安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高一下学期春季联赛试题 化学试卷含答案

安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年春季学期联赛期中考试高一试题一、选择题1．下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是A．航天服——锦纶B．嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷C．航天器大型天线——碳纤维D．嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅【答案】A2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．太阳能集热器B．天然气灶C．锂离子电池D．硅太阳能电池A．A B．B C．C D．D【答案】C3．下列化学用语表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．该反应的单线桥为：C．中子数为143的U原子：92D．HCl的形成过程：【答案】C4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是选项气体试剂制备装置收集方法ACOCaCO3beBNHNHadCOKMnOadDNOCu+浓硝酸bcA．A B．B C．C D．D【答案】D5．下列离子方程式书写正确的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：B．向Ba(OH)2C．FeO与稀硝酸反应：FeOD．向H218O中加入【答案】B6．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水溶液显蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜B向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H均有气泡产生且1.0mol/LNaHSO3浓度越大，反应速率越快C向2mL0．溶液红色变浅FeCl3D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4品红溶液褪色，酸性KMnO4气体产物中有SO2和A．A B．B C．C D．D【答案】D7．某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，该过程会发生：反应i：2Na2A．ab段发生了反应i，其中Na2B．c点固体中一定有Na2SOC．bc段氧气浓度的下降与反应ii有关D．氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关【答案】B8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A． B．C． D．【答案】A9．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgClA．溶液a、b、c依次为Na2CO3B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐D．滴加c溶液过程中只发生反应：H【答案】C10．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3−)和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2下列分析不正确的是A．a侧总反应式为OB．HCO3C．理论上b侧每消耗1molH2同时生成1molCO2D．总反应为2【答案】C11．化合物(MXYZ3)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确A．原子半径：MB．简单氢化物的稳定性：ZC．Z和M组成的化合物可能含共价键D．化合物(MXYZ3【答案】D12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH3A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氮原子数为0.1B．3.3gNH2OH完全转化为C．0.1mol/LNaNO2溶液中Na+和D．2.8gN2【答案】B13．一定条件下，反应Ag+Bg⇌2组别ccc反应速率①112v②142v③21216④2144⑤484m根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是A．由①②可知反应速率与B物质的浓度无关B．aC．mD．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大【答案】D14．在不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②反应序号起始酸碱性KI物质的量/molKMnO4还原产物氧化产物①酸性0.01aMnI②中性0.0220MnOIO已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.MnO4−的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法A．对比反应①和②，x=3B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小C．反应①，nD．对比反应①和②，可得出结论：I−【答案】B二、非选择题15．氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为：①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123……c3.603.052.852.75……用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________mol⋅②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。a．CO的浓度不再改变b．容器中的气体质量保持不变c．NO、CO、CO2、N2d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol⋅CO初始浓度(mol⋅催化剂的比表面积(m2Ⅰ2801.20×5.80×82Ⅱa1.20×5.80×124Ⅲ350b5.80×82ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ(3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的NH3⋅H②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当nNaClO【答案】(1)吸收180(2)3.75×10-4ad2801.20×10-3乙(3)3ClO-+2NH3·H2O=N2↑+3Cl-+5H2O当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成NO2−16．元素周期表是研究化学的重要工具。(1)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。A．Li在空气中燃烧生成LiB．硼酸是弱酸C．Be((2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：①f在元素周期表的位置是___________。化合物ex中化学键的类型为___________x、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。②比较y、d的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。(yz③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品a是___________，药品c是___________。(3)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。【答案】(1)ABC(2)第三周期第ⅢA族离子键H2OCH4(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O稀硫酸硅酸钠溶液(3)向Na2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S（其他合理答案亦可）17．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品S2已知：S2Cl2的沸点为138℃回答下列问题：(1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。(2)装置D中所加试剂名称为___________。装置C在本实验中的作用为___________。(3)A中制备氯气的化学方程式为___________。(4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。(5)该实验制得产品10.86g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质2.88g，则产品中S2(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO猜想一：甲认为是cH猜想二：乙认为是___________导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HClb．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaClc．稀盐酸滴入MnO2d．MnO2与NaCle．浓硫酸与NaCl固体、MnO2实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。【答案】(1)E→D→B→F→C(2)浓硫酸吸收尾气中的氯气和氯化氢，防止空气中的水蒸气进入收集装置导致S2(3)2(4)将装置内残留的氯气全部赶入尾气处理装置，防止污染空气，同时将生成的S2Cl2(5)74.6%(6)c（Cl18．信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中Fe2+、Fe3+、FeFeAlCu开始沉淀的pH6.51.53.45.2完全沉淀的pH8.32.84.76.7回答下列问题：(1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________