填空题研究2　电离能、电负性、化学键、杂化方式与空间结构

填空题研究2电离能、电负性、化学键、杂化方式与空间结构01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向【真题1】电离能(1)(2023·北京卷节选)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________________________________________________________。(2)(2023·浙江1月卷节选)由硅原子核形成的三种粒子，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为________。I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子②>①>③(3)(2022·河北卷节选)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuCu的第一电离能比Zn的第一电离能小，Cu失去1个电子后形成的Cu+的价电子排布式为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn+的价电子排布式为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大【真题2】电负性(1)(2024·全国甲卷节选)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷

，其中电负性最大的元素是________。(2)(2023·全国乙卷改编)探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。橄榄石中各元素电负性由大到小的顺序为_____________。(3)(2022·湖南卷节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)中各元素的电负性由大到小的顺序为_____________。CO>Si>Fe>MgO>C>H>Fe【真题3】共价键、配位键(1)(2025·浙江1月卷节选)若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2025·北京卷节选)[Mg(NH3)6]Cl2的配体中，配位原子是______。用H2作氢源需要断裂H—H键，用SiH4作氢源需要断裂Si—H键，由于Si原子半径大于H，Si—H的键能比H—H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度N(3)(2024·全国甲卷节选)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。a．离子键 b．极性共价键c．非极性共价键 d．配位键(4)(2024·安徽卷节选)通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu+的________与C2H4分子的π键电子形成配位键。bd4s空轨道

Be4O(CH3COO)6

(7)(2022·全国甲卷)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_______________________________________________________________________________。(8)(2022·湖南卷)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中σ键与π键的数目之比为______。C—F的键能大于C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定，故聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯11∶3【真题4】大π键、杂化方式与空间结构(1)(2025·河南卷节选)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______________________。(2)(2024·新课标卷节选)D()分子中采用sp3杂化的碳原子数是________。O原子上存在2个孤电子对5(3)(2024·北京卷节选)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名称是__________。②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。平面三角形sp3杂化

正四面体形sp2

sp3<—NH2中心原子上有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小(6)(2023·湖南卷节选)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3______(填“>”“<”或“＝”)Ga(CH3)3(Et2O)，其原因是______________________________________________________________________________。【高考动向】电离能、电负性、化学键、杂化方式与空间结构类原因解释题，是近几年高考试题中常出现的题空。>Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，故Ga(CH3)3(Et2O)中C—Ga—C的键角较小02.固主干夯实必备主干知识1.元素第一电离能变化规律(1)同周期元素随着核电荷数(即原子序数)的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。其中第ⅡA族与第ⅢA族，第ⅤA族与第ⅥA族元素的第一电离能反常。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐减小。(3)同元素的逐级电离能越来越大。2.元素电负性递变规律(1)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大。(2)同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。3.共价键(1)σ键、π键(以碳原子之间成键为例)共价键举例说明单键(σ键)双键(1个σ键、1个π键)三键(1个σ键、2个π键)—C≡C—大π键(2)配位键①配合物的组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例，如图Ⅰ所示。②一般来说，配合物内界与外界之间为离子键，电荷相互抵消。③配体有多个配位原子，与中心原子(或离子)形成螯合物，如铜离子与乙二胺形成配离子(图Ⅱ)。4．中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关,二者之间可以相互判断。分子组成(A为中心原子)中心原子上的孤电子对数中心原子的杂化方式分子的空间结构实例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4[特别提醒]

用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP>LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。5．键角大小的比较及原因解释(1)依据杂化方式和空间结构比较键角大小规律：直线形>平面三角形>正四面体形>三角锥形。(2)杂化方式相同，孤电子对数不同键角大小规律：中心原子上孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的斥力越大，键角越小。(3)中心原子不同，配位原子相同键角大小规律：中心原子的电负性越大，键角越大。(4)中心原子相同，配位原子不同键角大小规律：配位原子的电负性越大，键角越小。03.题型练提升考能1.Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)>I1(Ne)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na+和Ne的电子排布相同，而Na+比Ne的核电荷数大，因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力，所以Na+更难失去电子，电离能更大2．已知电负性：H—2.1；C—2.5；F—4.0；P—2.1；I—2.5。CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I＋H2O―→CH3OH＋HI和CF3I＋H2O―→CF3H＋HIO。CF3I的水解产物是HIO，结合电负性解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________。因为电负性F>I＝C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显＋1价，则CF3I发生水解时，生成CF3H和HIO3．下表是CO和N2两者的键能(单位为kJ·mol－1)数据。结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。

A—BA===BA≡BCO3517451071.9N2139418946CO中第一个π键的键能是326.9kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528kJ·mol－1，则CO的第一个π键比N2中第一个π键更容易断裂，所以CO比N2活泼4．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大

大

NH3·H2O中的N原子提供孤电子对，与Cu+形成配位键7．TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是________。(2)1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为________。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的键角________(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。611NA较大H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后