2026年辽宁省人教版八年级化学下册第4章知识点巩固习题

2026年辽宁省人教版八年级化学下册第4章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，因其水溶液呈碱性C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，因其水溶液也能使酚酞试液变红D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀，因其不溶于水但能与酸反应生成盐和水参考答案：C解析：碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐类，其水溶液呈碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），但碳酸钠本身不是碱。碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均符合该定义。干扰项C的迷惑性在于碳酸钠溶液同样能使酚酞变红，但酚酞指示剂变红仅表明溶液呈碱性，不等于该物质是碱。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水，但不是所有盐都是酸碱中和产物B.中和反应一定放出热量，但生成的盐溶液不一定呈中性C.酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂OD.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈碱性参考答案：B解析：选项A错误，因为盐不一定是酸碱中和产物（如碳酸钙是高温分解产物）；选项B正确，酸碱中和反应通常放热，但生成的盐溶液酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子水解情况（如Na₂CO₃溶液呈碱性）；选项C错误，中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，但还涉及其他离子相互作用；选项D错误，强酸强碱反应生成的盐溶液可能呈中性（如NaCl）、酸性（如NH₄Cl）或碱性（如Na₂CO₃）。干扰项D的迷惑性在于强酸强碱反应的普遍认知，但需注意盐溶液的酸碱性由水解决定。3.下列实验操作中，正确的是（）A.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸直接伸入待测液中C.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液时，应将20g浓硫酸缓慢注入80g水中并搅拌D.稀释浓盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌参考答案：C解析：选项A错误，浓硫酸沾皮肤应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液；选项B错误，pH试纸应先用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接伸入溶液中；选项C正确，配制20%硫酸溶液需将浓硫酸稀释至所需浓度，操作符合“酸入水”原则；选项D错误，稀释浓盐酸应将浓盐酸缓慢注入水中，而非相反。干扰项B的迷惑性在于pH试纸的使用方法常被忽视，易误认为直接测量即可。4.下列关于酸碱指示剂的说法中，不正确的是（）A.酚酞在pH<7的溶液中无色，在pH>8.2的溶液中变红B.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色D.活性炭可以吸附酸碱指示剂，使其失去指示作用参考答案：D解析：选项A、B、C均正确描述了指示剂的变色特性，干扰项D错误，活性炭虽能吸附某些物质，但通常不吸附酸碱指示剂，指示剂仍能正常显色。迷惑点在于活性炭的吸附性被泛化，误认为能吸附所有有机物。5.下列关于酸碱盐溶液反应的说法中，正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钡溶液D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液参考答案：B解析：选项A正确，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；选项B正确，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；选项C错误，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钡溶液，但后者与前者重复；选项D正确，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。干扰项C的迷惑性在于钡盐与硫酸反应的产物认知，需注意钡盐不溶于水。6.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，不正确的是（）A.碱金属的氧化物大多能溶于水，生成可溶性碱B.碱土金属的碳酸盐大多不溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳C.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钠可溶于水D.盐酸、硝酸、硫酸都属于强酸，但盐酸的挥发性最强参考答案：A解析：选项B、C、D均正确，碱土金属碳酸盐（除BaCO₃外）可溶于水，硫酸钡不溶，盐酸具有挥发性；选项A错误，碱金属氧化物中Na₂O、K₂O等能溶于水，但Li₂O、BeO等不溶或微溶。干扰项A的迷惑性在于碱金属氧化物的普遍溶解性认知，需区分不同金属的氧化物性质。7.下列关于酸碱中和滴定实验的说法中，正确的是（）A.滴定时，应将标准液注入锥形瓶中，待测液注入滴定管中B.滴定时，应边滴加标准液边不断搅拌，直至溶液颜色发生突变且半分钟内不褪色C.滴定管的读数应估读到小数点后两位，且滴定前后的读数差即为消耗的标准液体积D.滴定终点时，若溶液颜色变化不明显，可适当增加指示剂用量参考答案：B解析：选项A错误，标准液应注入滴定管，待测液注入锥形瓶；选项B正确，滴定操作需充分搅拌并观察颜色变化，半分钟不褪色即为终点；选项C错误，滴定管读数应估读到小数点后两位，但消耗体积需减去初始读数；选项D错误，指示剂过量会干扰终点判断。干扰项A的迷惑性在于滴定管的常规使用习惯，易忽略标准液与待测液的位置。8.下列关于酸碱盐性质的应用中，不正确的是（）A.用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应B.用纯碱（Na₂CO₃）清洗油污，是因为纯碱溶液呈碱性，能促进油脂水解C.用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，是因为小苏打能与胃酸（盐酸）反应D.用硫酸铜（CuSO₄）溶液配制波尔多液，是因为硫酸铜能杀菌消毒参考答案：D解析：选项A、B、C均正确，熟石灰中和酸性土壤，纯碱水解呈碱性促进油脂水解，小苏打中和胃酸；选项D错误，波尔多液的主要成分是硫酸铜和石灰水，硫酸铜提供杀菌作用，但石灰水是关键，单独硫酸铜不配成波尔多液。干扰项D的迷惑性在于波尔多液的成分认知，易忽略石灰水的必要性。9.下列关于酸碱盐溶液的共存问题的说法中，正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液不能大量共存，因会生成碳酸钡沉淀B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液不能大量共存，因会生成氢氧化铜沉淀C.氯化钠溶液与硝酸银溶液不能大量共存，因会生成氯化银沉淀D.硫酸钠溶液与氢氧化钾溶液能大量共存，因不会发生任何反应参考答案：A解析：选项A正确，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；选项B正确，2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；选项C正确，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；选项D错误，硫酸钠与氢氧化钾不反应，但该说法仅说明“不反应”而非“能共存”，共存判断需考虑离子浓度。干扰项D的迷惑性在于“不反应=能共存”的简化认知，需区分反应与共存的关系。10.下列关于酸碱盐溶液的鉴别实验的说法中，不正确的是（）A.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子B.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有硫酸根离子C.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加酚酞，沉淀溶解且溶液变红，该溶液可能含有铝离子D.向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有氯离子参考答案：D解析：选项A正确，CO₃²⁻或HCO₃⁻与酸反应产生CO₂；选项B正确，BaSO₄不溶于盐酸；选项C正确，Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH溶解沉淀并使酚酞变红；选项D错误，Ag₂CO₃（由碳酸根引起）不溶于稀硝酸，但需排除其他干扰离子。干扰项D的迷惑性在于白色沉淀的普遍认知，易忽略碳酸根的干扰。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出__________。碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出__________。参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：酸电离产生H⁺，碱电离产生OH⁻，这是酸碱通性的本质。2.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液一定呈__________性，可能含有__________、__________等离子。参考答案：碱；氢氧根；碳酸根解析：酚酞变红说明溶液pH>8.2，可能由OH⁻或CO₃²⁻引起。3.浓硫酸具有脱水性，是因为浓硫酸能夺取物质中的__________，使有机物碳化。浓硫酸还具有吸水性，是因为浓硫酸能与水分子结合生成__________。参考答案：氢元素（以水形式）；水合物（如H₂SO₄•nH₂O）解析：脱水性指夺取H₂O，吸水性指与H₂O结合。4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称__________，其水溶液呈__________性，是因为碳酸根离子水解产生__________。参考答案：纯碱；碱；氢氧根离子解析：Na₂CO₃水解产生OH⁻，使溶液呈碱性。5.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢注入盛有__________的烧杯中，并不断搅拌，原因是__________。参考答案：浓硫酸；水；“酸入水，沿器壁，慢搅拌”解析：防止局部高温飞溅。6.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种__________色絮状沉淀，它不溶于水，但能与__________反应生成可溶性铁盐。参考答案：红褐；酸解析：Fe(OH)₃是红褐色沉淀，能与酸反应溶解。7.用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与__________比较，读出__________。参考答案：标准比色卡；pH值解析：需对照比色卡读数。8.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。A.氢氧化钾（KOH）B.碳酸钙（CaCO₃）C.硫酸（H₂SO₄）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C；A；B、D解析：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻，盐由金属阳离子和酸根阴离子构成。9.下列离子方程式中，正确的是__________（填序号）。A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OC.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClD.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄参考答案：B解析：离子方程式需表示实际参加反应的离子，B正确表示Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。10.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是__________（填序号）。A.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液呈碱性，是因为HCO₃⁻水解产生OH⁻B.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用C.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻都不水解D.氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，是因为NaOH电离产生OH⁻参考答案：B、D解析：B正确解释了Cu²⁺的水合作用，D正确解释了NaOH电离产生OH⁻。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，中性溶液的pH值等于7。（）参考答案：正确解析：pH值是溶液酸碱度的标度，符合该定义。2.浓硫酸具有吸水性，所以可以用浓硫酸干燥氨气。（）参考答案：错误解析：浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气。3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种碱。（）参考答案：错误解析：Na₂CO₃是盐，因电离产生CO₃²⁻而非OH⁻。4.氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水，所以它不是碱。（）参考答案：错误解析：碱的定义是电离产生OH⁻的化合物，Cu(OH)₂是碱。5.中和反应一定是放热反应，所以所有酸碱反应都放热。（）参考答案：错误解析：中和反应通常放热，但某些酸碱反应（如弱酸弱碱）可能吸热。6.滴定实验中，滴定管的读数应估读到小数点后两位，且滴定前后的读数差即为消耗的标准液体积。（）参考答案：正确解析：滴定管读数精度要求高，消耗体积计算正确。7.碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，所以它不能与酸反应。（）参考答案：错误解析：CaCO₃虽不溶于水，但能与酸反应生成CO₂。8.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻都不水解。（）参考答案：错误解析：Na⁺和Cl⁻均不水解，但该说法忽略了水自身电离。9.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用。（）参考答案：正确解析：Cu²⁺与水分子作用形成水合铜离子，使溶液呈蓝色。10.任何酸碱盐溶液都能与另一种酸碱盐溶液反应。（）参考答案：错误解析：反应需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的本质，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其中H⁺+OH⁻=H₂O。2.浓硫酸具有哪些化学性质？参考答案：浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性。例如，能使有机物碳化（脱水性），能干燥某些气体（吸水性），能氧化铜（强氧化性）。3.如何用实验方法区分碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）？参考答案：分别取少量样品加入稀盐酸，Na₂CO₃反应剧烈产生CO₂，NaHCO₃反应较缓和。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。4.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因结构变化导致颜色改变。例如，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中因共轭体系形成而变红。5.为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中？参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，局部温度急剧升高可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。6.简述酸碱盐溶液的共存判断方法。参考答案：判断离子能否大量共存需考虑复分解反应条件，即离子间结合生成沉淀、气体或水。例如，Ba²⁺和SO₄²⁻不能大量共存，因会生成BaSO₄沉淀。7.如何用实验方法检验某溶液中是否含有硫酸根离子（SO₄²⁻）？参考答案：取少量溶液，先加入稀盐酸排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀盐酸，则含有SO₄²⁻。化学方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。8.简述酸碱盐溶液的鉴别方法。参考答案：通过加入不同试剂观察现象进行鉴别。例如，加入稀盐酸，产生气体可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻；加入氯化钡，产生白色沉淀可能含SO₄²⁻或CO₃²⁻；加入氢氧化钠，产生沉淀可能含Al³⁺或Fe³⁺。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用NaOH溶液滴定稀盐酸，记录数据如下：初始滴定管读数：0.00mL终点滴定管读数：25.60mL若NaOH溶液浓度为0.100mol/L，求稀盐酸的浓度。参考答案：消耗NaOH体积：25.60mL-0.00mL=25.60mL=0.02560Ln(NaOH)=c×V=0.100mol/L×0.02560L=0.00256mol根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，n(HCl)=n(NaOH)=0.00256molc(HCl)=n/V=0.00256mol/0.02560L=0.100mol/L2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2.0，现需用熟石灰（Ca(OH)₂）中和，每升废水中含有0.50molHCl，求中和1m³废水需要多少克熟石灰？参考答案：n(HCl)=0.50mol/L×1m³=0.50mol根据反应方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，n(Ca(OH)₂)=n(HCl)/2=0.50mol/2=0.25molm(Ca(OH)₂)=n×M=0.25mol×74.09g/mol=18.52g3.某学生用Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液反应制备BaCO₃沉淀，写出反应方程式，并计算若生成1.00molBaCO₃需要多少克Na₂CO₃？参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCln(BaCO₃)=1.00mol根据方程式，n(Na₂CO₃)=n(BaCO₃)=1.00molm(Na₂CO₃)=n×M=1.00mol×105.99g/mol=105.99g4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH，发现试纸显示颜色介于黄色和绿色之间，请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：黄色对应pH4-5，绿色对应pH7-8，介于两者之间说明pH在4.5-7.5之间，溶液呈酸性或中性。若接近绿色，可能呈弱碱性；若接近黄色，可能呈弱酸性。需对照标准比色卡精确判断。5.某学生用CuSO₄溶液配制波尔多液，写出反应方程式，并说明波尔多液的主要用途。参考答案：反应方程式：CuSO₄+Ca(OH)₂=Cu(OH)₂↓+CaSO₄波尔多液的主要用途是农业上杀菌消毒，尤其用于防治葡萄、蔬菜等作物的真菌病害。6.某学生用AgNO₃溶液检验某溶液中是否含有Cl⁻，写出反应方程式，并说明若产生白色沉淀，还需进行哪项操作？参考答案：反应方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃若产生白色沉淀，还需加入稀硝酸检验是否为AgCl，因碳酸银等沉淀也白色且不溶于稀硝酸。7.某学生用NaHCO₃治疗胃酸过多，写出反应方程式，并说明NaHCO₃的优缺点。参考答案：反应方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑优点：中和胃酸温和，不易引起胃黏膜刺激；缺点：作用较弱，需多次服用。8.某学生用Na₂CO₃溶液清洗油污，写出反应方程式，并说明Na₂CO₃清洗油污的原理。参考答案：反应方程式：油脂+Na₂CO₃（水解）→脂肪酸盐+甘油原理：Na₂CO₃水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成可溶于水的脂肪酸盐，从而被清洗。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C（碳酸钠是盐，不是碱）2.B（强酸强碱反应不一定呈中性，如生成弱碱盐）3.C（酸入水，沿器壁，慢搅拌）4.D（活性炭不吸附酸碱指示剂）5.B（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）6.A（Li₂O、BeO等碱金属氧化物不溶于水）7.B（滴定操作需充分搅拌并观察颜色变化）8.D（硫酸铜需与石灰水混合成波尔多液）9.A（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀）10.D（硝酸银过量会干扰沉淀判断）二、填空题1.氢离子；氢氧根离子2.碱；氢氧根；碳酸根3.氢元素（以水形式）；水合物（如H₂SO₄•nH₂O）4.纯碱；碱；氢氧根离子5.浓硫酸；水；“酸入水，沿器壁，慢搅拌”6.红褐；酸7.标准比色卡；pH值8.C；A；B、D9.B（Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O）10.B、D三、判断题1.√2.×（浓硫酸与氨气反应）3.×（Na₂CO₃是盐）4.×（Cu(OH)₂是碱）5.×（弱酸弱碱反应可能吸热）6.√7.×（CaCO₃能与酸反应）8.×（Na⁺和Cl⁻不水解，但水自身电离）9.√10.×（需满足复分解反应条件）四、简答题1.参考答案：酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其中H⁺+OH⁻=H₂O。解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，本质是H⁺和OH⁻结合。2.参考答案：浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性。例如，能使有机物碳化（脱水性），能干燥某些气体（吸水性），能氧化铜（强氧化性）。解析：浓硫酸的化学性质多样，应用广泛。3.参考答案：分别取少量样品加入稀盐酸，Na₂CO₃反应剧烈产生CO₂，NaHCO₃反应较缓和。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。解析：Na₂CO₃与酸反应速率快，NaHCO₃较慢。4.参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因结构变化导致颜色改变。例如，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中因共轭体系形成而变红。解析：指示剂通过共轭体系变化显色。5.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，局部温度急剧升高可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。解析：稀释浓硫酸需遵循“酸入水，沿器壁，慢搅拌”原则。6.参考答案：判断离子能否大量共存需考虑复分解反应条件，即离子间结合生成沉淀、气体或水。例如，Ba²⁺和SO₄²⁻不能大量共存，因会生成BaSO₄沉淀。解析：离子共存需满足不发生反应的条件。7.参考答案：取少量溶液，先加入稀盐酸排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀且不溶于稀盐酸，则含有SO₄²⁻。化学方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。解析：排除CO₃²⁻等干扰离子后检验SO₄²⁻。8.参考答案：通过加入不同试剂观察现象进行鉴别。例如，加入稀盐酸，产生气体可能含CO₃²⁻或HCO₃⁻；加入氯化钡，产生白色沉淀可能含SO₄²⁻或CO₃²⁻；加入氢氧化钠，产生沉淀可能含Al³⁺或Fe³⁺。解析：利用不同试剂的特异性反应鉴别离子。五、应用题1.参考答案：消耗NaOH体积：25.60mL-0.00mL=25.60mL=0.02560Ln(NaOH)=c×V=0.100mol/L×0.02560L=0.00256mol根据反应方程式Na