填空题研究1　三大平衡常数的综合应用

填空题研究1三大平衡常数的综合应用01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向【真题】(2025·北京卷节选)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。已知：物质H2CO3H2SO3Ka(25℃)Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1．4×10－2Ka2＝6．0×10－8(2)制Na2S2O5Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2O⇌Na2SO3＋2NaHCO3第二步：NaHCO3＋SO2⇌NaHSO3＋CO2Na2SO3＋SO2＋H2O⇌2NaHSO3Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是________________________。②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是__________________________________。③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_________，需除去。④尾气吸收器中，吸收的气体有_______________。2NaHSO3===Na2S2O5＋H2ONaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3

SO2、CO2解析：硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气、氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠溶液吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。①当pH达到3.8～4.1时，Ⅱ中NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。②配碱槽中，母液(主要成分为NaHSO3)和过量Na2CO3发生反应的化学方程式为NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3。

【高考动向】电离常数与溶度积常数、水解常数的综合计算是高考考查的重要内容，在全国卷和各省份试卷中均是重要考点，常作为选择题中的压轴题，试题整体综合性较强，难度较高。02.固主干夯实必备

03.题型练提升考能

2．(2023·湖南卷节选)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基C6H5C·H2，实现苯乙烯可控聚合。室温下，①Cu+在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反应平衡常数为K；②CuBr在水中的溶度积常数为Ksp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。K·Ksp解析：已知Cu+(aq)＋2L⇌[Cu(L)2]+

K、CuBr(s)⇌Cu+(aq)＋Br－(aq)

Ksp，两反应相加可得CuBr(s)＋2L⇌[Cu(L)2]+＋Br－(aq)，则其平衡常数为K·Ksp。

(1012·Ka1)(1024·Ka1·Ka2)

8.7×10－7N2H6(HSO4)2

(2)已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H+

K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。20

6.0×10－30