高三化学一轮复习讲义 59　第一篇　第四部分　第八章　微专题19　溶液中粒子浓度的比较

溶液中粒子浓度的比较同一溶液中粒子浓度的比较1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS-)≫c(S2-)。(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中c(H+)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中c(HCO3-)≫c(H2CO32．溶液中的三种守恒关系如Na2CO3溶液中：电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)，元素守恒：c(Na+)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，可以推导质子守恒：c(OH-)＝2c(H2CO3)＋c(HC3．溶液中粒子浓度比较的模板[模板一]MCl溶液(MOH为弱碱)(1)浓度关系：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)。(2)电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)。(3)元素守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。[模板二]Na2R溶液(H2R为二元弱酸)(1)浓度关系：c(Na＋)>c(R2-)>c(OH－)>c(HR－)>c(H＋)。(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2-)＋c(HR－)＋c(OH－)。(3)元素守恒：c(Na＋)＝2[c(R2-)＋c(HR－)＋c(H2R)]。[模板三]NaHR溶液(H2R为二元弱酸)(25℃时)(1)①pH<7：(2)电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HR-)＋2c(R2-)＋c(OH-)。(3)元素守恒：c(Na+)＝c(HR-)＋c(H2R)＋c(R2-)。[模板四]MCl与MOH混合液[n(MCl)∶n(MOH)＝1∶1](MOH为弱碱)(25℃时)(1)①pH>7：(2)元素守恒：2c(Cl-)＝c(M+)＋c(MOH)。[模板五]HR与NaR的混合液[n(HR)∶n(NaR)＝1∶1](HR为弱酸)(25℃时)(1)①pH<7：(2)元素守恒：2c(Na+)＝c(R-)＋c(HR)。1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．NaHC2O4溶液(pH<7)：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2CC．Na2CO3溶液：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(OHD．CH3COONa溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋c(OH-)2．(2025·北京昌平区模拟)常温下，Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①表示c(OH－)随加入V(HCOOH)的变化关系B．M点：c(Na＋)>c(OH－)＝c(HCOO－)>c(H＋)C．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(HCOOH)>c(H＋)D．水的电离程度：M>N不同溶液中同一粒子浓度的比较不同溶液中同种粒子浓度的比较思路3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)、②NH4Cl与HCl、③NH4Cl与NaCl、④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H+)：①<③<②<④C．c(NH4+)：①<③<②D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②4．(1)相同浓度的下列溶液中：①Na2CO3、②NaHCO3、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3，c(CO32-)由大到小的顺序为_____________________________(填序号，下同)，c(HCO3-(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是___________