2026届高考化学考向核心卷·江苏专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——江苏专版2026届高考化学（江苏专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE13分3.00%物质结构与性质2、4、17(2)②(i)(ii)10分10.00%化学反应原理5、6、7、8、10、12、13、17(1)、17(2)①29分29.00%化学实验基础3、11、16(1)②、16(2)②、16(3)、17(2)③20分20.00%常见无机物及其应用(含无机化工流程)14、16(1)①、16(2)①19分19.00%有机化学基础9、15、17(2)②(iii)16分19.00%合计1~17全卷100分100.00%题号12345678910111213答案BBCACBABBBDCB1.答案：B解析：从海水中获得氯气需要氧化，属于化学方法，A错误；淡水可通过将海水蒸馏得到，属于物理方法，B正确；由海水可制得饱和食盐水，通过电解饱和食盐水可得到烧碱，属于化学方法，C错误；海水中碘以化合物的形式存在，通过化学方法才可得到碘单质，D错误。2.答案：B解析：原子核内有2个质子，核外有2个电子，其原子结构示意图为，A错误；基态的电子排布式为，电子占据了5个原子轨道，故核外电子共有5种空间运动状态，B正确；和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，C错误；一个原子中含有一个质子和一个电子，不含中子，D错误。3.答案：C解析：将菠菜剪碎在研钵中研磨，有利于水浸提取铁元素，A正确；用蒸馏水提取铁元素，溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤需要用玻璃棒引流，C错误；取滤液于试管内，先加入稀将氧化为，再滴加KSCN检验，D正确。4.答案：A解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：，A正确；一般，电子层数越多简单离子半径越大，离子半径：，B错误；属于共价晶体，C错误；同主族元素金属性自上而下逐渐增强，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，D错误。5.答案：C解析：酶具有催化作用，能降低反应的活化能，增大反应的活化分子百分数，A正确；是分解的催化剂，能加快化学反应速率，B正确；由材料信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成HCOOH的选择性大于CO，即两种产物的生成速率：，C错误；合成氨反应的反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，该反应属于非均相催化，D正确。6.答案：B解析：和重整制和CO，化学方程式为，A正确；，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为，B错误；锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的电极反应式为，C正确；和生成放出98.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为，D正确。7.答案：A解析：合成氨的反应温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，A正确；酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则应出现在乙酸乙酯及乙醇中，B错误；乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，C错误；的中心原子S的价层电子对数为，杂化方式为，的中心原子S的价层电子对数为，杂化方式为，D错误。8.答案：B解析：该装置为电解池装置，Ⅰ室中a点击发生电极反应：，为电解池阴极，则Ⅱ室中b电极为电解池阳极，发生电极反应：。根据分析可知，电极b为阳极，应与电源正极相连，A错误；根据分析，Ⅰ室中电极a上发生反应：，溶液中氢离子浓度减小，则电解一段时间后Ⅰ室的pH增大，B正确；电解池中阳离子向阴极移动，即双极膜中解离出的向电极a移动，C错误；结合电极a发生反应：，电极b发生反应：，根据得失电子守恒可知，电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为1：2，D错误。9.答案：B解析：酮羰基和酯基都是吸电子基团，箭头b所示C—H受酮羰基和酯基吸电子效应的影响，而箭头a所示C—H受酮羰基吸电子效应的影响，则箭头b所示C—H比箭头a所示C—H活泼，A错误；苯炔分子中碳原子之间形成6个σ键，碳原子和氢原子之间形成4个σ键，则1mol苯炔中含有10molσ键，B正确；有机物X中含有酯基，能与溶液发生水解反应，C错误；有机物Y中的苯环、酮羰基可以与发生加成反应，1mol有机物Y最多可与4mol发生加成反应，D错误。10.答案：B解析：根据题图可知在催化转化为的过程①中碳氧双键断裂，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确；化学键形成要放出能量，在过程②中形成了O—H键，在过程③中形成了C—H键，B错误；和中均只含共价键，C正确；中C为+4价，中C为+2价，所以每1mol完全转化为甲酸需得2mol，D正确。11.答案：D解析：该同学在研究的性质时运用了观察实验现象的观察法，与、浓HCl进行反应的实验法，以及比较两个实验现象的比较法等，A正确；由表中信息可知，反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，故均为放热反应，B正确；根据反应Ⅱ实验现象，反应后有刺激性气味的气体产生，所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有，C正确；反应Ⅰ的化学方程式为，题给化学方程式中H原子不守恒，D错误。12.答案：C解析：0.10NaF溶液中，，的数量级为，A错误；“除镁”得到的上层清液为的饱和溶液，有，B错误；在0.1溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，两式相减得：，C正确；“沉锰”后的滤液中还可能存在、、、等，故电荷守恒中应增加其他离子浓度使等式成立，D错误。13.答案：B解析：反应中存在竞争关系，故使用列表法，升高温度时：反应平衡移动方向选择性反应Ⅰ逆向↓↓反应Ⅱ正向↑↓综合结果——不一定一定↓结合图像中曲线的变化趋势，可知曲线①表示的平衡转化率，曲线②表示的选择性，A错误；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的含量增大，B正确；由上面表格知，升高温度，的平衡转化率变大，说明主要发生的是反应Ⅱ，C错误；由图像可以判断，低温条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性均提升；反应Ⅰ、Ⅱ的气体系数和均为左>右，故提升的平衡转化率和平衡时的选择性应选择高压条件，D错误。14.答案：（1）①在空气流中灼烧（2分）；②（2分）（2）①<（1分）；②减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降（3分）；③一次萃取率（1分），总萃取率（2分）（3）①（2分）；②1:1（2分）解析：（1）①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是在空气流中灼烧。②浸取时与反应生成，被氧化为，反应的离子方程式为。（2）①一种萃取剂的结构可表示为（R为烷基），烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会降低，则。②pH增大，减小，萃取进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降。③用50mLHA萃取100mL含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用25mLHA分两次萃取，一次萃取率，可得总萃取率。（3）①沉淀在氩气中焙烧得到，根据元素守恒及电子得失可知，生成的气体为CO2、CO。②晶胞中Ce原子的个数是4，O原子的个数是7，设Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目分别是x、y，则、，解得，即中Ce（Ⅲ）与Ce（Ⅳ）的数目之比为1:1。15.答案：（1）酰胺基、酯基（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）分析：A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，根据A、C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E，E中两个羟基脱水成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生酯基、酰胺基的水解反应后酸化生成H，据此解答。解析：（1）由C的结构简式可知，C中含氧官能团为羟基、酰胺基、酯基。（2）D→E，D中的被还原为，反应类型为还原反应。（3）B的结构简式为。（4）F的不饱和度为7，其一种同分异构体能发生银镜反应说明含有，苯环上一取代物只有一种，则苯环上只有1种氢原子，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，则其结构高度对称，说明除苯环上的H和中的H外还剩1种H，可推知分子中还应含有一个硝基，则满足条件的同分异构体的结构简式为。（5）与HBr发生取代反应得，然后与发生类似题干中B+C→D的反应依次生成、、发生题给信息反应转化为，最后和氢气发生还原反应可以得到目标产物。16.答案：（1）①的，反应进行程度大（2分）；②60℃时剩余的浓度比50℃时的低，便于后续实验去除（2分）（2）①（2分）；②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液，无沉淀生成（2分）（3）①用分析天平准确称取3.2690g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶（4分）；②；20mL溶液中溶解；（4分）解析：（1）①的＞105。反应正向进行程度大，故加入ZnF2可除去Mg2+。（2）②固体表面会残留有，故检验洗涤完全实际为验证洗涤滤液中不含，则实验操作为取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液，无沉淀生成。（3）①根据题目要求，配制标准溶液需要，，故用分析天平准确称取3.2690g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶，再定容、摇匀、装瓶、贴标签。17.答案：（1）①出口处气体中体积分数为15%（2分）；②（2分）；③捕集剂解吸的效率（释放的速率和程度）（2分）（2）①适当降温、加压，从体系中分离出（1分）；②（ⅰ）4（2分）；（ⅱ）（）（3分）；（ⅲ）红外光谱法（1分）；③一定量的中，搅拌、静置后分离出上层有机层（2分）解析：（1）①将体积分数为15%（其余为）的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和，如果DEA吸收达到饱和，则混合气体中体积分数在通过DEA溶液前后不变，以出口处气体中体积分数为15%，能说明DEA吸收达到饱和。②将吸收饱和后的捕集剂在120℃下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生，离子方程式为。（2）①由图2可知，的pK随温度的升高而增大，说明K随温度的升高而减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，该反应是一个反应后气体体积减小的放热反应，故为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有适当降温、增大压强，从体系中分离出等。②（ⅰ）根据的晶胞结构可得，该晶胞中黑球数目为，白球数目为，则黑球表示，白球表示，该晶体中与距离最近且相等的的数目为8，则与距离最近且相等的的数目为4。（ⅱ）催化合成碳酸二甲酯可能