2026届高考化学考向核心卷含答案(江西)

高中2026届高考考向核心卷化学（江西专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Co-59、Ni-59、Br-80、La-139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是()A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂B.抗坏血酸可用作食品抗氧化剂C.适量可用作食品添加剂D.碱石灰可用作食品干燥剂2.下列说法错误的是()A.的键长比C—O短，的键能比C—O的大B.键长与键角决定了分子的空间结构C.H—Cl的键能比H—Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强D.的键能比C—C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定3.下列实验室事故处理方法错误的是()A.金属钠着火，迅速用灭火毯覆盖灭火B.苯酚沾到皮肤上，可用碳酸氢钠溶液清洗C.倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理D.划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷4.以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。下列说法错误的是()A.水杨酸可发生缩聚反应B.水杨酸可形成分子内氢键C.溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸D.乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐5.乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是()A.11.2L所含的原子数目为3B.1.4g中所含的电子数目为0.8C.1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7D.常温常压下，16g发生反应时，转移电子的数目为26.2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是()A.步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶B.图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用C.接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A向待测液中滴加新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色待测液中含有B向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色8mol/L硫酸具有强氧化性C将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成D向试管中加入某卤代烃（）和0.5mol/LNaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成卤代烃中X为Br原子8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是()A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供C.吸收塔中温度过高，会导致产率下降D.吸收塔中作还原剂9.一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸的过程（如图所示）。下列有关说法不正确的是()A.与在放电或高温的条件下能直接生成B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.起到提高反应速率的作用D.生成的反应中，既作氧化剂，也作还原剂10.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是()A.M+X→N的过程中没有σ键的断裂与形成B.N可以发生消去反应C.P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解D.Q中所有碳原子可能共平面11.白色固体样品X中，可能含、、、、和中的一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如图实验。不考虑盐类水解与水的电离，下列说法错误的是()A.X可能是B.X可能是和C.溶液2中不可能含有和D.向溶液3中加入溶液，可能会产生白色沉淀12.与氢气合成甲醇，主要发生如下两个反应Ⅰ.Ⅱ.某实验控制压强一定，和初始投料物质的量之比为1：3，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态，）：T/K实际转化率/%甲醇的选择性/%12421539已知：甲醇选择性为转化的中生成甲醇的物质的量百分比。下列说法正确的是()A.温度升高，甲醇的选择性降低，是因为反应Ⅰ向逆反应方向移动B.反应活化能：Ⅱ＞ⅠC.此时间段内生成甲醇的速率：D.甲醇的平衡产率：13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，XZ的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是()A.电负性： B.简单氢化物的沸点：C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形14.作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是()A.Z表示的微粒为B.每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个C.若A的分数坐标为，B的分数坐标为，则C的分数坐标为D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（15分）化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：已知：①②③（、、等）请回答：（1）化合物Ⅰ中体现酸性的官能团名称是____________。（2）下列说法正确的是_________。A.化合物A的酸性比苯甲酸弱B.化合物B可与碱反应C.E→F反应过程中只发生加成反应D.化合物H中存在分子内氢键（3）G的结构简式是____________________。（4）的化学方程式是________________________________________________。（5）写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________________。①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②与过量HBr反应生成邻苯二酚（）。（已知：）（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________________________________________________________________________。16.（14分）从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池（主要成分为，其他杂质不考虑）中回收Li、Co的高效集成工艺。回答下列问题：（1）中Co的化合价为_________，写出该价态时Co的核外价电子轨道表示式_________。（2）写出浸渣1的一种用途_________。（3）分离浸出液1中、还可用萃取和反萃取法，原理为，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为_________（填化学式）。（4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果______________________________________________________________________________________________________________________________[已知：，草酸、]。（5）如图2为溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括_________、_________、洗涤、干燥等步骤。（6）如图3为钴酸锂（）的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为_________。电池充电时从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是________________________________________________________________________________________________。17.（15分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。Ⅰ.制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则=____（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（2）下列措施中一定能提高平衡产率的是_____（填序号）。A.选择合适的催化剂 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar（3）压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[例如：CO的选择性=]①表示平衡转化率的曲线是_________（填序号）。②573K时，反应Ⅱ的=___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。Ⅱ储存氢气镁基储氢材料如Mg（s）、（s），具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。已知：请根据以上内容，回答下列问题：（4）（s）吸氢反应的活化能=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内（s）吸氢量更大的原因是________________________________________。18.（14分）配合物［］具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应得到，其反应式为：+某实验小组制备配合物［］并测定其载氧量的实验如下：Ⅰ.制备配合物［］步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体（双水杨醛缩乙二胺）。通入并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示。步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物［］。回答下列问题：（1）仪器A名称是________。（2）向仪器A中通入的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。（3）回流结束后进行如下操作：A.停止通氮气B.停止加热 C.关闭冷凝水正确的操作顺序为________（填标号）。Ⅱ.测定载氧量步骤1：按图安装仪器。步骤2：……步骤3：将质量为m的［］（摩尔质量为M）加入圆底烧瓶中，在恒压滴液漏斗中加入二甲基甲酰胺（DMF）（配合物在DMF中可吸氧）。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的读数为。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的读数为。已知氧气的压强为p，温度为T。（p、T均已转换为国际单位）（4）步骤2的操作是______________________，DMF的结构简式为_________________。（5）步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是___________________________________________________________________________________________________________。（6）配合物载氧量n（吸收的）的计算式为________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——江西专版2026届高考化学（江西专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、56分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）物质结构与性质2、13、14、16(1)(6)13分13.00%化学反应原理9、12、1721分21.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）8、11、16(2)(3)(4)(5)16分16.00%化学实验基础3、6、7、1823分23.00%有机化学基础4、10、1521分21.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DDBDACDBACCBBD1.答案：D解析：苯甲酸钠具有抑制微生物生长的作用，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，A正确；抗坏血酸是维生素，具有还原性，可用作食品抗氧化剂，B正确；具有还原性，食品中添加适量的可以起到漂白，防腐和抗氧化的作用，C正确；碱石灰中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于食品干燥剂，D错误。2.答案：D解析：共用电子对会拉近核间距离，中共用电子对数目比C—O多，键长比C—O短，的键能比C—O的大，A项正确；键长与键角决定了分子的空间结构，B项正确；原子半径Cl<Br，H—Cl的键长比H—Br的键长短，H—Cl的键能比H—Br的大，则HCl的热稳定性比HBr的强，C项正确；的键能比C—C的大，但小于C—C的键能的2倍，即中π键比σ键键能小，不稳定，使得碳碳双键的化学性质不如碳碳单键稳定，D项错误。3.答案：B解析：金属钠着火时，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，会使火势更旺，灭火毯可以隔绝空气，从而达到灭火的目的，A正确；苯酚的酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B错误；与反应生成PbS沉淀，沉淀物集中收集后再处理，可以防止重金属污染，C正确；划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷保护伤口，D正确。4.答案：D解析：水杨酸分子中含酚羟基和羧基，可发生缩聚反应，A正确；水杨酸分子中羧基与酚羟基处于邻位，位置较近，可形成分子内氢键，B正确；水杨酸分子中含酚羟基，能与溶液发生显色反应，乙酰水杨酸分子中无酚羟基，与溶液不发生显色反应，可鉴别，C正确；乙酰水杨酸在酸性条件下水解生成水杨酸和乙酸，D错误。5.答案：A解析：11.2L没有指明在标准状况下，其物质的量无法计算，A项错误；1个中含有16个电子，1.4g的物质的量为0.05mol，所含电子数目为0.8，B项正确；1个环氧乙烷中含有4个C—H键、1个C—C键、2个C—O键，共7个σ键，则1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7，C项正确；该反应中存在关系式，常温常压下，16g的物质的量为0.5mol，发生反应时转移电子的数目为2，D项正确。6.答案：C分析：该实验的实验目的是在冰醋酸作用下2，6-二氯吡啶与溴化氢在110℃条件下共热反应制备2，6-二溴吡啶。解析：由分析可知，制备2，6—二溴吡啶的反应温度为110℃，由题给信息可知，2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为206℃、249℃，油浴温度为100～250℃、沙浴温度为220～350℃，所以为防止2，6—二溴吡啶挥发逸出，步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶，A正确；由实验装置图可知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用，B正确；蒸馏时沸点最低的物质最先气化，由题给信息可知，乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到的是乙酸，C错误；由相似相溶原理可知，步骤1中加入乙酸的作用是做溶剂，溶解2，6—二氯吡啶得到溶液，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，D正确。7.答案：D解析：该实验不能排除原溶液中有，应该向待测液中先加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明含有，A错误；溶液中有，加入Cu粉，再滴加几滴能提供，微热，溶液逐渐变成浅蓝色，可能是Cu、和反应的结果，B错误；将粉末加入饱和溶液，因较大，部分转化为，向洗净的滤渣中加盐酸，有气泡产生，但不能证明，C错误；向中加入NaOH溶液，加热，取混合液加足量酸化后滴加溶液，有浅黄色沉淀生成，证明卤代烃中X为Br原子，D正确。8.答案：B解析：9.答案：A解析：与在放电或高温的条件下只能生成NO，A错误；根据题图可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B正确；催化剂可以加快反应速率，起到提高反应速率的作用，C正确；和反应生成的化学方程式为，反应过程中N元素化合价部分升高、部分降低，所以既作氧化剂，也作还原剂，D正确。10.答案：C解析：根据M+X→N的原子利用率为100%，对比M与N的结构可知，X为HCHO，M在反应中断裂C—H键，N中形成C—C键和H—O键，有σ键的断裂与形成，A错误；N中含有羟基，但与羟基相连碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，故N不能发生消去反应，B错误；P通过碳碳双键加聚得到的高分子主链为长碳链，酯基在支链上，该高分子难以降解，C正确；Q中与两个甲基相连的碳原子为饱和碳原子，则所有碳原子不可能共平面，D错误。11.答案：C分析：根据焰色试验，可知X一定含Na，也可能含有K(因为没有透过蓝色的钴玻璃观察焰色试验)；样品能全部溶于水，可排除存在；加入盐酸，产生的淡黄色固体可确定是硫(S)单质，刺激性气味气体中一定含有或，也可能含有。解析：与盐酸反应生成S和，反应的离子方程式为，由思路分析可知，固体中可能只含有，可能同时含有、或同时含有、、KOH，还存在多种组合，均可满足所有实验现象，A、B正确，C错误；溶液3中，可能含有未逸出的，加入溶液，可能会产生白色沉淀，D正确。12.答案：B解析：第一步，找关键点，分析反应特点。反应Ⅰ是反应前后气体分子数减小的放热反应，反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的吸热反应。第二步，逐项分析。经过相同时间测定，反应并未达到平衡，故温度升高，甲醇的选择性降低是由于反应Ⅱ速率增大的程度大于反应Ⅰ，生成物中甲醇的占比减小，A错误；温度升高，活化能高的反应其反应速率增大的程度大于活化能低的，故活化能Ⅱ＞Ⅰ，B正确；由于流速相同，在相同的时间内通入的反应物的量相同，设起始的物质的量为1mol，根据计算可知，时生成的甲醇的物质的量为，时生成甲醇的物质的量为，故生成甲醇的反应速率，C错误；升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，故甲醇的平衡产率，D错误。13.答案：B分析：X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝→Y为N；W的第一电离能大于Y→W为F，则Z为O；X、Z的基态原子未成对电子数相等→X为C；Z与R同主族→R为S。解析：同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：A错误；由于分子间存在氢键，故沸点较高，和不存在分子间氢键，的相对分子质量比的大，且为极性分子，为非极性分子，故的沸点高于，则沸点：，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，对电子的吸引力越弱，离子半径越大，故简单离子半径：C错误；中N与F形成3个键且含有1个孤电子对，其空间结构是三角锥形，中N与O形成3个键，不含孤电子对，其空间结构是平面三角形，D错误。14.答案：D解析：根据均摊法，含X原子个数为，含Y原子个数为，含Z个数为，对照晶体的化学式，可得出Z表示的微粒为，A正确：从图中可以看出，每个X原子周围最近且等距离的X原子数目为6，B正确；若A的分数坐标为，B的分数坐标为，则坐标原点为底面左前方的X原子处，所以C的分数坐标为，C正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则与原晶胞比，增加Z的个数为，而Z为，所以晶体的化学式为，D错误。15.答案：（1）（酚）羟基（1分）（2）BD（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）、、（3分）（6）（4分）分析：解析：（1）结合题给化合物Ⅰ的结构可知，其体现酸性的官能团的名称为（酚）羟基。（2）Br的电负性较大，化合物A中的—Br为吸电子基团，会增大羧基中O—H的极性，使—COOH更易电离出H⁺，故化合物A的酸性比苯甲酸强，A项错误；化合物B中含有酯基，可发生水解反应生成酸和醇，酸可与碱反应，B项正确；E→F过程中，化合物E中的硝基被还原为氨基，故发生的是还原反应，C项错误；化合物H中N的电负性较强，可与附近羟基上的H形成分子内氢键，D项正确。（3）由上述分析可知，G的结构简式为。（4）由上述分析可知，的化学方程式为。（5）结合题给条件②可知，B的同分异构体中应含结构，结合题给条件①可知，分子中含有4种不同化学环境的H原子，故其结构对称，符合条件的B的同分异构体的结构简式有、、。（6）类比C和D生成E的反应可知，可由和反应得到，可由和发生类似B→C的反应得到，可由和发生酯化反应得到，可由与酸性溶液发生氧化反应得到，可由1，3-丁二烯与丙烯酸发生类似已知信息③中的反应得到，由此可设计合成路线。16.答案：（1）+3（1分）；（2分）（2）作涂料（1分）（3）（1分）（4），，反应进行不彻底，钴离子沉淀不完全（3分）（5）蒸发结晶（1分）；趁热过滤（1分）（6）6（1分）；脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体中Co-O层（）同种电荷之间斥力增大（3分）分析：解析：（1）中Co的化合价为+3，Co是27号元素，的价电子排布式为，故其轨道表示式为。（2）浸渣1中含Fe元素，高温焙烧下可能转化为，可以作涂料、炼铁等。（3）根据可知，从有机相中分离出需使平衡左移，再结合题意可知要加入的最佳试剂为。（4）用草酸沉钴时发生反应，，反应进行不彻底，钴离子沉淀不完全。（5）根据的溶解度曲线可知，温度升高，碳酸锂的溶解度降低，故得到碳酸锂固体的操作包括蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥等步骤。（6）根据晶胞图不容易分辨出O原子的位置，但比较容易看出Li原子的位置，根据均摊法算出每个晶胞中含有Li原子个数为1+2=3，根据化学式可推知晶胞中O原子个数为6。脱嵌，使层和Co-O层吸引力减弱，晶体内Co-O层（）同种电荷之间斥力增大，晶胞高度增大。17.答案：（1）a-b+c（1分）；高温（1分）（2）C（2分）（3）①b（1分）；②14.0（4分）