化学+答案江苏南通市海安市2027届高三年级上学期期初测试（9.17-9.18）

高三年级化学1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是A．钢化玻璃B．醋酸纤维C．氮化硅陶瓷D．聚四氟乙烯2．硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SO4.H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是A．NH3的电子式为：B．Cu(NH3)42+中存在离子键、配位键和极性共价键C．NH3分子中H_N_H键的键角小于H2O分子中H_O_H键的键角D．NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O3．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是A．制取Cl2B．制取氯水C．处理尾气D．测氯水的pH4．谷氨酸钠[HOOCCH2CH2CH(NH2)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是A．电负性大小：x(H)<x(C)B．电离能大小：I1(N)<I1(O)C．半径大小：r(O2_)<r(Na+)D．热稳定性大小：H2O<NH3阅读下列材料，完成下面小题：海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得Cl2，Cl2能氧化Br_，可从海水中提取Br2；氯元素有多种化合价，可形成Cl_、ClO_、ClO、ClO、ClO等离子。ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaClO3溶液中通入SO2可制得ClO2；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl2.6H2O)，进一步操作可得到无水氯化镁。5．下列说法不正确的是A．NaCl晶胞(如图所示)中与Na+最近的等距离的Cl_有6个B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为3d104s24p5C．ClO、ClO和ClO三种离子中心原子杂化类型相同D．ClO2和SO2所含化学键类型相同6．下列化学反应表示不正确的是A．Cl2通入NaBr溶液：Cl2+2Br_=Br2+2Cl_B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl_+2H2OCl2↑+H2↑+2OH_C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO+SO2=2ClO2+SO42_D．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH_=ClO_+Cl_+H2O7．下列说法正确的是A．通入热空气从含低浓度Br2的海水中吹出的溴蒸气可用SO2或Na2CO3溶液吸收B．“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳C．在空气中灼烧MgCl2.6H2O可得到无水氯化镁D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出8．燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反应表示正确的是A．吸收池中发生的反应：2S2O_+2NO+2H2O=4HSO+N2B．电解时电极A上发生的反应：SO2+2e_+2H2O=4H++SO42_C．用氨水吸收过量SO2的反应：SO2+2NH3.H2O=2NH+SO_+H2OD．用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2+2OH_=NO+H2O9．有机物Z是一种药物合成中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有原子共平面B．Y分子中含有1个手性碳原子C．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z都能与Br2的CCl4溶液反应10．催化剂M(TiO2/Cu2Al2O4)催化CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的反应为：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(l)，该催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A．该反应的ΔS<0B．①→②过程放出能量并形成了C_C键C．所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用D．该反应中每消耗1molCO2，转移电子的数目约为2×6.02×102311．常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是实验操作和现象解释或结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解Fe3+与铜粉反应B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2_+4H2OCu(H2O)42++4Cl_正C用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者酸性：CH3COOH＞HClOD取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素12．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法正确的是A．气体X是CO2B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3↓+2NH4ClC．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO+2OH_+Ca2+=CaCO3↓+CO_+2H2OD．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体13．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5）为原料制备ZnCO3的实验流程如下图甲所示，S2O_具有强氧化性，易被还原为SO_，S2O_的结构如下图乙所示。下列说法正确的是A．“除锰”反应的离子方程式为S2O_+Mn2++2H2O=2SO_+MnO2↓+4H+B．“除锰”反应中每消耗1molS2O_，硫原子共得到2mol电子C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+14．水合肼（N2H4.H2O）具有强还原性，氧化产物为N2；也是优良的配体。(1)N2H4分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构，下列结构能表示N2H4分子是歪扭式的是。（填字母）(2)工业上可用NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式 ,在实际生产中加料方式为：将加入中。(3)肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为N2H4N2+2H2，肼的理论储氢密度Δ。测得肼实际分解时产生的气体中含NH3，肼实际储氢密度小于理论值的原因是 (4)水合肼处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。保持其他条件不变，水合肼浓度、反应温度对纳米铜的产率的影响如下图所示。①水合肼浓度大于3.25mol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是。②温度高于75℃后，铜粉的颗粒明显增大而导致纳米级铜的产率下降的原因是。(5)Na2SO3、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的O2，防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解的O2的优点有。15．化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下：(1)A分子中含氧官能团的名称为。(2)A→B反应需经历A→X→B的过程，已知X的分子式为C18H20O6，A→X的反应类型为。(3)E的分子式为C18H18O4，则E的结构简式为。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢原子③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子(5)已知：试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，试写出以合成路线流程图示例见本题题干)。。16．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入(请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是 。(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为。Ⅱ.锌粉还原法35℃已知：①Zn＋2H2SO3ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌， ,向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。17．Li2CO3是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Ca2+、Li+、Cl_、SO_)中提纯分离锂元素。已知：当一个反应的K大于105时，可以认为该反应进行完全Ⅰ.沉淀法提锂(1)向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH，可以分步得到Ca5(PO4)3OH、MgHPO4、Mg3(PO4)2、Li3PO4沉淀。①调节pH过程中，MgHPO4将转化为Mg3(PO4)2，该反应的离子方程式为。②实验过程中若要使0.0003molMgHPO4转化完全，溶液的pH至少要调节至。(设溶液的体积Ⅱ.吸附法提锂锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子交换吸附。(2)氧化还原吸附①Li+)Mn3+Mn4+O4是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如图所示，其中“●”表示元素 (填元素符号)②Li+)Mn3+Mn4+O4吸附锂的机理分两步进行：第一步酸性条件下脱锂，获得(□)2Mn4+O4，“□”是晶体中的空位，反应如下：4Li+)Mn3+Mn4+O4+8H+=3()2Mn4+O4+4Li++2Mn2++4H2O第二步取出(口)2Mn4+O4并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附Li+后恢复为(Li+)Mn3+Mn4+O4并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式。③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附Li+而几乎不能吸附溶液中的Na+、K+，其可能的原因是 。(3)离子交换吸附HMnxOy是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为HMnxOy+Li+LiMnxOy+H+，用等量的HMnxOy吸附相同体积溶液中的Li+，溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如图所示，要使该材料能吸附溶液中的Li+，控制溶液起始pH必须大于。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由。【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，A错误；B．醋酸纤维是高分子材料，B错误；C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D．聚四氟乙烯是高分子材料，D错误；故选C。【详解】A．NH3的电子式为：，A错误；B．Cu(NH3)42+中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，B错误；C．H2O中O原子有两对孤对电子，NH3分子中N原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致NH3分子中H-N-H键角比H2O中H-O-H键角大，C错误；D．N的电负性小于O，NH3中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH3的配位能力强于H2O，结合实验，硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了Cu(NH3)42+离子，也能说明NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确；故选D。【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，装置无酒精灯，无法发生反应，A错误；B．将氯气通入水中，氯气可溶于水且与水反应，能够制得氯水，B正确；C．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，饱和食盐水无法吸收含Cl2的尾气，可选用NaOH溶液，C错误；D．氯水中含有具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误；故选B。【详解】A．已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：x(H)<x(C)，A正确；B．根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：I1(N)＞I1(O)，B错误；C．已知O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：r(O2一)＞r(Na+)，C错误；D．已知O的非金属性比N的强，故简单气体氢化物的热稳定性大小：H2O＞NH3，D错误；故答案为A。【详解】5．A．在NaCl晶体中，其中每个Na+周围都有6个Cl-，这些Cl-与Na+的距离相等，且它们之间的空间几何构型为正八面体，故A正确；B．基态溴原子是第35号元素，最外层有7个电子，其价层电子排布式为：3d104s24p5，故B正确；C．ClO的价层电子对数是：，氯原子采取sp3杂化；ClO的价层电子对数是：氯原子采取sp3杂化；ClO的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取sp3杂化，故C正确；2和SO2所含化学键均为共价键，其类型相同，故D正确；故答案选：B。6．A．氯气氧化性强，可以氧化Br_为单质Br2，氯气还原为Cl_，故A正确；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H2O放电：2H2O+2e_+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓,阳极上Cl-放电：2Cl__2e_=Cl2↑,同时生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作还原剂使用，生成硫酸根离子，方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，故C正确；D．Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D正确；故答案选：B。7．A．溴单质具有强氧化性，能与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；能与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,故A正确；B．“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用，会发生氧化还原反应生成氯气：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故B错误；C．在空气中灼烧MgCl2·6H2O，会发生水解反应，最终得到氢氧化镁或氧化镁，故C错误；D．电解熔融氯化镁时，镁离子得到电子，金属镁在阴极析出，故D错误；故答案选：A。【详解】A．由图可知，吸收池中NO被S2O_还原为氮气，S2O_被氧化为HSO，离子方程式为2S2O_+2NO+2H2O=4HSO+N2，A正确；B．由图可知，电极A室中，进入的是HSO，流出的是S2O_，故电解时电极A上发生的反应为HSO发生还原生成S2O_，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=2H2O+S2O-，B错误；C．用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2+NH3H2O=NH+HSO3-，C错误；D．用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，D错误；答案选A。【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误；B．Y分子中不含有手性碳原子，故B错误；C．Z中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y中苯环上有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．Z中含有碳碳双键，可以与Br2的CCl4溶液反应，X不能与Br2的CCl4反应，故D错误；答案选C。【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A正确；B．①→②过程是放热反应，放出能量，并在CH4和CO2之间形成了C_C键，B正确；C．由题图所示的反应机理可知，CH4中C显负价，H显正价，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用，使C-H键断裂，C正确；D．该反应中每消耗lmolCO2，则消耗1molCH4，CH4中C元素的化合价由-4价升至CH3COOH中的0价，CO2中C元素的化合价由+4价降至CH3COOH中0价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中每消耗1molCO2转移电子的数目约为1mol×4×6.02×l023/mo1=4×6.02×1023，D错故选D。【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则铜粉溶解，不能证明Fe3+与铜粉反应，A错误；B．氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移动，B正确；C．题干未告知NaClO和CH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度盐溶液的pH，C错误；D．卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，发生水解反应，冷却到室温后应先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否则将产生黑色的Ag2O沉淀，观察不到产生白色沉淀，则不能说明该卤代烃中含有氯元素，D错误；故答案为：B。【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。【详解】A．侯氏制碱中为提高CO2的吸收效率，需先向饱和NaCl溶液中通入溶解度大的NH3使溶液呈碱性，故气体X为NH3，A错误；B．“吸收Ⅱ”时，因NaHCO3溶解度更小，会优先析出，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，B错误；C．Ca(OH)2过量时，HCO3-完全反应，生成的CO-会全部与Ca2+结合为CaCO3沉淀，离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C错误；D．滤液中含有NH4Cl，加入NaCl固体可增大Cl-浓度，通入氨气可增大NH浓度，利用同离子效应降低NH4Cl溶解度，使其析出，D正确；故选D。【分析】含锌废液主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，加入S2O_将Mn2+氧化为MnO2沉淀除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+；再加入ZnO调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再加入碳酸氢铵和氨水将Zn2+转化为ZnCO3，过滤后得到产品ZnCO3，由此解答；【详解】A．“除锰”反应中Mn2+被S2O_氧化为MnO2，离子方程式为S2O_+Mn2++2H2O=2SO_+MnO2↓+4H+，A正确；B．由S2O_的结构可知其含有过氧键，S为+6价，反应中硫元素化合价不变，1个过氧键中的O由-1价降至-2价，得到2×e-，则“除锰”反应中每消耗1molS2O_，O原子共得到2mol电子，B错误；C．若选用Zn作试剂X，Zn会将Fe3+还原为Fe2+，无法通过调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去，增大除杂难度，因此试剂X不能选用Zn，C错误；D．沉锌步骤中Zn2+转化为ZnCO3沉淀，滤液中Zn2+仅微量存在，不会大量存在，D错误；故选A。(2)ClO_+CO(NH2)2+2OH_=Cl_+N2H4.H2O+CO_NaClO碱性溶液尿素水溶液(4)过量的水合肼与铜离子生成了稳定的配合物温度升高，纳米铜颗粒容易发生团聚（或温度升高导致晶体生长速率大于成核速率）(5)水合肼的氧化产物为氮气和水，不引入固体杂质（或不产生水垢处理等量氧气时，消耗水合肼的质量更少【详解】（1）根据分子空间结构图示分析，A中两个氨基上的氢原子在异侧，为反式结构；C中氢原子在同侧，为顺式结构；B中氢原子的位置介于顺式和反式之间，为歪扭式结构，故选B；（2）NaClO在碱性条件下将尿素氧化为水合肼，自身被还原成氯离子，根据元素守恒还会生成碳酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为ClO_+CO(NH2)2+2OH_=Cl_+N2H4.H2O+CO_；由于生成的水合肼具有强还原性，极易被强氧化剂NaClO氧化，为了防止水合肼被氧化损耗并提高NaClO的转化率，实际生产中应保证尿素过量，因此需要将NaClO碱性溶液缓慢加入到尿素水溶液中；（3）肼分解产生NH3，说明反应过程中发生了副反应，可能是肼直接分解生成了N2和NH3，也可能是生成的H2与未分解的肼进一步反应生成了NH3，对应的化学方程式为3N2H4N2+4NH3或Δ（4）①题干信息提示“水合肼也是优良的配体”，当水合肼浓度过大时，过量的水合肼会与溶液中的铜离子配位，形成新的稳定配合物，导致还原反应难以进行，从而使纳米铜的产率下降；②在纳米材料的制备中，温度过高会使微粒的热运动加剧，导致生成的纳米级铜颗粒相互碰撞而发生团聚，颗粒明显增大，从而使纳米级铜的产率下降（也可从结晶动力学角度解释为温度升高使晶体生长速率大于（5）Na2SO3被氧化会生成Na2SO4，增加了锅炉水中的溶解固形物，容易与水中的钙、镁离子结合形成水垢；而水合肼被氧化生成N2和H2O，对环境无污染且不引入固体杂质，此外，根据电子转移守恒，还原等量的O2，消耗水合肼的质量比Na2SO3更少。15．(1)醚键、羧基(2)加成反应(4)(5)【分析】化合物A分子中亚甲基-CH2-断裂C-H键与的醛基-CHO先发生加成反应形成醇-OH，然后再发生消去反应产生B，B与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C，C在m-CPBA、FeCl3、DCM作用下发生氧化成环反应得到D，D与LiAlH4、THF发生还原反应形成醇羟基，得到E，E与PCC在DCM作用下发生氧化反应形成醛基而得到物质F。【详解】（1）A分子中含氧官能团的名称为醚键、羧基；（2）由分析可知A→B反应为先加成后消去，故A→X的反应类型为加成反应；由分析可知，E的分子式为C18H18O4，则E的结构简式为；A的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子，结构较对称；③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，说明有酯基，且酯基水解后生成能生成酚羟基，满足条件的A与O3和Zn/H2O反应生成，发生加成反应生成被氧化为，发生加成反应生成发生自身酯化反应生成环酯，合成路线为。16．(1)边搅拌边加入40gNaOH固体，充分溶解后并冷却至室温后，边搅拌边加入12gNaBH4固体充分溶解(2)用pH传感仪测定溶液的pH，一段时间内保持不变(3)70℃后，Na2S2O4受热分解的速率大于Na2S2O4生成速率；NaBH4与水反应加快，降低Na2S2O4生成速率2S2O_＋H2O=S2O_＋2HSO(4)将烧杯置于35℃水浴中(加热溶液至35℃并保持)，通入二氧化硫反应至溶液澄清，将尾气通入1mol·L-1NaOH溶液中吸收，向溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，测量溶液的pH至8.2～10.5之间，过滤【详解】（1）2%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再边搅拌边加入40gNaOH固体，充分溶解后并冷却至室温后，边搅拌边加入12gNaBH4固体充分溶解；（2）用pH传感仪测定溶液的pH，一段时间内保持不变，说明浓度不在发生变化，制得溶有饱和SO2的NaHSO3溶液；（3）①根据题目所给信息可知，NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，70℃后，一方面Na2S2O4受热分解的速率大于Na2S2O4生