2026-2027学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高二（上）开学测试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高二（上）开学测试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是（）A.面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖

B.肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸

C.韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量

D.辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子2.下列说法不正确的是（）A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏3.a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A.a的同分异构体可与苯互为同系物 B.c苯环上的一氯代物有3种

C.b能与溴发生加成反应 D.c中所有原子可以处于同一平面4.氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应①中，1mol

N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA

B.反应②每生成15gNO，断裂N≡N共价键的数目为0.25NA

C.常温常压下，9.2g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA

D.足量Cu与40mL15mol•L-1HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA5.CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量

B.反应中每转化1molCO2，转移6mol电子

C.若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D.CH3OH（g）比CH3OH（l）更稳定6.向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.t1时刻反应物的浓度大于t2时刻反应物的浓度

B.逆反应速率在t3时刻达到最大

C.反应在t4时刻后处于化学平衡状态

D.t1到t3正反应速率升高的原因可能是此反应放热7.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（）

A.①中加热后有SO2生成

B.②生成Al（OH）3的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

C.由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3

D.④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低8.新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是（）A.电极Ⅱ为该电池的负极

B.该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ

C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex

D.Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力：Li2Se＞Li2Se4＞Li2Se69.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（）

A.a中有化合反应发生，并有颜色变化

B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种

C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应

D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去10.利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

已知：①中部分Ce4+转化成Ce3+。

A.当x=0.2时，CeO（2-x）中n（Ce3+）：n（Ce4+）=3：2

B.大力推广该技术可减少酸雨的发生

C.过程②不属于氮的固定

D.过程①中，每脱除1molCO转移2mol电子11.科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变

B.反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子（e-）和空穴（h+），其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂

C.整个反应过程中涉及到3种氧化物

D.新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题12.已知2X（g）+Y（g）2Z（g）为放热反应，一定条件下，向1L恒容密闭的催化反应器中充入2molX和1molY，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化剂的催化效率的影响如图。下列说法错误的是（）A.温度大于500℃，催化剂的催化效率降低

B.X的消耗速率可能是v（N）＞v（M）

C.在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变

D.500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的

13.CO2的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的CO2直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（）

A.化石燃料的大量使用会导致温室效应

B.可重复捕获二氧化碳

C.过程①只涉及化学键的断裂

D.二氧化碳转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O14.乙酸异戊酯[CH3COOCH2CH2CH（CH3）2]是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯（加热及夹持装置略），相关数据如表。乙酸异戊醇乙酸异戊酯环己烷环己烷与水的共沸物浓硫酸沸点/℃1181311428169337投料2.4mol2mol3mol10滴已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。

下列说法错误的是（）A.冷凝管中的水由a口进b口出

B.应控制反应温度为69～81℃

C.产物的提纯需经过水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、水洗

D.若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71%二、实验题：本大题共1小题，共16分。15.NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂，主要用于砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2装置如图1所示。

已知：

①NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解；

②装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

请回答：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为

，装置B的作用是

(2)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的有______（填序号）A.装置C采用热水浴

B.加快滴加浓硫酸的速率

C.适当提高H2O2的浓度

D.通过多孔球泡向装置C的混合溶液中通ClO2(3)装置C试管中获得的产品往往混有Na2SO4杂质，原因是

(4)反应结束后，取装置C试管中的溶液，在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，用

℃（填温度范围）的蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液检验洗涤干净后，低温干燥，得到NaClO2晶体(5)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致所测NaClO2质量分数

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②若产品中杂质不与KI、NaClO2发生反应，则产品中NaClO2的质量分数为

三、简答题：本大题共2小题，共28分。16.工厂的废铁屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al,Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。某化学兴趣小组利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4•7H2O）和净水剂（Na2FeO4）。其实验流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）试剂X为______。

（2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式______。

（3）溶液D中加入KSCN溶液无红色产生，原因是______（用离子方程式表示）。

（4）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂______。

A.酸性KMnO4溶液B.先加KSCN，再加过量氯水C.加入足量NaOH

（5）操作Ⅳ的方法是______，过滤，洗涤，干燥。

（6）若溶液D中含6amolFe2+，则理论上加入______molH2O2可使溶液E中铁元素恰好完全转化为Fe3O4胶体。

（7）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式______。

（8）8.34g绿矾（FeSO4•7H2OM=278g/mol）晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

温度为78℃时固体M的化学式为______，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，写出Q的化学式______。17.氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。回答下列问题：(1)在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）A.N2和H2的物质的量之比为1：3 B.NH3的质量分数保持不变

C.NH3和H2的体积分数相同 D.N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半(2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。

压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是

；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是

(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。

①甲代表

（填化学式）。

②12min时，N2的转化率为

%。

③0～10min内，v（NH3）=

mol•L-1•min-1(4)工业上用N2与H2在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为

(5)氨气的用途：作制冷剂，还可以

（写一种）四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E（PVA）和具有水果香味的有机物F过程中的转化关系如下：

（1）反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为

，D中的官能团名称为

。

（2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应形成的新结构反应类型ⅠBr2的CCl4溶液

加成反应Ⅱ

CH2=CHCH2OOCCH3

（3）反应①的化学方程式为

。

（4）反应③的化学方程式为

。

（5）下列说法正确的有

（填序号）。

A.A中所有原子共平面

B.B和乙醇互为同系物

C.F易溶于水，可作食品添加剂

D.氢氧化铜能鉴别B、D两种无色液体

（6）与B含有相同官能团的B的同分异构体的结构简式为

。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】【小题1】分液漏斗防止试管C中液体进入A中（或安全瓶、防倒吸）【小题2】CD【小题3】Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2进入C中被H2O2氧化【小题4】38℃～60【小题5】偏高76.02%

16.【答案】NaOH溶液；

；