新版2024年新人教版化学九年级上册全册教案设计 (1)合集41

(2024年秋季新教材)第一单元走进化学世界慢生锈分别发生了什么变化吗?如何区分它们?认石蜡的熔化澄满大理石物理变化化学变化物质的变化物理变化化学变化物质的变化课堂气氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学第一单元走进化学世界一、创设情境密度能与水互溶是否挥发易挥发点燃时在空气中易燃烧物理性质化学生质物质的性质物理性质化学生质物质的性质区别：物质是否需要通过化学变化表现出来。内容：①物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等；②化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还实验1分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。提示：闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。什么性质?二者之间有怎样的区别和联系呢?与用【教学目标】1.认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事2.知道实验室试剂取用原则。3.学会固体试剂和液体试剂的取用方法，4.学会使用量筒和滴管。【教学过程】一、创设情境让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。二、新课导入当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。进入实验室时，我们会看到各种各样的化学仪器，要想做好化学实验，首先要认识化学仪器。三、新知探究知识点1认识常见的化学仪器引导：学生阅读附录I中的初中化学实验室常用仪课题2化学实验与科学探究第1课时.化学试剂的取用器，学习仪器的使用及注意事项。知识点2化学试剂的取用【提问】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么?【讲解】化学试剂取用规则：(1)“三不”原则：不能用手接触试剂，不能把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味，不得尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。(2)节约原则：要严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，液体一般按最少量(1~2mL)取用，固体只需铺满试管底部。(3)处理原则：实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的引导：学生认识部分危险化学品标志。腐蚀性物质易于白燃的物质，进物质腐蚀性物质1.固体试剂的取用【讲解】固体试剂通常保存在广口瓶里，取用固体试剂一般用药匙，有些块状的试剂可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备【演示】密度较大的块状试剂的取用【分析】常用工具：镊子。取用方法：先把容器横放，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。【演示】粉末状试剂的取用【分析】常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法可先将试管横放，把盛有试剂的药匙(或自制的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖注意：固体试剂取用时，若不指明用量，一般盖满试管底部即可。2.液体试剂的取用【分析】液体试剂通常保存在细口瓶里。【演示】倾倒液体【讨论】(1)塞子为什么要倒放在桌子上?(2)倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，为什么?瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速地倒还是缓慢地倒?(3)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处?【解答】(1)由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。(2)为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。(3)有些试剂有挥发性，有些试剂有吸水性，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖3.取用一定量的液体试剂，常用量筒量出体积【演示】用量筒取用液体注意事项(1)量筒读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。(3)取用液体，当不说明用量时，一般取最少量1~【讨论】量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?【结论】仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏(4)取用少量液体时还可以用滴管。【演示】胶头滴管的使用注意事项：①取液后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽。②不要把胶头滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴③用过的胶头滴管要立即用水洗净(滴瓶上的滴管试剂的取用试剂的取用不要用水洗),以备再用。④严禁用未经清洗的胶头滴管吸取其他试剂。取取用原则固体取用夜体钗用完成《练习册》相应练习。初次接触操作较为复杂的量筒、滴管，学生不可避免地会出现较多的错误，教师一定要严格要求学生，熟练掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验习惯，认真遵守化学实验规则和实验操作要求，形成严肃认真、科学求实的实验态度，【教学目标】1.了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方2.了解如何连接仪器，并检验装置的气密性。3.掌握洗涤仪器的方法及注意事项。【教学过程】在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用柴火、秸秆在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗?在实验室中给物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧!(一)酒精灯的使用方法【展示】教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分析出图中提供的知识信息和技能要求。引导：学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：1.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。2.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。3.用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。课题2化学实验与科学探究第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤【练习】组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。【思考】如果酒精洒出失火怎么灭火?【回答】应立刻用湿抹布扑盖。【思考】为什么不能吹灭?为什么要提起灯帽再盖【回答】用嘴吹容易引发爆炸，提起灯帽再盖一次是为了平衡气压，方便下次打开。(二)给物质加热【引入】由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一，会有什么现象?若达到五分之四又会怎么样?(2)若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象出现?引导学生结合日常的生活经验讨论、分析。【思考】给固体物质就加热和给液体加热分别需要注意的问题是什么?【讨论】学生讨论给物质加热的方法及注意事项。【总结】用酒精灯加热试管中的液体的注意事项：1.用酒精灯的外焰加热。2.试管外壁应该干燥，试管中液体的体积不应超过试管容积的3.用试管夹夹持试管时(夹在距试管口4应从试管底部套上、取下。4.加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。5.试管口不要对着自己或他人。6.加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。知识点2仪器的连接【提问】正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中怎样正确连接实验仪器?【讲解】把玻璃管插入带孔橡胶塞。操作：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入。巧记：左拿塞，右拿管，左定右动，水润湿，慢转【讲解】连接玻璃管和胶皮管。操作：先把要插入胶皮管的玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。【讲解】在容器口塞橡胶塞。操作：把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，巧记：切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以【讲解】检查装置的气密性。操作：将导管一端浸入水里，两手紧握容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。知识点3仪器的洗涤【过渡】学生自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗干净的标准是什么?【思考】1.试管洗涤的一般程序，2.使用试管刷刷洗试管时应注意的问题。3.玻璃仪器洗涤干净的标准。4.洗净的玻璃仪器如何存放。【回答】1.试管洗涤的程序：倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。2.刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。3.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净，4.洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。【体验】让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观察试管是否已经洗干净。【交流】同学交流仪器洗涤的体验。1.物质的加热(1)酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精。(2)给物质加热：用酒精灯的外焰加热。2.仪器的连接(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞(2)连接玻璃管和胶皮管(3)在容器口塞橡胶塞(4)检查装置的气密性3.仪器的洗涤(2)标准玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，完成《练习册》相应练习。酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的使用有着严格的要求，如果使用不当可能造成危险：同样给液体物质加热的注意事项也较多，如果操作不当也会造成比较危险的后果。因此教师除了正确演示并严格要求外，最好事先培训几名动手能力较强的学生充当助手，让他们先掌握正确操作，在其他学生练习时，帮老师来巡视指导，以确保实验安一、创设情境源?它起源于alchemy(即炼金术)。公元前1500年二、新课导入呢?比如说蜡烛是由什么做成的?它燃烧后生成了教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。【体验】(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。(2)取一只干燥的烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。3.熄灭蜡烛后(1)关注物质的性质。如石蜡的颜色、状态、硬度、(2)关注物质的变化。如石蜡受热时熔化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化。释。对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系统、细致的观察和描述：基于证据，经过分析和五、布置作业第二单元空气和氧气第1课时空气的组成【实验用品】①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴②【实验原理】利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气不能用化学符号表示举例氧气(02)、硫(S)、一氧化碳(CO)、冰水共存物(H20)等纯净的空气、稀有气联系按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其纯净物混合物质，各物质都保持各自的性质和人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，学生只知其重要，却对空气到气作为初中化学中学习具体物质知识的开端。第二单元空气和氧气1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。3.了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。成污染?如何防治大气的污染呢?接下来，我们就【展示】教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论【主要用途】供给呼吸，可用于医疗、潜水、登山、【提问】同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗?【回答】学生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。学生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。学生丙：为了防止食品变质。【分析】氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定：灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氦气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。【主要用途】重要的化工原料、作保护气、提供低【讲解】从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?【结论】(1)能说明氮气不能支持燃烧。(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气【讲解】空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。【分析】稀有气体曾被叫作“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。【总结】稀有气体的物理性质和化学性质(1)物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶(2)化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。【引导】通过阅读，让学生总结稀有气体的用途。【主要用途】作保护气、电光源、制造低温环境等。【提问】学生阅读相关内容之后，教师提出问题：(1)你身边发生过哪些污染空气的事件?(2)大气污染会造成哪些危害?(3)为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些什【讲解】(1)主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。不同地区的首要污染物有所不同。(2)污染源：①工厂废气：含多种有害气体。②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等。③煤、石油、天然气的燃烧：含烟尘、二氧化氦、二氧化硫(引起“酸雨”)。(1)严重损害人体的健康。(2)影响作物的生长。(3)破坏生态平衡。(4)导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(1)加强大气质量监测。(2)减少化石燃料的使用，更多利用清洁无污染的(3)工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处(1)空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。(2)空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化为数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。【注意】空气质量指数越低，空气质量越好。【思考】假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢?【回答】(1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用燃气。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准1.空气是一种宝贵的资源(1)氧气：供给呼吸、支持燃烧。(2)氮气：用作保护气、制氮肥和硝酸。(3)稀有气体；用作保护气、霓虹灯、填充汽艇.2.保护空气(1)污染物：有害气体和烟尘。(2)危害：影响人体健康和作物生长、破坏生态平衡、影响全球气候。(3)防治措施：加强大气质量监测：改善环境状况：使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。完成《练习册》相关练习。教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染事件的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外，教师可组织学生阅读书中提供的《空气质量日报》,让学生了解更多关于保护空第二单元空气和氧气一、创设情境假如假期你去青藏高原旅行，你将随身携带哪种气体?为什么?氧气，因为它可以供给呼吸。三、新知探究知识点1氧气的物理性质只能溶解约30mL氧气。在压强为101千帕时，氧气在-180℃时变为淡蓝色的液体，在-218℃下变2.氧气能与木炭反应生成二氧化碳。课题2氧气焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳+氧气3.氧气能与硫反应生成二氧化硫【回答】氧气浓度不同，反应现象不同。【回答】(1)防止集气瓶爆裂。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。(2)锌+盐酸—→氯化锌+氢气答案：(1)(4)为化合反应。【分析】在上述练习中的(1)(4)两个反应还有另(2)木炭和氧气引导学生从两方面分析：(1)概念；(2)有无氧气【交流】讨论分析后，完成下表：依据从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫相互联系都属于化学反应应(3)铁丝和氧气五、布置作业知识点1实验室制取氧气课题3制取氧气呢?【实验展示】过氧化氢分解制取氧气。操作1:在试管加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管。现象：带有火星的木条不复燃。分析：5%的过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带有火星的木条复燃，操作2:向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条伸入试管。现象：有大量气泡产生，带有火星的木条复燃。分析：二氧化锰加快了过氧化氢的分解。操作3:在操作2的试管中，当不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带有火星的木条伸入试管。现象：又有大量气泡产生，带有火星的木条复燃。分析：二氧化锰只起到加快产生氧气的作用，反应前后二氧化锰的化学性质没有发生改变。到加快过氧化氢分解速率的作用。钾分解制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾【总结】第二单元空气和氧气一、创设情境2.收集装置的选择课题3制取氧气图2图23.装置的气密性检查制取装置展示：验室制取氧气的实验装置吗?【讨论】学生分组交流、讨论。【回答】(1)原理：利用氮气(-196℃)和氧气(-183℃)氦气(首先蒸发出来)氦气(首先蒸发出来)液态氧(贮存在蓝色的钢瓶中)气的言氧空气三、课堂小结1.气体制取装置的选择(1)发生装置的选择(2)收集装置的选择(1)分离液态空气法(物理方法)(2)膜分离技术第二单元空气和氧气2.掌握氧气能与木炭、硫、细铁丝发生反应的实验上节课我们学习了制取氧气的反应原理，这节课我们来亲自动手制取氧气，并验证氧气的性质。二、教学准备大试管、试管夹、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。根据实验台上所给仪器，要求组内同学自行设计、组装一套实验室制取氧气的发生装置，并讨论出装置的使用范围。展示各组设计的装置，组间互相评判其优缺点。由上述探讨，归纳出制取氧气的可行性装置(如图):图图图一：适合固体(液体)和液体反应，不需加热；图二；适合固体在加热条件下制取气体，【提问】现在我们能完成制取氧气的实验吗?【回答】不能，还需要确定收集装置。【交流】讨论后，确定两种收集方法及装置。方法一：排水法，氧气不易溶于水(图三):方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度【讲解】确定了收集装置后，下面我们重点学习高锰酸钾分解制取氧气的步骤及注意事项。【演示】高锰酸钾分解制取氧气实验。【思考】(1)实验步骤是怎样的?(2)如何检查装置的气密性?(3)刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么?(4)实验最后应该怎样操作?顺序能颠倒吗?为什(1)制取氧气的步骤：检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。(2)装药品。(3)固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。(4)给试管加热，先预热，再集中加热。(5)收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(为什么?),当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集(6)①如果用排水法收集，要先把导管移出水面，么后果?)②如果用向上排空气法收集，要验满。验满的方法：【总结】为了便于记忆，我们可以把操作步骤简称【讨论】实验过程中应注意什么?【回答】(1)要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。(2)药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于(3)铁夹要夹在距试管口约(4)试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉(5)试管内的导管稍微露出橡胶塞即可，便于气体(6)试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。(7)用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集(刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯)。【讲解】(1)检验氧气的方法：将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明是氧气。的木荣氧(2)氧气验满的方法①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。【思考】(1)用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯?(2)制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些?【回答】(1)防止试管内温度骤降，气压减小，水槽内的水倒流到试管，导致试管炸裂。(2)排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始3.氧气的性质下面我们进行“氧气的性质”的实验，请同学们阅读教材上的相关内容。【展示】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。现象：发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清【展示】点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预留少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色【思考】(1)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入?(2)铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中留有少量水的原因是什么?【回答】(1)如果开始便将红热的木炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧，放出大量热并产生二氧化碳，导致集气瓶中的氧气逸出，使瓶中氧气含量迅速降低，影响实验现象。2.防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶(1)发生装置；(2)收集装置。2.操作过程(1)实验原理：高锰酸钾一加热锰酸钾+二氧化(2)实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。3.木炭和铁丝在氧气中的燃烧实验(2)铁+氧气二点燃→四氧化三铁完成《练习册》相关练习。本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并检验氧气的性质。由于制取氧气的实验技能要求比较高，注意事项多，仍有必要在实验前向学生充分交代清楚。第三单元物质构成的奥秘【教学目标】1.认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.了解微观粒子的性质。3.能用微粒的性质解释日常生活中的现象，你中午放学回家进门就能闻到香喷喷的饭菜，你知道其中蕴含的化学知识吗?二、新课导入现象：品红逐渐向水中扩散，但时间较长后才扩散结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。【过渡】科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，【展示】放大1亿倍的树叶放大5000倍的头发放大1亿倍的树叶放大1000万倍的酒精【总结】图片说明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。【提问】分子这么小，有没有一定的质量和体积呢?【讲解】分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如1个水分子的质量约为3×10-26kg,1滴水(以20数字有多大呢?如果10亿人来数一滴水里的水分子，课题1分子和原子【过渡】你想知道更多的有关分子的知识吗?那么,就请大家按以下建议进行实验。已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞【实验探究1】分子运动的现象。I.向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色，Ⅱ.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象发生?你能解释这一现象吗?【讲解】实验I的结论：溶液为无色。说明：酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞加入蒸馏水中，只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。实验Ⅱ的结论：溶液颜色由无色变为红色。说明：酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为【讲解】实验Ⅲ的结论：烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。【提问】出现这种现象的原因是什么呢?【回答】分子的运动。B中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞溶液中，所以A溶液变为红色。【总结】此探究实验说明分子在不停地运动。【提问】我们都知道物质存在固态、液态、气态三种状态，物质都有热胀冷缩的现象，你能解释这是为什么吗?为了解释这个问题，我们一起来看下面【实验探究2】分子之间有间隔。取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。【提问】出现这一现象的原因是什么?【回答】出现这一现象的原因是分子之间有间隔，空气之间的间隔大，水之间的间隔小，【过渡】现在，请同学们利用这一观点来解释刚才(2)物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔胀大，遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩现象。1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.分子的基本性质(2)分子之间有间隔。(3)分子在不断地运动。完成《练习册》相应练习。本节课在本教材中是微观重要的探究点，在教材中占有一个很重要的地位。从本课题开始学生将了解微观世界。而微观世界是肉眼看不见的粒子。所以本节课首先用日常生活最常见的问题来引导学生探究促使学生由感性认识过渡到理性认识，从宏观透析出微观变化。第三单元物质构成的奥秘同的化学性质呢?水由水分子构成，酒精由酒精分固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同课题1分子和原子性质分子原子间隔定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小本质区别联系成分子【结论】分子、原子、物质间的关系是分子和原子完成《练习册》相应练习。本节课的知识比较抽象，枯燥，通过实验和生活实例紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象，使深奥的知识变得浅显而易于理解，用科技知识导入新课，激发学生的学习兴趣，图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，使学生体验到化学变化的实质，为深刻理解纯净物与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生轻松愉快地接受抽象的知识。课题2原子的结构第1课时原子的构成课题2原子的结构第1课时原子的构成原子种类中子数氢101碳666氧888钠氯【回答】1.质子数=核外电子数4.原子种类不同，质子数不同。第三单元物质构成的奥秘电性1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子质量的【回答】1.一个质子和一个电子所带的电量相等，第三单元物质构成的奥秘2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。一、新课引入征?这些运动的电子在核外又是怎样排布的?这就二、新知探究课题2原子的结构核电荷数(质子数)Na个)。第一层，再依次排第二层，第三层。原子最外层电子数结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子8个(He为2个)稳定比较稳定不易得失电子金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子非金属原子一般多于4个不稳定不稳定易得电子注意：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。知识点2离子CO₃²-等。①表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标【回答】本节课老师讲解为主，学生没有进行自主探究，如讨。在教学中需要教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的能力和创第三单元物质构成的奥秘原子种类中子数核外电相对原氢1011课题2原子的结构碳666氧888钠铁【提问】找规律：阅读上表，你能得到什么信息?第三单元构成物质的奥秘二、新课导入知识点1元素相对原子质量?一种"碳原子"是指哪一种碳原子?【讲解】(1)碳原子的质子数为6,中子数为6;质子数为6,中子数为7,质子数为6,中子数为8。(2)氧原子的质子数为8.中子数为8;质子数为8.中子数为9;质子数为8,中子数为10。【提问】这两组原子在结构上有什么共同点?【回答】碳元素：质子数都为6的一类原子。氧元素：质子数都为8的一类原子。【讲解】质子数(即核电荷数)相同的一类原子的种原子，如氢原子(质子数为1,中子数有0、1、2)。核电荷数(即质子数)相同，核外电子数不同的原(2)不同元素的根本区别是质子数(即核电荷数)第1课时元素与元素符号氧(体积分数氮为78%,氧为21%)氧48氧48.60%燃弊庞3.元素的分类(2)非金属元素：固体非金属元素、液体非金属元素、气体非金属元素。较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?过氧化氢三过氧化氢三【讲解】(1)从微观角度来看，化学反应的实质是【总结】元素和原子的比较元素原子质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称化学变化中的最小区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数使用范围素组成的描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原联系元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体(即最小单位),元素则是原子的一个归类“集体”即元素和原子是总体和个体的关系字母(大写)来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母(小写)加2.元素符号的书写【讲解】(1)意义：①表示一种元素(宏观);②表(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示四、课堂小结五、布置作业第三单元构成物质的奥秘(3)纵行(族):共有18个纵行，每一纵行叫一族课题3元素第2课时元素周期表(1)每一横行，从左到右，核电荷数(即质子数)(2)每一横行开头，都是金属元素(第一周期除88掌握元素周期表的使用方法，并培养学生的阅读理解能力。这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为辅的第四单元自然界的水2.了解水污染的原因、危害及其防治措施。们直接利用吗?为什么?第1课时水资源及其保护【总结】生活用水浪费与节约方式比较式不间断放水，30s约6LL分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，110旧式马桶，13L/次次~9L/次由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的第四单元自然界的水能从池塘中取得一些泥水?这些泥水可饮用吗?他缘；3.硬水的危害3.硬水与软水(3)硬水的危害浪费肥皂，衣物变硬，锅炉爆炸。五、布置作业课题2课题2水的组成图4-24氯气在空气姐烧的差异正极相玻璃管内慢负极相玻璃管内快2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两氧元素组成的。【总结】单质化合物由同种元素组成的纯净物组成中含有不同种元素的纯净物共同点都属于纯净物区别组成由同种元素组成由不同种元素组成组成单质分子；由同种元素的原子构成化合物分子：由不同种元素的原子构成举例氧气(o₂)、氢气(H₂)、铁(Fe)二氧化碳(Co₂)、水(H₂O)、高锰酸钾(KMnO₄)联系以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质物质实验内容的玻璃管内的气体的玻璃管内的气体气体能燃烧，产生淡蓝色火焰产生的气体是氧气 (2)正、负极上产生的气体体积比为1:2。子.【提问】通过水的电解实验，我们可以知道，水3.单质、化合物、氧化物五、布置作业完成《练习册》相应练习。第四单元自然界的水表示水白氧表示水白氧示水这种物质。第1课时化学式成③表示1个五氧化二磷分子.(1)单质双原子(或多原子)构成的分子，如氧气O₂、氢氛、后。例如：NaCl、FeCl₃等。固态：直接读元素名称。②化合物(顺写反读)四、课堂小结(2)化合物(氧化物、其他化合物)五、布置作业本堂课通过列举身边常见物质的化学式来引出新课，课堂气氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学习化学的浓厚兴趣。但是需要记忆的化学式太多，容易造成记忆困难。课题3物质组成的表示第2课时化合价课题3物质组成的表示第2课时化合价二三铁，二四碳铜汞二价最常见【提问】(1)化合价有几种?是哪几种?显几价?金属元素通常显什么价?非金属元素通常BaCO₃Al₂O₃KNO₃NH₄NO₃离子符号FF0离子：数字在前，“+”“.”号在后；写在右上角。“1”2)×3=0,解得x=+5,即在氯酸钾中氯元素的化合价为+5.第四单元自然界的水物质原子个数比实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化OH”:氢氧根离子NH₄*:铵根离子H0方法二：十字交叉法t5-2【例3】已知NazFeO₄中铁元素的化合价为+6.判断该化学式是否正确。四、课堂小结五、布置作业第四单元自然界的水H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98Cu(OH)₂的相对分子质量=64+(16+1)×2=98(NH₄)₂SO₄的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+C₆H₁₂O₆的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=1或"M(×××)=",不能直接写成"xxx="。中各元素的质量比。课题3物质组成的表示质量分数。NH₄NO₃中氮元素的质量分数解数)之比3.物质中某元素的质量分数=【教学目标】2.了解水在通电条件下发生的变化，进一步实验中发生的变化，并找到证据证明水的组水电解器、烧杯、带尖嘴的玻璃导管、直流电源、铁架台(带滴定夹)、酒精灯、弹簧夹、导线、木条、火柴、硫酸钠同业氢气(教师提前准备好).观察火焰的颜色。现象：氢气能被点燃，安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，持小烧杯的手感到发烫，烧烧杯壁上出现小水珠。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。产生的气体体积比为1:2。【实验演示】(3)切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反结论：水是由氢元素和氧元素组成的。【交流】(1)水在通电后发生了什么变化?氢气+氧气点燃水完成《练习册》相关练习。本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手完成氢气燃烧和电解水两个实验。由于实验技能要求比较高，注意事项多，仍有必要在实验前向学生充分交代清楚。第五单元化学反应的定量关系课前准备一支蜡烛、两块金属片(同材料，生锈前同质量，一块生锈一块未生锈),课时点燃蜡烛，并观察蜡烛质量的变化，比较两块金属片的质量。二、新课导入三、新知探究实验步骤：放在纸上或容器(如小烧杯、表面皿)中称量，易(1)称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打(2)把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。课题1质量守恒定律题，热量、体积变化不在研究范围之内。实验5-2:镁条燃烧就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合改变”两个可能改变：不变改变宏观质量总和物质价微观原子种类原子数目原子质量分子分子数目的特点(以实验为基础)和新课改要求(学生为主体);学生在老师的引导下自主探究、讨论，使学生第五单元化学反应的定量关系(2)表示各物质之间的质量比。课题2化学方程式碳成4份质量的氢气和32份质量的氧气。比为1:1:1。(2)质量关系；每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气恰好完全反应生成64份质量的铜和18份质量(3)微粒关系：该反应中反应物和生成物微粒的个数(1)质的意义：表示反应物、生成物。【引言】(1)中臆造了“0这种物质；(2)中反应产【讲解】课题2化学方程式知识点2化学方程式的配平方法【讲解】(1)找出关键元素(是0)。反应前、后该(o)原3.奇数配偶法(L为例)(1)观察法(2)最小公倍数法(3)奇数配偶法纳分析法、讨论法、练习法等，让学生在教学过程提高课堂效率。但是化学方程式的配平方法较难，36份质量的水，质量比为1:8:9。32g16g课题2化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算【例2】工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCo₃)可制②写③关某珠峰高程测量登山队员成功登顶测量。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾?解：设制取4.8g氧气需要完全分新kg高锰酸钾x不带单位答：需要47.4kg-高锰酸钾。溺标气相对分四、课堂小结五、布置作业【教学反思】第六单元碳和碳的氧化物【回答】(1)白磷和红磷；(2)氧气和臭氧；(3)2.石墨体课题1碳单质的多样性第1课时碳的单质熔点：高(耐高温)3.木炭、焦炭、炭黑、活性炭(混合物)碳vs炭一氧化碳金刚石石墨很软，有滑腻感，可用来作铅笔芯石墨活性炭有强吸附性，可作吸附剂一个C60分子是由60个碳原子构成的，知识点1碳与氧气的反应(可燃性)知识点2碳与某些氧化物的反应(还原性)实验步骤：1.检查装置的气密性；炭的质量比控制在(9~13):1的范围内]混合均匀，5.撤出导气管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。实验现象：注意事项：各自本身的结构决定的)所以它们混合在一起是混五、布置作业第六单元碳和碳的氧化物(2)倾倒时动作要缓慢.课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳【归纳总结】颜色状态气味密度(与空气比较)性是否支持燃烧二氧无色密度比空气大能溶于水不支持【实验探究3】二氧化碳与水反应V喷水后放入二氧化或中实验步骤实验现象实验分析工喷水紫色小花不变色水不能使紫色石蕊溶液变红Ⅱ紫色小花不变色二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红Ⅲ喷水后放入CO₂中紫色小花二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊溶液变红将Ⅲ中的小花取出，小心的用电吹风吹干红色又变碳酸不稳定，受热分解，所以红花又【交流讨论】(1)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳实验操作把CO₂通入澄清石灰水中实验现象澄清石灰水变浑浊实验分析溶于水的物质，故澄清石灰水变浑浊实验结论应方程式为Ca(OH)z+CO₂====CaCO₃【提问】为了使用石灰浆Ca(OH)₂抹的墙壁快点干燥，C+CO₂高温2CO课题2碳的氧化物第2课时一氧化碳密度比空气略小(1.250g/L密度比空气略小(1.250g/L(1)中毒过程使澄清的石灰水变浑浊)(1)物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水。第六单元碳和碳的氧化物(3)怎样收集氧气?为什么这样收集?体的发生装置。石灰石(或大理石)和稀盐酸反应锥形瓶平底烧瓶烧杯试管集气瓶【回答】加药品(先圆后液)1.实验室制取气体发生装置的选择依据(1)气体的密度①密度比空气大：向上排空气法。②密度比空气小：向下排空气法。试剂：石灰石(或大理石)和稀盐酸(2)检查装置的气密性五、布置作业图1(2)在试管里放