微点疏通：计算价层电子对的常用方法

微点疏通：计算价层电子对的常用方法价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数。σ键电子对数=与中心成键的原子数——人教选二P451.价层电子对数的计算

——鲁科选二P52——上教选二P41——苏教选二P99此方法适用于能写出结构式或者端基为O的分子或离子的价层电子对数的快速计算。2.直接计算价层电子总数①价层电子总数等于中心A的价电子数（s电子数+p电子数）加上配体B在成键过程中提供的电子数。配体在成单键时提供

1个电子；成双键、三键时提供两个或3个电子。(之所以规定

VIA族元素特别是端基氧原子作配体时提供电子数为0，是因为端基氧与中心原子经常以双键结合，若按贡献两个价电子计算，又要根据后一规定价层电子对数减1)。——无机化学（宋天佑）②端基氧原子或硫原子作配体时提供电子数为0。③处理离子时，要加减与离子电荷数相当的电子。④价层电子对的对数等于价层电子的总数除以2。总数为奇数时，商一般进位。多重键的处理：某配体（非VIA族）与中心之间有双键或三键时，价层电子对数减1或减2。(减去用以形成π键的电子数)1.（2024河北卷·T9）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（

）A．HCl的形成过程可表示为B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力链接高考化学式价层电子对空间结构思维模型：HCl的形成过程为

，A错误。

B1.（2024河北卷·T9）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是（

）A．HCl的形成过程可表示为B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构C．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式D．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力链接高考化学式价层电子对空间结构思维模型：C60、石墨、金刚石的杂化方式分别为sp2，sp2，sp3，C错误。NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误。B

另二者均为CO2的等电子体，空间结构相同，B正确。N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N-O键比N-N键更易断裂，C正确。N2O中σ键和π键的数目均为2，因此，σ键和π键的数目相等，D错误。N2中两个N形成了氮氮三键，键能大，相同条件下比O2更稳定，A正确。

D

NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，则熔点NH2OH＜[NH3OH]Cl，B错误。

O的电负性大于N，O-H键的极性大于N-H键，则羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O>N-H…N，D正确。

D

方法2：Sn是IVA族元素，易形成4个共价键，分析其结构：