2026-2027年山西省人教版高中化学选择性必修综合练习题

2026-2027年山西省人教版高中化学选择性必修综合练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026-2027年山西省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元“化学反应与能量”中，下列关于中和反应热的描述正确的是（）A.强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时，放出的热量总是57.3kJ•mol⁻¹B.中和反应是放热反应，但浓硫酸稀释放热不属于中和热C.醋酸与氢氧化钠反应的中和热小于57.3kJ•mol⁻¹，因为醋酸是弱酸D.中和热测定实验中，使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌是为了减少热量损失2.教材第7单元实验“探究燃烧热”中，使用蓖麻油代替苯甲酸进行燃烧热测定，下列操作错误的是（）A.蓖麻油需预先称量并记录质量B.燃烧杯底部应铺一层石棉网，防止热量直接传递C.燃烧蓖麻油前需先用坩埚钳夹持，确保燃烧稳定D.实验结束后需用标准燃烧热数据（约39.9kJ•mol⁻¹）计算蓖麻油的燃烧热3.第8单元“化学平衡”中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列条件能增大v(正)的是（）A.降低体系温度B.缩小反应容器体积C.增大SO₃浓度D.使用催化剂降低反应活化能4.教材第9单元“电解质溶液”中，关于pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，下列判断正确的是（）A.混合溶液呈中性，c(H⁺)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹B.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)=0.01mol•L⁻¹C.混合过程中需考虑水的电离平衡影响D.混合溶液的pH值取决于盐酸与NaOH的初始浓度5.第10单元“有机化学基础”中，下列关于乙醇性质的描述错误的是（）A.乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基氢B.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，该反应属于加成反应C.乙醇脱水生成乙烯的反应需在浓硫酸催化下加热至170℃D.乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应6.教材第11单元“化学实验基础”中，关于蒸馏实验的操作，下列说法错误的是（）A.蒸馏时需确保温度计水银球位于支管口处B.冷凝管中应从下端进水，上端出水C.加热时需用酒精灯外焰缓慢加热，防止液体暴沸D.蒸馏结束后，应先停止加热，再停止通水7.第12单元“物质结构与性质”中，下列关于分子极性的描述正确的是（）A.CO₂是非极性分子，因为其分子构型为直线形B.H₂O是极性分子，但H₂O₂是非极性分子C.CH₄是极性分子，因为碳原子电负性大于氢原子D.BF₃分子中B-F键极性较弱，因此分子整体非极性8.教材第13单元“化学反应原理综合应用”中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低体系温度B.增大N₂浓度C.使用铁触媒降低反应活化能D.缩小反应容器体积后立即停止通入H₂9.第14单元“有机合成与推断”中，下列关于同分异构体判断错误的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体包括正丁烷和异丁烷B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.C₅H₁₂的所有同分异构体均为饱和烷烃D.CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体10.第15单元“化学计算与数据处理”中，对于反应2Al(s)+6HCl(aq)→2AlCl₃(aq)+3H₂(g)，若消耗铝的质量为13.5g，则生成的氢气体积在标准状况下约为（）A.3.36LB.5.60LC.11.2LD.22.4L二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元实验“中和热的测定”中，量热器使用保温杯和泡沫塑料的目的是__________________________。2.第8单元中，化学平衡常数K的表达式为__________________________，其值只与__________________________有关。3.第9单元中，BaSO₄在水中溶解度极小，其溶度积常数表达式为__________________________。4.第10单元中，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为__________________________，该反应属于________反应。5.第11单元中，进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于__________________________，冷凝管中水流方向应为__________________________。6.第12单元中，分子极性取决于分子中化学键的________和分子的________。7.第13单元中，勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向__________________________方向移动以抵消该改变。8.第14单元中，有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的系统命名为__________________________，其结构简式为__________________________。9.第15单元中，根据N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学计量数，若反应消耗3molH₂，则同时消耗________molN₂，生成________molNH₃。10.第15单元中，将pH=3的盐酸稀释100倍后，新溶液的pH值为__________________________（假设稀释前后H⁺浓度变化符合对数关系）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元中，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ•mol⁻¹。（）2.第8单元中，增大反应物浓度一定能增大正反应速率，但不会改变平衡常数。（）3.第9单元中，pH=5的醋酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁵mol•L⁻¹，其导电性一定强于pH=3的盐酸溶液。（）4.第10单元中，乙醇与乙酸发生酯化反应时，需在浓硫酸催化下进行，该反应是可逆反应。（）5.第11单元中，进行蒸馏操作时，温度计读数应等于馏出液体的沸点。（）6.第12单元中，H₂O分子是极性分子，因为其分子构型为V形，且O-H键极性较强。（）7.第13单元中，催化剂能改变反应速率，但不会改变平衡常数和反应焓变。（）8.第14单元中，C₄H₁₀的同分异构体中，正丁烷和异丁烷互为顺反异构体。（）9.第15单元中，根据化学计量数，若反应消耗2molA，则同时消耗3molB，生成2molC。（）10.第15单元中，将pH=1的NaOH溶液与pH=13的盐酸等体积混合后，混合溶液呈中性。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.第7单元中，简述中和热测定实验的原理、主要仪器及操作步骤中的关键点。2.第8单元中，解释勒夏特列原理的内容，并举例说明如何利用该原理提高可逆反应的产率。3.第9单元中，比较强电解质与弱电解质的区别，并举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。4.第10单元中，简述乙醇的化学性质，并说明其在有机合成中的用途。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.第7单元实验中，某小组测定中和热时，测得数据如下：-盐酸质量：50.0g，初始温度：25.0℃-NaOH溶液质量：50.0g，初始温度：25.0℃-混合后最高温度：35.8℃假设量热器热容为83.4J•℃⁻¹，计算该实验测得的中和热（水的比热容为4.18J•g⁻¹•℃⁻¹）。2.第8单元中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知在400℃时K=1.6×10³，若起始时c(SO₂)=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，计算平衡时c(SO₃)（假设体积不变）。3.第9单元中，某溶液中含Ba²⁺和Ca²⁺，分别加入过量Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液，可生成BaSO₄和CaCO₃沉淀。已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，试比较两种沉淀生成的先后顺序。4.第10单元中，某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应生成氢气，且能被氧化生成B（分子式为C₄H₈O）。写出A和B的结构简式，并说明A属于哪一类有机物。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：强酸强碱稀溶液反应的中和热为57.3kJ•mol⁻¹，但醋酸为弱酸，电离过程吸热，导致实际中和热小于57.3kJ•mol⁻¹。浓硫酸稀释放热属于稀释热，与中和反应无关。2.D解析：燃烧热测定中，蓖麻油需称量质量，实验装置需铺石棉网，燃烧前需用坩埚钳夹持，但蓖麻油燃烧热需用标准燃烧热数据计算，而非直接测定。3.B解析：增大容器体积会降低压强，根据平衡移动原理，平衡向气体分子数增多方向移动，即向逆反应方向移动，v(正)减小。4.B解析：等体积混合后，盐酸与NaOH恰好完全反应，生成NaCl溶液，c(Cl⁻)=c(Na⁺)=0.01mol•L⁻¹。混合后溶液呈中性，但需考虑水的电离平衡。5.B解析：乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸属于氧化反应，而非加成反应。6.D解析：蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出，加热时需用外焰缓慢加热，但停止蒸馏时应先停止加热再停止通水，防止液体暴沸。7.A解析：CO₂分子构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子。H₂O₂虽为极性分子，但H₂O也是极性分子。CH₄分子构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子。8.B解析：增大N₂浓度会根据勒夏特列原理正向移动，提高氨气产率。降低温度、使用催化剂、缩小容器体积均能提高产率。9.C解析：C₅H₁₂的同分异构体包括正戊烷、异戊烷和新戊烷，均为饱和烷烃，但还包括环戊烷等环状同分异构体。10.A解析：13.5gAl对应0.5molAl，根据化学计量数，生成1.5molH₂，标准状况下体积为3.36L。二、填空题1.减少热量损失2.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，温度3.Ksp(BaSO₄)=c(Ba²⁺)•c(SO₄²⁻)4.CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O，氧化5.支管口处，下进上出6.极性，空间构型7.使平衡向减弱该改变的方向8.1-丁醇，CH₃CH₂CH₂CH₂OH9.3，410.5三、判断题1.√2.√3.×解析：pH值越低导电性越强，pH=3的盐酸导电性强于pH=5的醋酸。4.√5.√6.√7.√8.×解析：正丁烷和异丁烷互为碳链异构体，非顺反异构体。9.×解析：若消耗2molA，根据化学计量数，同时消耗3molB，生成2molC。10.×解析：混合后溶液呈碱性，因为NaOH过量。四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过测量混合后溶液温度变化计算中和热。主要仪器：量热器、温度计、环形玻璃搅拌器、烧杯、量筒。关键点：确保体系绝热、温度计位置正确、搅拌充分、读数准确。2.勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡会向减弱该改变的方向移动。实例：合成氨工业中，高压、高温、催化剂可提高氨气产率。3.区别：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。影响因素：浓度、温度、同离子效应。4.化学性质：与钠反应、氧化、酯化、脱水。用途：溶剂、燃料、合成材料。五、应用题1.解：ΔT=35.8℃-25.0℃=10.8℃，Q=mcΔT+CΔTQ=(50.0×4.18×10.8)+83.4×10.8=2247.68+895.52=3143.2J中和热=Q/n=3143.2/0.05=62864J•mol⁻