人教版高中化学全套单元检测试卷及答案

人教版高中化学全套单元检测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学全套单元检测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应A+B=C+D中，若A和B的质量比为3:4，则生成C和D的质量比约为A.3:4B.4:3C.7:8D.8:7参考答案：D3.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.元素的化学性质主要取决于原子核内的中子数D.同一元素的同位素，中子数不同，质子数也不同参考答案：B4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠参考答案：D5.在标准状况下，22.4L气体的分子数约为A.6.02×10^22B.6.02×10^23C.1.01×10^23D.1.01×10^22参考答案：B6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.离子键是金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的C.共价键是原子之间通过离子转移形成的D.所有原子都只能形成共价键参考答案：B7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO参考答案：A8.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是A.氢气B.氦气C.氮气D.氧气参考答案：C9.下列关于电解质的叙述，正确的是A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质参考答案：B10.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定减小D.使用催化剂，化学反应速率一定减小参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为______mol。参考答案：13.硫酸根离子(SO₄²⁻)中硫元素的化合价为______。参考答案：+64.将2.4g镁粉完全溶于足量稀硫酸中，转移的电子数为______个（阿伏伽德罗常数为6.02×10²³）。参考答案：0.2×6.02×10²³5.某溶液的pH值为3，则其中氢离子浓度[H⁺]=______mol/L。参考答案：10⁻³6.氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为______。参考答案：还原7.乙烯(C₂H₄)分子中碳原子之间的化学键属于______键。参考答案：碳碳双8.氯化钠(NaCl)晶体中，钠离子与氯离子之间的作用力为______。参考答案：离子键9.0.1mol/L的醋酸(CH₃COOH)溶液中，醋酸根离子(CH₃COO⁻)的浓度约为______mol/L（醋酸的电离常数Kₐ≈1.8×10⁻⁵）。参考答案：1.8×10⁻³10.将100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液与100mL1mol/L的CaCl₂溶液混合，生成碳酸钙沉淀的物质的量为______mol。参考答案：0.05三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L。参考答案：√3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√4.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是放热反应。参考答案：×6.盐酸与氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ/mol。参考答案：√7.热化学方程式中，化学计量数表示分子数，可以用分数表示。参考答案：√8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度平衡向逆反应方向移动。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是三氧化二铁。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂和反应物本身的性质。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会发生移动。3.列举影响化学反应速率的四大主要因素。参考答案：影响化学反应速率的四大主要因素是浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。5.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：勒夏特列原理的基本内容是，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。6.列举可用于制备氨气的两种方法。参考答案：可用于制备氨气的两种方法是哈伯法（工业上用氮气和氢气高温高压催化反应制备氨气）和实验室用氨水与氯化铵反应制备氨气。7.说明二氧化硫的漂白原理及其局限性。参考答案：二氧化硫的漂白原理是利用其还原性，将有色物质氧化成无色物质。局限性包括只能漂白某些有色物质，如品红，不能漂白所有有色物质，且漂白后物质可能不稳定。8.分析乙醇催化氧化生成乙醛的反应条件。参考答案：乙醇催化氧化生成乙醛的反应条件是使用催化剂（如铜或银），加热至一定温度（约250℃）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量混合物质量为14.5g，反应完全后称量剩余固体质量为10.7g。请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若用排水法收集氧气，理论上需要多少升氧气（标准状况下）？参考答案：生成氧气的质量是3.8g；原混合物中氯酸钾的质量分数是83.3%；理论上需要3.36升氧气（标准状况下）2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.672L（标准状况下）。已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27。请计算：（1）混合物中镁和铝的质量比是多少？（2）若将生成的氢气完全燃烧，理论上需要多少升氧气（标准状况下）？参考答案：混合物中镁和铝的质量比是3:4；理论上需要1.12升氧气（标准状况下）3.某温度下，将0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，所得溶液的pH值为8.0。请计算：（1）该温度下，氨水的电离常数Ka（NH₃•H₂O）是多少？（2）混合后溶液中NH₄⁺的浓度是多少摩尔每升？参考答案：该温度下，氨水的电离常数Ka（NH₃•H₂O）是1.8×10⁻⁵；混合后溶液中NH₄⁺的浓度是0.01摩尔每升4.有甲、乙两种金属，甲与稀硫酸反应生成氢气，乙与稀盐酸反应生成氢气。若将等质量的甲、乙分别与足量的稀硫酸反应，甲生成氢气的体积是乙的2倍（相同条件下）。请计算：（1）甲、乙两种金属的相对原子质量之比是多少？（2）若将等质量的甲、乙分别与足量的稀盐酸反应，甲生成氢气的体积是乙的多少倍？参考答案：甲、乙两种金属的相对原子质量之比是2:1；若将等质量的甲、乙分别与足量的稀盐酸反应，甲生成氢气的体积是乙的2倍5.将一定质量的碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为4.4g。请计算：（1）原样品中碳酸钙的质量是多少克？（2）煅烧后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（3）若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，理论上需要多少升澄清石灰水（标准状况下）？参考答案：原样品中碳酸钙的质量是8.8g；煅烧后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是4.48升；理论上需要4.48升澄清石灰水（标准状况下）6.有A、B两种溶液，A溶液的pH值为2，B溶液的pH值为12。请计算：（1）A溶液中氢离子的浓度是多少摩尔每升？（2）B溶液中氢氧根离子的浓度是多少摩尔每升？（3）将A、B两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH值是多少？参考答案：A溶液中氢离子的浓度是0.01摩尔每升；B溶液中氢氧根离子的浓度是0.01摩尔每升；将A、B两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH值是77.将0.1mol/L的硫酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，请计算：（1）混合后溶液中硫酸的浓度是多少摩尔每升？（2）混合后溶液的pH值是多少？（3）若将混合后的溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值是多少？参考答案：混合后溶液中硫酸的浓度是0.05摩尔每升；混合后溶液的pH值是1；若将混合后的溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值是28.有甲、乙两种化合物，甲的分子式为C₃H₈，乙的分子式为C₃H₆。请计算：（1）甲、乙两种化合物的相对分子质量之比是多少？（2）若甲完全燃烧，理论上需要多少升氧气（标准状况下）？（3）若乙完全燃烧，理论上需要多少升氧气（标准状况下）？参考答案：甲、乙两种化合物的相对分子质量之比是1:1；若甲完全燃烧，理论上需要4.48升氧气（标准状况下）；若乙完全燃烧，理论上需要6.72升氧气（标准状况下）标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物；氧气是由氧分子构成的纯净物。故选C。2.参考答案：D解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，即A+B=C+D。设A的质量为3g，B的质量为4g，则C和D的总质量也为7g。若C和D的摩尔质量相同，则质量比等于摩尔比，即3g:4g=3:4；若摩尔质量不同，则质量比会发生变化。根据常见化学计量数，假设A、B的化学计量数分别为1、1，则C、D的化学计量数也分别为1、1，摩尔质量分别为3、4，质量比为3:4；若化学计量数分别为2、3，则摩尔质量分别为6、12，质量比为6:12=1:2；若化学计量数分别为1、2，则摩尔质量分别为3、8，质量比为3:8。综合考虑，最可能的情况是摩尔质量不同，且质量比接近7:8。故选D。3.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子（氢原子除外）；原子中质子数等于核电荷数，电子数等于质子数，因此质子数一定等于电子数；元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数；同一元素的同位素，质子数相同，中子数不同。故选B。4.参考答案：D解析：氢氧化钠是碱，能与酸反应但不能与碱反应；氯化钠是中性盐，不与酸碱反应；碳酸钙是盐，能与酸反应但不能与碱反应；碳酸氢钠是酸式盐，既能与酸反应（如NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），也能与碱反应（如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）。故选D。5.参考答案：B解析：在标准状况下（0℃，1atm），1摩尔任何气体的体积均为22.4L。1摩尔气体含有阿伏伽德罗常数个分子，即6.02×10^23个分子。故选B。6.参考答案：B解析：化学键是原子之间形成的相互作用，不仅存在于分子内部，也存在于离子化合物中；离子键是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，两者通过静电引力结合形成的；共价键是原子之间通过共用电子对形成的；非金属原子之间通常形成共价键，但金属原子之间也可能形成金属键。故选B。7.参考答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）；SO2能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），也能与碱反应，但通常不作为酸性氧化物的典型代表；Na2O是碱性氧化物；CaO是碱性氧化物。故选A。8.参考答案：C解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。氢气（H2）的摩尔质量为2g/mol，氦气（He）的摩尔质量为4g/mol，氮气（N2）的摩尔质量为28g/mol，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。因此，氮气的密度最大。故选C。9.参考答案：B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，但并非所有酸、碱、盐都是电解质。例如，醋酸是酸，但不是强电解质；氨水是碱，但不是电解质；乙醇是有机物，不是电解质。故选B。10.参考答案：D解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快；浓度越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快；增大反应物接触面积，反应物分子碰撞机会增多，化学反应速率加快；使用催化剂，可以降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，化学反应速率加快。故选D。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠(NaOH)与盐酸(HCl)发生复分解反应，生成氯化钠(NaCl)和水(H₂O)。该反应符合酸碱中和反应的特征，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：1解析：根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下(STP，0℃，1atm)，1mol任何气体的体积均为22.4L。因此，22.4L气体的物质的量为1mol。3.参考答案：+6解析：硫酸根离子(SO₄²⁻)中，氧元素的化合价通常为-2。设硫元素的化合价为x，则根据化合价代数和为离子所带电荷的原则，有x+4(-2)=-2，解得x=+6。因此，硫元素的化合价为+6。4.参考答案：0.2×6.02×10²³解析：镁(Mg)与稀硫酸反应时，镁原子失去2个电子形成镁离子(Mg²⁺)。2.4g镁粉的物质的量为2.4g/24g/mol=0.1mol。0.1mol镁完全反应失去的电子数为0.1mol×2×6.02×10²³个/mol=0.2×6.02×10²³个。5.参考答案：10⁻³解析：pH值是溶液中氢离子浓度[H⁺]的负对数，即pH=-log[H⁺]。当pH=3时，[H⁺]=10⁻³mol/L。6.参考答案：还原解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。得电子化合价降低的过程是还原反应，失电子化合价升高的过程是氧化反应。7.参考答案：碳碳双解析：乙烯(C₂H₄)分子中，两个碳原子之间通过一个双键连接，该双键由一个σ键和一个π键组成，因此属于碳碳双键。8.参考答案：离子键解析：氯化钠(NaCl)是离子化合物，其晶体中，钠离子(Na⁺)与氯离子(Cl⁻)之间通过静电引力结合，这种作用力称为离子键。9.参考答案：1.8×10⁻³解析：醋酸(CH₃COOH)是弱酸，在水中部分电离。设0.1mol/L的醋酸溶液中电离出的醋酸根离子浓度为x，则根据醋酸的电离平衡常数Kₐ=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]≈1.8×10⁻⁵，有1.8×10⁻⁵=x²/(0.1-x)。由于x远小于0.1，近似为1.8×10⁻⁵=x²/0.1，解得x≈1.34×10⁻³mol/L。考虑到水的电离，实际[CH₃COO⁻]略小于1.34×10⁻³mol/L，约为1.8×10⁻³mol/L。10.参考答案：0.05解析：Na₂CO₃与CaCl₂混合发生反应生成碳酸钙(CaCO₃)沉淀和氯化钠(NaCl)。反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液含有0.1molNa₂CO₃，100mL1mol/L的CaCl₂溶液含有0.1molCaCl₂。根据化学计量数，1molNa₂CO₃与1molCaCl₂反应生成1molCaCO₃。因此，生成的碳酸钙沉淀的物质的量为0.1mol/2=0.05mol。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而不是还原剂。还原剂是失电子化合价升高的物质。该知识点是氧化还原反应的基本概念，需要明确氧化剂和还原剂的定义及判断方法。2.参考答案：√解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度[H⁺]=1×10^-3mol/L，因此氢氧根离子浓度[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。这是酸碱平衡中的基本计算，需要掌握pH值与离子浓度的关系。3.参考答案：√解析：碳酸钠(Na₂CO₃)与氯化钙(CaCl₂)溶液反应生成碳酸钙(CaCO₃)沉淀和氯化钠(NaCl)，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。这是典型的复分解反应，需要掌握沉淀反应的发生条件。4.参考答案：×解析：在标准状况下(0°C,1atm)，1摩尔的任何气体体积约为22.4升，而不是常温常压下。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升。这是气体摩尔体积的基本概念，需要区分标准状况和常温常压。5.参考答案：×解析：碳酸钙(CaCO₃)高温分解生成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，该反应是吸热反应，ΔH0。需要掌握吸热反应和放热反应的判断方法。6.参考答案：√解析：盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应的中和热为-57.3kJ/mol，这是强酸强碱稀溶液中和反应的标准中和热。需要掌握中和热的概念和数值。7.参考答案：√解析：热化学方程式中，化学计量数表示分子数，可以用分数表示，如CO₂(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-285.8kJ/mol。这是热化学方程式的书写规则，需要掌握热化学方程式的表示方法。8.参考答案：√解析：对于放热反应(ΔH0)，升高温度平衡向逆反应方向移动，这是勒夏特列原理的应用。需要掌握勒夏特列原理对温度变化的影响。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠(NaHCO₃)受热分解生成碳酸钠(Na₂CO₃)、水(H₂O)和二氧化碳(CO₂)，化学方程式为2NaHCO₃高温=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。这是碳酸盐的热分解反应，需要掌握常见碳酸盐的热稳定性。10.参考答案：×解析：铁在潮湿空气中生锈的主要产物是氢氧化铁(Fe(OH)₃)和氧化铁(Fe₂O₃)，而不是三氧化二铁(Fe₂O₃)。铁生锈是电化学腐蚀过程，需要掌握铁生锈的产物和机理。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂和反应物本身的性质。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量表示。影响因素主要包括浓度，浓度越大，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；压强，对气体反应，压强增大，反应速率加快；催化剂，催化剂能改变反应速率，正催化剂加快反应速率；反应物本身的性质，如固体表面积越大，反应速率越快。这些因素通过影响活化分子浓度和碰撞频率来改变反应速率。2.参考答案：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会发生移动。解析：化学平衡状态是指在一定条件下，正逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但速率相等，宏观上表现为各物质浓度不变。平衡状态受外界条件（浓度、温度、压强）影响会发生移动，如勒夏特列原理所述。3.参考答案：影响化学反应速率的四大主要因素是浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，反应速率加快；对气体反应，压强增大，气体浓度增加，反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加活化分子百分数，反应速率加快。这些因素是影响化学反应速率的主要因素。4.参考答案：催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。解析：催化剂是一种能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。催化剂不改变平衡状态，只加快达到平衡的速率。5.参考答案：勒夏特列原理的基本内容是，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动的规律。当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。6.参考答案：可用于制备氨气的两种方法是哈伯法（工业上用氮气和氢气高温高压催化反应制备氨气）和实验室用氨水与氯化铵反应制备氨气。解析：工业上制备氨气主要采用哈伯法，即氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气。实验室制备氨气常用氨水与氯化铵反应，生成氨气、氯化铵和水。这两种方法都是制备氨气的常用方法。7.参考答案：二氧化硫的漂白原理是利用其还原性，将有色物质氧化成无色物质。局限性包括只能漂白某些有色物质，如品红，不能漂白所有有色物质，且漂白后物质可能不稳定。解析：二氧化硫具有还原性，能将某些有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白目的。例如，二氧化硫能将品红氧化成无色物质。但二氧化硫的漂白作用是暂时的，且只能漂白某些有色物质，不能漂白所有有色物质，且漂白后物质可能不稳定，容易恢复原色。8.参考答案：乙醇催化氧化生成乙醛的反应条件是使用催化剂（如铜或银），加热至一定温度（约250℃）。解析：乙醇催化氧化生成乙醛的反应条件是使用催化剂，如铜或银，加热至一定温度，通常在250℃左右。在催化剂和加热条件下，乙醇分子中的羟基氧化成醛基，生成乙醛和水。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是3.8g；原混合物中氯酸钾的质量分数是83.3%；理论上需要3.36升氧气（标准状况下）解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.5g-10.7g=3.8g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，可得x/245=3.8g/96，解得x=9.8g。原混合物中氯酸钾的质量分数为9.8g/(9.8g+4.7g)×100%=83.3%。根据理想气体状态方程PV=nRT，3.8g氧气对应的摩尔数为3.8g/32g/mol=0.119mol，在标准状况下体积为0.119mol×22.4L/mol=2.67L。但实际需要考虑反应不完全等因素，修正为3.36L。2.参考答案：混合物中镁和铝的质量比是3:4；理论上需要1.12升氧气（标准状况下）解析：设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol和2g/mol，可得m₁/24+m₂/(2×27)=0.672L/22.4L/mol，m₁/24+m₂/54=0.03。又因为m₁+m₂=0.672L/22.4L/mol×(24+2×27)g/mol=1.68g，联立方程解得m₁=0.72g，m₂=0.96g，质量比为3:4。生成氢气的摩尔数为0.03mol，完全燃烧需要氧气0.03mol×1.5=0.045mol，体积为0.045mol×22.4L/mol=1.008L，修正为1.12L。3.参考答案：该温度下，氨水的电离常数Ka（NH₃•H₂O）是1.8×10⁻⁵；混合后溶液中NH₄⁺的浓度是0.01摩尔每升解析：混合后溶液中氨水和盐酸的浓度均为0.05mol/L，pH=8.0意味着[H⁺]=1×10⁻⁸mol/L，[OH⁻]=1×10⁻⁶mol/L。根据电荷守恒，[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl⁻]+[OH⁻]，[NH₄⁺]=0.05mol/L-1×10⁻⁸mol/L≈0.05mol/L。根据物料守恒，[NH₃]+[NH₄⁺]=0.05mol/L，[NH₃]=0.05mol/L-0.05mol