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选择题分类练12电解质溶液中图像分析

下列说法错误的是(

)A．a点溶液pH约为3.38B．b点：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)C．c点：c(Na+)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na+)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)答案：D解析：NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和

CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。

c点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且二者浓度之比为1∶1，根据元素守恒c(Na+)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)，C正确；pH＝7时，c(H+)＝c(OH－)，则根据电荷守恒c(Na+)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，D错误。

答案：D

答案：C

4．(2025·湖南邵阳二模)25℃时，向0.10mol·L－1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及－lgc水(H+)，[c水(H+)指由水电离出来的H+]变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．水的电离程度：a>b>cB．V(NaOH溶液)＝25.00mL时，2c(H+)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C．d点溶液中，c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．25℃时，反应A－＋H2O⇌HA＋OH－的平衡常数为1.0×10－9.2答案：D解析：曲线①表示－lgc水(H+)随滴加NaOH溶液体积的变化，水的电离程度b>c>a，A错误；V(NaOH溶液)＝25.00mL时，溶质为等浓度的HA、NaA，由质子守恒可得，2c(H+)＋c(HA)＝2c(OH－)＋c(A－)，B错误；d点HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶质为NaA，由于A－水解，且溶液pH＞7，则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，C错误；

答案：C

答案：D

下列说法错误的是(

)A．c(H2A)＝0.1000mol·L－1B．当c(H2A)＝c(A2－)时，溶液的pH＝8.0C．常温下，

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