2026届高考化学考向核心卷含答案(安徽)

高中2026届高考考向核心卷化学（安徽专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是()A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉B.溶解度小，可用于制作豆腐C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂2.下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是()A.利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸3.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A用浓溴水测定废水中苯酚含量苯酚与能发生取代反应B用覆铜板和溶液制作印刷电路板水解呈酸性C使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解D将活性炭用于废水脱色剂活性炭具有吸附性4.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是()A.分子式为B.能发生取代反应、加成反应C.所有的C原子有可能共平面D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键5.臭氧化铷（）是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为。下列说法正确的是()A.中氧的化合价均为-2B.属于碱性氧化物C.中不含极性共价键D.属于强碱阅读下列材料，完成6~7题。离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一。离子液体中常见的阴离子有等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由叔胺（下图中A）与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。下列有关说法错误的是()A.A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N原子的杂化方式也相同B.三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体C.B到C的反应可能是复分解反应D.上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F7.下列有关说法正确的是()A.的相对分子质量大于，因此的熔点高于B.离子液体室温下不能导电C.上图中表示卤素离子，Y表示目标离子液体的阴离子D.室温下呈液态的盐均为离子液体8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()选项实验粒子组A浓硝酸与铜片制、、、B稀盐酸与制、、、C浓盐酸与制、、、D浓氨水与过量固体制、、、9.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是()A.第一电离能：X<Z<YB.Z单质的熔点一定比Y的高C.W的电负性不一定比X的大D.Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒10.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响11.在550K~650K，反应随温度升高反应速率显著加快.在（573K，150kPa）、（573K，300kPa）、（553K，150kPa）三种初始状态下，向相同恒容密闭容器中分别按投料，保持温度不变，随时间变化如图。曲线a的M平衡转化率，曲线b对应初始状态为（573K，300kPa）。下列说法正确的是()A.曲线c对应初始状态为（573K，150kPa）B.在573K下，该反应的平衡常数C.最大的是曲线aD.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则12.T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代而成的（如图乙）。已知T-碳晶体的密度为金刚石晶体的一半。下列说法错误的是()A.T-碳中碳原子数与共价键数之比为1：2B.T-碳属于共价晶体C.金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1D.T-碳晶胞的俯视图如图丙13.以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料的可充电“”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为。下列说法中，不正确的是()A.放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNTB.放电时，正极反应为C.充电时，向MWCNT极移动D.充电时，每转移0.1mol电子，释放出的体积在标准状况下为1.68L14.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表），已知。下列有关说法正确的是()A.为B.溶液pH=7时，C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为D.A点时，体系中二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）以某含钌废料[主要成分是，含和等]为原料制备Ru的流程如图所示：已知：①中Ru为+6价，易挥发；②常温下；离子浓度小于或等于时认为该离子已完全除去。回答下列问题：（1）提高“酸浸”效率的操作有______________________________（回答一条即可）。（2）“酸浸”中的作用是________________________。（3）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，参与反应生成的离子方程式为____________________________________________________________________________。（4）“除杂1”之后，若滤液中，则“除杂2”中先生成的沉淀是_______。若“除杂2”的滤液中，则和是否除尽？_______（填“是”或“否”）。（5）“沉钌”时，反应体系中存在平衡，为提高产率可采取的措施有__________________________________________（任写一条）。“热还原”过程中的化学方程式为_____________________________________________________。（6）二茂钌是一种典型的金属夹心配合物，其分子结构中，中心与两个环戊二烯负离子通过配位作用形成稳定的夹心结构。每个环戊二烯负离子中存在的大π键可表示为_______（用表示，m为参与形成大π键的电子数，n为参与形成大π键的原子数），二茂钌的熔点（200℃）高于二茂铁的熔点（173℃）的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16.（15分）双氰胺（）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解反应。某学习小组以石灰氮（）为原料制备双氰胺。实验过程如下：①水解：将装有蒸馏水的三颈烧瓶置于30℃水浴加热器中加热，然后将粉末定量均匀地加入三颈烧瓶，水解10min得到悬浮状水解液。②脱钙：将通入水解液中，150min后pH达10时停止通入，将水解液抽滤，滤液呈淡黄色。③聚合：将滤液移入圆底烧瓶，置于70℃水浴加热器中加热，15~20min后溶液呈无色，120min后停止反应，抽滤。④结晶和干燥：将滤液蒸发浓缩、冰水浴中冷却结晶、抽滤（装置如图所示）、干燥，得到粗产品。已知，氰胺（无色或淡黄色液体）二聚反应机理：回答下列问题：（1）水解产物的化学式是________________。（2）“脱钙”过程中，pH达10时停止通入气体，pH不能过低的原因是__________________________________________________________________________。（3）步骤④中蒸发浓缩时，常采用减压蒸发浓缩，目的是_____________________________________________________________________________________________________；“抽滤”操作顺序（只洗涤一次）：开抽气泵→转移固液混合物→a→c→b→关抽气泵→________→________→开抽气泵→________→________→关抽气泵（填标号）。a.关活塞k b.开活塞k c.确认抽干 d.加洗涤剂洗涤（4）测定双氰胺样品纯度：取mg双氰胺样品（杂质不含氨元素），加足量浓和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸（），铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭，a中保留少量水。打开通水蒸气进入b，将蒸出，一段时间后关闭。向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗的盐酸VmL。已知：；。①a中保留少量水的目的是________________________。②双氰胺样品的纯度为________%（用代数式表示）：指示剂最好选择________；若将双层真空玻璃瓶b换成普通的玻璃瓶，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。17.（14分）甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下：①②③回答下列问题：（1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=___________，判断反应③在低温下能否自发进行______________________________________________________________________________________________________（简要说明理由）。（2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是______（填标号）。A.容器内（g）与（g）的浓度之比为1：1B.单位时间内断裂键，同时断裂键C.容器内混合气体的压强不变D.混合气体的平均摩尔质量不变E.混合气体的密度不变（3）向容积为2L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0.8mol，，该温度下反应③的平衡常数=__________。（结果保留2位小数）（4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。在工业上优选的催化剂为__________，该催化条件下速控步骤为__________（填写标号）。（5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C均为常数）。该反应的活化能_________。18.（15分）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H），合成路线如下（部分试剂、反应条件省略）。已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_________、_________。（2）B的结构简式为_____________________。（3）由C转变为D的反应类型是_________。（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是_____________________________________________________（要求配平）。（6）下列关于F说法正确的有_________（填序号）。A.F能发生银镜反应B.F不可能存在分子内氢键C.以上路线中的反应产生了氢气D.已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N—H键极性更小（7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物（无机试剂任选）为原料，设计化合物为原料，设计化合物的合成路线。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——安徽专版2026届高考化学（安徽专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、36分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、5、8、1523分23.00%物质结构与性质6、7、9、1212分12.00%化学反应原理11、13、14、1723分23.00%化学实验基础10、1618分18.00%有机化学基础4、1818分18.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案CABDDBCADCDCBA1.答案：C解析：液氮汽化时吸收热量，使周围环境的温度降低，可用于冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错误；为电解质，能使胶体聚沉，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸中酯基易水解，故聚乳酸易降解，可用作手术缝合线，C正确；硅酸钠水溶液具有良好的黏结性，常用作黏合剂，与其耐热性好无关，D错误。2.答案：A解析：pH传感器可以测定氢离子浓度，氧气传感器可以测定氧气浓度，可用于测定的分解产物，A正确；氯化钡与亚硫酸钠、硫酸钠均会产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；元素分析仪只能得出元素质量比，无法得出物质的相对分子质量，C错误；碳酸氢钠与稀盐酸互相滴加时均产生气泡，现象相同，无法鉴别，D错误。3.答案：B解析：用浓溴水测定废水中苯酚含量的原理为苯酚与发生取代反应生成2，4，6—三溴苯酚，A正确；B.利用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为，与水解呈酸性无关，B错误；聚乳酸可以在自然界中降解，使用聚乳酸制造的包装材料，可防止白色污染，二者有关联，C正确；活性炭用于废水脱色是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中杂质，二者有关联，D正确。4.答案：D解析：根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；橙花醇分子中含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，B正确；1个碳碳双键可确定1个平面，双键碳原子与直接相连的原子共平面，观察题给物质结构，橙花醇分子中2个碳碳双键确定的平面以单键相连，单键可以旋转，则所有的C原子有可能共平面，C正确；碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。5.答案：D解析：中含和，则氧的化合价为，A项错误；与反应还有生成，所以不属于碱性氧化物，B项错误；中含O—H极性共价键，C项错误；金属性：Rb＞K，则碱性：，RbOH属于强碱，D项正确。6.答案：B解析：A、B分子中的五元环均为平面构型，结合分子结构可知，A、B分子中N原子的杂化方式均为杂化，A正确；的中心原子均没有孤电子对，价层电子对数分别为4、6、4，则的空间结构为正四面体，的空间结构不是正四面体，B错误；根据材料信息“第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子”，故B到C的反应可能是复分解反应，C正确；同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F，D正确。7.答案：C解析：根据材料信息“引入有机基团可降低离子化合物的熔点”，可知的熔点高于，离子化合物的熔点不能由相对分子质量大小来判断，A错误；离子液体中室温下有自由移动的离子，能导电，B错误；根据材料信息及题给合成离子液体的路线图可知，表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子，C正确；人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体，D错误。8.答案：A解析：浓硝酸与铜反应生成、气体，部分溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有，则产生的废液中、、、可能大量存在，A正确；稀盐酸与反应生成、和，题给粒子组中会与反应生成和，不能大量存在，B错误；浓盐酸与反应生成、和，题给粒子组中与不能大量共存，C错误；浓氨水与过量NaOH反应时，废液中肯定含，而不能大量存在，D错误。9.答案：D分析：已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期。X、Y、Z可组成某有机物，结合该有机物的结构可知，Y为C元素；根据碳元素的成键原则，Y、Z之间应该是1个三键，且Z中的原子半径比C小，则Z为N元素；W位于第三周期，W原子的最外层电子数比Z多，则W为S或Cl元素。解析：第一电离能：C<H<N，A错误；在常温下为气体，C在常温下为固体，N的单质的熔点一定比C的低，B错误；电负性：H<S、H<Cl，C错误；Y为C元素，Z为N元素，W为S或Cl元素，它们可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的微粒等，D正确。10.答案：C解析：将的KI溶液和的溶液等体积混合后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和溶液，产生沉淀，A错误；白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子，用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B错误；相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加和溶液，观察并比较实验现象可以探究对分解速率的影响，C正确；向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D错误。11.答案：D解析：曲线b对应初始状态为（573K，300kPa），在550K~650K，反应随温度升高反应速率显著加快，则初始状态为（573K，150kPa）时，增大较快，则曲线a对应初始状态为（573K，150kPa），A错误。在573K下，M的平衡转化率，设起始时、，列三段式：，平衡时气体总物质的量为3.25mol，根据恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比，可知平衡时气体总压强为162.5kPa，该反应的平衡常数，B错误。该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，曲线c对应温度为553K，温度最低，平衡时反应正向进行程度最大，对应最大，C错误。该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，平衡时气体总压强大于初始压强，保持恒温恒压，相当于减小压强，平衡正向移动，，D正确。12.答案：C解析：T-碳中每个碳原子与其他碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，A正确；T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有的碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代而成的，则一个T-碳原子，设金刚石晶胞的边长为acm，金刚石的密度为，T-碳的晶胞边长为bcm，密度为，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，即金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C错误；题给T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构及四面体之间碳与碳的共价键，D正确。13.答案：B解析：放电时，钠失去电子，电子流向：钠箔→导线→MWCNT，A正确；正极上得电子与反应生成固体沉积物和C，电极反应式为，B错误；充电时该装置为电解池，向阳极（MWCNT极）移动，C正确；由放电时的总反应可知，充电时，释放，则转移4mol电子，因此转移0.1mol电子时，释放，在标准状况下的体积，D正确。14.答案：A解析：的时，当时，，C点时，，pH=4.2，则，A正确；由题图可知，pH=7时，而，则，B错误；pH>12时，如pH=13，，根据题图可读出，此时约为，则，即没有沉淀析出，C错误；A点pH=1.32，，根据题图可知约为，，则此时，D错误。15.答案：（1）粉碎含钌废料或适当提高硫酸浓度（2分）（2）作还原剂（2分）（3）（3分）（4）（1分）；是（1分）（5）适当提高碳酸钠溶液浓度或适当降温（1分）；（1分）（6）（1分）；二茂钌与二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强（2分）解析：（1）提高“酸浸”效率的措施有进一步粉碎含钌废料或适当提高硫酸浓度。（2）“酸浸”时加入是为了将还原为，发生反应，作还原剂。（3）氯元素被还原成最低价态，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为。（4）根据氟化钙、氟化镁的溶度积可知，相同条件下，当滤液中时，先沉淀。根据溶度积可计算，当滤液中时，，，均小于，则和均除尽。（5）适当提高溶液浓度或者适当降低温度均可使题给平衡正向移动，从而提高产率。（6）环戊二烯负离子为平面结构，每个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个电子，再加上离子所带1个电子形成大π键，其大π键可表示为；二茂钌和二茂铁的熔点均较低，均属于分子晶体，分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高。16.答案：（1）和（2分）（2）氰胺的二聚反应需要碱性环境，pH太低不利于发生二聚反应（2分）（3）降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解（2分）；d；a；c；b（2分）（4）①液封，防止逸出（2分）；②（2分）；甲基橙（1分）；偏小（2分）解析：（1）水解后生成和，故水解产物的化学式为和。（2）“脱钙”过程中，将通入水解液中，将转化为，由于氰胺转化为双氰胺要在碱性条件下进行，若pH过低，会不利于发生二聚反应。（3）步骤④中蒸发浓缩时，为了降低溶液沸点，加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解，故选择减压蒸发浓缩；“抽滤”时，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞k，当布氏漏斗中固液混合物抽干后，打开活塞k，关闭抽气泵，向布氏漏斗中加入洗涤剂洗涤，关闭活塞k，打开抽气泵，当固液混合物再次抽干后，打开活塞k，关闭抽气泵，此时布氏漏斗中得到较多的晶体。（4）①a中保留少量水，是利用水将a处封住，可防止氨气逸出。②根据题意可得关系式：，消耗HCl的物质的量为，则的物质的量为，故样品的纯度为，滴定时用盐酸滴定，完全反应生成氯化铵和，滴定终点溶液显酸性，故可选用甲基橙作指示剂；若将双层真空玻璃瓶b换成普通的玻璃瓶，体系散热较快，会导致氨气蒸出不完全，测定的氨气的量偏少，从而计算出的双氰胺的质量偏小，导致测定结果偏小。17.答案：（1）（2分）；能，反应③的，低温下，的绝对值较小，（2分）（2）BCD（2分）（3）（3分）（4）催化剂B（1分）；②（1分）（5）30（3分）解析：（1）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则，可知反应③的，则根据时反应能自发进行可知，低温下，的绝对值较小，，反应③在低温下能自发进行。（2）反应①中（g）与（g）的化学计量数均为1，无论是否平衡，二者浓度之比始终为1：1，故不能说明反应①达到平衡状态，A错误；单位时间内断裂键（正反应，消耗），同时断裂键（逆反应，消耗），说明正、