2026年秋人教版九年级化学上册预科预习讲义（完整版）

人教版九年级化学上册预科预习讲义绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.了解化学的研究对象、化学的发展历程，明确化学与化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与说，化学研究我们身边所有的物质，包括物质是什么、由什么组成、会发生什么变化、2.化学的研究对象研究对象为物质，涵盖自然界存在的所有物质(水、空气、矿石等)和人工合成的新物质(塑料、药物、化肥等)。3.化学发展简史古代化学：古代劳动人民利用化学工艺生产陶瓷、冶铁、酿酒现代化学：利用先进技术研究微观物质结构，人工合成千万种4.化学的应用价值生活层面：利用化学合成药物、净化水质、制作食品添加剂、生产生活用品；生产层面：研发化肥农药、合成新材料、开发新能源、治理环境污染；1.化学研究的是物质，不是物体。例如：桌子是物体，制作桌子的木材、塑料是物质；2.所有物质都有自己的组成和结构，物质的结构决定性质，性质决定用途，这是化学四、预习基础习题1.下列不属于化学研究范畴的是()A.研制新型环保材料B.观察流星运动轨迹C.合成新药物D.探究水的组成2.近代化学的基础是()A.元素周期表的发现B.原子一分子学说的建立C.火药的发明D.陶瓷的烧制第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质2.区分物理性质和化学性质，能够准确判断常见物质(一)物质的变化特征：仅改变物质的状态、形状、大小等，物质本身的组成、成分不变，没有新物质常见实例：水结冰、水蒸发、玻璃破碎、蜡烛熔化、冰雪融化、汽油挥发、木材制成2.化学变化特征：有新物质生成，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等现象。常见实例：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、纸张燃烧、呼吸作用、光合作本质区别：是否有新物质生成(判断变化类型的唯一依据)。联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中一定烛燃烧(化学变化)的同时，蜡烛熔化(物理变化)。(二)物质的性质常见内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、2.化学性质3.变化与性质的区分技巧例：酒精挥发(物理变化);酒精易挥发(物理性质);木材燃烧(化学变化);木材能燃烧(化学性质)。1.发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀不能作为判断化学变化的唯一依据，如灯2.所有的爆炸不一定是化学变化，气球爆炸、锅炉爆炸属于物理变化，火药爆炸、瓦1.下列变化属于化学变化的是()A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.干冰升华2.下列物质的性质属于化学性质的是()3.填空：判断物质变化类型的根本依据是课题2化学是一门以实验为基础的科学2.掌握蜡烛燃烧实验、人体吸入和呼出气体探究实验的1.化学实验与科学探究科学探究基本步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进2.蜡烛燃烧实验探究(1)点燃前：蜡烛为白色、圆柱形固体，硬度较小，密度比水小，不溶于水；(2)点燃时：蜡烛熔化(物理变化),燃烧发光放热，火焰分三层：外焰、内焰、焰(3)检验产物：罩干冷烧杯，内壁出现水雾，证明燃烧生成水；迅速倒转烧杯，加入(4)熄灭后：产生白烟，白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，点燃白烟可重新引燃3.人体吸入空气与呼出气体的探究2.呼出气体中二氧化碳、水蒸气含量比吸重点实验操作：利用排水法收集呼出气体；利用澄三、易错点点拨四、预习基础习题1.蜡烛火焰温度最高的部位是()A.焰心B.内焰C.外焰D.整体一致2.人体呼出气体中含量增多的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳和水蒸气D.稀有气体课题3走进化学实验室1.认识常见化学实验仪器，掌握仪器的名称、用途2.熟练掌握药品取用、物质加热、仪器洗涤、连接仪器等基本实验操作；3.了解实验室安全规则，杜绝违规操作，树立实验安全意识。(一)常见实验仪器识别与用途间接加热仪器(需垫石棉网):烧杯、烧瓶、锥形瓶；(二)化学药品取用规则三不原则：不摸、不闻、不尝。不能用手接触药品，节约原则：未说明用量时，液体取1～2mL,固体只需盖满试管底部即可；剩余药品处理原则：剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能(三)固体药品取用2.块状、大颗粒药品：用镊子取用，操作口诀：一横、二放、(四)液体药品取用2.胶头滴管使用：垂直悬空滴加，不能伸入容器内、不能倒置平放，用完立即清洗(滴瓶上的滴管专用，无需清洗);3.量筒读数：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数(五)物质的加热不可用嘴吹灭；酒精量控制在容积的1/4～2/3之2.试管加热液体：液体体积不超过试管容积1/3,试管倾斜45°,管口不对人，先预热(六)仪器洗涤与连接1.仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也2.连接仪器：先把玻璃管用水润湿，旋转插入橡皮塞或胶皮管，禁止用力硬塞，防止2.胶头滴管使用全程悬空，伸入容器内3.加热试管时，试管外壁有水必须擦干，防止受4.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，嘴吹易引发灯内酒精燃烧，1.下列仪器可以直接加热的是()第二单元我们周围的空气2.掌握测定空气中氧气含量的经典实验原理、现象、结论及误差分析；1.空气的组成(体积分数)0.03%、其他气体和杂质：0.03%。实验药品：红磷(暗红色固体)实验原理：红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟、放热；冷却至室温后结果偏小：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧3.纯净物与混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成，无固定组成、无固定化纯净物；由一种物质组成，有固定组成、有专属化学式。例：氧气、氮气、水、二氧4.空气各成分用途5.空气的污染与保护三、易错点点拨1.红磷燃烧产生的是白烟(固体小颗粒),不是白雾(液体小液滴);1.空气中体积分数最大的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水3.红磷测定氧气含量实验中，结果偏小的原因是一、预习目标2.熟记木炭、硫、铁丝、红磷在氧气中燃烧的实验现象、文字表达式；标准状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水2.氧气的化学性质(支持燃烧、氧化性)(1)木炭燃烧空气中：持续红热、无烟无焰；氧气中：剧烈燃烧、(2)硫燃烧空气中：发出微弱淡蓝色火焰、放热、生成刺激性气(3)铁丝燃烧空气中：不能燃烧，仅发红发热；氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点：多变一，属于基本氧化反应：物质与氧气发生的反应，不属于基本反应类型；分为剧烈氧化(燃烧)和缓慢氧化(呼吸、生锈、腐烂、发酵)。三、易错点点拨1.硫在氧气中燃烧的火焰颜色是()A.淡蓝色B.蓝紫色C.白色D.黄色2.化合反应的特点是铁丝在氧气中燃烧的生成物是课题3制取氧气2.理解催化剂的定义和催化作用，区分分解反应；(2)高锰酸钾$\stackrel{加热→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气(固体加热型)(3)氯酸钾$stackrel{二氧化锰、加热→$氯化钾+氧气(固体加热型)2.催化剂(二氧化锰)定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化3.分解反应收集方法：排水法(氧气不易溶于水，收集气体更纯净);向上排空气法(氧气密度比空气大，操作简便)。查(检查装置气密性)→装(装药品，试管口塞棉花)→定(固定装置)→点(点燃酒精灯加热)→收(收集气体)→离(导管移出水槽)→熄(熄灭酒精灯)注意：试管口塞棉花防止粉末进入导管；实验结束先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂三、易错点点拨1.催化剂的物理性质可能改变，化学性质2.排水法收集氧气，刚开始冒出的气泡为空气，需待气泡连续均匀冒出再收集；1.下列关于催化剂说法正确的是()2.收集纯净的氧气选用的方法是3.高锰酸钾制氧气结束后先移导管后熄灯的原因是预科预习总结：以上为九年级化学上册绪言、第一、二单元完整预科内容，是初中化学入门基础，涵盖全部基础概念、核心实验、高频考点。建议熟练掌握实验操作规范、第三单元物质构成的奥秘2.熟记分子、原子的基本性质，能用微观观点解释生活中的常见现象；3.理解分子、原子的定义及本质区别，学会从微观角度区分物理变化(一)微观粒子的基本性质1.质量和体积都很小：肉眼无法直接观察，需借助扫描隧道2.总是在不断运动：温度越高，微粒运动速率越快。闻到气味、品红在水中扩散均属(二)分子微观变化规律：物质发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间隔、排列方式改变；(三)原子适用范围：金属、稀有气体、固态非金属(碳、硅)等物质由原子直接构成。三、易错点点拨1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质，物质的物理性质由大量微粒聚2.热胀冷缩改变的是微粒间隔，不是微粒本身大小；1.能闻到花香的原因是()2.化学变化中的最小粒子是()A.分子B.原子C.质子D.电子3.分子和原子的本质区别是课题2原子的结构(一)原子的构成原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成(普通氢原子无中子)。质子：带正电，一个质子带1个单位正电荷；核外电子：带负电，一个电子带1个单位负电荷。核心等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子整体不显电性。(二)核外电子排布1.核外电子分层排布，由内向外依次排布，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个；2.原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上3.稳定结构：最外层8电子(只有一层为2电子)的结构，不易得失电子，化学性质金属元素：最外层电子数一般少于4,易失电子，显金属性；非金属元素；最外层电子数一般多于4,易得电子，显非金属性；稀有气体：最外层电子数为8(He为2),化学性质稳定。(三)相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，单位近似公式：相对原子质量=质子数+中子数注意：相对原子质量为比值，不是原子实际质量，原子实际质量越小，相对原子质量2.原子不显电性，但原子核带正电，核外四、预习基础习题1.原子中决定元素种类的是()A.中子数B.质子数C.电子数D.3.原子整体不显电性的原因是2.熟记常见元素符号及书写规范，掌握元素(一)元素的定义元素：质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。元素种类由质子数决定，质子数元素与原子区别：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；原子是微观概念，既讲种(二)元素的分布1.地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁(氧硅铝铁);2.人体中含量最多的元素：氧，含量最多的金(三)元素符号2.微观：表示该元素的一个原子；(四)元素周期表简介1.结构：7个横行(7个周期),18个纵行(16个族);2.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；3.同一周期：电子层数相同，最外层电子三、易错点点拨2.描述物质组成用元素(宏观),描述分子构成用原子(微观);1.地壳中含量最多的金属元素是()2.决定元素种类的是原子的第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、预习目标1.了解水资源现状，认识淡水资源短缺的问题；2.掌握水体污染的来源、危害及防治措施；1.水资源现状地球水资源总量丰富，但淡水资源稀缺，可直接利用的淡水资源占比极小，且分布不2.节约用水措施生活层面：随手关闭水龙头、一水多用(洗菜水浇花、拖地)、使用节水器具；污染来源：工业污染(工业废水、废渣任意排放)、农业污染(化肥农药过量使用)、生活污染(生活污水随意排放)。防治措施：工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药、生活污水集中处理、建立三、易错点点拨2.节水和护水是保护水资源的两大核心，缺一不可。1.下列不属于水体污染来源的是()A.工业废水排放B.合理灌溉C.生活污水乱排D.农药化肥滥用1.常见净水方法(净化程度由低到高)2.过滤操作(一贴、二低、三靠)二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，定义：含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的三、易错点点拨1.过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的水仍为混合物；四、预习基础习题1.净水程度最高的操作是()2.区分硬水和软水常用的试剂是实验现象：通电后两极产生气泡，负极产生气3.物质分类化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、二氧化碳、高锰酸氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。例：水三、易错点点拨1.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;2.含氧元素的化合物不一定是氧化物，必须只四、预习基础习题1.电解水实验中负极产生的气体是()A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳2.下列物质属于氧化物的是()3.水的组成元素是和课题4化学式与化合价2.熟记常见元素、原子团的化合价，掌握化合1.化学式的意义(以H₂O为例)2.化合价规则1.单质中元素化合价为0;2.化合物中各元素正负化合价的代数和为0;3.化学式相关计算1.相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；2.元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比；3.元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。1.化学式前面数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中所含原子个数；2.化合价标在元素符号正上方，正负号在前3.计算元素质量比时，必须化简为最简整数比。2.标出CO₂中碳元素的化合价6第五单元化学方程式课题1质量守恒定律2.从微观角度理解质量守恒的原因；1.质量守恒定律内容2.质量守恒的微观原因六不变；原子种类、原子数目、原子质量、元素种类三、易错点点拨2.反应后质量增加或减少，是因为有气体参与或逸出，仍遵循质量守恒定律；1.质量守恒定律适用于()2.化学反应前后一定不变的是(填序号)6①原子种类②分子种类③元素种类④物质总质量课题2如何正确书写化学方程式2.熟记化学方程式的书写原则和书写步骤；3.质量意义：表示反应物、生成物各物质2.书写原则3.书写步骤三、易错点点拨课题3利用化学方程式的简单计算1.计算依据2.标准解题步骤1.设未知量(不带单位);2.写出正确的化学方程式；3.找出相关物质的相对分子质量、已知质量4.列出比例式、求解；三、易错点点拨1.代入计算的质量必须是纯净物的质量，混合物质量不第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、预习目标1.碳单质的物理性质及用途金刚石：天然最硬物质，无色透明、正八面体，用于切割木炭、活性炭：疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，用于净水、除异味、2.碳单质的化学性质1.常温下稳定性：常温下碳化学性质不活泼，不易与其他物质反应，适合书写档案、2.可燃性：氧气充足充分燃烧生成二氧化碳，氧气不足不充分燃烧生成一氧化碳；三、易错点点拨课题2二氧化碳制取的研究2.掌握二氧化碳的检验、验满方法；3.学会选择气体发生装置和收集装置。药品：大理石(或石灰石，主要成分为碳酸钙)、稀盐酸；反应原理：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；收集装置：向上排空气法(二氧化碳密度比空气大、能溶于水，不能用排水法)。三、易错点点拨1.不能用稀硫酸代替稀盐酸，生成硫酸钙微溶，覆盖固体表面阻止反应继续；3.检验CO₂用澄清石灰水，不能用燃着木条(不支持燃烧的气体不止CO₂)。课题3二氧化碳和一氧化碳2.熟记二者