2026中考化学综合应用试题集选02

2026年5月8日初中化学作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合应用题1．验室用下列装置完成气体制备。I．实验室制取氧气(1)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的发生和收集装置是___________，反应的化学方程式为___________。(2)用双氧水和二氧化锰混合制取二氧化锰在反应中的作用是_______，实验结束后回收二氧化锰的操作为：_______、洗涤、烘干。(3)若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为________。(4)若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。【拓展：家庭制氧】便携式制氧杯（如图1所示）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。制氧原理为：、(5)便携式制氧杯是对上图（A-F）中装置组合________（填字母序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察________。Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体(6)用装置B制CO2，相较于装置C，优点是________。实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，最好加入适量下列药品中的________进行预处理。A．稀硫酸

B．熟石灰

C．氯化钠

D．生石灰(7)石灰石的主要成分是碳酸钙，工业上高温煅烧石灰石可以制得氧化钙。试计算要制取28t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）2．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：(1)用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度______的特点。(2)用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。(3)生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条______。(4)氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是_______。3．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。探究一：二氧化碳的物理性质(1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是______。a．不燃烧

b．不支持燃烧

c．密度比空气大

d．无色无味探究二：二氧化碳的化学性质(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_______，过滤，则滤液中一定含有的物质是_______。探究三：二氧化碳的制取和收集(3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。①请写出A装置中发生反应的化学方程式________。②B装置中溶液的作用是什么？_________。③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内________。探究四：“碳捕捉”与“碳转化”(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？4．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。Ⅰ.浓硫酸的特性：(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_______________。Ⅱ.浓硫酸的稀释：(2)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为_______g。Ⅲ.稀硫酸的化学性质：如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。(3)有气泡产生的是_______________(填字母序号)。(4)写出烧杯E中反应的化学方程式_______________，观察到的实验现象是_______________。Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示：(5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是_______________。(6)接触室中发生反应的化学方程式为_______________。(7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。A．吸收塔中得到的产品为混合物B．催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁5．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。(2)图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是___________。(5)该实验中溶液A的质量为50g，溶液B溶质的质量分数为14.6%。试通过计算，求图2中b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数(写出计算步骤，结果精确至0.1%)。6．小军用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母）。A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2(4)小军向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察到红色逐渐褪去，最后变为无色，证明二者反应。小军验证该无明显现象反应发生的设计思路是______。A．反应物减少 B．验证生成物 C．根据能量变化7．“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)小组同学用甲基橙酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_____(填微粒符号)。(2)将铁钉表面铁锈(主要成分为Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，溶液变黄色；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____，曲线2反应中的实验现象为_____。②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_____。③该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。8．围绕酸，碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。（一）酸、碱、盐在生产、生活中的应用(1)盐酸常用于金属表面的除锈。其反应的化学方程式为______。(2)我国制碱工业的先驱是______（填“徐光宪”或“侯德榜”）。（二）探究粗盐中可溶性杂质的去除用海水晒盐的方法得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。除去这些杂质的操作是：①向粗盐水中依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液；②过滤；③向所得溶液中加入适量X溶液，蒸发，得到氯化钠。(3)X的名称为______；上述过程中发生的反应所属的基本反应类型都为______。(4)加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为______。（三）探究酸和碱的中和反应溶质质量分数为的氢氧化钙溶液与一定质量分数的盐酸反应时，溶液的变化如图所示：(5)当加入溶液的体积为时，向此时溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显______色。(6)若取某时刻反应后的溶液进行蒸发，结果只得到一种固体，则所取溶液的在图像中所对应的点不可能是______（填“a”“b”或“c”）点。(7)当加入盐酸的质量为时，溶液，请计算该盐酸中溶质的质量分数。9．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。(1)下列关于碳及化合物的说法不正确的是(填字母)。A．CO2、CH4均为温室气体 B．氧元素参与了自然界中的碳循环过程C．仅含碳元素的物质一定是纯净物 D．一氧化碳中碳元素的化合价为+2(2)《天工开物》记载了我国古代的炼铁过程。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式是_____________。(3)实验室里选用如图所示仪器制取二氧化碳(橡皮塞、导气管及试剂略去)。①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。②若使用双孔橡皮塞制取一瓶CO2，需选用的仪器有______(填字母)。(4)用如图装置进行CO2性质的实验。①观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是_____。②能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______。(5)氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应而变质，如何证明一瓶久置的氢氧化钠溶液已经变质?(写出选用的试剂和现象即可)(6)我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。为实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。现有含7.4t氢氧化钙的石灰乳，理论上能够吸收CO2的质量是多少?10．人类的生产和生活都离不开金属。I.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：(1)由图可知人类最早使用的合金是______。(2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应(3)现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示：反应③的化学方程式为______；制得的生铁为______(填“纯净物”或“混合物”)。Ⅱ.金属的性质(4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量如表所示。微观粒子X原子Fe原子Fe2+X2+反应前数量(个)a0a×80%0反应后数量(个)a×20%a×80%0______①表格的空白处对应微观粒子的数量为______。②金属X、Y与Fe的活动性强弱关系为______。A．X＞Fe＞Y

B．X＞Fe、X＞Y但Y和Fe无法判断Ⅲ.金属的锈蚀与防护(5)①铁生锈是铁与空气中的______作用的结果。②铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______(用化学方程式表示)。11．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。(1)配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是______。②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为______(填“25”“50”或“100”)mL。③配制过程中玻璃棒的作用是______。(2)探究碳酸钠溶液的性质。①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，______，读出pH=11。②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式：______。③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是______(填“曲线1”或“曲线2”)。(3)配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是______。②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含______(填化学式)。(4)制备柠檬酸亚铁晶体。已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：______，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇)。12．碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。(1)小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______（填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的______（填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的______不同。如，氢氧化钙溶液能与______（填“”或“”）反应生成氢氧化钠。③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。在段，溶液中数量逐渐______（填“增大”“减少”“不变”之一）。此中和反应的微观实质是_________。④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是______（填选项序号）A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红(2)现有和的固体混合物，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是______（填离子符号）。②当滴入溶液时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g（写出计算过程）。③求该固体混合物中的质量______（写出计算过程，结果精确至）。13．完成下列填空：(1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某实验小组在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：①用A装置制取二氧化碳气体的优点是______。②B装置中反应的化学方程式为______。③若D装置内盛放浓硫酸溶液，其目的是_____。④E装置中发生反应的实验现象为_________；写出该反应的化学方程式_________。⑤G装置的作用是_____。(2)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究：【实验过程】操作如图所示：写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________。【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想：猜想I：只含有KOH；

猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；

猜想Ⅲ：含有_________；【进行实验】对溶液成分进行探究：实验序号操作现象结论1取少量溶液于试管中，________无明显现象不含Ca（OH）22另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸始终无明显现象不含K2CO3【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。【实验改进】同学们对实验2进行了改进________（填实验操作和对应现象）。【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。14．自制西瓜霜西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。Ⅰ、探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。Ⅱ、制备原料古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：(3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。Ⅲ、制作西瓜霜(5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。15．某化学项目小组同学开展丰富多彩的跨学科实践活动。(1)科科小组通过下图模拟“制氧机”制氧气，写出产生O2的化学方程式为___________。装置中流量调节器的作用是___________。(2)粤粤小组制作分子模型模拟水分子通电分解，请补全横线上的模型图。(3)明明小组测定某地果园土壤的酸碱性，他们将土壤样品与蒸馏水按1︰5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用湿润的pH试纸测得上层清液的pH为5，则该实验结果比实际值偏___________(填“大”或“小”)。(4)亮亮小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，下列说法不正确的是___________。A．海水制取粗盐的过程属于物理变化B．①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液C．母液是氯化钠的不饱和溶液，含有大量化工原料16．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。任务一：实验检测水质【查阅资料】I.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。II.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：类别极软水软水中硬水硬水高硬水以浓度计0~7575~150150~300300~450450~700(1)同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为，说明该河水属于________。任务二：净化水【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。(2)在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中________（填“吸附”“沉降”“过滤”“蒸馏”）出来。自来水厂常用次氯酸（）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是________。如图为常见的家庭全屋净水方案。(3)前置过滤器可以过滤________（选填“可溶”或“不溶”）性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________。(4)中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________（填物质名称）。任务三：净化水探究“水的组成”。(5)图甲实验，点燃氢气前应先________。(6)按图乙进行电解水实验，发生反应的化学方程式为________。通电一段时间后，a、b、c管中剩余液面的高低顺序为________（由商到低排列）。(7)关于上述两个实验，说法不正确的是________（填字母）。A．图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成B．图乙a管的气体能使燃着的木条烧的更旺C．两实验均说明水由氢气和氧气组成任务四：水——化学变化的参与者。水能与生石灰反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。请结合所学知识回答下列问题：(8)写出水与生石灰反应的化学方程式________。(9)列举一条该反应的用途________。17．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出：垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请回答下列关于生活垃圾处理的有关问题。资料1

焚烧垃圾产生烟气中有、等有害气体，与的化学性质相似。资料2

硫酸亚铁容易与空气中的发生反应变质。(1)其他垃圾的处理：发电厂焚烧垃圾时，烟气“吸收”步骤中，与石灰浆发生反应的化学方程式是______（任写一个）。(2)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法：方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（）；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至得镉蒸气和一氧化碳。硫酸亚铁的溶解度曲线图①由方法一推测，镉的金属活动性比锌______（填“强”或“弱”）。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是______。(3)生锈的铁制品的处理：在废旧铁制品回收利用过程中，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。18．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。Ⅰ.碳封存(1)通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是___________。Ⅱ.碳捕捉工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：(2)捕捉区发生反应的化学方程式是___________。(3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、___________。(4)该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有，___________(填化学式)。(5)为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有___________(填字母)a.加快气体的流速b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液(6)请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。Ⅲ.碳利用(7)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图：写出该反应的化学方程式___________。(8)研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。19．古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。已知：孔雀石与稀硫酸反应：(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。蓝色溶液的主要溶质成分是__________(写化学式)。(2)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中的质量分数是多少？(3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式____________。20．MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是________。(2)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4.可见“加适量氨水，调pH”的目的是______；Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2的化学方程式为_______。(3)求101.5gMgCl2·6H2O晶体受热得无水MgCl2的质量。（写出计算过程）。21．化学兴趣小组同学欲测定某品牌化肥中硫酸铵的质量分数，进行了以下实验：称取了5.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到6.99g沉淀（杂质溶于水但不参加反应）。请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)称量沉淀的质量时，______（填“适合”或“不适合”）用托盘天平；(3)生成的质量为______g；(4)计算化肥中硫酸铵的质量分数______（要求过程，计算结果精确至0.1%）；(5)实验过程中个别同学出现了以下情况：①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______（任写一种）；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸铵的质量分数计算结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。22．纳米零价铁在环保领域应用广泛。学习小组对其制备及应用其进行如下探究。Ⅰ制备纳米零价铁高温条件下，以菱铁矿和H2为原料制备纳米零价铁，其他产物为水和二氧化碳。已知：菱铁矿主要含，所含杂质高温下不与反应。(1)请用化学方程式表示该制备原理：_______。Ⅱ探究剩余固体的成分利用图1所示装置，对制备纳米零价铁一段时间后剩余固体的成分进行探究。部分实验步骤如下：步骤1：称取15.0g剩余固体的样品置于装置A中；步骤2：打开、，通一段时间N2后关闭K2，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为160.0g、146.0g；步骤3：关闭、打开，先向A中缓慢注入稀硫酸，再点燃酒精灯；步骤4：待装置A中不再产生气泡时，停止注入稀硫酸，熄灭酒精灯；步骤5：打开，缓缓通入，至装置C中玻璃管冷却至室温后，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为161.1g、142.8g；步骤6：将装置A中物质取出过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量，为1.5g。(2)步骤2中通N2的主要目的是_______。(3)步骤3中，观察到有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色，能否说明样品中一定含有单质铁？请作出判断并说明理由：_______。(4)根据实验现象及数据，均能确定样品中含有单质铁。已知：加热条件下氢气具有还原性；菱铁矿中所含杂质不溶于水和酸。①装置C中_______（填实验现象）能证明样品中存在单质铁。②样品中单质铁的质量分数为_______（精确到0.1%）。Ⅲ用纳米零价铁处理废水(5)去除废水中的磷元素。将制得的纳米零价铁在450℃及550℃下进行热处理，再分别对不同酸碱度的水体进行处理，磷元素的去除率如图2所示。据图可知，温度为_______时、_______（填“酸性”或“碱性”）条件下处理效果更好。(6)去除废水中的金属离子。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图3）：第一类是吸附捕捉，第二类是直接反应，第三类是吸附捕捉再慢慢反应。①的去除途径属于第_______类。②若的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比Ag的_______（填“强”或“弱”）。23．自然界中存在着“碳循环”(如图所示)。排放到空气中的二氧化碳越来越多，导致了全球气候变暖等环境问题。小组学生通过探究“碳循环”的路径，学习二氧化碳的吸收方法，设计低碳行动方案。【活动一】探究“碳循环”的路径(1)自然界中存在“碳循环”。这里的“碳”指的是___________。A．单质 B．分子 C．原子 D．元素(2)观察图，自然界中产生二氧化碳的途径有___________(写一条即可)。【活动二】探究二氧化碳的吸收如图，海水可以吸收大气中的二氧化碳，小组学生分别设计实验验证二氧化碳能溶于水。实验装置实验步骤实验现象结论实验一向容积为500mL的充满的软塑料瓶中倒入100mL的水，迅速拧紧瓶盖，震荡软塑料瓶变瘪了二氧化碳能溶于水实验二向容积为500mL的充满的软塑料瓶中用注射器注入100mL的水，震荡(装置气密性良好)注射器迅速回弹到约80mL处，震荡后，注射器慢慢向下运动，最终停留在约40mL处，软塑料瓶没有变瘪(3)结合实验二分析100mL水约溶解___________mL的二氧化碳。(4)实验一、实验二对比分析，实验一中软塑料瓶变瘪的原因是___________。(5)过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海洋酸化，其原因是___________(用化学方程式表示)。小组学生想在实验二的基础上继续探究氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收能力，分别用注射器吸取饱和的澄清石灰水和质量分数为40%的氢氧化钠溶液注入到软塑料瓶中。观察到两个软塑料瓶都变瘪了，并且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比饱和石灰水更大。(6)学生应吸取和注入软塑料瓶的两种溶液的体积应为___________mL。(7)该实验能否证明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙更强？请说明理由___________。【活动三】设计低碳行动方案(8)下表是学生设计的低碳行动方案一部分，请你再进行补充，填写下表行动方案能减少大气中的原因①低碳出行减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的②____________24．铁元素与人类关系密切。(1)用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。

①实验时，试管a内参加反应的物质是______。（填化学式）②处理尾气的反应是______。（填化学方程式）③样品中氧化铁的质量是______。g，理论上最多可以得到铁______g。(2)为比较金属甲和铁的活动性，用图1装置进行实验，结果如图2所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。

①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是______。②金属活动性：金属甲______铁。（填“>”“=”或“<”）③相对原子质量：甲元素______铁元素。（填“>”“=”或“<”）(3)氢氧化铁可用于生产颜料、药物．请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案：______。（依次写出化学方程式）25．海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。(1)结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为；。材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于______（填“酸”“碱”“盐”之一）。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______（填化学式）。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是___________。(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。A．时，的溶解度小于的溶解度B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是______。②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）______26．某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。(2)灼烧时发生反应的化学方程式是___________，得到无色气体的质量为___________g。(3)该白色粉末中一定不含有___________(填化学式)，肯定含有的物质的总质量为___________g。27．有些化学反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学通过实验展开探究。【思路分析】(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______。【查阅资料】(2)盐酸、硫酸、醋酸的溶液都含有相同的_______，所以都具有相似的化学性质。a．氢元素

b．氢原子

c．氢分子

d．氢离子探究活动一：二氧化碳溶于水是否与水发生反应【设计与实验】同学们取紫色石蕊溶液染成小花，完成如图1实验操作。【解释与结论】(3)写出实验③中反应的化学方程式_______。(4)分析对比实验①②③和④，得出的结论是什么？_______探究活动二：探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应【设计与实验】利用图2装置，先滴入几滴酚酞溶液，然后将稀盐酸缓慢注入瓶中。【解释与结论】(5)实验中观察到_______，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。(6)若使用的氢氧化钠溶液已经变质，则实验时集气瓶中还可观察到的现象是什么？_______【分析与应用】(7)某化工厂用10吨含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7后再进行排放。计算理论上可处理上述废液多少吨？28．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度(2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、___________、___________。(3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。①氨水的最佳用量为___________mL。②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是___________(任答一点即可)。(4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是___________。(5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。①FeOOH脱水分解化学方程式：___________；②4FeCO3+O22Fe2O3+4___________。(6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。①实验前首先要___________，再装入样品。装置A的作用是___________。②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值___________。(写出必要的计算过程)③若无装置E，则实验测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29．某实践小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。(1)下列不属于燃烧共有的特征是________（填字母序号）。A．发光 B．放热 C．生成二氧化碳(2)如图所示的实验可探究燃烧的条件（已知白磷的着火点是40℃）。①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是什么？________。②请写出白磷燃烧的化学方程式________。(3)实践小组调查可知：家用燃料变迁的主要过程如下图，①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有哪些？________。②古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质。i．石英方舟上下方均能出现红色物质，请解释其中的原因________。ii．请设计实验证明残留固体中是否含有氧化铜________（写出试剂和现象即可）。③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因________。(4)据了解2024年河南人均天然气使用量约为50kg（为方便计算数据略有调整）其中含量为96%，请计算，2024年河南人均燃烧产生的质量为多少？30．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。(1)从微观实质角度探究酸和碱的反应。在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。①如图甲，和反应前后没有发生变化的微粒是_________（填微粒符号）；请从微粒的角度解释该反应的实质____________。②如图乙，是溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式是____________。(2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。①A试管中反应的化学方程式为____________；试管B中____________（填“有”或“无”）明显现象。②表示A试管中溶液电导率变化的是____________（填“图3”或“图4”）。③图4中电导率的变化____________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。(3)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有、、（）五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①无色气体E____________（填化学式）。②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式____________。③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是____________（填离子符号）。④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是____________（写化学式），还无法确定的物质是____________（写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论____________。《2026年5月8日初中化学作业》参考答案1．(1)AF(2)催化作用过滤(3)浓硫酸(4)a(5)CE氧气产生速率(6)可以随时控制反应的发生和停止B(7)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。x=50t答：理论上需要碳酸钙的质量为50t。2．(1)受温度变化影响小(2)复分解反应(3)作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）(4)钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用（或氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，合理即可）3．(1)c(2)乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面NaCl(3)除去气体中混有的HCl气体浓硫酸(4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。解得x=111t答：需要这种石灰乳的质量为111t。4．(1)小木条变黑(2)90(3)BD/DB(4)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率(6)(7)ABC5．(1)稀盐酸(2)碱性(3)<(4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(5)设与50g稀盐酸完全反应生成氯化钠的质量为x。，解得b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为。答：b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为11.7%。6．(1)红(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)C(4)A7．(1)H+(2)Fe、Fe3+(3)稀盐酸产生白色沉淀滴加稀硫酸后除了氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和硫酸根离子还会结合为硫酸钡沉淀，而滴加盐酸只发生氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中有自由移动的钡离子和氯离子酸根离子或阴离子8．(1)(2)侯德榜(3)稀盐酸复分解反应(4)(5)红(6)a(7)解：设该盐酸中溶质的质量为x。x=1.46g该盐酸中溶质的质量分数为答：该盐酸中溶质的质量分数为。9．(1)C(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑abe(4)二氧化碳的密度比空气大1瓶中的干燥石蕊纸条不变红，2瓶中湿润的石蕊纸条变红(5)稀盐酸，有气泡产生（合理即可）(6)解：设理论上能够吸收CO2的质量为x。，x=4.4t答：理论上能够吸收CO2的质量是7.4t。10．(1)青铜(2)C(3)混合物(4)a×80%B(5)氧气和水11．(1)向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡100搅拌(2)把试纸显示的颜色与标准比色卡比较Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑曲线1(3)除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化Fe2(SO4)3(4)将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中加入适量的无水乙醇12．(1)金属阳离子（或阳离子）增大氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/B(2)OH-、Cl-设固体混合物中的碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y参加反应的氯化钙的质量为：

x=21.2g，y=20g恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+111g-20g=316g；根据（2）可知，混合物中碳酸钠的质量为21.2g。13．(1)可以随时控制反应的发生与停止干燥一氧化碳气体红棕色固体逐渐变为黑色收集未反应的一氧化碳气体，防止污染空气(2)KOH、K2CO3由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡14．(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可）(3)降温结晶在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大(4)(5)干燥通风有利于水分蒸发15．(1)