2026届高考化学考向核心卷含答案(山东)

高中2026届高考考向核心卷化学（山东专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、As-75、Ag-108、Sn-119、Sb-122、La-139、Pb-207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.火是人类文明的起源，以下描述中，借助“火”的过程中有氧化还原反应发生的是()A.《天工开物》中描述“凡石灰经火焚炼为用”B.《传信方》中记载“治气痢巴石丸，取白矾[]一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石[]”C.《新修本草》中关于“青矾（）”的记录为“本来绿色……烧之赤色（）”D.古谚语中的“疾风知劲草，烈火见真金”2.化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是()A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C.硫黄可用于制造杀虫剂D.四氧化三铁可用作红色颜料3.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是()A.浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套B.不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可C.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中D.实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶4.用海带提取碘的实验中，如图仪器不需要使用的是()A. B. C. D.5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()A.用溶液刻蚀铜箔制作印刷电路板：B.除去中混有的：C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.溶液中通入过量：6.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB～ⅥA族元素（如CdS、ZnSe等）或ⅢA～ⅤA族元素（如GaN、InP等）组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm。下列说法正确的是()A.2~10nm的量子点能产生丁达尔效应B.中子数为17的硫元素的核素：C.基态N原子核外电子有7种空间运动状态D.P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是半径不同7.氮化镁（）是一种应用范围广泛的无机化合物，可与水、二氧化碳发生反应，其与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是()A.在熔融状态可释放出B.与水的反应是氧化还原反应C.的电子式为D.中存在共价键8.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15－冠－5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质9.天然气因含有少量等气体，所以开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是()A.该脱硫过程中是催化剂B.由脱硫过程可知，氧化性：C.该过程每消耗标准状况下2.24L能脱除6.8gD.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：210.二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的如图所示[表示平衡体系中的物质的量分数]。说明：的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是()A.曲线M表示等压过程的变化关系B.反应在高温下能自发进行C.，反应条件可能为，230℃D.210℃时，反应的平衡常数约为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是()选项实验内容仪器或材料A称量基准固体分析天平、烧杯B分离和蒸馏烧瓶、球形冷凝管C测定新制氯水的pH玻璃棒、pH试纸D固体和固体制备大试管、酒精灯12.采用基于电化学的高效废铅酸电池回收技术，将废铅电极电解可重新获得铅酸电池的两极材料，原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极a接电源正极B.每生成1mol，有2mol通过离子交换膜C.电极b的电极反应式为D.电解一段时间后，左室pH增大13.工业上以制作印刷电路板的废液（含、、、）为原料生产CuCl的流程如图。下列说法正确的是()A.上述流程中涉及5个氧化还原反应B.向滤渣1中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替C.滤液Y经处理后可返回反应Ⅰ循环利用D.反应Ⅱ中通过控制的量可直接制得CuCl14.生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮（N）的关键前体，制取N的部分流程如图。下列说法错误的是()A.从M到Q的反应为取代反应B.P→M引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化C.Q分子中所有原子可能在同一平面D.1molN最多可与3molNaOH反应15.已知相同温度下，，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下的的数量级为B.该温度下，两溶液的C.降低温度，曲线②可能向左下方平移为曲线③D.根据曲线数据可以求得，的数值是5.5三、非选择题：本大题共5小题，共60分。16.（12分）铜及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中位于第_________周期第_________族；基态核外有_________个未成对电子。（2）蓝矾的简单结构如图1。蓝矾晶体中形成配位键时_________提供空轨道。的空间结构为_________。蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角_________（填“＞”“=”或“＜”）104.5°。（3）二维导电金属－有机框架（）因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成的一种方法如下。固态的晶体类型是_________。中N原子的杂化方式是_____________。（4）一种含铜的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图2为A沿体对角线的投影图，图3为B沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。立方体A、B棱长均为apm，晶胞中部分原子的分数坐标为S（0，0，0）、Fe。晶胞中Sn原子的分数坐标为_________。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=___________。17.（12分）以辉锑矿（主要成分为，还含有、和等）为原料制备金属Sb和的一种工艺流程如下：已知：①“酸浸”浸出液中含有、、等；物质X、、均易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出。②25℃时，，。回答下列问题：（1）“滤渣”的成分是_________（填化学式），“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；②____________________________________。（2）物质X是_________（填化学式），金属Y的作用是______________________________。（3）“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，反应的化学方程式为_________________________________________________。（4）“浸取”时温度与溶液的浓度对铅浸出率和溶解度的影响如图所示。①浸取铅的最合适的条件是___________________________________。②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量溶液处理后，加水使浓度稀释至1.5的目的是__________________________________________。③25℃时，的平衡常数为，“浸取”中反应的平衡常数K=_________（用含的代数式表示）。18.（12分）草酸是一种用途广泛的有机二元弱酸，实验室采用作催化剂，用浓硝酸氧化乙炔气体制备草酸晶体（），其装置如图1所示。回答下列问题：（1）仪器E的名称是_________，其中导管的作用是________________________。（2）装置A中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。（3）装置B中的溶液还可以选用_________（填写化学式）溶液来代替。（4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。（5）利用酸性溶液可测定的纯度。①取用酸性标准溶液滴定前需排除装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作为_________（填标号）。A. B. C. D.②称取草酸晶体样品wg溶于水配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，用0.0200的酸性标准溶液（稀酸化，杂质不反应）滴定，滴定终点时消耗溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为_____________________________（列出计算表达式）。③在滴定反应过程中，某实验小组的同学根据经验绘制了随时间变化的趋势（图2），但查阅资料后发现实验过程中随时间变化的实际趋势如图3所示。则AB段反应速率增大的原因可能是________________________________。19.（12分）兰地洛尔（M）作为控制心动过速性心律失常的药物，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）C的官能团名称是___________。（2）K的化学名称为______________________。（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。（4）E有三个环状结构，则其结构简式为___________________________________。（5）A的同分异构体中满足下列条件的有_______种。①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与溶液发生显色反应④苯环上有四个取代基（6）L分子中酰胺基氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与0.15mol的K反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，L中酰胺基氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为1：2，此时L的产率为_________。（7）参照上述合成路线和信息，以和为原料，设计制备的合成路线（已知：硝基可被Fe/HCl还原；苯胺易被氧化）。20.（12分）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：Ⅰ.副反应：Ⅱ.回答下列问题：（1）反应的焓变=_________，该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下更易自发进行。（2）恒定总压3.40MPa和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时、和的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如表：条件10.600.600条件20.840.720.04在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数。为_________；在条件2下，CO转化为的选择性为_________%（保留两位有效数字）。（3）水煤气变换反应是放热反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法有_________。（填标号）。A.按原水碳比通入冷的原料气B.喷入冷水C.通过热交换器换热（4）水煤气变换反应可能的基元反应步骤如下：①；②；③；④；⑤；⑥_________；⑦。已知：*表示催化剂表面活性位，表示金属表面吸附物种。第⑥步基元反应为____________________________。（5）水煤气变换反应的速率表达式：，（、为化学反应速率常数）。关系如图3所示，550~600K温度范围内，四种催化剂中活性最差的是_________（填标号）。A.Cu（110） B.Cu（111） C.Au（111） D.Pd（111）

2026届高考考向核心卷化学参考答案——山东专版2026届高考化学（山东专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、54分4.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、13、1718分18.00%物质结构与性质6、7、8、1618分18.00%化学反应原理9、10、12、15、2024分24.00%化学实验基础3、4、11、1820分20.00%有机化学基础14、1916分16.00%合计1~20全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CDBCBBACCDBCBCBCCAC1.答案：C解析：“石灰（碳酸钙）”受热分解生成氧化钙和二氧化碳，无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；白矾[]失水得到，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；在空气中灼烧生成，铁元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C符合题意；烈火中真金不与氧气发生反应，没有发生化学变化，D不符合题意。2.答案：D解析：氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确；和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确；硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确；四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误。3.答案：B解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用，A正确；常温下苯酚在水中的溶解度不大且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，B错误；硝酸银见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，C正确；金属钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等发生反应，故实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，避免其在空气中发生反应，D正确。4.答案：C解析：从海带中提取碘的实验过程：灼烧（需要坩埚等）、浸取过滤（需要漏斗、烧杯等）、氧化萃取（需要分液漏斗等），以及从碘的四氯化碳溶液中分离出I2等操作，用不到蒸发皿，C符合题意。5.答案：B解析：题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误；与反应生成和NO，B正确；石灰乳为的悬浊液，不能拆分为和，正确的离子方程式应为，C错误；过量时，与反应生成S和，正确的离子方程式应为，D错误。6.答案：B解析：2~10nm的量子点溶于某溶剂后形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，而2~10nm的量子点不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；中子数为17的硫元素原子的质量数为17+16=33，该核素可表示为，B正确；基态N原子的核外电子排布式为，核外电子共占据5个原子轨道，则其核外电子有5种空间运动状态，C错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，同一原子的能层越高，球的半径越大，D错误。7.答案：A解析：是离子化合物，在熔融状态下可解离出和，A正确；与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；的电子式为，C错误；是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误。8.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如SiCl₄）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确；铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确；根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15－冠－5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误；分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。9.答案：C解析：过程Ⅰ中被还原为，过程Ⅱ中又被氧化为，是中间产物，A错误；过程Ⅱ的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，氧化性：，B、D均错误；标准状况下2.24L为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，被氧化为S，化合价升高2，所以能脱除0.2mol，质量为，C正确。10.答案：D解析：题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A错误；曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B错误；，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C错误；210℃、条件下平衡时，，该反应中与H2O的化学计量数均为1，则，，起始投料，反应中H2与CO2按消耗，则平衡时剩余的，故，又因为，解得，，，D正确。11.答案：BC解析：称量基准固体，需放在烧杯中用分析天平准确称量，A正确；和沸点不同，可用蒸馏法分离，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、牛角管等，B错误；新制氯水中含HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，不能用pH试纸测量新制氯水pH，应选用pH计，C错误；制备，需用大试管来盛装固体混合物，用酒精灯加热，D正确。12.答案：BC解析：电解池工作时，阳离子向阴极移动，Na+从右室向左室移动，故电极a为阴极，电极b为阳极，电极a接电源负极，A错误；由题干信息知，该装置通过电解可获得铅蓄电池的两极材料，则阳极电极反应式为，每生成1mol（阳极产物），电路中转移2mol，为传递电荷，则有2mol通过离子交换膜，B、C正确；阴极电极反应式为，故电解一段时间后，左室中未发生明显改变，pH基本不变，D错误。13.答案：BC解析：由上述分析可知，该流程中涉及6个氧化还原反应，A错误；铜和稀盐酸、稀硫酸均不反应，可用稀硫酸代替稀盐酸，B正确；滤液Y为硫酸，经浓缩后可返回反应Ⅰ循环利用，C正确；具有强氧化性，无论量多量少，与铜反应均生成，D错误。14.答案：C解析：由图可知，M→Q为与发生取代反应生成和氯化氢，A正确；P分子中的氨基具有还原性，遇浓硝酸和浓硫酸形成的混酸时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”以防止氨基被氧化，B正确；Q分子中氨基氮原子的杂化方式为，氨基氮原子和与其直接相连的原子的空间结构为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误；N分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，1个酰胺基消耗1个NaOH，1个碳氯键消耗1个NaOH并产生1个酚羟基，1个酚羟基也可消耗1个NaOH，所以1molN最多可与3mol氢氧化钠反应，D正确。15.答案：AC分析：由题图可知曲线①对应的，曲线②对应的，已知相同温度下，，所以曲线①对应的是，曲线②对应的是，据此分析。解析：由分析知该温度下的的数量级为，A错误；该温度下，两溶液的，B正确；升高温度，两者溶解度均增大，则降低温度，溶解度减小，会减小，曲线②可能向右上方平移，C错误；由题图可知曲线①对应的，根据b点坐标可以求得，，D正确。16.答案：（1）四（1分）；ⅠB（1分）；1（1分）（2）（1分）；正四面体（1分）；＞（1分）（3）离子晶体（1分）；（1分）（4），（2分）；（2分）解析：（1）Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；基态Cu原子的价电子排布式为，基态的价层电子排布式为，则基态核外有1个未成对电子。（2）由蓝矾的结构可知，其晶体可表示为，晶体中含Cu—O配位键，其中O提供孤电子对，提供空轨道。的中心原子S的σ键数为4，孤电子对数为，中心S原子采取杂化，的空间结构为正四面体。水分子中的H—O—H键角为104.5°，蓝矾晶体中形成配位键的水分子的孤电子对参与成键，成键电子对之间的斥力小于孤电子对对成键电子对的斥力，蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角大于104.5°。（3）类似于，属于离子晶体。分子的氨基中N原子为杂化。（4）第一步，分析晶胞结构。根据题意分析该晶体采用面心立方最密堆积，S原子位于立方体A、B的顶点和面心，Cu、Fe、Sn位于体内。1个晶胞中含S原子个数为，Cu原子个数为4，Fe原子个数为2，Sn原子个数为2，因此该晶体的化学式为。第二步，分析Sn原子的分数坐标。B在下面，根据图3可以确定B中Sn原子的分数坐标为，则A中Sn原子的分数坐标为。第三步，计算。晶体的密度，则。17.答案：（1）S、（1分）；抑制、、水解（1分）（2）（2分）；将还原为（1分）（3）（2分）（4）①4.5溶液，85℃（1分）②降低的溶解度，使充分析出，提高Pb回收率（2分）③（2分）解析：（1）根据已知信息①可知，“酸浸”浸出液中无S元素，“酸浸”过程无气体放出，故加入的X是氧化剂，将-2价S氧化为S单质，故滤渣中有S和不溶于盐酸的。已知物质X、、均易水解，则加过量盐酸的目的是①与辉锑矿充分反应；②抑制、、物质X水解。（2）用惰性电极电解溶液得到Sb和物质X，阴极发生还原反应得到Sb，阳极发生氧化反应得到，故物质X是。“转化”过程中，金属Y的作用是将还原为。（3）“除砷”时得到As，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，即，则反应的化学方程式为。（4）①根据图示可知，浸取铅的最合适的条件是4.5溶液，85℃，此时铅浸出率最大。②由图像可知，溶液浓度为1.5时，的溶解度较小，则循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量溶液处理后，加水使浓度稀释至1.5的目的是降低的溶解度，使充分析出，提高Pb回收率。③根据题给方程式可知，浸取中反应的平衡常数。18.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）；平衡气压，使饱和食盐水顺利流下（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）①C（2分）②（2分）③反应生成的起催化作用（2分）解析：（1）仪器E为恒压滴（分）液漏斗，恒压滴（分）液漏斗的导管可以平衡装置气压，使饱和食盐水顺利流下。（2）装置A中碳化钙与水反应制备乙炔，其化学方程式为。（3）由题意可知，电石中含有杂质硫化钙，硫化钙与水反应生成硫化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢，因此可以用氢氧化钠溶液代替硫酸铜溶液。（4）装置C中发生的是制备草酸晶体的反应，依据题意，根据得失电子守恒和原子守恒，可写出反应方程式为。（5）①酸性高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要使用酸式滴定管，A和B错误，D中手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排除装有溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法为C所示。②第一步，列出关系式。滴定反应为可得关系式。第二步，计算样品中草酸的物质的量。样品中草酸的物质的量。第三步，计算样品中草酸晶体的纯度。样品中草酸晶体的纯度=。③AB段反应速率增大的原因可能是反应生成的起催化作用。19.答案：（1）羟基、醚键（1分）（2）1，2-乙二胺（或乙二胺）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（6）50％（2分）（7）（2分）分析：由A→B可以看出该反应为取代反应，氯原子取代A中的羟基得到B的结构；由过程B→D，也可以知道该反应为取代反应，引入了一个环；根据E有三个环状结构，而D中已经有2个环，中也有一个环，结合M的结构，可以推测该反应为取代反应，则E的结构简式为，由此可答题。解析：（1）根据C的结构简式可知其官能