2026届高考化学考向核心卷含答案(四川)

高中2026届高考考向核心卷化学（四川专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、La-139一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是()A.涪城剪纸 B.雾山石刻 C.炳林毛笔 D.李白诗意绣2.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是()A.二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白B.小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多C.氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液D.过碳酸钠具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗3.下列化学用语或图示正确的是()A.基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图：B.分子的球棍模型：C.氮的基态原子轨道表示式：D.的电子式：4.关于有机化合物，下列说法错误的是()A.分子式为B.含有2个手性碳原子C.能发生银镜反应D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物5.使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是()A.装置甲：制备并收集纯净的 B.装置乙：灼烧固体C.装置丙：测量的体积 D.装置丁：制备胶体6.纳米材料有广泛的应用，工业上可利用制取。的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃.制取的反应为①、②。下列说法错误的是()A.和中C的杂化方式不同B.、、都是含有非极性键的非极性分子C.晶体是分子晶体D.与KSCN反应生成的中，为中心离子，为配体7.下列过程对应的离子方程式正确的是()A.硫化氢溶液久置变浑浊：B.锌粉与稀硝酸反应：C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是()A.原子半径：B.阴离子具有较强的氧化性C.第一电离能：D.X、Y、W三种元素能组成离子化合物9.乙酸乙烯酯-乙烯共聚物乳液适用范围广、黏合力强、稳定性好，可用作木材、纸、纤维的胶黏剂及防水材料等，其结构简式为，下列说法错误的是()A.该共聚物为合成高分子B.形成该共聚物的单体有（m+n）个C.该共聚物为纯净物且难溶于水D.该共聚物为加聚物10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A向待测液中滴加新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色待测液中含有B向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色8mol/L硫酸具有强氧化性C将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成D向试管中加入某卤代烃（）和0.5mol/LNaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成卤代烃中X为Br原子11.中国科学院化学研究所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是()A.图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成B.图中的中间产物有4种C.该过程的原子利用率小于100%D.反应历程中，能降低反应活化能12.晶体的晶胞如图所示。在位引入低价形成时，在范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为（0，0，0），为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1号原子的分数坐标为（0，0.5，0.5）B.铜离子配位数为6C.晶体密度为D.若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大13.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是()A.“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂B.“滤渣”的主要成分是Al和CC.“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替D.若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成14.一种新型无隔膜水系可充电电池的工作原理如图所示，工作一段时间后，电极b上检测到和少量。下列叙述不正确的是()A.放电时，电极a材料为ZnB.放电时，电极b存在反应：C.充电时，电极b电势比电极a高D.充电时，电极a增重0.65g，电极b消耗了0.020mol15.向AgCl饱和溶液（含有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应：溶液中pM[，M表示含银粒子]与[]的关系如图。下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ表示与的关系B.平衡常数C.c点的物质的量浓度为D.时，溶液中二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）某研究小组为探究乙酰基磺酸制备磺化聚苯乙烯的过程与效果（在热水中会水解，产生乙酸和硫酸），进行如下实验：Ⅰ.乙酰基磺酸的制备向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分四次加入7.6mL乙酸酐和2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。（1）加入试剂顺序正确的是______（填序号）。a.先加乙酸酐，再加入浓硫酸b.先加浓硫酸，再加乙酸酐（2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______________________________________________________________________________。（3）写出生成乙酰基磺酸的化学方程式：___________________________________________________________________。Ⅱ.聚苯乙烯的磺化按如图所示装置（夹持、加热设备略去），控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸的反应原理如下：（4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是_________，加热方式为_______。（5）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________。（6）判断产品是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.磺化度的测定称取0.600g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。已知：ⅰ.。ⅱ.聚苯乙烯链节的相对质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对质量为184。（7）该样品的磺化度=_________%（磺化度=）；若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度__________（填“偏高”“偏低”或“无偏差”）。17.（14分）利用绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）冶炼Be的一种工艺流程如下。已知：①铍的性质与和铍处于元素周期表对角线位置的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。（1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为_______________________________________。（2）滤渣1的成分为_________；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于_______________________________________。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因：____________________________________________________________________。（4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：__________________________________________。（5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量，加入的作用是__________________________。（6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________（填化学式）。18.（14分）甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：①②③已知：以乙烯为例，其选择性定义为。回答下列问题：（1）氧化生成的热化学方程式④为____________________________________________，反应的________0（填“>”“<”或“=”），反应________（填“能”或“不能”）自发。（2）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图1所示。第一步反应的产物为________。（3）恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图2所示。根据本研究课题的目的，在________（填“2~3”或“3~4”）更优，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压________（用表示）。（5）若、初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数________kPa（保留整数）。19.（13分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________________。（2）酸性强弱比较：A________苯酚（填“>”或“<”）。（3）C的官能团名称为_______。（4）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是________、________。（5）F→G的化学方程式为_______________________________________________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。①含有苯环（不含其他环）；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1。（7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_________________和____________________。2026届高考考向核心卷化学参考答案——四川专版2026届高考化学（四川专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%物质结构与性质3、6、8、1212分12.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）7、13、1720分20.00%化学反应原理11、14、15、1823分23.00%化学实验基础5、10、1620分20.00%有机化学基础4、9、1919分19.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案BCADCBCCCDBDBDA1.答案：B解析：纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；雾山石刻所用岩石的主要成分是碳酸钙、二氧化硅等，属于无机非金属材料，B符合题意；毛笔的笔杆多为木材，主要成分为纤维素，笔头为动物毛发，主要成分为蛋白质，均属于有机高分子材料，C不符合题意；李白诗意绣是绣品，使用的材料是丝绸，其主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意。2.答案：C解析：二氧化硫用于漂白草帽是因为二氧化硫能与有机色质结合生成不稳定无色物质，与其氧化性无关，性质与用途不匹配，A错误；小苏打用于治疗胃酸过多，是因为其与胃酸可发生反应，与热稳定性无关，B错误；氨分子（）中N原子有孤电子对，具有配位性，能与形成配位键，C正确；过碳酸钠（）中含过氧键（—O—O—），具有氧化性，能氧化衣物上的深色污渍使其褪色，与其还原性无关，D错误。3.答案：A解析：基态P原子的核外电子排布式为，其最高能级的电子位于3p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；分子的空间结构为V形，其球棍模型为，B错误；基态氮原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级上的3个电子应该分别填充在3个轨道上，且自旋方向相同，故氮的基态原子轨道表示式应为，C错误；二氧化硅是空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，因而不存在的电子式，D错误。4.答案：D解析：由有机化合物的结构简式可知其分子式为，A项正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，该有机化合物分子中含有2个手性碳原子（中所示），B项正确；分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；该有机化合物的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，则该有机化合物的同分异构体中含有芳香族化合物，如等，D项错误。5.答案：C解析：氨气的密度比空气密度小，需要用向下排空气法收集，导管应伸到小试管的底部，A错误；在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误；氧气不易溶于水，可以通过液面的高度差确认氧气的体积，C正确；制备胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，不能直接滴入氢氧化钠溶液，D错误。6.答案：B解析：中的C为sp杂化，中的C为杂化，A项正确；的空间结构为直线形，正电中心与负电中心重合，故是只含有极性键的非极性分子，B项错误；的熔、沸点较低，晶体是分子晶体，C项正确；与KSCN反应生成的中，为中心离子，为配体，D项正确。7.答案：C解析：为弱电解质，硫化氢溶液久置会发生反应：，A不符合题意；锌粉与稀硝酸反应，还原产物为NO，正确写法为，B不符合题意；不足，正确写法为，D不符合题意。8.答案：C分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中Z元素的质量分数最高，是O元素；根据X、Y、Z、W形成的化合物的结构可知，X形成1个共价键，最外层电子数为1或7，结合原子序数顺序可确定X是H元素；W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，W是S元素。解析：一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：，A正确；阴离子中含有过氧键，具有较强的氧化性，B正确；氮原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能：，C错误；H、N、S三种元素能组成离子化合物，D正确。9.答案：C解析：由题给结构简式可知该共聚物为高分子，形成该共聚物的单体有（m+n）个，A、B项正确。由该共聚物可用作防水材料可知，其不溶于水，该高分子为混合物，C项错误。由题干信息“乙酸乙烯酯-乙烯共聚物”可知该高分子由单体乙酸乙烯酯和乙烯发生加聚反应而成，D项正确。10.答案：D解析：该实验不能排除原溶液中有，应该向待测液中先加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明含有，A错误；溶液中有，加入Cu粉，再滴加几滴能提供，微热，溶液逐渐变成浅蓝色，可能是Cu、和反应的结果，B错误；将粉末加入饱和溶液，因较大，部分转化为，向洗净的滤渣中加盐酸，有气泡产生，但不能证明，C错误；向中加入NaOH溶液，加热，取混合液加足量酸化后滴加溶液，有浅黄色沉淀生成，证明卤代烃中X为Br原子，D正确。11.答案：B分析：分析题图中反应历程，首先找出反应物（箭头只进不出的物质）有、、，生成物（箭头只出不进的物质）有、，再确定催化剂（先消耗,又生成的物质）为，流程中先生成再消耗的物质为中间产物：有、、、、HI，共5种。解析：第4步反应中有非极性键（H—H）的断裂和极性键（如H—I）的生成，A正确；由思路分析可知，、、、、HI为中间产物，共5种，B错误；总反应中有水生成，原子利用率不到100%，C正确；反应过程中LiI和Rh作催化剂，均可降低反应的活化能，D正确。12.答案：D解析：由图可知，1号原子位于左侧面心位置，x轴坐标为0，y轴和z轴坐标均为0.5，故1号原子的分数坐标为（0，0.5，0.5），A正确。以晶胞体心的铜离子为例，中间六面体属于正方体结构，可看出铜离子上、下、左、右、前、后六个方位均有一个，所以铜离子周围的有6个，故其配位数为6，B正确。根据均摊法计算：一个晶胞中含有的数目为，的数目为，的数目为，故该晶体的密度，C正确。若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不变，Sr代替La，Sr相对原子质量更小，且晶胞中数目变少产生部分氧空位，晶胞质量会变小，所以超导态晶体密度会变小，D错误。13.答案：B分析：废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气被氧化为，加NaOH调pH为碱性，NaClO和发生氧化还原反应得到、NaCl，并通过结晶分离出。解析：根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确；根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误；根据分析，“操作Ⅰ”目的是将氧化为，用也可以做氧化剂，且不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液为酸性，在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的和加入的次氯酸根反应生成，D正确；14.答案：D分析：该电池工作一段时间后，电极b上检测到和少量。说明发生电极反应；，，则b电极为正极，a电极为负极，发生电极反应；。解析：放电时，电极a作负极，电极材料为Zn，A正确；由分析可知，电极b存在此反应，B正确；充电时，电极a与电源负极相连作阴极，电极b与电源正极相连作阳极，则电极b的电势高于电极a，C正确；由分析可知，充电时电极b存在两个电极反应，则电极a增重0.65g，电路中转移0.02mol电子，电极b消耗的小于0.02mol，D错误。15.答案：A解析：越接近0，越大，物质的量浓度越大，物质的量浓度越小，所以曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，A错误；根据图中给出的三点坐标，推知时，，，，，，B正确；c点，，，，C正确；当时，曲线Ⅲ在曲线Ⅱ上方，即溶液中，D正确。16.答案：（1）a（1分）（2）控制溶液温度在10℃以下（1分）；边搅拌边分四次加入（1分）（3）（2分）（4）恒压滴液漏斗（1分）；水浴加热（1分）（5）（2分）（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产品已洗净（2分）（7）20（2分）；偏低（1分）解析：（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸加入乙酸酐中。（2）反应速率与反应温度、反应物加入速率等因素有关，故操作中控制溶液温度在10℃以下、边搅拌边分四次加入，均可减缓反应速率。（3）与在10℃以下发生取代反应生成和。（4）控制加热温度为65℃，可采用水浴加热。（5）水解生成和，故1mol乙酰基磺酸最多消耗，即反应的化学方程式为。（6）在热水中会水解生成和，则要检验产品是否洗涤干净，可检验是否含有，具体方案见答案。（7）根据可知，样品中含磺酸基链节的物质的量等于消耗的NaOH的物质的量，即为，质量为，聚苯乙烯链节的质量为，则聚苯乙烯链节的物质的量，该样品的磺化度为。若样品未充分干燥，样品中水分不与NaOH溶液反应，即计算得到的聚乙烯链节含量增大，磺化度偏低。17.答案：（1）（2分）（2）、（2分）浓硫酸和FeO发生反应生成的气体有毒且污染空气（2分）（3）pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低（3分）（4）（2分）（5）增强熔融盐导电性（1分）（6）（2分）分析：向绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）中加入石灰石熔炼，、、分别与反应生成、铝酸钙铍酸钙和二氧化碳，气体A为；加人浓硫酸溶浸，浸出液中含有，滤渣1为；向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾在滤液中加氨水调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2为氢氧化铁；过滤后滤液中含有，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍；过滤后向氢氧化铍中加入HF、，得到；灼烧得到；和镁在高温下反应生成 Be。解析：（1）“熔炼”过程中与反应生成和，反应的化学方程式为。（2）根据分析可知，滤渣1的成分为、；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生氧化还原反应生成的气体有毒且污染空气。（3）“