2026-2027学年高一第一次月考化学试卷+答案详解+答题卡

第第页2026-2027学年高一上学期第一次月考卷化学(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．测试范围：第1章前两节(人教版必修第一册)。4．难度系数：0.705．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是()A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是()A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐D．碱性氧化物一定是金属氧化物3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有()A．4个B．5个C．6个 D．7个4．流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将一定比例的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．FeSO4溶液可以导电，FeSO4溶液为电解质B．当光束通过该磁流体分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．用交叉分类法分析，FeSO4和Fe2(SO4)3均属于铁盐，它们的铁元素的价态相同5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是()A．分散质粒子直径：③＞②＞①B．分散系稳定性：③＞②＞①C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀D．用树状分类法分析，NaOH溶液属于碱6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解离出的离子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－7．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓8．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是()A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl9．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：、Na+、SO42-、Cl-B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42-C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-D．加入铁粉能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是A．微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和B．分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质C．守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变D．变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OB．Ag与稀硫酸反应：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++=BaSO4↓D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O12．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质B．段反应的离子方程式为C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离D．段溶液中，、、和可以大量共存13．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．强碱性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-15．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子Na+、、、Mg2+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、OH-①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是()A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH-B．无需实验即可判断溶液中一定不存在、C．溶液中一定不存在、、Mg2+、CO32-、Cl-D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．(16分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2(次磷酸)；⑧。回答下列问题：(1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。(2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。(3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。(4)在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为Fe(OH)3胶体，生成该胶体的离子方程式为________。Fe(OH)3胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为。17．(16分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：请按要求回答下列问题：(1)A中溶质的电离方程式是_________________，B中溶液的颜色为___________。(2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为_________________________。(3)C→D过程中反应的离子方程式为_______________________。(4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的离子方程式为___________________________、________________________。18．(9分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。回答下列问题：(1)属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有SO42-所需要的试剂：___________。(2)写出一元弱酸H3PO2溶液加入到过量的NaOH溶液中的离子方程式：___________________。19．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝；②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题：（1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是__________________(填离子符号，下同)。（2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是________________。（3）实验②中白色沉淀的成分是________________(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_________________________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_________________。（4）_________(填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有，说明理由：___________________________________________。2026‑2027学年高一上学期第一次月考化学试卷答案+简要解析第Ⅰ卷选择题（15题，每题3分，共45分）答案：A

简要解析：A选项描述错误。水滴石穿反应：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，各元素化合价不变，非氧化还原反应；百炼成钢，C被O₂氧化，属于氧化还原。B下雪只是水从气态/液态变为固态，物理变化；C钟乳石形成是CaCO₃与CO₂、H₂O的转化，无化合价改变；D雾属于气溶胶（胶体）。答案：A

简要解析：A正确，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn₂O₇（七氧化二锰，金属氧化物）同时是酸性氧化物。B甲分类是树状分类法；CNa₂SO₄用交叉分类，既属于钠盐又属于硫酸盐；D碱性氧化物全部是金属氧化物。答案：C

简要解析：能发生反应：①CuO+H₂SO₄；②Fe+H₂SO₄；④Ba(OH)₂+K₂CO₃；⑤Ba(OH)₂+H₂SO₄；⑥K₂CO₃+H₂SO₄；⑦NaOH+H₂SO₄；③Fe和CuO常温下不反应。一共6个反应。答案：B

简要解析：A：电解质必须是化合物，FeSO₄溶液是混合物，不是电解质。B分散质粒子5.5~36nm，属于胶体，具有丁达尔效应。C：FeSO₄中Fe²⁺，Fe₂(SO₄)₃中Fe³⁺，铁元素价态不同。D：NaOH溶液是混合物；碱属于化合物。答案：A

简要解析：①FeCl₃溶液；②Fe(OH)₃胶体；③Fe(OH)₃浊液。分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，即③＞②＞①；稳定性：溶液＞胶体＞浊液①＞②＞③；只有胶体②有丁达尔效应；三者都含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液均生成AgCl白色沉淀。答案：B

简要解析：A：NaHSO₄在水溶液电离出H⁺，但阳离子有Na⁺，阴离子是硫酸根，属于盐。B盐定义：由金属阳离子（或NH₄⁺铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。C铵盐阳离子是NH₄⁺，不含金属离子，但属于盐。D氨水是混合物，碱是化合物。答案：C

简要解析：A：Fe和盐酸反应生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，方程式书写正确，但该选项一般是错误项；BCaCO₃难溶于水，离子方程式不能拆成离子；C选项为正确离子方程式；D硫酸铜和氢氧化钡反应，Cu²⁺与OH⁻、SO₄²⁻与Ba²⁺都会沉淀，容易漏掉其中一组离子反应。答案：C

简要解析：图表示化合物溶于水电离，电离不需要通电。M电离产生阴阳离子，电离不是氧化还原，无电子转移；固体在水中可以电离，说明为离子化合物，熔融状态下也可以发生电离；HCl是共价化合物，固态没有阴阳离子。答案：C

简要解析：ACu²⁺在溶液中显蓝色；BBa²⁺和CO₃²⁻、SO₄²⁻均可生成白色沉淀；C石蕊变红说明溶液呈酸性，本组离子之间不发生反应，可以大量共存；D铁粉产生H₂，溶液呈酸性，HCO₃⁻与H⁺发生反应生成CO₂和H₂O，不能共存。答案：C

简要解析：A稀盐酸含有H₂O、H⁺、Cl⁻；B电解质是化合物；C离子反应前后离子总数可以改变（例如H⁺+OH⁻=H₂O，离子数目减少），该说法正确；D酸性氧化物与碱反应生成盐和水。答案：D

简要解析：A碳酸钙难溶，写离子方程式不能拆；B银金属活动性在氢后面，不能和稀硫酸反应；C硫酸铜与氢氧化钡反应，不能漏掉Cu²⁺和OH⁻的沉淀反应；DCuO是难溶氧化物，和氢离子反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，离子方程式正确。答案：C

简要解析：实验是向H₂SO₄溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液。A溶液导电性下降，因为生成难溶BaSO₄沉淀和弱电解质H₂O，自由离子减少。B离子方程式：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C：a点硫酸和氢氧化钡恰好完全中和，此时溶液离子极少；继续滴加Ba(OH)₂，溶液中Ba²⁺、OH⁻浓度增大，导电能力回升。D恰好反应时刻，溶液几乎没有自由移动离子，导电能力接近最低。答案：A

简要解析：题干：下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是

A.Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻：离子之间不反应；澄清透明≠无色，含Cu²⁺蓝色溶液依然满足澄清透明，可以共存。

B.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，产生沉淀，不能共存。

C.Na⁺、OH⁻、Cl⁻、HCO₃⁻：OH⁻+HCO₃⁻=CO₃²⁻+H₂O，不能共存。

D.Fe³⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，产生沉淀，不能共存。答案：A

简要解析：A：酚酞变红，溶液呈碱性，本组离子不反应，可共存；B：Cu²⁺为蓝色，碱性条件下还会生成Cu(OH)₂沉淀；C：石蕊变红，酸性环境，CO₃²⁻会和H⁺反应；D：强碱性环境，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃・H₂O，HCO₃⁻和OH⁻也会反应，不能共存。答案：C

简要解析：无色溶液，不存在有色离子Fe³⁺、Cu²⁺；加入BaCl₂得到不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀是BaSO₄，说明一定含有SO₄²⁻，没有CO₃²⁻；滤液能使酚酞变红，说明溶液含OH⁻；Mg²⁺与OH⁻不能共存，故无Mg²⁺；溶液必须有阳离子，因此一定含Na⁺；实验步骤中加入BaCl₂，引入了Cl⁻，无法证明原溶液本身含有Cl⁻，C选项说法错误。第Ⅱ卷非选择题（共55分）16（16分）(1)电解质：③⑤⑥⑦⑧；能够导电：①⑥

解析：电解质必须是化合物，包含酸、碱、盐；物质导电条件：存在自由移动电荷（溶液、熔融态离子化合物可以导电）。SO₂、酒精属于非电解质。(2)电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻

离子方程式：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O(3)一元；正盐