2026届高考化学考向核心卷含答案(河南)

高中2026届高考考向核心卷化学（河南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南博物院馆藏文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物主要成分为硅酸盐的是()A.贾湖骨笛B.杜岭方鼎C.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶D.武则天金简2.下列有关化学用语的说法正确的是()A.基态Br原子的价电子排布式：B.的空间填充模型：C.的结构式：D.用电子式表示的形成过程：3.下列实验操作或装置使用正确的是()A.制取明矾晶体的结晶装置B.除铁钉表面的铁锈C.读取液体的体积D.干燥氯气4.如图是某元素的“价一类二维图”，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性C.物质C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D5.锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是()A.实验室用与浓盐酸反应制取：B.用MnS（难溶于水）除去溶液中混有的：C.草酸使酸性溶液褪色：D.向溶液中加入过量溶液得到沉淀：6.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M元素的一种核素没有中子；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形成离子化合物TX，Y是第Ⅶ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是()A.键角：B.简单离子的半径：C.第一电离能：D.、的VSEPR模型相同，空间结构也相同7.下列关于有机物的说法不正确的是()A.可发生水解反应和银镜反应B.具有顺式和反式结构C.能与发生取代和加成反应D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应8.某学习小组为探究（砖红色）的性质，进行了如下实验。实验1：取少许加入试管甲，滴加过量0.3稀硝酸并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。实验2：另取少许加入试管乙，滴加过量6氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。下列说法正确的是()A.实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性B.实验1、2能说明为两性氧化物C.实验2中溶液颜色变化的原因可能是Cu(Ⅰ)被氧化D.实验2中深蓝色含有的化学键有配位键、共价键、氢键9.8.34g（相对分子质量：278）样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是()A.受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应B.温度为159℃时固体N的化学式为C.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质QD.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为10.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是()A.反应过程中涉及非极性键的断裂与形成B.其他条件相同时，与发生上述反应的变小C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种D.11.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法错误的是()A.香茅醛的分子式为B.“乙→丙”发生了还原反应C.有机物甲中存在分子内氢键D.可用银氨溶液鉴别香茅醛和丙12.钠离子-石墨炔（GDY）电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是()A.放电时正极电极反应式为B.GDY中和sp杂化的C为其导电性提供了条件C.GDY层间距有利于的嵌入和沿着GDY碳平面进行传输D.电池组装完成无需对GDY电极进行任何处理即可首周充电13.在催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是()A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成B.催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100%C.增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率D.甲醇及时脱附有利于提高的吸附速率14.为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是()A.当pH=1时，体系中B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C.的平衡常数的约为14D.当pH=10时，参与配位的二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）一种利用钛白粉副产品［主要成分为，含有少量等］和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。氟化物回答下列问题：（1）“除钛”中产生的少量气体是________（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是__________________________。（2）“除杂1”中除去的离子是________（填化学式）。（3）“氧化1”中若加入速率过快，会导致用量增大，原因是_____________________________________________________。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______________________________________________________________。（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______________________________________。（5）“氧化2”的目的是减少________（填化学式）气体的排放。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是________________________________________________________________________________________________________。16.（14分）常温下二氯化二硫（）是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。已知：Ⅰ.的部分性质如下：物质水溶性密度熔点/℃沸点/℃遇水即水解生成1.678-80135.6遇水即水解生成1.355-12160℃时分解S难溶于水2.06113445Ⅱ.常温下，、，为砖红色沉淀。下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题：（1）中所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_________________。（2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_______________________________________。（3）兴趣小组利用如下装置制备。①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是__________________。②C装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________。③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→__________________→f（按气流流出方向）。④D装置中碱石灰的作用是______________________________________________________________________________________。（4）（所含杂质为）纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是_______________________________________________________________________。②滴定终点的判断依据是_________________________________________________________。③的纯度为_________（保留三位有效数字）。17．（15分）CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)

ΔH1=+260kJ·mol-1反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH2=+90kJ·mol-1反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)

ΔH3=+181kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2S分子的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。（2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是，从结构角度解释原因为________________________________________。（3）保持反应器总压为100kPa，分别以25kPaCH4、75kPaH2S与8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为(填“M”或“N”)，理由是____________________________________________________________________。（4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2molCH4和0.4molH2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。②5min时，容器内总压为(用含P0的代数式表示)。（5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为MPa-1。18.（15分）MerrilactoneA对于阿尔茨海默病和帕金森病具有潜在的应用前景，它的一种合成路线如下：已知：①Ph为苯基，Et为乙基，Me为甲基，Bu为丁基；②TBS（叔丁基二甲基硅基，C₆H₁₅Si－）是一种可取代羟基氢的基团；③G→H为加成反应。回答下列问题：（1）B可由脱水得到，中官能团的名称为_________。（2）A+B→C的化学方程式为_______________________________________________；C→D过程中会生成一种不可忽视的副产物X，试写出X的结构简式（提示：副产物X分子式与D相同）__________________________________。（3）F→G的反应类型为__________________，I的分子式为_________。（4）MerrilactoneA分子中有_________个手性碳原子。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①分子中有且仅有一个环，苯环上有5个取代基但只有3种；②可与溶液发生显色反应（－OTBS不反应）；③－OTBS与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱（除－OTBS外）有4组峰且峰面积比为6：4：2：1的结构简式是_____________________________________________________（写一种）。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——河南专版2026届高考化学（河南专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、96分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、5、8、1523分23.00%物质结构与性质2、66分6.00%化学反应原理10、12、13、14、1727分27.00%化学实验基础3、1617分17.00%有机化学基础7、11、1821分21.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案CAABDBACDCBDDC1.答案：C解析：贾湖骨笛主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A错误；杜岭方鼎是青铜制品，主要成分为铜合金，B错误；汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，C正确；武则天金简主要成分为金，D错误。2.答案：A解析：Br原子的核外电子排布式为，主族元素价电子为最外层电子，故基态Br原子的价电子排布式为，A正确；是共价晶体，为立体网状结构，不能用表示其空间填充模型，B错误；中每个CO配体通过碳原子与镍原子形成σ键，结构式为，C错误；用电子式表示的形成过程为，D错误。3.答案：A解析：明矾晶体可通过饱和明矾溶液结晶析出，图中装置能实现，A正确；铁锈的主要成分是，为金属氧化物，溶液呈碱性，不能与反应，无法除去铁锈，应该用稀盐酸等酸性溶液除去铁锈，B错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，C错误；碱石灰会与发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸等酸性干燥剂，D错误。4.答案：B解析：通常条件下，Z是无色液体，则Z为水；A与X反应可以生成氢化物B，A为正盐，X为强碱，可确定A为铵盐，B为氨气；Y为氧气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，F为硝酸，X为强碱，所以G为硝酸盐。铵盐与草木灰混合会释放出氨气，导致肥效降低，则铵盐不适合与草木灰混合施用，A正确；氨气属于非电解质，其水溶液显弱碱性，B错误；难溶于水且密度与空气接近，一般采用排水法收集，C正确；一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，颜色会由无色变为红棕色，用于检验一氧化氮，D正确。5.答案：D解析：实验室用与浓盐酸反应制取：，A错误；MnS（难溶于水）不能拆成离子，离子方程式为：，B错误；草酸是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，C错误；电离出和反应得到和水，离子方程式为：，D正确。6.答案：B分析：M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na；Y是Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe；T能与又形成离子化合物，所以X是Cl；据此解答。解析：为，中心原子N上的价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体形结构，为，中心原子O上的价层电子对数为，有一个孤电子对，为三角锥形结构；由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的，即，A正确。Q、R、T三种元素分别为N、O、Na，对应的简单离子为、、，三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：，即Q>R>T，B错误。T、W、X、Y四种元素分别为Na、S、Cl、Fe，一般情况下，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，非金属元素的第一电离能一般大于金属元素的第一电离能，则第一电离能：Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正确。、分别为、，中心原子S上的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，空间结构为正四面体形，中心原子Cl上的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，空间结构为正四面体形，则、的VSEPR模型与空间结构均相同，D正确。7.答案：A解析：该有机物含有酯基，可以发生水解反应，不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；该有机物中双键碳原子均连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，B正确；该有机物中的碳碳双键可以与发生加成反应，酚羟基邻、对位上的氢原子可与发生取代反应，C正确；1mol该有机物含2mol酚羟基，可消耗2molNaOH，含1mol酯基，可消耗1molNaOH，则最多消耗3molNaOH，D正确。8.答案：C解析：有红色沉淀说明生成单质Cu，溶液呈蓝色说明生成，与硝酸发生的反应为，该过程中表现酸性，A错误；既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，与酸反应生成盐的同时还有单质Cu生成，与碱反应生成了配合物，不属于两性氧化物，B错误；溶于过量氨水中形成无色的亚铜氨离子，放置在空气中，亚铜氨离子被空气氧化为深蓝色的铜氨离子，C正确；中，中心离子是，配体是，含有配位键，中形成了N—H共价键，不含氢键，D错误。9.答案：D解析：8.34g样品的物质的量为，其中，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热到373℃之后发生分解反应，加热至633℃之后发生氧化还原反应，A错误；温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中，，，，则N的化学式为，B错误；加热至633℃时，固体质量为2.40g，其中，，则固体中，，，所以固体Q的化学式为，则由P得到Q的化学方程式为，Q为红褐色固体，C错误；N为，P为，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为，D正确。10.答案：C解析：一般同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键，反应过程中涉及了极性键的断裂和形成，而没有涉及非极性键的断裂与形成，A错误；一般情况下，活化能越大，化学反应速率越小，依据题意，用D替换H会使速率降低，则反应的活化能会增大，B错误；与反应生成的氘代甲醇有2种，分别为和，C正确；反应的正反应的活化能-逆反应的活化能，根据反应进程，知反应的焓变，D错误。11.答案：B解析：由香茅醛的结构简式可知，其分子式为，A正确；“乙→丙”为乙分子中含有的羟基发生氧化反应转化为酮羰基，B错误；有机物甲分子中含有的羟基之间能形成分子内氢键，C正确；香茅醛分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，而丙分子中不含有醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，则可用银氨溶液鉴别香茅醛和丙，D正确。12.答案：D分析：充放电装置类型电极电极反应式放电原电池钠电极（负极）放电原电池GDY电极（正极）充电电解池钠电极（阴极）充电电解池GDY电极（阳极）解析：根据上述原理分析可知，A正确；石墨炔中C原子采取和sp杂化，其中π电子可以自由移动，为其导电性提供了可能，B正确；GDY层间距与直径相仿，可以容纳，有利于的嵌入和沿着GDY碳平面进行传输，C正确；首周充电正极材料需提供，需使用合适钠源对正极材料进行预钠化处理，D错误。13.答案：D解析：反应过程中不存在非极性键的形成，A错误；催化加氢制甲醇过程中还生成，故原子利用率小于100%，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能提高产物平衡产率，C错误；由反应机理可知，甲醇脱附即可形成氧空位，而氧空位用于吸附，故甲醇及时脱附有利于提高的吸附速率，D正确。14.答案：C解析：当pH=1时，溶液中，，由题图可知溶液中和的分布系数均为0.5，则，由得，，由得，，即此时、与相比均可忽略，且此时参与配位的浓度，因此，，所以有，A错误；当溶液pH在9.5~10.5之间时，，由得，，则pH在9.5~10.5之间时，，所以不是含L的主要物种，B错误；当时，反应的平衡常数，观察题图，此时溶液的pH=4，则，，因为，则此时溶液中的、浓度均小于，可忽略，此时，则此时溶液中，且由得，则，，C正确；由题图可知，当pH=10时含Fe物种为和，且它们的浓度均为，则，D错误。15.答案：（1）（1分）；将还原为（1分）（2）（2分）（3）生成的可以使分解速率增大，导致H2O2用量增大（2分）；防止盐酸与发生氧化还原反应生成，产生污染（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）溶液中浓度较大时，与反应生成，浓度低，生成沉淀量少（2分）解析：（1）“除钛”过程加入铁粉发生的主要反应有：、，提高了溶液的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是H2；铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原。（2）“除钛”后溶液中主要含有、、、、，、、的可知，更难溶于水，加入、反应生成难溶于水的沉淀，故“除杂1”中除去的是。（3）“氧化1”中加入的目的是将氧化为，若加入速率过快，在催化作用下会导致分解速率加快，用量增大。“除杂2”加入，若用稀盐酸代替溶液，与HCl发生氧化还原反应生成，产生污染。（4）“除杂2”加入，生成的滤渣3的主要成分是，则“除杂2”的主要目的是除去，反应的离子方程式为。（5）农药盐渣成分中有，“沉铁”时的，与反应生成，“氧化2”将氧化为，可以减少气体的排放。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，与反应生成，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低。16.答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）①圆底烧瓶（1分）；②（2分）；③c→d→a→b（1分）；④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应（2分）（4）①pH过低，会转化为；pH过高，滴入的会反应生成，干扰滴定（2分）；②当滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失（1分）；③93.6%（2分）解析：（1）中所有原子均符合8电子稳定结构，根据S和Cl原子结构可知，S要形成2个共价键，Cl只需形成1个共价键，结构式为Cl—S—S—Cl，故其电子式为。（2）溶于水生成，反应的化学方程式为。（3）②C装置中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为。③易水解，制备实验的顺序是制备→除HCl→干燥→制→收集→防水蒸气进入→尾气处理，图中装置的作用如下：则装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。先将和中的氯元素转化为，然后以为指示剂，用溶液滴定。①在滴定过程中，要控制溶液的pH，当溶液酸性较强时，会转化为，使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生，影响滴定结果。②实验中，当达到滴定终点时，生成砖红色的沉淀，则滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀未消失。③及均会与水反应产生，，设1.35g产品中为，为，结合题意可得，，解得，则纯度约。17．（1）V形（或角形）（1分）；sp3（1分）（2）分子晶体（1分）；石墨（1分）；石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高（2分）（3）N（1分）；其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低（2分）（4）0.002mol·L-1·min-1（2分）；（2分）（5）0.4（2分）解析：（1）H2S分子中心原子是S，其价层电子对数为4，且有2对孤电子对，因此其空间构型为V形（或角形），S的杂化方式为sp3杂化；（2）C60由分子构成，其晶体为分子晶体；石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，碳原子之间有碳碳σ键和π键，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高；（3）其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低，曲线N是不含He的，因此曲线M是含有He的；（4）①初始，体系中n（CH4）=0.2mol和n（H2S）=0.4mol，5min时，n1（CH4）=0.2×（1-5%）=0.19mol，n1（H2S）=0.4×（1-20%）=0.32mol，根据反应前后氢原子守恒可以得出，5min时体系中还有n（H2）={4[n（C