2026届高考化学考向核心卷·山东专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——山东专版2026届高考化学（山东专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、54分4.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、13、1718分18.00%物质结构与性质6、7、8、1618分18.00%化学反应原理9、10、12、15、2024分24.00%化学实验基础3、4、11、1820分20.00%有机化学基础14、1916分16.00%合计1~20全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CDBCBBACCDBCBCBCCAC1.答案：C解析：“石灰（碳酸钙）”受热分解生成氧化钙和二氧化碳，无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；白矾[]失水得到，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；在空气中灼烧生成，铁元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C符合题意；烈火中真金不与氧气发生反应，没有发生化学变化，D不符合题意。2.答案：D解析：氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确；和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确；硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确；四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误。3.答案：B解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸碱手套可起到防护作用，A正确；常温下苯酚在水中的溶解度不大且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，B错误；硝酸银见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，C正确；金属钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等发生反应，故实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，避免其在空气中发生反应，D正确。4.答案：C解析：从海带中提取碘的实验过程：灼烧（需要坩埚等）、浸取过滤（需要漏斗、烧杯等）、氧化萃取（需要分液漏斗等），以及从碘的四氯化碳溶液中分离出I2等操作，用不到蒸发皿，C符合题意。5.答案：B解析：题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误；与反应生成和NO，B正确；石灰乳为的悬浊液，不能拆分为和，正确的离子方程式应为，C错误；过量时，与反应生成S和，正确的离子方程式应为，D错误。6.答案：B解析：2~10nm的量子点溶于某溶剂后形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，而2~10nm的量子点不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；中子数为17的硫元素原子的质量数为17+16=33，该核素可表示为，B正确；基态N原子的核外电子排布式为，核外电子共占据5个原子轨道，则其核外电子有5种空间运动状态，C错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，同一原子的能层越高，球的半径越大，D错误。7.答案：A解析：是离子化合物，在熔融状态下可解离出和，A正确；与水的反应中无元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；的电子式为，C错误；是由和构成的离子化合物，不含共价键，D错误。8.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如SiCl₄）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确；铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确；根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15－冠－5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误；分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。9.答案：C解析：过程Ⅰ中被还原为，过程Ⅱ中又被氧化为，是中间产物，A错误；过程Ⅱ的反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，氧化性：，B、D均错误；标准状况下2.24L为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，被氧化为S，化合价升高2，所以能脱除0.2mol，质量为，C正确。10.答案：D解析：题中可逆反应的正反应方向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，曲线M代表等温过程的变化关系，A错误；曲线N代表等压过程的变化关系，温度升高，减小，该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，B错误；，反应条件可能为，250℃（等温曲线）或，265℃左右（等压曲线），C错误；210℃、条件下平衡时，，该反应中与H2O的化学计量数均为1，则，，起始投料，反应中H2与CO2按消耗，则平衡时剩余的，故，又因为，解得，，，D正确。11.答案：BC解析：称量基准固体，需放在烧杯中用分析天平准确称量，A正确；和沸点不同，可用蒸馏法分离，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、牛角管等，B错误；新制氯水中含HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，不能用pH试纸测量新制氯水pH，应选用pH计，C错误；制备，需用大试管来盛装固体混合物，用酒精灯加热，D正确。12.答案：BC解析：电解池工作时，阳离子向阴极移动，Na+从右室向左室移动，故电极a为阴极，电极b为阳极，电极a接电源负极，A错误；由题干信息知，该装置通过电解可获得铅蓄电池的两极材料，则阳极电极反应式为，每生成1mol（阳极产物），电路中转移2mol，为传递电荷，则有2mol通过离子交换膜，B、C正确；阴极电极反应式为，故电解一段时间后，左室中未发生明显改变，pH基本不变，D错误。13.答案：BC解析：由上述分析可知，该流程中涉及6个氧化还原反应，A错误；铜和稀盐酸、稀硫酸均不反应，可用稀硫酸代替稀盐酸，B正确；滤液Y为硫酸，经浓缩后可返回反应Ⅰ循环利用，C正确；具有强氧化性，无论量多量少，与铜反应均生成，D错误。14.答案：C解析：由图可知，M→Q为与发生取代反应生成和氯化氢，A正确；P分子中的氨基具有还原性，遇浓硝酸和浓硫酸形成的混酸时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”以防止氨基被氧化，B正确；Q分子中氨基氮原子的杂化方式为，氨基氮原子和与其直接相连的原子的空间结构为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，C错误；N分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，1个酰胺基消耗1个NaOH，1个碳氯键消耗1个NaOH并产生1个酚羟基，1个酚羟基也可消耗1个NaOH，所以1molN最多可与3mol氢氧化钠反应，D正确。15.答案：AC分析：由题图可知曲线①对应的，曲线②对应的，已知相同温度下，，所以曲线①对应的是，曲线②对应的是，据此分析。解析：由分析知该温度下的的数量级为，A错误；该温度下，两溶液的，B正确；升高温度，两者溶解度均增大，则降低温度，溶解度减小，会减小，曲线②可能向右上方平移，C错误；由题图可知曲线①对应的，根据b点坐标可以求得，，D正确。16.答案：（1）四（1分）；ⅠB（1分）；1（1分）（2）（1分）；正四面体（1分）；＞（1分）（3）离子晶体（1分）；（1分）（4），（2分）；（2分）解析：（1）Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族；基态Cu原子的价电子排布式为，基态的价层电子排布式为，则基态核外有1个未成对电子。（2）由蓝矾的结构可知，其晶体可表示为，晶体中含Cu—O配位键，其中O提供孤电子对，提供空轨道。的中心原子S的σ键数为4，孤电子对数为，中心S原子采取杂化，的空间结构为正四面体。水分子中的H—O—H键角为104.5°，蓝矾晶体中形成配位键的水分子的孤电子对参与成键，成键电子对之间的斥力小于孤电子对对成键电子对的斥力，蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角大于104.5°。（3）类似于，属于离子晶体。分子的氨基中N原子为杂化。（4）第一步，分析晶胞结构。根据题意分析该晶体采用面心立方最密堆积，S原子位于立方体A、B的顶点和面心，Cu、Fe、Sn位于体内。1个晶胞中含S原子个数为，Cu原子个数为4，Fe原子个数为2，Sn原子个数为2，因此该晶体的化学式为。第二步，分析Sn原子的分数坐标。B在下面，根据图3可以确定B中Sn原子的分数坐标为，则A中Sn原子的分数坐标为。第三步，计算。晶体的密度，则。17.答案：（1）S、（1分）；抑制、、水解（1分）（2）（2分）；将还原为（1分）（3）（2分）（4）①4.5溶液，85℃（1分）②降低的溶解度，使充分析出，提高Pb回收率（2分）③（2分）解析：（1）根据已知信息①可知，“酸浸”浸出液中无S元素，“酸浸”过程无气体放出，故加入的X是氧化剂，将-2价S氧化为S单质，故滤渣中有S和不溶于盐酸的。已知物质X、、均易水解，则加过量盐酸的目的是①与辉锑矿充分反应；②抑制、、物质X水解。（2）用惰性电极电解溶液得到Sb和物质X，阴极发生还原反应得到Sb，阳极发生氧化反应得到，故物质X是。“转化”过程中，金属Y的作用是将还原为。（3）“除砷”时得到As，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，即，则反应的化学方程式为。（4）①根据图示可知，浸取铅的最合适的条件是4.5溶液，85℃，此时铅浸出率最大。②由图像可知，溶液浓度为1.5时，的溶解度较小，则循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量溶液处理后，加水使浓度稀释至1.5的目的是降低的溶解度，使充分析出，提高Pb回收率。③根据题给方程式可知，浸取中反应的平衡常数。18.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）；平衡气压，使饱和食盐水顺利流下（1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）①C（2分）②（2分）③反应生成的起催化作用（2分）解析：（1）仪器E为恒压滴（分）液漏斗，恒压滴（分）液漏斗的导管可以平衡装置气压，使饱和食盐水顺利流下。（2）装置A中碳化钙与水反应制备乙炔，其化学方程式为。（3）由题意可知，电石中含有杂质硫化钙，硫化钙与水反应生成硫化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢，因此可以用氢氧化钠溶液代替硫酸铜溶液。（4）装置C中发生的是制备草酸晶体的反应，依据题意，根据得失电子守恒和原子守恒，可写出反应方程式为。（5）①酸性高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要使用酸式滴定管，A和B错误，D中手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排除装有溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法为C所示。②第一步，列出关系式。滴定反应为可得关系式。第二步，计算样品中草酸的物质的量。样品中草酸的物质的量。第三步，计算样品中草酸晶体的纯度。样品中草酸晶体的纯度=。③AB段反应速率增大的原因可能是反应生成的起催化作用。19.答案：（1）羟基、醚键（1分）（2）1，2-乙二胺（或乙二胺）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（6）50％（2分）（7）（2分）分析：由A→B可以看出该反应为取代反应，氯原子取代A中的羟基得到B的结构；由过程B→D，也可以知道该反应为取代反应，引入了一个环；根据E有三个环状结构，而D中已经有2个环，中也有一个环，结合M的结构，可以推测该反应为取代反应，则E的结构简式为，由此可答题。解析：（1）根据C的结构简式可知其官能团为羟基、醚键。（2）K中2个碳原子上分别连1个氨基，故其名称为1，2-乙二胺或乙二胺。（3）D含有的酚羟基和酯基均可与NaOH溶液反应，化学方程式为。（4）由分析可知E的结构简式为。（5）A（）的同分异构体满足：①能发生水解反应，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明含－CHO或－OOCH；③能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，A中含有3个O原子，则该同分异构体含有酚羟基和－OOCH；④苯环上有四个取代基，则苯环上取代基为－OH、－OOCH、2个－，可先固定2个－（分别位于邻位、间位、对位），再固定－OH，最后用等效氢法确认－OOCH的位置，具体情况如下（“a”标记的为－OH的位置、数字标记的为－OOCH的位置）：，共有3+3+2+3+2+3=16种同分异构体。（6）三氯乙烯结构中有一个H原子，核磁共振氢谱应该显示1个峰，L中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，加入0.1mol三氯乙烯，L中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为1：2，说明L中酰胺基上的氢原子的物质的量为，酰胺基上的氢原子的物质的量为即实际生成L的物质的量为0.05mol，0.1mol的J与0.15mol的K反应时，K过量，则L的理论产量为0.1mol，因此产率为。（7）可由和发生类似E+L→M的反应获得，可由先氧化再还原获得，合成路线见答案。20.答案：（1）-164.9（1分）；低温（1分）（2）0.5（2分）；4.5（2分）（3）A（2分）（4）（2分）（5）D（2分）解析：（1）由盖斯定律可知，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得。该反应的，当时，反应可以自发进行，则该反应在低温下更易自发进行。（2）条件1下没有甲烷生成，表明只发生了水煤气变换反应，设起始时，，CO转化的物质的量为xmol，则平衡时的物质的量分数为，，解得，水煤气变换反应的压强平衡常数。条件2下反应Ⅰ、反应Ⅱ均发生，，CO转化为的选择性为。（3）按原水