2026届高考化学考向核心卷含答案(福建)

高中2026届高考考向核心卷化学（福建专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子跃迁吸收能量B.5G通信系统中应用的氨化镓（GaN）材料属于合金材料C.环氧丙烷与在催化剂作用下生成的聚碳酸酯可降解D.氟化钠具有强氧化性，添入牙膏中能起到预防龋齿的作用2.有机化合物X转化为Y的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.化合物X、Y分子中杂化的碳原子数相等B.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、YC.化合物Y存在顺反异构体D.Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含有手性碳原子3.一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是()A.第一电离能：Z>X>YB.简单阴离子的半径：W>X>ZC.简单氢化物水溶液的pH：X>WD.该阴离子中W和X的价层电子对数不同4.氧化钪（）广泛应用于航天、激光等科学领域工业上利用固体废料“赤泥”（含等）回收的工艺流程如图（已知：难溶于盐酸）。下列说法错误的是()A.为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施B.“氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高的氧化速率C.滤渣Ⅱ的主要成分为D.草酸钪晶体在空气中加热时发生反应：5.查阅资料知的反应历程分两步进行：Ⅰ.II.温度为和时反应的化学平衡常数分别为和。下列说法错误的是()A.反应的平衡常数表达式B.若，则C.决定速率的是反应Ⅱ，反应Ⅰ的活化能<反应Ⅱ的活化能D.其他条件不变时，不会出现升高温度反应速率减小的情况6.“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下：下列说法不正确的是()A.步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管B.步骤①，将水溶液改成乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定C.步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低D.步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确7.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是()A.①中产生白色沉淀的原因是B.①中存在平衡：C.②中无明显变化是因为溶液中的过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生8.一种含能有机配体的合成方法如下。Ⅱ中所有原子共平面，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1.0mol有机物Ⅰ的σ键电子数为B.1.0mol有机物Ⅱ的孤电子对数为C.每生成1.0mol有机物Ⅱ转移电子数为D.1.0mol有机物Ⅱ的杂化N原子数为9.回收利用工业废气中的和，实验原理如图（双极膜中间层的水电离成和，并分别向两极迁移）。下列说法错误的是()A.该装置中双极膜左侧为阴离子交换膜B.m极为电源的负极C.装置a中反应的离子方程式为D.装置b中的总反应为10.常温下，在含有的溶液中，pM（M为含磷元素的微粒）随pH的变化关系如图所示。已知，下列有关说法中正确的是()A.曲线①代表B.a点溶液中C.平衡常数的数量级为D.c点对应的溶液中二、非选择题：本大题共4小题，共60分。11.（15分）利用绿矾（）为原料制备高纯补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的工艺流程如下：已知：ⅰ.乙二胺四乙酸（）微溶于冷水，易溶于热水；25℃时，，，，；结构如图甲。ⅱ.25℃时，，；结构如图乙。回答下列问题：（1）“沉铁”生成的离子方程式为____________________________________。（2）“氧化”生成的化学方程式为___________________________________________。（3）“沉铁”和“氧化”也可用与一步反应完成。已知：ⅰ.水解过程先生成碱式盐，再聚合生成多核阳离子，如，结构如图。ⅱ.颗粒大，易沉降。①键长：1________2（填“>”“<”或“=”）。②结合的结构分析，绿矾两步反应制备的优点有____________________________________。（4）①“合成”反应的平衡常数________________；此时溶液中未参与配位的含Y主要微粒为____________。②相较于，中键极性会________（填“增大”“减小”或“不变”）。③将固体加入水中，保持NaOH用量不变，NaFeY产率随的变化关系如图。时，产率减小的原因为____________________________________________________________________________________________________________。（5）操作X为________。（填字母）a.热水洗涤 b.冷水洗涤 c.硫酸洗涤（6）利用“滤液1”三室电解后的阴极产物溶液吸收“气体1”“气体2”，吸收液可在流程中循环使用，利用该吸收液的操作单元为________。12.（15分）利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如下。（1）控制溶液80℃的操作是________。（填标号）A.油浴 B.沙浴 C.水浴 D.空气浴（2）生成的化学方程式为____________________________________________________________。（3）蒸发浓缩至________，停止加热，冷却结晶。（4）为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。ⅰ.准确称取mg产品，用去离子水配制250mL待测液。ⅱ.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。ⅲ.以（磺基水杨酸钠）作指示剂，用（EDTA二钠盐，其水溶液显酸性）标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为VmL。该过程涉及反应：、（黄色）、FeSSA（紫色）（黄色）①上述测定实验步骤中使用的仪器有________。（填标号）②步骤ⅱ中加入盐酸酸化的目的是________________________________________________________________________________________________________。③产品中的质量分数为________×100%。（列出计算式）（5）利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。①通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为________。（填标号）A.红外光谱 B.紫外光谱 C.核磁共振氢谱 D.X射线衍射②晶体阳离子中存在的化学键有________。（填标号）A.氢键 B.范德华力 C.配位键 D.极性共价键13.（15分）西替利嗪（G）是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒。西替利嗪（G）的合成路线如下。已知：①为苯基；②。（1）A的化学名称为________。（2）C的结构简式为________________。（3）D生成E的化学方程式为________________________________________________________。（4）由E到F的反应类型为________。（5）中采用杂化的C原子数为________个。（6）F中的含氧官能团名称是________。（7）满足以下条件的的同分异构体的结构简式为________。①能发生银镜反应②其中核磁共振氢谱峰面积比为9:4:1（8）以苯和乙酸为原料合成的路线如下，请完善合成路线。14.（15分）与形成配合物有利于固体AgCl溶解，向AgCl悬浊液中充入存在如下过程：Ⅰ.II.Ⅲ.（1）反应IV_____________（用含的式子表示）。（2）下列有关上述过程的说法，正确的有_____________（填标号）。A.向AgCl悬浊液中加水后溶液中离子的总数增加B.保持不变时，说明反应达平衡C.pH减小有利于的生成D.升高温度，浓度一定减小常温下，研究小组利用饱和AgCl溶液，不同的系列溶液，测得平衡时含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示，变化过程中其他含氮微粒及含银粒子均忽略不计。（3）A点对应，经5min达A点，则_____________，常温下反应Ⅱ的_____________，在C点时_____________。（4）中键角_____________（填“大于”或“小于”）氨气分子中键角，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。（5）C点之后z对应的粒子浓度大于y对应的粒子浓度的原因可能是_____________________________________________________________________________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——福建专版2026届高考化学（福建专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE14分4.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、1119分19.00%物质结构与性质3、88分8.00%化学反应原理5、7、9、10、1431分31.00%化学实验基础6、1219分19.00%有机化学基础2、1319分19.00%合计1~14全卷100分100.00%题号12345678910答案CBDBDCDCBD1.答案：C解析：霓虹灯发出五颜六色的光，是因为原子核外电子跃迁释放能量，A错误；GaN是化合物不是合金，B错误；聚碳酸酯可通过微生物等作用发生降解，C正确；NaF添入牙膏中能起到预防龋齿的作用，是因为与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿的抗酸能力，不是因为NaF具有强氧化性，D错误。2.答案：B解析：由结构简式可知，化合物X、Y分子中都含有2个杂化的饱和碳原子，A正确；由结构简式可知，化合物X、Y分子中都含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的醛基，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y，B错误；由结构简式可知，化合物Y分子中碳碳双键的两个碳原子连有的原子或原子团不同，存在顺反异构体，C正确；由结构简式可知，化合物Y与足量溴化氢发生加成反应生成或，和分子中都含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，D正确。3.答案：D解析：同一周期主族元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但一般第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：F>N>O，A正确；有三个电子层，和都含有2个电子层，一般离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单阴离子半径：，B正确；N的简单氢化物的水溶液为氨水，显碱性，S的简单氢化物的水溶液为氢硫酸，显酸性，C正确；该阴离子中S形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，N形成2个σ键，还有2个孤电子对，价层电子对数也为4，二者的价层电子对数相同，D错误。4.答案：B解析：粉碎“赤泥”增大反应物间接触面积、适当增大盐酸浓度，适当升温、搅拌等，可提高“酸浸”速率，A正确；受热易分解，故“氧化”步骤中，不宜持续加热，B错误；滤渣Ⅱ的主要成分为，C正确；草酸钪晶体在空气中加热时需考虑的氧化，被氧气氧化为，题给方程式书写正确，D正确。5.答案：D解析：，，则反应Ⅰ的平衡常数，，，则反应Ⅱ的平衡常数，一定温度下，反应达到平衡状态，用、、、表示的平衡常数，A正确；反应的，因此随着温度升高K减小，，则，，B正确；决定速率的是慢反应，即反应Ⅱ，反应Ⅰ是快反应，反应较易进行，则活化能较小，反应Ⅱ是慢反应，不易进行，则活化能较大，则反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，C正确；反应Ⅰ是快反应，，升高温度平衡向左移动，减小，若温度升高对反应速率的影响小于减小对反应速率的影响，则反应Ⅱ速率减小，总反应速率减小，D错误。6.答案：C解析：氯乙烷为有机物，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故量取试样时不能用碱式滴定管，A正确；步骤①将水溶液改成乙醇溶液，也可将氯乙烷中的—Cl转化为，不会影响氯乙烷百分含量的测定，B正确；步骤②中若加入的稀硝酸不足，则溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸银反应生成氢氧化银，产生的沉淀质量偏大，使氯乙烷百分含量测定结果偏高，C错误；步骤③先水洗，可以除去沉淀表面的硝酸银、硝酸钠等可溶性物质，再用乙醇洗，可除去沉淀表面的水分，使测定结果更准确，D正确。7.答案：D解析：时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确；AgSCN悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，B正确；遇使溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确；③中产生黄色沉淀说明生成AgI，溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误。8.答案：C解析：单键是σ键，1个双键中含1个σ键和1个π键，根据有机物Ⅰ的结构可知，其分子中含9个σ键，则1.0mol有机物Ⅰ的σ键电子数为，A正确；有机物Ⅱ中所有原子共平面，即11个N原子都是杂化，3个中N原子的孤电子对参与形成大π键，故有机物Ⅱ分子中有8个N含有孤电子对，如图：。则1.0mol有机物Ⅱ的孤电子对数为，B正确；有机物Ⅰ→有机物Ⅱ的反应中，2分子Ⅰ生成1分子Ⅱ时，失去3个H，则每生成1.0mol有机物Ⅱ转移电子数为，C错误；由B项分析可知，1.0mol有机物Ⅱ的杂化N原子数为，D正确。9.答案：B分析：含二氧化硫和二氧化碳的工业废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠；二氧化碳气体通入装置b的右室，在右侧电极上得电子转化为，则右侧电极为阴极，电极反应为：。碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子转化为硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应为：解析：双极膜中间层的水电离成和，通过双极膜左侧向阳极移动，双极膜左侧为阴离子交换膜，A正确；装置b中左侧电极为阳极，m极为电源的正极，B错误；装置a中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳：，C正确；由电解池阴极和阳极反应可知，装置b中总反应为，D正确。10.答案：D解析：根据图像分析可知，随pH增大而增大，曲线①代表，A错误；若a点溶液中未加入其他酸或碱，则a点溶液中，溶液中，而a点溶液pH=2.10，要使溶液的pH增大，需加碱性物质，则溶液中有除以外的其他阳离子，由电荷守恒知a点溶液中，B错误；根据a点和b点数据可得的的，数量级为，C错误；根据元素守恒有，c点，则，D正确。11.答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）①>（1分）；②生成大颗粒的沉淀易于分离（1分）；水解生成的阳离子易与水分子形成氢键，生成絮状沉淀，难以洗脱（1分）（4）①（2分）；（1分）；②减小（1分）；③溶液呈酸性，N原子易与配位且易与结合，降低配位能力（2分）（5）b（1分）（6）沉铁（1分）解析：（1）“沉铁”时与溶液反应生成和，离子方程式为。（2）“氧化”中被氧化为，同时生成，反应的化学方程式为。（3）①结构式中，键1、2分别是中的O和中的O提供孤电子对，与Fe形成的配位键，中的O有2个孤电子对，中的O有3个孤电子对，配位能力大于，与形成更稳定的配位键，键能越大键长越短。（4）①的平衡常数。“合成”时溶液pH=5，当时，，pH=2.7，同理，当时，pH=6，即pH=5时溶液中含Y微粒的主要存在形式为，则溶液中未配位的含Y微粒主要为。②中的键中N电负性较大，电子云偏向N，键极性强，中N原子与Fe形成配位键，电子云向金属离子偏移，从而键的电子云分布更均匀，极性减小。③时，溶液酸性增强，N原子与配位且易与结合，降低配位能力，的产率减小。（5）微溶于冷水，易溶于热水，冷水洗涤可减少产物损失，酸洗涤时，易与结合，热水洗涤则易导致产物溶解，故选b。（6）“滤液1”为溶液，电解溶液时，在阴极得电子，阴极产物是和NaOH，气体1和气体2为，过量和NaOH溶液反应生成，可用于“沉铁”步骤。12.答案：（1）C（1分）（2）（3分）（3）溶液表面出现晶膜（1分）（4）①BCD（2分）；②使与和结合，将配合物中的释放出来，有利于后续滴定反应（2分）；③（2分）（5）①D（1分）；②CD（3分）解析：（1）水浴可方便控制溶液温度在80℃。（3）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶。（4）①准确称取mg产品需要电子天平；配制250mL待测液需要250mL容量瓶；用标准溶液滴定需要酸式滴定管；锥形瓶中盛放待测液进行滴定。②步骤ⅱ中加入盐酸酸化，是为了使与和结合，将配合物中的释放出来，有利于后续滴定反应。③用标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为VmL，根据反应的离子方程式可知，25.00mL待测液中，则250mL待测液中含，，产品中的质量分数为。（5）①红外光谱用于测定化学键和官能团，A错误；紫外光谱通常用于研究不饱和有机物结构，B错误；核磁共振氢谱用于确定氢原子种类及数目比，C错误；X射线衍射可确定原子位置，D正确。②晶体阳离子中