填空题研究1　实验仪器连接、实验现象及作用简答

填空题研究1实验仪器连接、实验现象及作用简答01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向

Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H2O2溶液，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c

mol·L－1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2mL。Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：(1)仪器①的名称是________；②的名称是__________。(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是__________________________。圆底烧瓶球形冷凝管作溶剂，溶解单质硫解析：根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管。解析：硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醇的作用是作溶剂，溶解单质硫。(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是_____________________________________________________。防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果解析：双氧水具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸馏除去乙醇。

实验需要加热至100℃

(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为__________________________________________________________。滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色解析：甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色。(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为_________(写出计算式)。

【高考动向】化学实验现象、结论、原因和目的的规范描述是综合实验大题的必考点。需要学生有较强的逻辑思维能力和较规范的语言表达能力。二轮复习需重点培养学生有序组织化学语言的逻辑思维，建立各种规范答题的思维模型。02.固主干夯实必备主干知识1.结合实验中简答题的答题模板规范书写装置中试剂的用途①除杂装置：除去(或吸收)××杂质，防止干扰(影响)；除去××中的杂质，以免影响测量结果②尾气吸收装置：吸收××气体，防止污染空气物质检验、鉴别题的描述取样，加入××试剂，若有××现象，则有××物质，否则，没有××物质规范书写实验方法用试管取(收集)少量(适量)××，滴加(放、伸)××，若××，则××(或出现××现象，证明××)2.不同状态下实验现象表述的“三个规范”溶液颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等固体表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由……色变成……色等气体生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等3.实验现象表述的“三个注意”现象描述要全面看到的、听到的、摸到的、闻到的现象描述要准确如A试管中……，B处有……现象、结论格式正确按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象，指出具体生成物的名称4．原因或理由的答题规范“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”；(2)“反说”——“如果……就……”。5．平衡型简答题答题规范……存在……平衡，……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论)。03.题型练提升考能再练真题1．(2025·浙江1月卷)某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程如下：已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。请回答：(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图甲所示，此处漏斗的作用是_______________________________________________。AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3解析：已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸气，遇冷之后又凝华为固体，故在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置中漏斗的作用是AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3。(2)写出图乙中干燥管内可用的酸性固体干燥剂___________(填1种)。P2O5(或硅胶)解析：酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水分，此处干燥剂是为了防止空气中水蒸气进入，可使用P2O5或硅胶。(3)步骤Ⅰ，下列说法正确的是________(填标号)。A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束ABD解析：由题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处理，A正确；由题干信息可知，AlCl3易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；虽然实验在通风橱内进行，但有毒气体不可随意排放到空气中，故X处仍需连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCl气泡，则可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确。(4)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是________________________________________________________________________________________。

除去混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率解析：步骤Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯、SOCl2和AlCl3，结合题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同时冰水可以降低反应速率。(5)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序______________(填标号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水②④⑤③①解析：步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯苯和Z的混合物，再进行减压蒸馏，即操作顺序为②④⑤③①。(6)AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S—Cl的断裂，原因是_________________________________________________________。AlCl3易与Cl－形成络合物[AlCl4]－，促进SOCl2反应中S—Cl的断裂解析：AlCl3易与Cl－形成络合物[AlCl4]－，故AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S—Cl的断裂。2．(2024·甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案。(1)采用右图所示装置制备SO2，仪器a的名称为____________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了__________________________________________________________________。恒压滴液漏斗

增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温解析：根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是___________________________________________________________________________________。

防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃解析：由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是_____________________。除去过量的SO2(或H2SO3)解析：步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量，并使产品中混有杂质。(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明Mn2+已沉淀完全解析：步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明Mn2+已沉淀完全。

DAE解析：步骤Ⅴ的正确操作或现象为将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤。题型预测3.某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。已知：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeCl3在100℃左右升华。回答下列问题。(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为__________。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为___________________(填仪器接口的小写字母)。分液漏斗aedbc(或cb)gh(或hg)f

(1)该实验装置中合理的连接顺序为D→_____→______→______→______→C→A→F。其中装置B的作用是_______________________。(2)装置G中发生反应的化学方程式为___________________________。BEGE将BCl3冷凝为液态分离出来2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O5．(2025·湖南沅澧共同体二模)叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：实验步骤：Ⅰ.称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。Ⅱ.加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。Ⅲ.滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2～3，搅拌加热半小时以上。Ⅳ.……Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀H2SO4

溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。已知：物质相对分子质量部分性质叶绿素892蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃叶绿素铜932绿色固体，不溶于水和50%乙醇叶绿素铜酸640墨绿色固体，不溶于水叶绿素铜钠684墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定(1)96%的乙醇的主要作用是___________________。(2)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是_________________________________________________________________________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。充分溶解叶绿素