广东肇庆市端州区2025-2026学年第一学期高一期末检测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页广东肇庆市端州区2025-2026学年第一学期高一期末检测化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共32分。1.中华文化源远流长，下列文物中，属于金属材料的是A．象牙雕塑

B．越王勾践剑C．大维德花瓶D．中华缠枝纹薄胎玉壶A.A B.B C.C D.D2.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物

B.“LNG船”的液罐所用殷瓦钢（铁镍合金），铁镍合金硬度比纯铁大、熔点比纯铁高

C.“天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应

D.“天问一号”拍摄的火星全球影像图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO3.下列过程与氧化还原反应无关的是A.食物变质 B.天然气燃烧 C.金属的冶炼 D.稀盐酸除铁锈4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用铝制锅烧水、煮饭铝的熔点较高B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道反应产生大量气体D用白醋清洗水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀A.A B.B C.C D.D5.可用于测定一些文物的年代，下列说法正确的是A.的中子数为6 B.相对分子质量为44

C.和金刚石互为同素异形体 D.和互为同位素6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. B. C. D.7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与洁厕灵混合使用可以提高消毒效果

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.温室气体是形成酸雨的主要物质

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．观察钾元素的焰色试验B．制备氢氧化铁胶体C．转移溶液D．比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D9.下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A. B.

C. D.10.用表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.28g中含有的电子数目为14

B.标准状况下，22.4L所含的水分子数目为

C.1L1溶液中所含的数目为3

D.1mol与完全反应，转移电子的数目为11.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是

A.反应I的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+2H++

B.氢化物的稳定性：H2O＜HI

C.反应1消耗1molI2时，反应Ⅲ生成22.4LH2

D.反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的分解反应12.下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA溶液可用作覆铜板的腐蚀液铁的还原性比铜强B干燥的氯气能使鲜花褪色氯气具有漂白性C金属钠具有强还原性钠燃烧发出黄光D酸性：非金属性：S>CA.A B.B C.C D.D13.下列反应的离子反应方程式正确的是A.将足量通入溶液中：

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

C.将一粒钠投入硫酸铜溶液中：

D.红热的铁与水蒸气发生反应：14.下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是

A.转化均可一步实现

B.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐

C.a代表的物质中，阴阳离子个数比均为1∶2

D.可用KSCN溶液鉴别c和d15.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（）XYZWA.简单离子半径：W＜Y B.仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键

C.最简单氢化物的沸点：X＞Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X16.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加适量的溶液有白色沉淀生成该溶液中含有B取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有色布条观察到布条褪色具有漂白性C用pH传感器测定新制氯水光照前后的pH新制氯水pH降低HClO光照分解为HClD向溶液中滴加少量酸性溶液观察到溶液紫色褪去具有还原性A.A B.B C.C D.D二、流程题：本大题共1小题，共18分。17.铝合金是目前用途广泛的合金之一。工业上利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）冶炼金属铝单质的工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不能与稀硫酸反应。请回答下列问题：(1)中Al元素的化合价为

。(2)滤渣1的主要成分为

（填化学式），验证滤液1中是否含有Fe3+的方法：

。(3)“除铁”过程中铝元素发生变化的离子方程式为

，滤渣2的主要成分为

（填化学式），加热滤渣2可得到一种固体X，请写出X的一种用途：

。(4)“沉铝”过程中通入过量气体而不加入过量盐酸的原因是

。(5)“沉铝”后所得滤液3的溶质的主要成分是

（填化学式）。(6)请写出“加热”过程中发生反应的化学方程式

。三、实验题：本大题共2小题，共34分。18.实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体。(1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制的需要量取

mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释（保留1位小数），配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、

。②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是

。A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作B．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于

（填“氧化产物”、“还原产物”），该反应中作氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。(3)①将与水反应的化学方程式配平：

。②每生成3.36L（标准状况）时，转移的电子数为

。19.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)若没有加热装置，B中固体可替换为

，浓盐酸与二氧化锰混合时发生反应的离子方程式为

，该反应中浓盐酸体现了酸性和

性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①

，②

（填试剂名称）。(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，原因是

。(3)常温下，乙同学将纯净的通入溶液中制备84消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知84消毒液具有

性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是

（用化学方程式结合简短文字进行解释）。

(4)和是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出的氧化能力强于，预测氧化的化学方程式为

，利用如下装置进行验证，将纯净的通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用

检验D中收集到的气体。四、推断题：本大题共1小题，共16分。20.2025年世界泳联世锦赛期间，“水立方”完成了最新一轮的科技升级。本次升级涉及水质净化、智能监控、结构防腐等多个领域，其核心材料除f外，均由元素周期表中的短周期主族元素组成。下图为相关元素在周期表中的位置关系：请回答下列问题：(1)“水立方”场馆泳池的水质监测系统用到e元素的单质，e元素在元素周期表中的位置是

。(2)“水立方”的场馆外立面的“泡泡”膜材料（ETFE）主要含a元素，其最高价氧化物的电子式为

，该化合物中含有的化学键类型：

。(3)元素c与元素d形成的一种淡黄色固体化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，写出该化合物与水反应的化学方程式：

。(4)冬奥会期间，水立方变身为冰壶赛场，为了快速结成冰面并控制温度，需要用到b元素和c元素的氢化物，两种氢化物中，热稳定性更好的是

（写化学式）。(5)“水立方”泳池消毒用到两种元素e、f，两种元素中非金属性更强的是

（填化学式），请用一个具体的离子方程式作为证明：

。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】+3​​​​​​​取少量滤液1于试管中，滴加几滴

溶液，若溶液变红，则说明含有

​​​​​​​

（或

）​​​​​​​作红色颜料（或炼铁原料等）

能溶于过量的强酸（如盐酸），但不溶于弱酸（如碳酸），通入过量

有利于

完全沉淀，提高铝的产率

、

​​​​​​​​​​​​​​

18.【答案】54.3500mL容量瓶AC氧化产物和还原产物​