新版2026年高考化学（广西卷）真题详细解读及评析合集

试卷总评试卷总评【试题分析】本卷为2026年高考广西卷化学真题，全卷共18题，满分与结构仿照新课标新高考模式：第1—14题为单项选择题(必做题),第15—18题为非选择题。全卷以真实情境为载体，覆盖必修第一、二册及三本选择性必修的核心主干知识，突出”化学反应原理+物质结构+化学实验+有机化学”的复合考查。从难度梯度看，选择题第1-7题为基础送分题，第8—14题为中等偏难题(反应历程、连续反应速率、分布分数曲线等能力题型);非选择题第15题(疏基乙酸制备与滴定测定)、第16题(钒酸铁工艺)、第17题(SO₂综合处理与电解)为常规主干综合题，第18题(咪达唑仑中间体有机合成)为压轴推理题。全卷对”证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”两大素养考查尤为突出，如第8题从反应历程图辨活化能与决速步、第14题从8—lgc(F-)曲线反推微粒分布。从知识模块看，物质结构与性质(元素推断、品胞计算、配位键、杂化)约占6题，化学反应原理(速率、平衡、电离、沉淀溶解、电化学)约占6题，元素化合物与实验约占4题，有机化学约占2题。实验探究、化学计算与图像信息读取能力贯穿始终，体现出”无情境不命题、无思维不成题”的命题导向。 情境创设真实化，科技前沿入题。第2题以”固态超离子水”这一科研新概念考查11、12题以”镍磷化合物NixPy“的晶体结构与储能电池为载体，串联晶胞均摊、密度计算与电化学；第16考查方式综合化，多模块交叉融合。第9题将两性氢氧化物与氧化还原规律综合于含铬化合物转化探究：第10题将电离平衡常数、溶度积与工艺流程透视图交叉命题；第17题用盖斯定律、平衡常数Kp、催化剂对选择性的影响、双室电解池四段设问贯穿一题，实现”热化学一化学平衡一电化学”一体化考查。能力考查层次化，图像与计算并重。第8题(活化能图像)、第13题(平行连续反应浓度一时间图)、第14题(分布分数对数图)均要求学生在读图、转化、建模的基础上完成定量或定性判断，突显”变化观念与平衡思想”“证据推理”等素养层级；第15题滴定终点判断与质量分数代式运算，则考查实验规范表达与守恒【命题趋势】基础必备知识回扣教材本源。第1题硅酸盐材料、第4题氮的固定、第7题铜氨配离子、第5题元素周期真实情境与实际问题求解导向持续强化。科技前沿(超离子水、NixPy、MOFs类材料)、工业生产(提镁工实验探究与定量测定权重上升。第15题完整呈现”制备一提纯一滴定测定一结构表征”的探究闭环，第16、17题以流程图+问答方式考查工业实验，实验设计、现象描述、方案评价与误差分析成为必考能力。图表、数据与图像的信息加工能力成为分水岭。多题以曲线图、反应历程图、晶胞图、流程图为解题前提，对”读图一建模一计算”的综合信息素养要求显著提升，尤其是反应历程与分布分数两类压轴图像题(第8、14题)区分度高。考情分析考情分析题号题型命题细目1统无机非金属材料的组成分类、陶瓷的主要成分2固态超离子水(科研前沿)化/导电本质涉及基础知识：原子电子数、3制备NaCIO溶液的实验装置范性判断4氮的转化关系图固氮类型/氧化还原气类、氧化还原判断、气体摩尔5口腔健康物质元素推断比较涉及基础知识：元素推断、原子半径、第一电离能、电负6聚合物G的结构聚合类型/手性碳/官能团反应涉及基础知识：加聚与缩聚、7与溶解度涉及基础知识：配位键形成、8甲烷制乙烯反应历程能量变化9性性质化、氧化还原规律、两性氢氧浓缩海水提镁工艺艺流程膜作用涉及基础知识：原电池原理、续反应、速率与平衡关系含硼微粒分布分数曲线分布分数/平衡常数/守恒关系涉及基础知识：8含义、总反非选择题定外表征化还原滴定、化学键与红外非选择题空间结构涉及基础知识：流程分析、离理论非选择题二氧化硫综合处理与资源化池计算、勒夏特列原理、电解原理非选择题药物咪达唑仑中间体合成建立图像题与数据题的解题模型。针对第8、13、14题等图像压轴题，训练”识图一提取关键点(起点/拐点/交点/平台)一建立关系式一定量计算”的四步模型，重点突破反应历程图与分布分数曲线两类高频失分规范实验描述与答题语言。第15题滴定终点”蓝色恰好褪去且半分钟不复原”、第16题”趁热过滤”等规真题解读真题解读1.以下是硅酸盐材料的是B.陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确；(1)情境创设：以骨笛、陶瓷、竹筒、铜铁印版四种常见实物为载体，贴近生活与文化常识(2)问题设计：要求判断”属于硅酸盐材料”的选项，设问直接(2)问题设计：要求判断”属于硅酸盐材料”的选项，设问直接、指向单一概念辨析(3)考查目标：考查”宏观辨识”素养，检验对材料组成的分类认知与常识判断【易错点】误以为所有”传统材料”都属于硅酸盐材料，或将金属材料(铜铁印版)、有机高分子材料(竹筒一纤维素)与无机非金属材料混淆；骨笛的主要成分羟基磷酸钙也不属于硅酸盐。【知识总结】1.硅酸盐材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐。2.材料分类双角度：按组成分金属材料、无机非金属材料(含硅酸盐材料)、有机高分子材料、复合材料：按性质分传统与新型材料。3.常见易混：骨笛(羟基磷酸钙+有机质)、竹筒(纤维素)、铜铁印版(金属合金)均不是硅酸盐材料。【复习策略】回归必修第二册第五章第三节，构建”材料一主要成分一所属类别”对照表，把陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维(SiO₂)、半导体硅、合金等常见材料的成分逐一落实。【答题模板】判断题”下列属于××材料的是”:先明确××材料的定义与代表成分，再对每个选项逐一标注其类别与主要成分，排除非目标类别项后作答。2.某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的2.某大学科研团队研发出了一种固态超离子水，其中的O²-能够像金属晶体一样传递自由电子，H+可在内部自由移动。下列说法正确的是A.H+的核外电子数为1C.H₂O中氧原子为sp²杂化D.该固态超离子水能够导电【详解】A.H+是H原子失去1个核外电子得到的，核外电子数为0,A错误；D.该固态超离子水中存在可自由移动的H+和可传递的自由电子，存在可自由移动的带电粒子，因此能够【命题透视】▶核心考点：微粒电子数、电子式、杂化类型与导电的本质▶链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第二章”分子的空间结构”及必修第一册电解质导电概念(1)情境创设：以”固态超离子水”科研前沿为背景，引入H+、O²-、H₂O等微粒(2)问题设计：从电子计数、电子式书写、杂化判断、导电本质四个角度设置正误判断对或电子总数错：H₂O中0的杂化误判为sp²(实为sp³);不能从”存在自由移动的带电粒子”角度理解导电本质。标出4对孤电子对。2.H₂O中O的价层电子对数为为sp³杂化。3.导电的本质是B.制备Cl₂溶液A.AB.D.NaCIO溶液呈碱性且具有强氧化性，不能使用玻璃塞和橡胶塞，应该使用带塑料塞的棕色细口瓶(或塑▶核心考点：氯气制备条件与次氯酸钠制备的实验操作规范(2)问题设计：从试剂选择(浓/稀盐酸)、条件控制(加热)、装置细节(导管伸入)、贮存规范四角度设错(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验实验基本操作与装置规范的把握反应生成NaCIO,温度升高会生成NaCIO₃,故需冰水浴降温，3.NaCIO溶液呈碱性且有强氧化性，应贮存于带塑料塞的棕色细口瓶(或塑料瓶)中。【复习策略】以本卷第3题为样本，整理”制备气体一条件控制一尾气/贮存”的实验装置题错点清单，重点训练”装置图正误判断”的观察能力与因果表述。【答题模板】装置正误判断题：逐项从”试剂是否合适一是否需加热/降温一导管伸入深度一尾气处理一产4.下列有关氮的转化(如图)说法正确的是氮氧化物大气中的氮氮氧化物大气中的氮硝酸B.工业合成氨属于自然固氮C.氮转化过程中N均被氧化D.生产10molNH₄NO₃至少需224LNH₃错误；(1)情境创设：以氦的转化关系图为载体，串联自然固氦、人工固氮、氮循环(3)考查目标：考查”变化观念”素养，检验对氮元素价态变化与固氮本质的理解工业合成氨)两类。2.判断氧化还原：化合价升高被氧化、降低被还原；N₂→NH₃中N被还原。【答题模板】含转化图的判断：先写出图中各转化对应的价态变化与类型(氧化/还原/固氮氧化),再用”A.原子半径：X>YD.Z的价层电子轨道表示式【分析】W是地壳中含量最高的元素，为0:X单质氧化性最强，为F:Y原子序数大于F,总电子数是最外层电子数3倍，推得为P(总电子数15,最外层5个电子，15=3×5);ZW为常用干燥剂，W为【详解】A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，P为第三周期元B.第一电离能：同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而呈递增趋势，O的第一电离能低于同周期C.非金属性越强，电负性越大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为F>0>▶核心考点：元素推断与原子半径、第一电离能、电负性、轨道表示式的比较链接教材：必修第一册《物质结构元素周期律》第四章及选择性必修2《原子结构与性质》(1)情境创设：以”利于口腔健康的物质”为引，给出四种前四周期元素W、X、Y、Z的推断线索式(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验元素推断与周期律的综合应用【易错点】O的第一电离能低于同周期相邻的F(第二周期O、N反常点):将Ca的价层电子轨道表示式误判为4s轨道2个自旋相同电子(应自旋相反);原子半径比较未注意主族递变(P在第3周期、F在第2周期)。数=最外层电子的3倍”→P(15=3×5)、常用干燥剂CaO→Ca。2.同周期电离能总体增大(ⅡA、VA反常);同主族自上而下半径增大。3.电负性F>0>Ca;Ca价层电子排布4s²,两电子自旋相反。【复习策略】整理元素推断的”高频特征描述一元素”对照表(地壳含量、焰色、推断口诀、特征化合物等),并对第一电离能反常(N>O、Be>B、Mg>A1)作专题记忆。6.下列有关G(如图)的说法正确的是GA.由单体加聚而成B.没有手性碳原子C.可使Br₂的CCl₄溶液褪色D.可与NaOH溶液发生水解反【详解】A.该物质结构中含有多个酯基，是由对应的单体通过缩聚反应脱去小分子(如水)形成的，不B.分子中连接甲基的饱和碳原子同时连接羰基侧链、氧原子、氢原子，4个连接基团均不相同，属于手▶链接教材：选择性必修3《有机化学基础》第五章”合成高分子”及必修第二册第七章”有机化合物”(1)情境创设：以含多个酯基的聚合物G的结构为载体，考查有机结构与性质(2)问题设计：从聚合类型、手性碳有无、能否使溴水褪色、能否水解四个角度判断(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验对官能团性质与高聚物结构的把握【易错点】将含酯基的高聚物误判为加聚产物(应通过缩聚形成，因无碳碳双键等可加聚的不饱和键);漏判连接甲基的饱和碳为手性碳(4个连接基团不同);误认为该有机物可使溴水褪色。【知识总结】1.加聚反应需单体含不饱和键(碳碳双键/三键),产物无双键残留；缩聚反应通过官能团间脱水/脱小分子形成，产物含酯基/酰胺键等特征结构。2.手性碳：连接4个不同基团的饱和碳原子。3.酯基可在NaOH溶液中碱性水解：不含碳碳双键则不能使溴水、B【复习策略】回归选择性必修3第五章，对比加聚与缩聚的单体特征、产物结构与寻找单体的方【复习策略】回归选择性必修3第五章，对比加聚与缩聚的单体特征、产物结构与寻找单体的方法：专项【答题模板】高聚物判断题：先观察主链/侧链官能团(酯基、酰胺键→缩聚；无双键→非加聚),再判断【详解】A.NH₃中N原子存在孤电子对，Cu²+有空轨道，二者可形成配位键，A正确；【命题透视】▶核心考点：配位键、配离子稳定性与配合物溶解度链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第三章第四节”配合物与超分子”(1)情境创设：以深蓝色的Cu(NH₃)₄SO₄溶液为切入点，从配位键形成到析晶原理层层设问(2)问题设计：考察配位键形成的条件、配离子颜色、配体配位能力强弱、溶剂极性对溶解度的影响是因NH₃配位能力强，而非水比氨稳定);忽略了乙醇极性小于水、离子化合物在极性小的溶剂中溶解度低。与Cu²+配位。2.具有特征深蓝色，故溶液呈深蓝色。3.配离子转化遵循”弱配体被强配体取代”,与配体分子热稳定性无因果关系；Cu(NH₃)₄SO₄为离子化合物，加乙醇(极性小)溶解度降低【答题模板】配合物判断题：先辨明”配位键成因一配离子颜色一配位能力比较一配合物溶解性”四条线索，逐项调用对应原理，警惕概念替换型干扰项。8.甲烷制乙烯能缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是H⑥C.依次断开CH₄中的C-H键所需能量不同D.步骤①逆过程的Ea₁'=139.9kJ/mol,故步骤①吸热C.CH₄断开第一个C-H键后，剩余C-H键受已断键的电子效应影响，键能发生改变，故依次断开C-H键所需能量不同，C正确；【命题透视】▶核心考点：反应历程图中活化能、决速步与反应热的判断链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第二章”化学反应速率”及第一章”化学反应的热效应”(1)情境创设：以甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程图为载体，考查催化反应机理(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验对(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验对活化能、决速步、△H定量关系的理解【易错点】不会通过比较各步骤最大活化能判断决速步(历程I决速步活化能67.6kJ/mol<历程Ⅱ的75.2kJ/mol,故速率I>Ⅱ);误用△H=E正-E道判错步骤①(42.4-139.9<0,为放热，误判为吸热)。【知识总结】1.多步反应的总速率由活化能最大的”决速步”决定，活化能越小，反应速率越大。2.依次断开CH₄中C-H键所需能量不同，因断第一个键后剩余键的键能受电子效应影响而改变。3.单【复习策略】以本卷第8题与教材选择性必修1第二章为范本，训练”从反应历程图读取各步活化能、识【答题模板】反应历程图题：先标各步△H与活化能→比活化能定决速步与速率→用E正-E逆判步骤吸9.探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是①①②③呈黄色产生气泡呈黄色产生气泡溶液呈亮绿色溶液呈黄色B.②中溶液呈绿色，说明H₂O₂被还原C.②到③有Cr³+生成D.H₂O₂氧化性强于K₂CrO₄【详解】A.K₂CrO₄溶液中存在如下平衡；2CrO?+2H+=Cr₂O²+H₂O,向溶液中加入足量硫酸溶液B.②中溶液呈绿色，说明溶液中发生的反应为酸性条件下溶液中的Cr₂0与过氧化氢溶液反应生成铬离子、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，B错误；C.③中溶液呈亮绿色，说明溶液中发生的反应为溶液中的铬离子先与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铬沉淀，反应生成的氢氧化铬与过量的氢氧化钾溶液反应生成亮绿色的[Cr(OH)₄]-,所以②到③有氢氧化铬反应与平衡”Cr(OH)₃两性及铬的转化(实为0元素被氧化生成O₂);不会用”氧化剂氧化性>氧化产物”比较H₂O₂与K₂CrO₄氧化Ⅱ【答案】A【分析】向浓缩海水中，加入草酸和草酸钠，将Ca²+转化为沉淀，过滤分离：取滤液，向其中加入NaOHC.给出的反应电子不守恒，煅烧CaC₂O₄的正确反应,C错误；故选A。【命题透视】▶核心考点：分布系数计算、溶度积与工业提镁流程的定量判断▶链接教材：选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》第四节”沉淀溶解平衡”及第一节”电离平衡”(1)情境创设：以”从浓缩海水获取高纯Mg”的工业流程为背景，综合考查沉淀与电离平衡(2)问题设计：结合Ka₁、Kaz、K数据，判断离子相对大小、沉淀完全、方程式正误与路线优劣(3)考查目标：考查”证据推理与模型认知”素养，检验定量平衡计算与流程评价能力【易错点】不会推导分布关系式而误判：用Ksp计算Mg²+是否沉淀完全时漏算OH【知识总结】1.分布关系式：可定量比较微粒相对大小，2.沉淀完全判据：残留离子点远高于MgCl₂),工业路线选Ⅱ。D.晶胞中含4个Ni₄P,单元，故密/cm³,D错误；Ni最紧邻的P的数目(应为8个);Ni之间最短距离误算(应为面对角线的一半密度公式【知识总结】1.均摊法：顶点占1/8、面心占1/2、棱心占1/4、体内占1。2.面心立方中相邻面心原Ni₂P+Li4LiPFLiPF₆的有机溶液【命题透视】【命题透视】▶核心考点：原电池工作原理、电极反应式书写与隔膜作用链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第四章”化学反应与电能”第一节”原电池”(1)情境创设：以”碳纳米管负载碳包覆Ni₈P,为电极材料”的锂离子电池为载体(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验充放电过程的电极反应与定量关系【知识总结】1.充电时阳极发生氧化反应、接电源正极；放电为充电的逆过程。2.放电时负发生氧化反应。3.电池隔膜(如玻璃纤维膜)的主要作用是隔离正负极防止短路，同时允许特定离子(如13.常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：I.A+B=C+D,I.A+C=EC.a点时，反应I的v正等于反应Ⅱ的v正正确的是D.将溶液pH调至6,曲线i向左平移D.pH调至6,c(H)减小，根据勒夏特列原理，平衡左移，生成BF₂(OH)需更高αF-),故曲线i应向的pH”c(CI)+c(F")+2c[BF₂(OH)]+3c[BF₃(OH)-]+4c(BF4):勒夏特列原理提示：减小c(H+)平衡左移，需更高c(F)才达同样转化，曲线右移。羟甲基硫代硫酸钠按图装置，将Na₂CO₃分批加入盛装CICH₂COOH溶液的三颈烧瓶中，反应完全后，调节溶液pH为8-9。升温至70℃,加Na₂S₂O₃,反应一段时间后冷却至常温。通N₂,加H₂SO₄溶液，在80℃下持续反应，得到TGA粗品，提纯后，得TGA.已(1)图中冷凝管的进水口是(填标号)。将mgTGA配制成500mL溶液，取该溶液25.00mL,处理后加V₁mLc₁mol/L碘标准溶液加淀粉，用C₂mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定。三次滴定平均消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。已知：2HSCH₂COOH+I₂=S₂(CH₂COOH)₂+2HI,I₂+2S₂O₃-=21-+S₄O(6)实验中有S₂(CH₂COOH)₂生成，从化学键种类变化角度，推测其红外光谱图与TGA的(如图)相比，吸收峰的变化是。为提高TGA的产率，酸性条件下，用Zn将S₂(CH₂COOH)₂还原为TGA的离子反应方程式为透过率%节溶液pH为8~9.,防止氯原子发生水解副反应；升温至70℃,加Na₂S₂O₃,氯原子与硫代硫酸根发入羟基副产物，使用Na₂CO₃可以25mL待测液中，总I₂的物质的量为c₁V₁×10-3mol,与S₂O³-反应【命题透视】遗漏”半分钟内不复原”:TGA质量分数表达式漏乘倍数;红外光谱键型变化表述【知识总结】1.冷凝管”下进上出”;反应结束判据可直接由”不再产生气体”确认。2.弱碱性条件Na₂S₂O₃回滴)中mol,,再按配比折算到500mL列关系)→计算(配比折算)→表征(红外键型变化)“分步作答。碱溶沉钛酸性溶液滤渣1废催化剂晶水洗沉已知：①TiO₂、V₂O₅为两性氧化物，MoO₃为酸性氧化物：②NH₄VO₃在碱性条件下易结晶。(5)“沉钼”中Na,S先将Mo03-转化为MoSZ-.经酸化后生成MoS₂。则生成MoSZ一的离子方程式为【分析】向SCR脱硝废催化剂中加入水水洗洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫；向洗涤后的催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸沉钛，将氧化铝、二氧化硅、三氧化钼、五氧化二钒转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠、钼酸钠、钒酸钠，将二氧化钛转化为钛酸钠，氧化铁不反应，过滤得到含有钛酸钠、氧化铁的滤渣1和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH为11后，加入硫酸镁、硫酸铝沉硅铝，将溶液中的铝元素、硅元素转化为MgO·Al₂O₃·2SiO₂沉淀，过滤得到Mg0·Al₂O₃·2SiO₂和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液沉将溶液中的钼酸钠转化为硫化钼沉淀，过滤得到硫化钼和滤液；向滤液中加入硝酸铵，将溶液中的钒酸钠转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵和滤液：向钒酸铵中加入硝酸铁溶液，钒酸铵与硝酸铁溶液反应生成【详解】(1)由分析可知，水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫，减少后续碱溶时碱的消(2)加热、搅拌、适当增大氢氧化钠溶液浓度、粉碎废催化剂等措施可以提高碱浸速率；由分析可知，滤渣1的主要成分为钛酸钠和氧化铁；(3)由分析可知，降pH至11得到的溶液中为硅酸钠、四羟基合铝酸钠、钼酸钠和钒酸钠，则溶液中的mol,由沉淀的化学式可知，沉淀需要硫酸镁、硫酸铝的物质的量分别为：0.2(6)由分析可知，加入试剂X的目的是将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，同时钒酸铵转化为钒酸铁时能得到可以循环使用的硝酸铵，所以试剂X最适宜的(7)由题意可知，生成钒酸铁的反应为钒酸铵与硝酸铁反应生成钒酸铁、硝酸铵和硝酸，反应的化学反间构型为正四面体形；由题意可知，钒酸根离【命题透视】链接教材：必修第二册第五章”化工生产中的重要非金属元素”及选择性必修2”分子的空间结构”(1)情境创设：以”钛基SCR脱硝废催化剂制备钒酸铁FeVO₄“的绿色资源化流程为背景(2)问题设计：从水洗目的、碱溶速率提升、滤渣成分、投料比、沉钼/沉钒方程式、空间构型八小题考查(3)考查目标：考查”科学态度与社会责任”“证据推理”素养，检验工艺流【易错点】水洗目的表述不完整(应”洗去吸附的SO₃,减少后续碱溶时碱的消耗”):滤渣1成分漏写Fe₂O₃(氧化铁不与碱反应);MgSO₄:Al₂(SO₄)₃投料比算错(4:1);Moo?-+4s²-【知识总结】1.流程分析应逐段标注”进料一反应一产物一分离”,沉淀法除杂时依据溶度积与沉淀组成Fe₂O₃不与碱反应。3.离子方程式书写遵循”原子守恒+电荷守恒”;Vo4-价层电子对数4、无孤电子对，为正四面体形，【复习策略】固化”工艺流程五步走”(预处理→核心反应→条件控制→分离提纯→循环利用)分析框架，并结合钒、钛、钼等元素的转化练熟离子方程式配平与空间构型判断。【答题模板】流程题答法：读图分段→按”试剂/条件→所起作用(除什么、沉什么、回收什么)“逐空作①3H₂(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)③4H₂(g)+2SO₂(g)=4H₂O(g)(1)△H₃=.。(用含△H₁、△H₂的代数式表示)如下图，其中S(i=2~8)为对应温度下硫单质的存在形态，T>600℃时，1=2。TSOSO转化率/%IV.设计双室电解池(如图)合成Fe₂(S₂O₈)₃和H₂O₂,实现SO₂的再利用。 (7)Fe²-e=Fe³+、2SO