九上化学第一次月考背诵清单

九上化学第一次月考背诵清单第1单元走进化学世界考点1认识化学1.化学定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学2.化学贡献：①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。3.绿色化学：核心就是要利用化学原理从源头消除污染。4.初中常见的元素名称和化学符号1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa元素名称锌锡铜银金碘钡锰铂汞铅铁元素符号ZnSnCuAgAuIBaMnPtHgPbFe考点2物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点3物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点4物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。考点5氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别性质：氧气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧（助燃性）二氧化碳：无色无味气体，密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔2.鉴别：操作→现象→结论收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气。考点6 科学实验的方法1.化学实验的观察①关注物质的性质②关注物质的变化（外观、能量）③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的；②结论：由实验现象经过分析、推理得到的3.对蜡烛燃烧的探究（1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。（2）点燃时：燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水）现象和结论：澄清石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水熄灭蜡烛时现象：产生白烟操作：点燃白烟现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）方法总结：检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 对比实验（控制变量）呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。氧气含量比较二氧化碳含量比较水蒸气含量比较操作分别伸入燃着的小木条分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡对一块干燥的玻璃片哈气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较现象空气中的木条继续燃烧呼出气体中的木条熄灭空气中石灰水无明显变化呼出气体中澄清石灰水变浑浊空气中的玻璃片无明显变化哈气的玻璃片上出现小水珠结论呼出气体中的氧气更少呼出气体中的二氧化碳更多呼出气体中的水蒸气更多拓展：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。5.科学探究的主要步骤（八步骤）(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，测量到的数据和其它材料)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。考点化学实验室基本操作1.托盘天平①调平②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿腐蚀性玻璃器皿③复位：称量完毕后，砝码放回，游码归0。④误差分析：“左码右物”物质的质量＝砝码的质量－游码的示数仪器的连接①玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。3.实验室药品取①三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。4.固体药品的取用（1）存贮：广口瓶（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一斜、二送、三直立”）操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。5.液体药品的取用（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）（2）不定量（较多）液体取用：直接倾倒注意事项（括号内为操作的目的）①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）；②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒（防止药液损失）；③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处（防止药液洒出腐蚀标签）；④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（防止药品潮解、变质）。（3）不定量（较少）液体取用：胶头滴管注意事项（括号内为操作的目的）①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）注意事项①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平③读数误差：俯视：读数>液体实际体积，实际液体体积<读数；仰视：读数<液体实际体积，液体实际体积>读数物质的加热（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）点燃酒精灯熄灭酒精灯添加酒精对液体加热对固体加热①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。（2）用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要垫石棉网）固体：试管、蒸发皿、燃烧匙（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水（防止加热时受热不均试管炸裂）；②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约1/3处的中上部，手握长柄；③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；药品平铺在试管底部，增大受热面积④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热（防止试管受热不均炸裂）。⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止试管受热不均炸裂）；⑦烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗（防止试管骤冷炸裂）；⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；装置气密性检查连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好。洗涤仪器方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。9.一些危险化学品标志10.实验室常用仪器分类总结反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（2）取用仪器：①粉末固体：药匙；②块状固体：镊子；③少量液体：胶头滴管；④一定量液体：量筒（3）存放仪器：①固体：广口瓶；②液体：细口瓶、滴瓶；③气体：集气瓶（4）计量仪器：托盘天平、量筒（5）添加液体仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（6）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯（7）其他仪器：水槽、玻璃棒、石棉网11.常见实验仪器反应容器：（1）直接加热（2）垫石棉网加热存放仪器：热源：计量仪器：注入液体仪器：夹持仪器：取用仪器：其他仪器：21世纪教育网精品试卷·第2页（共2页）第2单元我们周围的空气考点1空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。2.实验室测定空气中氧气含量（1）装置图（见书P27）（2）实验原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（3）实验现象（白磷着火点：40oC红磷着火点：240oC）①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（补充：烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴）（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。（5）反应原理:文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷符号表达式：P+O2点燃P2O5（6）氧气的体积分数=（氧气的体积➗被测定空气的总体积）✖️100%（7）注意事项①所用的红磷必须过量。（若红磷过少则氧气没有充分消耗,测量结果偏小）②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小）③装置的气密性要好。（漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小）④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）（8）误差分析实测<真实，可能原因：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹实测>真实，可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢（9）药品选择思考：①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收气体二氧化碳、二氧化硫。②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。小结：药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。集气瓶中水的作用：（1）吸收有毒的五氧化二磷（固体）（2）吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。（11）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）（12）拓展：集气瓶压强变化燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强变化）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和外界大气压相同。其他的测量装置装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。考点2物质的简单分类1.物质的分类：纯净物和混合物①纯净物：由一种物质组成的。（可用化学符号表示）②混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。考点3空气成分及用途1.空气是混合物，主要成分（按体积分数）：（氮气与氧气体积比约为4:1）氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。2.空气是宝贵的资源氧气氮气稀有气体主要性质无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。用途①供动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境考点4空气污染与防治1.造成空气污染的物质：①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）②可吸入颗粒物:如烟尘等2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。3.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）重点：二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。6.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。7.未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放④生产出环境友好产品。考点5氧气的物理性质1.氧气的物理性质①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体，降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状。②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）考点6氧气的检验和鉴别1.氧气的化学性质很活泼具有助燃性（支持燃烧）和氧化性①检验氧气：用带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。拓展：物质的鉴别思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。实例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；分别向小木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。考点7氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1.木炭（黑色固体）燃烧现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳点燃符号表达式：C+O2点燃CO2点燃2.硫粉（淡黄色）燃烧现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫符号表达式：S+O2点燃点燃点燃注意事项：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3.红磷（暗红色固体）燃烧现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷符号表达式：P+O2点燃P2O点燃点燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（铁）的反应1.铁丝（银白色固体）燃烧现象：空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁符号表达式：Fe+O2点燃Fe3点燃点燃注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温生成物溅落瓶底炸裂。（三）与其他物质的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。（四）总结氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。2.物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3.物质燃烧时的现象一般气体燃烧会产生火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟。考点8氧气的工业制法分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化过程:膜分离技术（物理变化）考点9氧气的实验室制法1.过氧化氢溶液（俗称“双氧水”）（1）药品：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）（2）反应原理：文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气符号表达式：H2O2MnO2H2二氧化锰MnO2注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用（3）装置：固液常温型（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；③装药品时，先装固体后装液体；④该装置的优点：可以随时添加液体。2.氯酸钾或高锰酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）反应原理：

文字表达式：氯酸钾二氧化锰△氯化钾+氧气二氧化锰△符号表达式：KClO3MnO2△MnO2△文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花）（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：①连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。②查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。③装：装入药品（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。④定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。⑤点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。⑥收：收集气体。排水法收集集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶