增加反应物浓度；选项C错误，分离产物应逆向移动；选项D错误，可判断正向移动。3.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH<0达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K不变，平衡不移动B.平衡常数K增大，平衡正向移动C.平衡常数K减小，平衡逆向移动D.平衡常数K不变，平衡逆向移动解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大但各物质分压不变，平衡不移动，K仅与温度有关。选项A正确，B、C、D错误。4.某原电池装置如图所示（锌为负极，铜为正极），其电极反应式为（）A.正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑B.负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺C.正极：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂OD.负极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：锌为活泼金属作负极失电子，电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺。选项B正确，A、C、D错误，A为酸性条件下正极反应，C为碱性条件下正极反应，D为电解水反应。5.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）A.Cl₂、H₂B.O₂、NaOHC.Cl₂、NaD.H₂、NaOH解析：阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。选项A正确，B、C、D错误，B为电解水的产物，C、D为错误电极反应。6.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)C.c(H⁺)=0.01mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/LD.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)解析：pH=2时c(H⁺)=0.01mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L。选项C正确，A错误，中性溶液c(H⁺)=c(OH⁻)；B错误，NaCl完全电离，CH₃COOH为弱酸；D错误，HCO₃⁻水解呈碱性，CO₃²⁻浓度更低。7.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液导电性强于蔗糖溶液，因为Na⁺、Cl⁻自由移动B.熔融态的KCl不导电，因为KCl是共价化合物C.氢氧化铁胶体加入Na₂SO₄溶液会聚沉，因为Na₂SO₄是电解质D.碳酸钠溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解生成OH⁻解析：选项D正确，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。选项A错误，导电性与离子浓度和移动速率有关；B错误，KCl是离子化合物；C错误，聚沉原理与离子电荷有关，Na₂SO₄为强电解质。8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.配制0.1mol/LNaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.分离酒精和水的混合物，可用分液漏斗D.检验氯气是否收集满时，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口解析：选项D正确，氯气氧化I⁻生成I₂使试纸变蓝。选项A错误，应用玻璃棒蘸取溶液点试纸；B错误，应先在烧杯中溶解；C错误，酒精与水互溶。9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明二者都含有-OH官能团C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.甲烷和苯都能发生取代反应，说明二者都属于芳香烃解析：选项A正确，乙烯含碳碳双键可与溴发生加成反应；B正确，-OH是酯化反应活性基团；C错误，聚氯乙烯不能发生加聚反应；D错误，甲烷为烷烃，苯为芳香烃。10.下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法利用了氨的挥发性制备纯碱B.乙烯工业是现代化学工业的基础，主要原料为石油裂解产物C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化过程D.酒精灯火焰分为焰心、内焰、外焰，外焰温度最高解析：选项C错误，煤干馏是化学变化，生成煤焦油等新物质。选项A正确，氨气挥发使NaCl溶液中NaHCO₃析出；B正确，乙烯来自石脑油裂解；D正确，外焰与空气接触充分燃烧。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡移动方向为______，平衡常数K______（填增大、减小或不变）。2.电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______。3.pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为______mol/L，由醋酸电离出的c(H⁺)为______mol/L。4.氯化铁溶液呈黄色，是因为Fe³⁺的水合离子Fe(H₂O)₆³⁺的配位数为______，中心离子采取______杂化方式。5.乙烯的结构简式为______，与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。6.乙醇的分子式为______，其结构特点为______（填“饱和”或“不饱和”）。7.侯氏制碱法中，向氨气饱和的NaCl溶液中通入CO₂，析出产物的化学式为______。8.石油的分馏是根据各组分______的差异进行分离的，其中汽油的主要成分是______。9.聚乙烯的结构简式为______，其单体是______。10.检验氯气是否收集满时，可用______试纸，现象为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）2.碱性条件下电解饱和食盐水，阳极产物为O₂，阴极产物为H₂。（）3.pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)等于pH=9的NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。（）4.氯化铁溶液加入Na₂S溶液会产生黑色沉淀，说明Fe³⁺的氧化性比S²⁻强。（）5.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（）6.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明二者都属于羧酸类化合物。（）7.聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其结构中含有碳碳双键。（）8.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化过程。（）9.甲烷和苯都能发生取代反应，说明二者都属于烃类化合物。（）10.氢氧化铁胶体加入Na₂SO₄溶液会聚沉，因为Na₂SO₄是强电解质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.写出原电池中负极和正极的判断依据。3.简述pH值与溶液酸碱性的关系。4.解释为什么饱和食盐水在电解时阳极产生Cl₂而不是O₂。5.简述水解反应的概念。6.解释为什么乙醇能发生酯化反应而乙烷不能。7.简述高分子化合物的特点。8.解释为什么煤的干馏是化学变化而石油的分馏是物理变化。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，请从平衡移动原理和平衡常数角度分析对反应的影响。2.设计一个实验方案，验证氯气具有氧化性。3.解释为什么实验室通常用浓硫酸配制稀硫酸，而不是用水稀释浓硫酸。4.写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式，并简述反应机理。5.解释为什么聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。6.设计一个实验方案，分离酒精和水的混合物。7.解释为什么侯氏制碱法中先通入氨气再通入CO₂。8.写出电解饱和食盐水时阳极和阴极的电极反应式，并简述产物形成的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.B5.A6.C7.D8.D9.A10.C二、填空题1.逆向；减小2.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻3.1×10⁻¹¹；1×10⁻³4.6；sp³5.CH₂=CH₂；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br6.C₂H₅OH；不饱和7.NaHCO₃8.沸点；汽油9.(-CH₂-CH₂-)n；乙烯10.淀粉碘化钾；变蓝三、判断题1.√22.√23.√24.√25.×26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.负极：较活泼金属或非金属失电子；正极：较不活泼金属或得电子的物质。3.pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性，pH值越小酸性越强。4.阳极发生氧化反应，Cl⁻失电子生成Cl₂，而水中O₂得电子生成OH⁻的电位更高，但NaCl浓度远大于水，Cl⁻放电优先。5.水解反应：盐类在水溶液中与水作用生成酸和碱的反应。6.乙醇含有-OH官能团，可发生酯化反应；乙烷为饱和烃，无活性官能团。7.高分子化合物：相对分子质量在一万以上的化合物，具有高聚合度、结构规整、性质稳定等特点。8.煤干馏：隔绝空气加热，发生热解生成新物质，为化学变化；石油分馏：根据沸点差异分离，无新物质生成，为物理变化。五、应用题1.升高温度，平衡逆向移动，生成物B浓度减小，反应物A浓度增大；平衡常数K减小。2.实验方案：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于盛有氯气的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气氧化I⁻生成I₂。3.浓硫酸稀释放热，直接稀释易沸腾飞溅；在烧杯中缓慢加入水中并搅拌，可控制放热速率。4.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃CO