新版2024年秋季新科粤版九年级上册化学全册教案 (2)合集

(2024年秋季新教材)1.化学观念：初步了解化学课的学习内容，初步了解2.科学思维：通过对教材中观察活动的学习，初步体会化学实验是获取化3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：初步认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展【情境导入】视频欣赏《生活中的化学》观看完了这个视频，同学们有何感受?你想了解关于化学的哪些知识?让我探究点一生活中的化学知识化学对社会生活的影响提出问题为什么要学习化学?阅读探究教师引导学生阅读教材2-3页对应的内容，学生自主归纳总结化学与家居的实例：(展示社会生活中的化学物品图片)论]为什么说生活离不开化学?有的是由天然物质改造而成的，如我们吃的酱油、喝的酒，是由粮食加工和经过化学处理得到的。更多的物质不是天然生成的，而是用化学方法由人工合成的，观察活动用生活用品演示变色实验——生活中的化学知识【实验1-1】动手实验(或观察老师演示实验)并观察实验现象，分析为什么会变红?小组讨论交流。【总结并过渡】为人类作出了巨大的贡献，同时也大大改善了人类的生活水平。那么,到底化学课学什么?化学与我们的生活都有哪些关系呢?投影展示化学与出行车辆的主体是用钢材和铝合金做的开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的阅读探究教师引导学生阅读教材4-5页对应的内容，学生自主归纳总结化学与3.我们防治疾病都要用到各种药物。西药基本都是化学合成的物质，传统阅读探究教师引导学生阅读教材5-6页对应的内容，学生自主归纳总结化学4.化学是新材料的“源泉”探究点二化学研究的对象及学习方法好化学。要想学好化学我们要知道化学课学习的内容是什么?如何才能学好化归纳总结1.生活中的化学知识2.物质的组成、结构、性质、转化及其应用3.化学对社会生活的影响4.科学探究的思路和方法【板书设计】一、生活中的化学知识化学对社会生活的影响4.科学探究的思路和方法布置作业请完成《学练优》对应课时作业了学习化学的兴趣和信心第1课时常用的化学仪器试剂的取用素养目标2.科学思维：通过阅读教材，知道化学实验是进行科学探究3.科学探究与实践：通过教材实验操作练习，知道严谨的科学态度、正确4.科学态度与责任：结合实例体会化学试剂的保存、选择和使用与物质性教学重难点1.教学重点：常用化学仪器名称；固体试剂和液体试剂的取用；量筒和胶教学过程1.化学实验室是什么样的?2.需要掌握哪些实验基本操作?3.在实验室需要注意些什么?探究点一走进实验室提出问题在化学实验室需要注意些什么?①进入实验室，保持安静，不得嬉戏打闹。不得在实验室内饮食。②尽快熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。③未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。④实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现问题及时报⑤实验时要严格遵守操作规范，防止意外事故发生，使用危险试剂时要小⑥细心观察实验现象，并如实记录、处理实⑦爱护仪器，节约试剂。废弃试剂不得随意丢弃，应放到指定位置。一切⑧实验后清点、清洗并整理好仪器，做好清洁卫生，关好水源电源，经教提问：你认为实验室最重要的规则是什么?(小组讨论并分享答案)表1-1初中化学实验常用仪器介绍仪器主要用途注意事项试管试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂蒸发皿用于液体蒸发，可直接加热不可骤冷，防止爆裂烧杯用于配置溶液，也可用作较多量试剂的反应容器加热时应放置在陶土网上，使其受热均匀用作较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时需要垫上陶土网收集或贮存少量气体不能加热滴瓶用于盛放液体试剂滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，滴管不能清洗，滴瓶不能加热胶头滴管用于吸取和滴加少量液体胶头滴管用过后应立即剂药匙用于取固体试剂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀坩埚钳用于夹取坩埚或蒸发皿铁架台、铁圈和用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作铁夹酒精灯用于加热见下文“酒精灯的使用”陶土网陶土网加热时作垫物用，使物体均匀受热不能被水弄湿，不可折叠量筒用于测量液体体积不能加热，不能用作反玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体玻璃棒要保持洁净用于过滤过滤时滤纸配套使用3.仪器的分类观察化学试剂柜，固体和液体试剂的贮存容器有何不同?①固体试剂存放于广口瓶内。②液体试剂存放于细口瓶内。③少量气体存放于集气瓶内。探究点二练习实验基本操作提出问题1.实验室中的化学试剂在取用时应注意什么?(3)处理原则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不态操作要点规范操作的原因“一横、二放、三慢竖”容器慢慢地竖立起来，使块状以免打破容器试剂缓缓滑到容器的底部药匙或纸槽“一横、二送、三竖立”试剂送至试管底部，再把试管竖立起来，让试剂全部落至试管底部避免试剂沾在管口或管壁上3.液体试剂的取用用量方法及仪器操作要点方法技巧1.塞子倒放在桌面上2.试剂瓶口紧挨试管口3.标签朝向手心5.完毕后盖好瓶塞，试剂一定量量取法一量筒1.量筒的规格等于或略大于所需液体的体积2.定量量取时，首先向量1～2mL时，改用胶头滴管滴加3.读数时，量筒必须平放在桌面上，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平“一选、二平、三忌”(“一选”即选用合适规格的量筒，以避免增大误差线、刻度、凹液面最低处”呈一线，并保持视线水平；溶解、混合物质或作反应容器；忌用量筒长期盛放试剂)滴加法一胶头滴管不要“吹泡泡”2.滴加液体时，要竖直悬空滴加3.取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽4.不要把胶头滴管放在实验台或其他地方，以免污染胶头滴管5.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗),不能用未清洗的胶头滴管再吸取别的试剂第1课时化学实验常用仪器试剂的取用4.试剂存放①固体试剂存放于广口瓶内。②液体试剂存放于细口瓶内。③二、练习实验基本操作2.固体试剂的取用①块状：镊子。(【巧学妙记】一横、二放、三慢竖)②粉末状：药匙或纸槽。(【巧学妙记】一横、二送、三竖立)3.液体试剂的取用①较多量：倾倒法——试管。②一定量：量取法——量筒。作业布置请完成《学练优》对应课时作业【教学反思】第2课时给物质加热玻璃仪器的洗涤1.化学观念：了解酒精灯的使用方法，知道加热的操作方法；了解如何连2.科学思维：初步学会运用观察、实验等手段3.科学探究与实践：通过教材实验操作练习，知道严谨的科学态度、正确4.科学态度与责任：通过给物质加热的学习，树立安全意识和观念；通过【情境导入】在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热…….在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢? (图片展示生活中及化学中的加热方式)探究点一给物质加热提出问题酒精灯使用时应注意哪些问题?给物质加热时又应注意什么呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。(1)使用前：①检查灯芯，是否齐平、是否烧焦。②检查灯内酒精量，不少于酒精灯容积的1/4,也不能多于2/3。(3)使用后：①使用完毕，必须用灯帽盖灭。②盖灭灯后轻提一下灯帽，再重提问：可加热的仪器有哪些?(引导学生根据上节的学习，进行讨论归纳)①可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚等②不可直接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等(注意：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不可直接加热的仪器可垫陶土网后加热)③不能加热：量筒、集气瓶、漏斗等④给固体加热：干燥的试管、坩埚等⑤给液体加热：试管、烧杯、烧瓶等注意：加热后的仪器，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。(加热试管内的液体)给液体物质加热给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3;管口切勿朝向人。先将1.若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀2.加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。3.烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，放置时要垫上陶土网以免探究点二玻璃仪器的洗涤提出问题玻璃仪器的洗涤方法是怎样的?洗涤干净的标准是什么?讨论交流阅读教材，讨论归纳。1.玻璃仪器的洗涤方法：倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡注意：试管内壁附有不易洗掉的物质时，将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷进行刷洗，切勿用力过猛，刷后再冲洗干净。试管内有油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。难溶性的物质：先加稀盐酸，再用水洗。2.仪器洗净的标准：洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成观看《洗涤玻璃仪器》的视频。观看《洗涤玻璃仪器》的视频。第2课时给物质加热玻璃仪器的洗涤能力1.3物质的变化1.化学观念：知道物质是在不断变化的，能判断常见的物理变化和化学变化；认识化学变化是产生新物质的过程，认识物质的变化过程伴随着能量变化，2.科学思维：通过对教材观察活动的实验现象进行观察和描述，体会归纳3.科学探究与实践：通过教材观察活动的实验、小组讨论和生活经验等总4.科学态度与责任：能利用物质的变化等相关知识分析和解释自然界、生教学重难点2.教学难点：判断物质变化过程中是否有新物质产生：能正确描述实验现【情境导入】在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。举例：水结成冰、蜡烛燃烧、钢铁生锈、纸剪成窗花等。提问：这些变化的本质是否相同?探究实验实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1-6】火一根火柴梗被折成两半，折断时听到清脆的断裂声；火柴梗的形状发生变化没有【实验1-7】石油固体的石蜡逐渐融化成蜡油；石蜡的形状和状态发生变化没有【实验1-8】水的三态变化冰加热后逐渐融化为水，水继续加热蒸发，有水蒸气产生；水蒸气遇到冷的玻璃片变为液体的水珠，液态的水冷却凝固后变成冰；水的状态发生变化。没有【实验1-9】食盐和食盐水互变食盐中加水，食盐逐渐消失；食盐水加热蒸发后水逐渐减少，最后只剩下食盐固体；食盐和食盐水的没有上述变化中，有的物质只发生形状的改变，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质都没有变化，即没有新物质生成。物质在发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。探究点二化学变化实验实验图示实验现象变化后有无新物质生成【实验1-10】火柴梗燃烧火柴梗燃烧时有明亮的火焰和发光发热的现象燃烧后火柴梗余下黑色固体有【实验1-11】镁条燃烧有观看《镁条燃烧》实验视频观看《镁条燃烧》实验视频火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳(后两者散发到空气中),它们是不同于火柴梗的新物质。镁条燃烧时，发生耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。2、反应过程中出现的实验现象：如有无发光、发热、变色、放出气体、生成沉实验探究观看《气体生成》、《颜色变化》的实验视频，教师操作引导学生观察《沉淀生成》,引导学生通过观察实验现象，判断这三个实验是否发生了化学变化。完实验实验装置实验现象判断及理由变化前变化中变化后【实验1-12】气体生成小映石石成石固体与无色液体固体不断减少，有出得到澄清溶液(若石灰石未反应完则还有固产生气体，有新物质生成，是化学【实验1-13】颜色变化黑色粉色液体黑色粉溶解，溶液变为蓝色得到蓝色溶液溶液颜色改变，有新物质生成，是化学变化【实验1-14】沉淀生洪清石轻轻摇场乐瓶有试管中产生不溶于生成沉淀，有新物质生成出；澄清石水变浑浊固体成，是化学化学变化没有生成新物质的变化生成新物质的变化本质区别变化时是否有新物质生成伴随现象发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等实例矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等说明1.只要有发光放热现象，就一定发生化学变化吗?2.爆炸一定是化学变化吗?(3)某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放热，电如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，成功之处本堂课实验较多，有别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学习化学的浓厚兴趣不足之处力和创造力1.4物质性质的探究1.化学观念：通过阅读课本、查阅资料以及生活经验总结，知道化学性质、2.科学思维：通过金属铜化学性质的探究，知道化学实验室中心环节，假3.科学探究与实践：通过对教材探究活动的实验现象进行观察和描述，初4.科学态度与责任：通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科教学重难点教学过程【情境导入】【合作探究】提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，类型物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容溶解性、挥发性、密度、导电性、可燃性、助燃性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等区别[总结并过渡]科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。探究点二铜受热变黑原因的探究提出问题回顾[实验1-4],将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化?为什么?(引导观看《加热铜片》实验视频，通过观察到的实验现象引导学生思考：为什么会变黑?引导学生作出假设)形成假设假设1:(1)如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则很容易抹去；(2)如果把铜片加热，而火焰没有与铜片接触，则金属将不会变黑。假设2:可能是铜与氧气反应生成的黑色物质。【实验1-15】实验操作现象结论用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分仍然是黑色黑色物质，不是烟灰，猜想1错误将铜片装在敞口的试管中加热铜片逐渐由红色变为黑色不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质【实验1-16】实验操作现象结论铜片不变色是铜与氧气反应生成的黑色物质现象假设1错误，假设2正确。解释实验操作【实验1-17】将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。对照在【实验1-13】中观察到的现象，说明铜在空气中受热生成了什么?现象黑色物质逐渐消失，溶液变为蓝色。反思评价铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，所以上述结论正确铜+氧气一加热→氧化铜2.概念：是由数据采集器、传感器和配套软件组成的能与计算机连接，用于采3.提出问题：铜片和空气中的什么物质发生了反应?5.得出结论：铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少，证明铜与氧气思路与方法导引分析解释→分析结论→建构模型→反思评价→表达交流(环节3也可以是“设计实践活动探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异没有差别呢?澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显。形成假设1.吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。预测：可用燃着的木条检验氧气含量预测：可用澄清石灰水检验二氧化碳含量设计并实施实验步骤1:取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好作为空气样品；步骤2:再用排水法(如图)收集两瓶呼出气体。(观看《排水法收集呼出气体》实验视频)借助图示设计实验，验证假设1和假设2。图示实验步骤实验现象与结论空气现象盛有空气的集气瓶中无明显变化盛有呼出气体的集气瓶中燃着的向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴现象盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化盛有呼出气体的集气录结论呼出气体中二氧化气体二氧化碳氧气吸入气体含量较少含量较多呼出气体含量较多含量较少除了以上实验方法，我们还可以运用手持技术数字化实验，通过氧气传感器和二氧化碳传感器定量测量吸入和呼出的气体中氧气、二氧化碳的含量。归纳总结1.物质在化学变化中才能表现出来的性质叫作化学性质，不通过化学变化二、化学性质建构模型→反思评价→表达交流【教学反思】成功之处本堂课实验较多，有别于以往课堂的教学模式，课堂气氛活跃，师生互动效果显著,增强了学生学习化学的浓厚兴趣不足之处设计问题有些理论化，应从学生生活中的实例提出问题第1课时空气的成分和用途1.化学观念：通过教材学习，了解空气中含有氧气、氮气等多种气体，知2.科学思维：初步认识物质的性质与用途之间的联系，初步体会研究混合3.科学探究与实践：通过空气中氧气含量的测定实验，进一步学习观察与4.科学态度与责任：体会实验成功的乐趣，激发学习和探究的兴趣；赞赏【情境导入】请大家猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；2.科学家是怎样发现空气的成分的?3.如何保护空气?探究点一空气有哪些成分一、科学家是怎样发现空气成分的提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点?(可引导学生讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验的材料，讨论归纳。归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验。优点:科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点:实验时间较长,操作装置比较复杂,且实验过程中的物质对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家,发现氧气的科学家是舍勒和普里提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验,探究空气的成分,我们如何选择试剂、仪器,设计装置进行实验呢?讨论交流分析上述实验,讨论设计装置并进行实验。请同学带着以下问题进行实验探究观察思考2.“点燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把橡胶塞塞紧”瓶内出现什么现象?红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质?3.反应停止,冷却至室温,松开止水夹,观察到什么现象?如何解释?实验原理为减少的氧气的体积，反应的文字表达式：红磷+氧气-点燃五氧化二磷实验装置①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳使用);②试剂：红磷、水；③实验装置如图所示实验步骤燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹实验现象体积约占集气瓶内空气总体积的1/5误差分析(1)导致测得的氧气的体积分数偏小的原因可能有①红磷的量不足；②装置未冷却至室温就打开弹簧夹；③装置漏气等没有夹紧等实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5注意事项插入燃烧匙的速度要快：⑤弹簧夹要夹紧；⑥实验所用试剂一空气中不能燃烧);⑦集气瓶内加入少量水(不能，因为蜡烛、木炭与氧气反应产生了二氧化碳，影响测量结果。)2.剩余气体的主要成分是什么?(剩余气体主要是氮气。)归纳总结空气的成分(按体积分数计算):氮气(N₂)氧气(0₂)二氧化碳(CO₂)注意：1.水蒸气在空气中的含量不固定，受地区和天气的影响。如阴雨天空气湿度大，水蒸气含量也会略大。2.二氧化碳的含量也会因人类活动而有所变化。探究点二氮气和稀有气体有用吗提出问题通过前面的学习我们知道氮气中空气总体积的78%,是空气中含量最多的气体，氮气有什么性质?氮气有哪些用途?1.物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，气；②液态氮气用于医疗手术(冷冻细胞);③用氮气制氮肥(人工固氮，工业制二、稀有气体提出问题空气中除了含有氮气和氧气，还含有0.94%的稀有气体，稀有气体有什么性质?有什么用途?泡耐用；②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；③用于激光技术或医疗麻醉；④用氦气代替氢气填探究点三怎样区分混合物和纯净物提出问题物质按种类如何划分?类型纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示，如氮气(N₂)、不能用固定的化学符号来表示法二氧化碳(CO₂)等举例气(O₂)、硫(S)、一氧化碳(CO)等联系第1课时空气的组成2.空气的成分(按体积分数):氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%其他气体和杂质：0.03%三、怎样区分混合物和纯净物【教学反思】第2课时空气的污染保护大气环境3.科学探究与实践：通过跨学科实践活动，体会科学、技术、社会的相互4.科学态度与责任：结合空气污染物的类别，分析空气质量报告，初步尝【情境导入】地球只有一个，失去它，我们到哪里去寻找家园?一滴雨露，挽救一个生命一片蓝天，拯救一个地球。我们现在还能时时看到美丽的蓝天吗?请同学们看看外面的天空，我们如何去爱护它?【合作探究】探究点一空气污染危害大提出问题归纳总结一、空气污染物的主要来源易错警示二氧化碳含量过高会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染①工厂废气：含多种有害气体②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等③煤、石油、天然气的燃烧产生烟尘、二氧化氮、二氧化硫等(引起“酸探究点二保护大气环境归纳总结2.空气质量日报空气质量日报的主要内容：①首要污染物；②空气质量指数；③空气质量第2课时空气的污染保护大气环境4.积极植树、造林、种草等。2.2构成物质的微观粒子第1课时分子1.化学观念：知道由分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，建立认识2.科学思维：通过课本实验、生活经验及小组讨论，总结归纳出分子的性3.科学探究与实践：进一步认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的【情境导入】【合作探究】探究点分子是什么探究实验实验【实验2-2】把香水酒在毛巾上，抖开毛巾，绕教一周。现象能闻到香味玻璃管内产生大量的白烟解释散到空气中后，我们就能闻到香水的盐酸中挥发出来的的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩课堂讨论以上两个实验中所发生的变化有什么不同?与同学讨论并填写下表。问题[实验2-2][实验2-3]变化中有无新物质生成?无有是物理变化还是化学变化?化学变化变化中分子本身有无改变?无有化学变化宏观没有生成新物质有生成新物质微观分子没有改变分子改变微观角度由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，就是纯净物，如2.由分子构成的物质，在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟提出问题此外，分子有没有共同的一些性质呢?事实1:水分子和乒乓球相比，相当于乒乓球和地球相比。事实2:1个水分子的质量约是3×10-26kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。结论1:分子体积和质量很小。实验装置现象溶液变成红色解释结论2:分子总是在不断地运动事实3:气体可压缩储存于钢瓶。——这是因为分子之间有间隔，在受压的结论3:分子间存在间隔课堂讨论你能解释热胀冷缩现象吗?气态分子间的间隔>液态分子间的间隔>固态分子间的间隔归纳总结2.分子总是在不断地运动。(温度越高，分子运动越剧烈)3.分子间存在间隔。(分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小)第1课时分子一、分子是什么2.分子是构成物质的一种微观粒子二、分子的性质——两小一动一间隔3.分子间存在间隔。(分子间的间隔受热时增大；遇冷时缩小)第2课时原子1.化学观念：知道原子是构成物质的一种微粒。2.科学思维：能总结归纳出分子和原子的区别和联系，会简单辨析分子、3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：热爱科学，逐步形成崇尚科学、严谨求实等科学精神2.教学难点：理解化学变化的微观实质；分子和原子【情境导入】身怎样构成?分子能不能再进行分割呢?如果能分，分子又是由什么构成的呢?【合作探究】探究点一原子是什么一、原子概念的提出现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系。观察实验氧化汞受热分解——观看《氧化汞受热分解》的实验视频1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化?构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化?观察实验观看《氧化汞的分解》动画小组讨论氢气与氯气的反应中，发生变化的是分子还是原子?2.分子和原子的区别与联系分子原子质体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔定义保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别联系分子是由原子构成的检查站学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗?请填写下表。空气中的物质构成该物质的分子构成该分子的原子氮气(N₂)N氧气(O₂)0二氧化碳(CO₂)水蒸气(H₂O)稀有气体[氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等]它们由相应的原子直接构成物质第2课时原子一、原子是什么二、分子、原子的区别和联系2.原子是化学变化中的最小粒子相同点：体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔。本质区别：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。联系：分子是由原子构成的。学，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度第3课时原子的结构1.化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电2.科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智【情境导入】原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢?原子内部有什么奥秘呢?为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。【合作探究】探究点原子的构成一、原子的构成提出问题分子是由原子构成的，原子是怎么构成的呢?原子核原子核质子原子核外电子原了达有讨论交流观察下表，你有什么发现?(组织学生相互讨论)粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷3.一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。讨论交流观察下表，你有什么发现?原子原子核核外电子数原子原子核核外电子数质子数中子数质子数中子数氢101氧888氦222钠碳666氯氮777铁1.质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都含中子提出问题电子在原子核外是怎么排布的?有何规律?讨论交流阅读教材，讨论归纳1.原子核外第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。2.离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构(第一层2个电子为稳定结构)。3.金属原子最外层的电子一般少于4个。原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定质得失电子原子8个(He为2个)稳定比较稳定既不易得电子，也不易失电子金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子非金属原子一般多于4个不稳定不稳定易得电子2.原子的最外层电子数决定原子的化学性质第3课时原子的结构二、原子核外电子排布原子核外电子的排布-电子层原子结构示意图【教学反思】成功之处本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点不足之处第4课时相对原子质量离子的形成1.化学观念：知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；认识相对原2.科学思维：通过分子、原子、离子的学习，能说明分子、原子、离子的区别和联系知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评2.教学难点：原子中核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么,原子的讨论交流从表中你发现了什么?质子中子电子质子质量的1/1836归纳总结3.如此小的数据书写、使用均不方便。(这该怎么办?有没有简单的方法来表示呢?)探究点一原子的质量有多大提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢?讨论交流阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。1.定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比3.相对原子质量与原子实际质量的关系①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对课堂讨论从表中你发现了什么规律?原子种类质子数中子数核外电子数氢1011碳666氧888钠铁相对原子质量=质子数+中子数(在此也可以引导学生回顾上节课所学得到：质子数=核外电子数)探究点二离子怎样形成提出问题通过上节课的学习我们知道原子的最外层为8个电子时是稳定结构，为了使最外层为8个电子的稳定结构，原子要失去或者是得到一些电子才能处于稳定状态，那么原子在得到或失去电子后还是原子吗?新得到的这些粒子是否带讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结观察活动钠在氯气中燃烧归纳总结(观看《钠在氯气中燃烧》实验视频)实验步骤及装置现象倒扣于加热至熔化的金属钠上钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟注意：这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠(NaC1),是食盐的主要成分。观看《氯化钠的形成过程》的视频提出问题原子得到或失去核外电子后所得到的离子都相同吗?如何分类呢?(1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷课堂讨论原子与离子有什么区别和联系?粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数>电子数核电荷数=质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号如氧原子表示为0如钠离子表示为Na+如氧离子表示为O²-联系阳离子得电子得电子阴离子失电子【板书设计】第4课时相对原子质量离子的形成一、相对原子质量第1课时元素及其符号1.化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于2.科学思维：了解在化学反应中元素的种类是不变的，建立认识物质的宏3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神。教学重难点教学过程【情境导入】提出问题1.什么是元素?2.如何依据元素将物质进行分类呢?【合作探究】探究点一什么是元素课堂讨论下列几种分子分别由什么原子构成?有相同的原子吗?物质相同原子核电荷数(即质子数)080808质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。同理可知：质子数(即核电荷数)为6的所有碳原子统称为碳元素。质子数(即核电荷数)为1的所有氢原子统称为氢元素。提出问题一种元素是不是只有一种原子?元素和原子是什么关系呢?在化学2.对元素含义的理解。3.化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。4.元素的种类及分布。提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们金刚石、汞等金刚石、汞等氧气、水等离子构成，氯化钠等数的一类原子得到或失去构成知识拓展元素与原子的区别与联系元素原子区别③只能组成物质，不能构成物质③可构成分子，也可直接构成物质联系子数决定元素的种类。探究点二怎样表示元素的名称和符号提出问题元素符号如何写?又表示什么含义?归纳总结【板书设计】第1课时元素及其符号1.概念：核电荷数(即核内质子数)相同的一类原子的总称。构成组成铁、汞、金刚石等氯化钠、硫酸铜等【教学反思】第2课时元素周期表物质的分类1.化学观念：初步认识元素周期表；知道单质、化合物、氧化物的概念。2.科学思维：能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，体会分类在化3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智教学过程【情境导入】探究点一元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢?有没有规律?讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。归纳总结2.族：每一纵行叫作一个族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族)9探究点二单质和化合物有何不同提出问题物质按组成元素如何分类?它们之间有怎样的联系呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。单质化合物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观组成(1)由同种元素组成；(2)不能发生分解反应(1)由两种或两种以上元素组成；(2)在一定条件下能发生分解反应判断依据前提是纯净物，且只含一种元素前提是纯净物，至少含有两种元素实例铁(Fe)、硫(S);氧气(O₂)、氮气氯化铵(NH₄C1)、二氧化硅(SiO₂);水联系都是纯净物，属于并列关系；二者可通过化学反应相互转化纯净物物质化合物【板书设计】第2课时元素周期表物质的分类1.结构：共有7个横行(7个周期),18个纵列(16个族)。2.原子序数=核电荷数=质子数。化合物【教学反思】从化学走向社会”的理念时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全部记住3.1氧气的性质和用途1.化学观念：通过实验探究，说明氧气的主要物理性质和化学性质及其主2.科学思维：通过对氧气性质的探究和认识，初步体会通过化学实验探究3.科学探究与实践：通过物质与氧气反应的实验探究，进一步体验科学探4.科学态度与责任：通过探究氧气的性质，激发学生对物质世界及其变化教学重难点教学过程【情境导入】潜水、登山时，为什么通常要带上氧气瓶?氧气有哪些性质?探究点一氧气有哪些物理性质提出问题氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢?登山运动员在攀登高山时携讨论交流阅读教材p72,讨论相关原因，了解氧气的物理性质。1.氧气的物理性质物理性质氧气无色、无气味、气体密度(标准状况下)(0℃,101kPa)比空气略大溶解性(常温时)(25℃)不易溶于水2.在一定条件下氧气有气态、液态、固态三种状态。3.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。(蓝底黑字)思考：氧气为什么可以贮存在钢瓶中?(分子之间有间隔)探究点二氧气有哪些化学性质提出问题两个集气瓶中分别盛有氧气和氮气，我们怎么确定哪一瓶气体是氧气呢?色、状反应现象注意事项在空气中在氧气中木炭(黑色固体)持续红热，无烟无焰，放出热量，生成无色气体发出白光，放出热量，生成无色气体碳+氧气点燃→二氧为使木炭充分燃而下慢慢伸入瓶中固体)火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体硫+氧气点燃二氧化硫水，硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，可在通风橱中进行铁丝(银白色固体)持续红热，放出热量星四射，放出热量，有黑色固体产生铁+氧气(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；(2)铁丝的下端系一根火柴；(3)集气瓶底部预先装少量水或铺一层薄细沙1.同一物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的剧烈程度不同，是由什么原因2.你认为氧气的化学性质活泼吗?3.从反应物和生成物种类的角度，归纳上氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：(1)纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。(2)燃烧生思考这些氧化反应有何不同?酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。化合反应与氧化反应之间具有交叉关系。探究点三氧气有何应用提出问题氧气都有哪些用途?2.炼钢3.气割气焊4.发酵3.1氧气的性质和用途碳十氧气点燃→二氧化碳四氧化三铁2.化合反应(四大基本反应类型之一)由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应(特点：“多变一”三、氧气的用途【教学反思】3.2氧气的制取第1课时实验室制氧气1.化学观念：通过实验室制取氧气的学习，了解实验室制取气体的一般思2.科学思维：初步形成从物质的存在、分类、性质、应用、制备等多角度3.科学探究与实践：通过实验室用高锰酸钾制取氧气的原理的探究，进一4.科学态度与责任：遵守实验室安全规则，分析实施实验的合理性，具有教学重难点2.教学难点：实验操作的规范性和安全性；氧气的教学过程【情境导入】你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?探究点一实验室制氧气的反应原理提出问题实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是怎样的?实验过程中应注意哪些操作?归纳总结1.发生装置：加热高锰酸钾固体制取氧气应该选用下图装置中的哪种安装方式?(给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止加热过程中冷凝水流至热的试管底部而造成试管炸裂。)2.收集装置：下图中的收集装置能用于收集氧气的是哪些，为什么?(根据气向上排空气法向下相空气法(可以用排水法或者向上排空气发收集氧气。原因：氧气不易溶于水，且不与水发生反应；氧气密度比空气大。)3.实验装置图意哪些问题?讨论交流阅读教材讨论归纳。(观看《仪器连接》视频)归纳总结连接类型操作步骤及注意事项1.连接玻璃管和胶皮管先把导管口用水润湿，稍稍用力即可把导管插入胶皮管2.把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃导管的一端用水润湿，左手拿橡胶塞，右手拿玻璃导管，然后稍用力转动插入橡胶塞3.在容器口塞橡胶塞左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。再使劲塞进塞子提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气如何操作?如何确认收集到的气体是氧气?讲解展示加热高锰酸钾制氧气的反应原理及播放实验视频。1.实验步骤(加热高锰酸钾制氧气):(查、装、定、点、收、离、熄)(2)装一试剂装入试管，使之平铺在试管的底部，管口塞一小团棉花；(5)收一排水法收集氧气(等气泡连续均匀放出时再开始收集);2.氧气的检验：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，则证明(2)用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则2.如果采用向上排空气法收集，实验步骤有何不同?1.装试剂后，为什么要在试管口放一团棉花?(防止高锰酸钾粉末进入导管)2.若收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些?3.若在实验过程中出现试管炸裂，你认为可能的原因有哪些?(①固定装置时试管口未略向下倾斜；②未预热试管就直接集中加热；③实验结束后，未将导管从水槽中移出就熄灭酒精灯等。)实验反思(从上到下、从右往左)3.2氧气的制取第1课时实验室制氧气一、高锰酸钾制氧气二、仪器的连接第2课时催化剂分解反应工业制氧气1.化学观念：进一步学会根据反应原理选择正确的发生装置、根据气体的2.科学思维：能依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，能辨别常3.科学探究与实践：通过实验室用过氧化氢制取氧气的原理的探究，掌握4.科学态度与责任：初步形成实事求是、严肃认真的科学态度。教学过程【情境导入】探究点一分解过氧化氢制氧气实验操作实验装置图实验现象推断(1)用量筒量取4mL10%的过氧化氢溶液的木条伸进试管内带火星的木条二一过氧化氢溶液带火星的木条不复燃常温下过氧化氢分解很慢(2)取少量二氧化锰装星的木条伸进试管内带火星的木条一二氧化锰一带火星的木条不复燃二氧化锰不放出氧气(3)再取少量二氧化量取4mL过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内带火星的木条亏二氧化锰加速了(4)待实验(3)的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸进试管内带火星的木条二氧化锰一一重新加入过又有大量气泡产生，木条复燃氧气是过氧化氢的化学性质在反结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气?2.上述[实验3-5](4)可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法?通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干2.单一变量原则：每次实验只改变一个变量(自变量)。提出问题什么是催化剂?什么是催化作用?归纳总结1.在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在3.特点：“一变”:改变其他物质的化学反应速率；“两不变”:本身的质提出问题实验室制氧气的反应有什么共同特征?归纳总结探究点二工业制氧气提出问题氧气有非常重要的用途，工业上又是如何制取氧气的呢?第2课时催化剂分解反应工业制氧气2.催化剂和催化作用①催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量②催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。神，贯彻了课改内涵和理念第1课时物质燃烧的条件灭火原理1.化学观念：通过结合生活实例和经验讨论，认识燃烧的条件和灭火的原2.科学思维：通过教材实验探究，能运用控制变量思想设计燃烧条件等实3.科学探究与实践：通过活动与探究，学习通过实验得出事实进行分析从4.科学态度与责任：通过燃烧与灭火的学习，初步体会调控化学反应的重教学重难点【情境导入】多媒体展示一张关于消防安全教育的插画，两个学生在讨论消防安全问题，左边的男生提问：“消毒酒精喷雾遇到明火为什么可能会引发火灾甚至发生爆炸?”右边的女生也在思考这个问题，并提出：“小面积的失灭?”教师引导酒精可以燃烧，前面我们也进行过木炭、硫、铁丝等物质的燃烧实验。那么物质燃烧需要哪些条件呢?探究点一物质燃烧的条件学生阅读教材p88-89“学生实验探究”的内容，讨论交流燃烧需要哪些条假设实验内容与步骤实验现象实验结论1.物质燃烧需要有可燃物别放在酒精灯火焰上加热时间后开始燃烧；物质燃烧需要有可燃物2.物质燃烧需要接触空气(或氧气);达到一定温度头B和C放在三脚架的陶土网上，且火柴头C用细沙覆盖。用酒精灯加热B与火柴头A和C不燃烧，火柴头B燃烧(1)对比火柴出的结论是物质燃烧需要达到一定的温(2)对比火柴出的结论是物质燃烧需要接触空气(或氧气)2.实验结论中的条件是否要同时具备才会发生燃烧?如果缺少其中一个条件样设计?归纳总结燃烧需要的条件：(缺一不可)着火点：可燃物燃烧必须达到的最低温度。着火点与可燃物的种类、状态，表3-1常见可燃物的着火点(通常状况下)可燃物白磷红磷硫木炭无烟煤着火点/℃思路与方法导引在科学实验过程中，有许多因素(变量)会影响实验结果。在研究这类含多哪些措施?1.增加可燃物与氧气的接触面积。2.增加空气的流通，提高氧气的含量。提出问题当火成为人类的敌人时，我们应如何将其消灭掉?探究点二灭火依据什么原理通过前面的学习我们知道了燃烧的条件，通过控制燃烧的条件，使燃烧反应停止就能够灭火。讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。灭火实例能灭火的主要原因a.住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水。喷出的水蒸发时会吸热，可使温度降至燃烧物的着火点以下精燃烧，立即用湿布盖住燃着的酒精。盖上湿布可降低燃烧物的温度并使其隔绝空气c.炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖熄。盖上锅盖可使燃烧物隔绝空气d.扑灭森林火灾时，救火人员将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，放火烧清除掉可燃物，使燃烧不能持续灭火的原理：(其一即可)课堂讨论阅读下图，列举在家居生活和野外活动中应该注意的防火安全措施。内人们在社会生产、生活中，不仅要利用燃烧为人类造福，也要学习防火、灭火、失火自救等知识和方法。表3-2几种灭火器的灭火原理和适用范围类型泡沫灭器火灭火器火器灭火原理液态二氧化碳喷出后汽化，能降温和隔绝空气。适用范围第1课时物质燃烧的条件灭火原理1.概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化可燃物氧气达到可燃物的着火点强学生的安全意识第2课时爆炸与防爆安全1.化学观念：通过观看火灾爆炸事故的视频，知道爆炸的概念，了解爆炸2.科学思维：初步学会运用观察、实验等方法获取化学事实，能初步运用3.科学探究与实践：能从化学视角对常见的生活现象进行探讨，能运用简4.科学态度与责任：通过易燃、易爆物的相关学习，增强日常生活中防范教学重难点教学过程【情境导入】仓库重地会急速燃烧，从而在短暂的时间里聚积大量的热，在有限的空间内使气体的体积探究点爆炸与防爆安全提出问题家用煤气、天然气、液化气等泄漏该如何处理，为什么?讨论交流结合生活实例讨论相关原因。了解易1.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚集大量的热，使2.爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到明火就会发生爆炸会给人类带来巨大的灾难和损失，但在受到控制的条件下，它也可以为人类服务。①易燃物：容易燃烧、自燃以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。如②易爆物：受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。如氯酸钾、硝酸铵等。一切可燃性气体(天然气、煤气、液化石油气)、可燃性蒸汽、可燃性粉尘与空气的混合物遇明火或者电火花都可能发生爆炸。注意：易燃物和易爆物的安全知识视窗知识视窗易燃和易爆物(如硫黄、白磷、酒精、汽油、煤气、炸药等)极易燃烧，甚火警电话119求救。第2课时爆炸与防爆安全二、易燃、易爆物的安全知识意识，从而健康、安全地成长3.4水资源1.化学观念：知道水在自然界的分布情况；了解世界和我国的水资源情况。2.科学思维：学习用辩证的方法看待水资源3.科学探究与实践：通过查阅资料了解水体污染的来源、危害，认识水是4.科学态度与责任：树立保护水资源和节约用水的意识与社探究点一人类离不开水提出问题水在自然界中是怎么分布的呢?1.地球上的水：地球是个“水球”,地球表面约71%被水覆盖。这就是江、2.生物体内的水：水约占人体重的60%,鱼约70%~80%,水母约95%。提问：水对人类有哪些用途?(展示水用途的图片)3.水的用途：工业上用水洗涤、溶解、加热或冷却物质；农业上用水灌溉探究点二珍惜水资源类所能利用的淡水含量仅约为总储量的0.009%。(所以说人类可利用的水量并不多!)目前全球有36亿人每年至少有一个月面临着供水不足的情况，预计到2050年该人数将增至50多亿。提问：我国的水资源状况又是怎样的呢?但人均占有量仅为世界人均占有量的1/4,且地域分布不均匀，在西北、华北等提出问题造成淡水资源的缺乏的主要原因是什么?我们怎样才能解决这些问题?缺水的原因：1.全球真正有效利用的淡水资源少、分布不均(时间和空间)2.人口增长、水污染严重、森林破坏严重[人为原因]缓。我们可以采取哪些措施节约用水呢?1.农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上。2.修建水库和跨流域调水等措施。提问：在我们日常生活中哪些环节可以采取节水措施?探究点三水污染及其防治提出问题观察下图，说说水体污染的来源有哪些?(工业污染、垃圾填埋、轮船漏油、生活污染、农业污染)提出问题水体污染的危害有哪些?提出问题防治水体污染的方法有哪些?讨论交流阅读教材，讨论归纳。二、珍惜水资源1.缺水的原因①全球真正有效利用的淡水资源少、分布不均(时间和空间)[自然原因]②人口增长、水污染严重、森林破坏严重[人为原因]2.节约措施①农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，分别可节水40%和70%以上。②修建水库和跨流域调水等措施。③开发新工艺，使用新技术。例如节1.危害：①危害人体健康。②影响工农业、渔业生产。③破坏水生生态系2.防治水体污染的方法：①工业上：工业废水处理后排放。②农业上：合理使用农药、化肥，提倡使用农家肥。③生活上：生活污水处理后排放，使用第1课时化学式2.科学思维：能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角举例说明化学式3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：感受化学用语独特的魅力，增强对化学教学重难点教学过程他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不探究点化学式提出问题用元素符号如何表示物质呢?归纳总结①任何物质都有化学式吗?只有纯净物才能用化学式表示其组成。②同种物质有不同的化学式吗?一种物质只能用一个化学式来表示。③化学式能随意书写吗?化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆思考：化学式的意义是什么?分类意义实例(以H₂0为例)宏观宏观(1)表示一种物质水(2)表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的物质微观(3)表示物质的一个分子一个水分子(4)表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的注意：①由离子或原子直接构成的化合物不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。如：Cu在微观方面只表示一个铜原子。②元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观意义，只表示n个这样的原子。同样，化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。3.化学式中数字的意义：化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。课堂讨论符号H、2H、H₂、2H₂各具有什么意义?思考：化学式如何书写?单质的种类书写方式直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne金属和固态非金属气态非金属字，如氧气0₂后，其他元素在前，如Al₂O₃、SO₂等；③金属与非金属组成的化合物，写化学思考：化学式要怎么读呢?②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团组成化合物的原子团中含有OH-,从右至左读作氢氧化某”,如Ca(OH)₂读作氢第1课时化学式①宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。②微观：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成。①单质的写法。②化合物的写法。③单质的读法。③化合物的读法。第2课时化合价1.化学观念：熟记常见元素和原子团的化合价。2.科学思维：初步学会以宏观、微观、符号相结合的方式表征常见的化学3.科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评4.科学态度与责任：交流化合价的记忆方法，培养教学过程【情境导入】太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢?合作探究探究点一化合价观察下列化学式在组成上有何特点?1.一个HC1分子是由1个H原子和1个C1原子构成2.一个H₂O分子是由2个H原子和1个O原子构成3.一个NH₃分子是由3个H原子和1个N原子构成提出问题化合价有什么规律呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。1.化合价的一般规律：(1)化合价有正价、负价之分。(2)化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。(3)金属元素与非金属元素形成化合物时，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。(4)一些元素在不同的物质中显不同的化合价。(5)单质里，元素的化合价为0。(6)化合物中各元素的正负化提问：化合价要怎么表示?2.化合价的表示方法：化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”提问：化合价和我们之前学习的离子符号的书写有什么区别呢?化合价与离子表示方法的异同点化合价离子标在元素符号的右上角书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略省略实例相同点化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同【观察】下列化学式有什么特点?负三磷酸根只有铵根是正一探究点二化合价的计算及应用【过渡引导】通过前面的《化合价之歌》我记住了常见元素及原子团的化合价，可是这又有什么用呢?和化学式的书写又有什么关系呢?我还是不会写。提出问题如何根据化合价写化学式呢?讨论交流阅读教材，讨论归纳。归纳总结写：写元素符号，标化合价(左+右-)交叉：数字交叉放置在元素符号右下角查：在化合物里，正负化合价的代数和为0例1试确定氯酸钾(KCIO₃)中氯元素的化合价。【板书设计】第2课时化合价2.化合价的一般规律化学式的书写步骤：(十字交叉法)写：写元素符号，标化合价(左+右-)查：在化合物里，正负化合价的代数和为0第3课时化学式的相关计算2.科学思维：在解决与化学相关的真实问题中，初步形成质疑和批判能力。3.科学探究与实践：能初步利用化学计算4.科学态度与责任：意识到化学计算在生产生活中的1.教学重点：计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和物质中某元础之上计算呢?探究点怎样根据化学式进行计算提出问题如何计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中例1:计算水(H₂O)的相对分子质量。(2)计算物质组成元素的质量比：各元素之间的质量比=各原子的相对原子m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)=112:意义：每100克该物质中含有某元素的质量。例3:(1)计算二氧化硫(SO₂)中硫元素的质量分数。解：(1)SO₂的相对分子质量=32+16×2=64例3:(2)计算64t二氧化硫中硫元素的质量。解：(2)64t二氧化硫中硫元素的质量=64t×50%=32t例4:多少克二氧化碳(CO₂)中含碳元素12g?解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素12g。(5)计算物质中各元素的原子个数比：原子个数比即化学式中各原子右下例5:硝酸铵(NH₄NO₃)中各原子的个数比。【板书设计】第3课时化学式的相关计算2.有关相对分子质量的计算(1)计算相对分子质量(2)计算化合物中各元素的质量比(3)计算化合物中某一元素的质量分数作业布置请完成《学练优》对应课时作业。1.化学观念：通过实验探究认识质量守恒定律，知道质量守恒定律的内容2.科学思维：初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实，能对不同的3.科学探究与实践：通过对质量守恒定律的实验探究，能主动提出有探究4.科学态度与责任：通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的严2.教学难点：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”(硫酸铜),几天思考：点石是否能成金?探究点质量守恒定律形成假设2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。探究实验一双氧水分解实验步骤与装置实验现象结论[实验4-1]如图装置，锥形瓶中装为5mL的装有3mL3%的过氧化氢溶液的注射器针头插入胶塞，另插有气泡冒出，天平示数变小[实验4-2]如图装置，锥形瓶中装化氢溶液的注射器针头插入胶有气泡冒出，注射器活塞向上移动，天平示数不变课堂讨论而【实验4-2】的示数不变呢?探究实验二硫酸铜和氢氧化钠反应实验步骤与装置实验现象结论[实验4-3]如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注器活塞至1mL刻度处，观察验现象。沉淀，天平示数不变[实验4-4]如图装置，锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针产生蓝色沉淀，天平示数不变提出问题为什么化学反应前后物质的总质量保持不变呢?讨论与交流质量守恒定律的验证提出问题所有化学反应都遵守质量守恒定律吗?实验探究镁条燃烧前后质量的测定实验现象平示数变大。文字表达式镁+氧气→氧化镁实验结论反应前总质量<反应后总质量2.采取什么方法，可以使这个实验中天平一直保持平衡?作业布置请完成《学练优》对应课时作业。第1课时化学方程式的意义和书写1.化学观念：通过用文字和符号描述表示化学变化，知道化学方程式的定2.科学思维：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识能以宏观、微3.科学探究与实践：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认4.科学态度与责任：通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定2.教学难点：化学方程式中各物质的质量比的计算，化学方程式的配平方“碳+氧气点燃二氧化碳”外国人看到这个文字表达式："Whatdothesewordsmean?”不知道这个文字表达式是什么意思，这个化学反应有没探究点一化学方程式提出问题化学方程式可表示什么意义?化学方程式的意义反应物是碳、氧气，生成物是二氧化间的质量比：各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比2(2)微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。(3)数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化探究点二化学方程式的书写提出问题如何正确的书写化学方程式呢?(1)以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体(2)根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢?归纳总结1.观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察例如：,通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H₂O前配2,结果H₂O中氢原子的个数变成4,再在H₂前配上2,观察可以看出此化学方程式已配平2H₂O通电例如：,应先从H入手，在H₂O前配上化学计量2H₂O,这样这个化学方程式就配平了。化学式前配上一个偶数2,变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原例如：,在Fe₂O₃前配上偶数2得FeS₂+0₂数4,再配平与Fe相关的S,在SO₂的前面配上偶数8,最后配平0,在O₂的前面配上奇数11,得计量数定为1;再以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；如例如：,在C₃H₇OH前配1,然后配平C、H,即在CO₂的前面配上化学计量数3,在H₂O的前面配上4,最后配平0,在氧气的前面配上化学计量数有分数，需将分数化成整数，得【板书设计】第1课时化学方程式的意义和书写一、化学方程式②表示反应物、生成物之间的质量比。2.书写步骤：写