2026届高考化学考向核心卷含答案(广东)

高中2026届高考考向核心卷化学（广东专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、Cr-52、Fe-56、Co-59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是()A.公路防撞护栏（铝镁合金）B.下水道井盖（生铁）C.航母甲板（钢）D.汽车轮胎（橡胶）2.2024年诺贝尔化学奖得主DavidBaker对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是()A.所有原子均能共面B.不存在顺反异构C.1mol辣椒素最多能消耗1molD.能使酸性溶液褪色3.科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是()A.空间站太阳翼伸展结构关键部件材料的主要成分高性能碳化硅属于分子晶体B.人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能C.我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物D.我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区4.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃酸性：B电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板溶液可与Cu反应C水厂工人用对自来水进行消毒具有强氧化性D考古研究员通过测定文物年代死亡生物体中不断衰变5.下列图示实验中，操作规范的是()A.仪器连接B.配制一定浓度的溶液C.测定溶液浓度D.从溶液中提取晶体6.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源7.部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是()A.若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质B.在d→g→e→f转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化C.将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体D.若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀能与反应生成蓝色沉淀B相同温度下，溶液的pH比同浓度NaCl溶液的小是弱电解质，NaCl是强电解质C向溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解是两性氢氧化物D非金属性：Cl>Br>I沸点：HCl<HBr<HI9.部分短周期元素电负性的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.上述8种元素均位于元素周期表的p区B.最高价氧化物对应水化物的酸性：g>hC.b、c、d三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强D.c的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物10.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol固体中含有的离子数目为4B.22.4L与水充分反应，转移的电子数目为C.72g中含有σ键的数目为8D.1L0.1mol/L溶液中的数目为0.111.按下图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是()A.滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀B.U形管两侧均有气泡冒出，分别是和C.a处红色布条褪色，说明具有漂白性D.b处出现蓝色，说明还原性：12.室温下，用0.1的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是()A.0.1的氨水：10<pH<11B.向0.1的氨水中通入适量所得pH=7的溶液中：C.溶液中：D.向吸收了足量的溶液中通，反应过程中增大13.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是()选项事实解释A键角：O的电负性大于HB酸性：强于为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的O—H极性不同C冠醚能加快与环己烯的反应速率冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率D熔点：和的晶体类型不同14.钠离子电池作为新型储能电池受到广泛关注，如图，通过在纳米石墨烯片层中嵌入和脱嵌实现充放电，充放电反应可表示为：（其中为过渡金属氧化物），下列关于该电池的说法正确的是()A.充电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物B.若M为Co，则放电时正极反应为C.放电时，电解质中阴离子向过渡金属氧化物电极移动D.与锂离子电池相比，钠离子电池的纳米石墨烯片层间距更大15.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如图1。图2是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是()A.乌洛托品的一氯代物有两种B.乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到坦埚中蒸发结晶得到产品D.甲装置中的作用是防止空气中的水分进入合成装置中16.将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程中用稀释）：I：Ⅱ：在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化（如图2）。下列说法错误的是()A.高于T℃时，该体系总反应为B.曲线b表示(g)的体积分数随温度的变化C.1000℃时，反应的活化能：反应I<反应ⅡD.在1000℃、常压下，通入(g)的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.（14分）铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。（1）基态铬原子的价电子排布式为_________。（2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加5~10滴6mol/L_________溶液，观察到_______________________________________________，说明存在上述平衡。（3）一定温度下，可以通过测0.1000mol/L溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。①该反应的平衡常数表达式为K=____________________________；②用固体配制100mL0.1000mol/L溶液。下列选项不正确的是_________（填字母）。③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是______________________________________________________。④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为______________。（4）探究温度对化学平衡常数的影响。组别温度操作步骤实验数据实验126.3℃测初始浓度为0.1000mol/L溶液的稳定pH3.9实验250.0℃测初始浓度为_________mol/L溶液的稳定pHa①完善表格中的操作步骤：_________mol/L.②根据_________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。（5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________________________________。18.（14分）废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等），通过如图甲工艺可回收其中的金属元素。已知：①抗坏血酸（）具有强还原性；②浸出液中含、，其氢氧化物溶度积分别为、。（1）“浸出”时可采取的优化措施是___________________________若用盐酸替代和抗坏血酸，也可以得到含有、的溶液，但缺点是_________________________________。（2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾[]沉淀，同时伴随气体逸出，反应的离子方程式为_______________________________________。（3）“沉铝”生成的离子方程式为________________________________，“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中浓度为0.30，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？________________________________________（列出算式并给出结论）。（4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为_____________________________。（5）受热分解可生成氧化锂（）。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如图乙。氧化锂（）晶体的密度是_________（表示阿伏加德罗常数的值）。19.（14分）铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。Ⅰ.（1）基态的价电子排布式为____________；结合价电子排布式，解释易被氧化为的原因：______________________________________________。（2）某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图（图中表示苯基）所示：①该过程中，催化剂为________。②该过程总反应为_______________________________（有机物写结构简式，不需注明反应条件）。（3）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101kPa）下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，与的标准摩尔生成焓分别为与，则在该条件下，分解转化为和的________________（用含a、b的式子表示）。Ⅱ.一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）：反应ⅰ：反应ⅱ：（4）关于上述平衡体系的说法正确的有________（填字母）。A.加入，平衡时增大B.加入KI固体，平衡时增大C.升高温度，反应ⅰ速率增大，反应ⅱ速率减小D.加水稀释，溶液中离子总数增大（5）当时（表示起始浓度，下同），部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图：①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化能________（填“大于”或“小于”）反应ⅱ的活化能。②0~90min内，上述体系中的平均反应速率________（保留两位有效数字）。（6）保持混合溶液中，平衡时，与随起始投料比的变化曲线如图。计算反应ⅱ的平衡常数______________________________________________________________________________________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。20.（14分）化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下：请回答下列问题：（1）Ⅰ的官能团名称是_________，Ⅱ中碳原子的杂化类型有_________种。（2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：________________________。a.能发生银镜反应b.能发生水解反应c.核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1（3）Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基发生加成反应，请写出该加成反应的化学方程式（不必写反应条件）：_________________________________________。（4）化合物Ⅳ是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。所用试剂反应生成的新结构反应类型①_________②_________置换反应③_________④_________（5）下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_________。A.有π键的断裂与形成B.化合物Ⅶ所有原子有可能共面C.化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键D.该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成（6）参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题：①第一步反应的产物为_________（写结构简式）。②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为___________________________________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——广东专版2026届高考化学（广东专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、6、106分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、7、8、1820分20.00%物质结构与性质3、9、138分8.00%化学反应原理11、12、14、16、17、1944分44.00%化学实验基础5、156分6.00%有机化学基础2、2016分16.00%合计1~20全卷100分100.00%题号12345678910111213141516答案DDAADCDACCDCADBD1.答案：D解析：公路防撞护栏使用的材料是铝镁合金，A不符合题意；下水道井盖使用的材料是生铁，航母甲板使用的材料是钢，生铁和钢都是铁碳合金，B、C均不符合题意；汽车轮胎使用的材料是橡胶，不属于合金，D符合题意。2.答案：D解析：分子中存在多个杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，A错误；分子中有碳碳双键且双键碳上均连有1个H原子和其他基团，存在顺反异构，B错误；每个辣椒素分子中有1个碳碳双键和1个酚羟基（其中1个邻位已被占，对位已被占），各可消耗1个，则1mol辣椒素最多消耗2mol，C错误；分子中有碳碳双键和酚羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。3.答案：A解析：碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于原子晶体，而非分子晶体，A错误；电池的作用本质是化学能转化为电能，B正确；超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C正确；Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第Ⅷ族，均位于周期表d区，D正确。4.答案：A解析：生产普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，这些反应是固态物质间的反应，体现的是沸点，没有体现酸性，A错误；溶液刻蚀覆铜板的反应为,B正确；具有强氧化性，可对自来水进行消毒，C正确；考古研究中常利用死亡生物体中的衰变来测定文物年代，D正确。5.答案：D解析：连接橡胶塞和试管时，不能将试管压在台面，避免将试管压碎，A错误；配制溶液时不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，B错误；酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，C错误；从溶液中提取晶体可用蒸发结晶的方法，D正确。6.答案：C解析：镁的金属活动性比铁强，形成原电池时，镁失电子，可阻止铁失电子，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；“酒曲”是葡萄糖分解为乙醇的催化剂，可加快葡萄糖转化为乙醇的反应速率，B正确；硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，二者的工作原理不相同，C错误；利用太阳能光解海水，可生成氢气，所以氢能属于二次能源，D正确。7.答案：D解析：能与水反应生成HClO和HCl，A错误；符合d→g→e→f的转化，且无元素化合价发生变化，B错误；饱和溶液蒸干并灼烧最终得到CuO，C错误；若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则a一定是Na，d一定是NaOH，b为或，D正确。8.答案：A解析：铁制品发生吸氧腐蚀时，Fe首先被氧化为，溶液能与发生反应生成蓝色沉淀，因此可用溶液检验铁制品是否发生吸氧腐蚀，A符合题意；相同温度下，等浓度的溶液和NaCl溶液，前者的pH较小，是因为是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，而NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，且和NaCl均为强电解质，B不符合题意；能与氨水反应生成白色沉淀，但不与弱碱反应，因此继续滴加氨水沉淀不会溶解，不能由此证明是两性氢氧化物，C不符合题意；同主族元素由上到下非金属性减弱，则非金属性：，的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，因此沸点依次升高，与非金属性强弱没有关系，D不符合题意。9.答案：C分析：根据化合价随原子序数的变化关系可以判断b、c、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，b、c、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl；a的原子序数最小，最高正化合价为+1，且a的电负性比Al的电负性大，则a为H。解析：H和Na位于s区，C、N、O、Al、S、Cl位于p区，A错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；b、c、d三种元素的非金属性：O>N>C，故简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；c的简单气态氢化物为、最高价氧化物对应水化物为，与反应生成的为离子化合物，D错误。10.答案：C解析：1mol中有2mol和1mol，共3NA个离子，A错误；没有标明为标准状况下，无法计算的物质的量，B错误；1个中有8个σ键，则72g该物质含有8（）个σ键，C正确；会发生电离与水解，导致其数目小于0.1，D错误。11.答案：D分析：闭合K，形成电解池，Fe电极为阴极，电极反应式为，石墨电极为阳极，电极反应式为，电解池总反应为。解析：根据分析可知，电解时无生成，滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，A错误；根据分析，U形管两侧均有气泡冒出，分别是和，B错误；石墨电极上生成氯气，a处红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性，C错误；b处出现蓝色，则发生反应，说明还原性：，D正确。12.答案：C解析：0.1的氨水中，，，则该溶液中，，，溶液的，A错误；室温下溶液的pH=7，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒：，则，B错误；溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，联立二式可得：，C正确；，向吸收了足量的溶液中通，被氧化为，溶液酸性增强，溶液中增大，温度不变，电离平衡常数不变，则反应过程中减小，D错误。13.答案：A解析：比较键角大小，应依次分析中心原子的杂化类型、孤电子对数、电负性，中N原子为杂化，中N原子为杂化，所以键角：，A错误；为吸电子基团，使得羧基中O—H极性增大，氢离子容易电离出来，为推电子基团，使得羧基中O—H极性减小，故酸性强于，B正确；冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的碱金属离子，通过与结合将带入有机相，使与环己烯充分接触，从而加快与环己烯的反应速率，C正确；F的电负性大于Cl的电负性，Al与F的电负性差值大于Al与Cl，是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔、沸点一般高于分子晶体，D正确。14.答案：D分析：放电时纳米石墨烯片为负极，过渡金属氧化物为正极；充电时，纳米石墨烯片为阴极，发生还原反应，过渡金属氧化物为阳极，发生氧化反应。解析：充电时，电子由外加电源的负极流入正极（纳米石墨烯片），放电时，电子从纳米石墨烯片流出经外电路流入过渡金属氧化物，A错误；若M是Co，放电时，正极得电子发生还原反应，B错误；放电时，阴离子向负极移动，C错误；半径大于的半径，因此纳米石墨烯片层间距要大些，才能使在充电时嵌入，D正确。15.答案：B解析：乌洛托品中仅亚甲基中氢原子可以被氯原子取代，分子中的6组亚甲基化学环境全部相同，只有一种等效H，故一氯代物只有一种，A错误；极易溶于水，乙装置内的长导管不能伸到液面以下，防止倒吸，B正确；蒸发结晶使用的仪器为蒸发皿而非坩埚，C错误；乌洛托品的制备原料中含有水，丙中产生的也未进行干燥，故整套实验装置并不需要干燥。甲的实际作用为尾气处理（形成），吸收逸出的氨气防止其污染空气，D错误。16.答案：D解析：由图可知，温度高于T℃，由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得总反应：，则，A正确；由题图可知，温度低于T℃，CS2的体积分数为0，则只发生反应Ⅰ，结合反应Ⅰ中H2(g)、S2(g)的化学计量数可知H2(g)的体积分数为S2(g)的2倍，则a、b曲线分别表示H2(g)、S2(g)的体积分数随温度的变化，B正确；1000℃时，只发生反应I而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应I<反应Ⅱ，C正确；1000℃时，常压下，只发生反应I而没有发生反应Ⅱ，即CH4没有参与反应，通入H2S(g)的体积分数保持不变，即使提高投料比反应Ⅰ的化学平衡也不会移动，因此H2S的转化率不变，D错误。17.答案：（1）（1分）（2）溶液（1分）；溶液颜色变黄（1分）（3）①（1分）②AD（2分）③该体系建立平衡速率比较慢（1分）④（2分）（4）①0.1000（1分）②a<3.9（2分）（5）（2分）解析：（1）Cr元素为24号元素，其基态原子的价电子排布式为。（2）欲证明溶液中存在平衡，可加入NaOH溶液使平衡右移，溶液颜色变黄，或加入溶液使平衡左移，溶液颜色变橙。（3）②配制溶液，用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码”，A错误；摇匀时一手拖住瓶底处，一手按住瓶塞处，上下颠倒，D错误。④0.1000mol/L溶液pH为3.9，则平衡时，则，，故平衡常数。（4）①为探究温度对化学平衡常数的影响，溶液起始浓度应相同，即为0.1000mol/L。②实验2相比实验1温度高，若反应为吸热反应，则实验2中反应正向进行程度更大，平衡时更大，pH更小，故a<3.9时，可说明反应为吸热反应。（5）工业上常以铁板为阳极进行电解，则阳极产生将还原为，故发生反应的离子方程式为。18.答案：（1）搅拌（或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等）（1分）；会产生氯气（），造成环境污染且可能腐蚀设备等（2分）（2）[或，]（3分）（3）（2分）；，不会造成钴元素的损失（2分）（4）、（2分）（5）（2分）解析：（1）抗坏血酸作还原剂，硫酸体现酸性，若用盐酸替代二者，盐酸体现还原性时被氧化生成，会污染环境。（2）黄钠铁矾[]中Fe元素为+3价，说明作氧化剂，将Fe元素由+2价氧化为+3价，中的O元素由-1价降低为-2价，有气体生成说明生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得：。（3）与发生双水解反应生成和CO2；pH=4.7时，，则此时，此时的，不会生成沉淀，故不会造成钴元素的损失。（4）根据流程分析可知，“沉锂”步骤完成后滤液中主要含、、，故主要无机溶质为、。（5）晶胞中位于内部，共有8个，位于顶角和面心，根据均摊法可知，的个数为，则1个晶胞中含4个“”，。19.答案：（1）（1分）；失去一个电子后，价电子排布式会变成半充满稳定结构（1分）（2）①（1分）；②（1分）（3）（2分）（4）BD（2分）（5）①大于（1分）；②（1分）（6）解法1：当起始投料比为1:1时，与KI的初始浓度均为元素守恒：Ⅰ式（1分）得失电子守恒：Ⅱ式（1分）由题图可知起始投料比为1:1时，Ⅲ式Ⅳ式将Ⅱ、Ⅲ，Ⅳ式带入Ⅰ式可解得，（1分）因此，反应ⅱ的平衡常数（1分）解法