化学江苏南通市海安市2027届高三年级上学期期初测试（9.17-9.18）

高三化学2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列过程属于物理变化的是A.氮的固定B.煤的气化C.铁的钝化D.蛋白质的盐析2.三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：4NH,+3F;NF;+3NH,F。下列说法正确的是A.中含有S-PO键B.的电子式为F:FC.的空间构型为平面三角形D.中仅含离子键3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D.用装置丁萃取获得的4.铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是A.半径：C.碱性：阅读下列材料，完成下面小题：B.热稳定性：D.第一电离能：人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物与溶液混合后，通入氧气可实现再生；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，可用作白色颜料。5.下列说法正确的是A.被还原为后，键角将变大B.中基态的价层电子排布式为3u'C.Al晶胞(见图)中，每个Al周围紧邻12个AlD.中、作为配体与形成配位键6.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.有磁性，可用作金属抗腐蚀层B.有两性，可用作白色颜料C.熔点高，可用于电解冶炼AlD.Al易钝化，可用于储运浓硝酸7.下列化学反应表示正确的是B.铁的发蓝处理：C.铝—空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：Al+40H--3e"=IAl(OH),ID.热水解获得：8.熔融碱金属碳酸盐(如Na,co,)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是A.碳酸钠熔融状态下发生电离，属于离子晶体B.反应①、②中均不存在非极性键断裂C.反应②的反应式：D.该过程的总反应：9.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.X中与杂化的碳原子个数比为73B.可用溶液检验Z中是否存在YC.分子存在顺反异构D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是11.粗盐水中含有、等杂质。一定温度下，通过提纯粗盐水得到的精盐水模拟氯碱工业生产。下列说法正确的是A.先加入后加入cao可将粗盐水中的、除去B.用玻璃棒蘸取除杂后的溶液做焰色试验，判断、是否除尽C.电解饱和精盐水时选用阴离子交换膜可增大NaoH产量D.电解时用湿润的淀粉-KI试纸检验阳极产物12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项选项实验操作及现象实验结论向等物质的量浓度的和的混合溶液中，加入几滴A结合的能力：溶液，溶液颜色无明显变化向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶B淀粉未水解液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和C1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象将溶液和稀硫酸混合，产生有刺激性气味的气体和淡黄D该反应中作氧化剂色沉淀A.AB.BC.CD.D13.以粗rcl,溶液(含少量Fe、z"等)制备pr;的流程如下：已知：①萃取的原理为：。下列说法不正确的是A.“反萃取”时应加入的试剂为稀盐酸B.分配比D-S，用20mL萃取剂对溶液进行萃取，单次萃取率E=50%C.“沉淀”时的离子方程式：D.过量HF溶液导致产率下降的可能原因是HF与形成可溶于水的配位离子14.一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：已知：乙二胺(H,NCH,CH,NH,，简写为en)为一种二元弱碱。（1）①“加压氧化”时PbS发生反应的离子方程式为。②采用加压操作可提高反应速率，其原因为。（2）ZnS晶胞如图所示，向该晶胞中掺入少量CuCl可制备性能优异的光学材料。已知在掺杂的过程中没有形成阴离子空位和阳离子空位，掺杂后晶体中Zn的物质的量分数，则掺杂后形成的光学材料中Cu的质量分数为。(写出计算过程)（3）“胺浸”时，转化为配合物。胺浸时需调节溶液PHX5，PH过小或过大均不利于的浸出，其原因为。（4）“高温还原”由生成pb。若有标况下与一定量完全反应，理论上得到的pb的质量是g，而实际得到的固体质量大于理论值，其可能原因为。（5）“再生”时得到的含钙粗产品为。15.G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。（1）B的名称为。（2）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性。(填“较大”或“较小”)（3）F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X能使FeCl3溶液显色，不同环境的氢原子个数比为1:1:2:2；Y分子中氢原子的化学环境有3种。（5）写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.是常用的分析试剂，一种制备实验流程如下：（1）“氧化”时向晶体中加入稀硫酸和，将re"氧化为re"。①“氧化”过程中的加料方式为。②写出检验氧化是否完全的操作：。（2）为测定结晶后所得晶体中含量，查阅资料发现，Fe的存在对含量的测定结果影响较大，化学分析中常用EDTA试剂做掩盖剂，在加热条件下，Fe与EDTA结合成配位离子后对含量的测定几乎没有影响。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体于烧杯中，加入一定量蒸馏水使其充分溶解干燥后称重，计算得到。(实验中须使用的试剂：、ImolILBac,溶液)（（3）某小组利用所制探究其与的反应，设计以下实验。实验操作现象溶液立即变棕红(现象溶液立即变棕红(无丁Ⅱ向溶液()中加入溶液溶液立即变棕红Ⅲ向溶液()中加入溶液溶液立即变棕红已知：Feso;re(棕红)①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为。②对比实验Ⅰ、Ⅱ,分析实验Ⅰ中溶液放置两天仍为棕红色的可能原因为③向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。解释出现此现象的可能原因：。17.发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。（1）大气中的参与全球碳循环后，下列物质中不可能检测到的是。A．海水中溶解的B．火山喷发释放的原始地幔C．植物光合作用合成的纤维素（2）利用铁基、钙基物质的化学循环(、)可从高炉煤气中分离出N2，并获得高价值的的CO-CO2混合气，循环过程如下图所示。下列说法正确的是②铁基、钙基物质的理论物质的量投料比为。（3）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下图所示。①“捕集”时CO:与NH,发生加成反应，则X的结构简式为。当K≥10'时，认为该反应已反应完