2026年湘教版高二化学第三章元素周期律习题集

2026年湘教版高二化学第三章元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。答题要点：掌握元素周期律中原子半径、电离能、电负性、金属性的变化规律，注意同一主族元素从上到下原子半径增大、电离能减小、电负性减小、金属性增强。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族和第ⅡA族元素都是金属元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性解析：本题考查元素周期表的结构和性质。元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素（C正确）；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Al、Si等（D正确）。故选D。答题要点：熟悉元素周期表的结构，包括周期数、族数、金属元素和非金属元素的分界线，以及分界线附近元素的性质。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：本题考查第一电离能的比较。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大。故Na的第一电离能最小。答题要点：掌握第一电离能的变化规律，同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素。4.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.氧的电负性大于氯D.钠的电负性大于镁解析：本题考查元素电负性的概念和变化规律。电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，非金属性越强（A正确）；电负性越大的元素，金属性越弱（B错误）；氯的电负性大于氧（C错误）；镁的电负性大于钠（D错误）。故选A。答题要点：掌握电负性的概念和变化规律，电负性越大的元素，非金属性越强，金属性越弱。5.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te解析：本题考查氢化物的稳定性。非金属性越强的元素，其氢化物越稳定。氧、硫、硒、碲位于同一主族，非金属性依次减弱，因此H₂O的稳定性最强。答题要点：掌握氢化物的稳定性与元素非金属性的关系，同一主族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱。6.下列元素中，不属于过渡元素的是（）A.FeB.CuC.ZnD.Ga解析：本题考查过渡元素的定义。过渡元素是指元素周期表中第3至第12族的元素，Fe、Cu、Zn都属于过渡元素，Ga属于第ⅢA族，不属于过渡元素。答题要点：掌握过渡元素的定义，过渡元素是指元素周期表中第3至第12族的元素。7.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质相同，物理性质不同D.同位素的质量数不同，中子数相同解析：本题考查同位素的概念。同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的质量数不同（B错误）；同位素的化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同（C错误）；同位素的质量数不同，中子数不同（D错误）。故选A。答题要点：掌握同位素的概念，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，同位素的化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同。8.下列元素中，最活泼的非金属元素是（）A.FB.OC.ClD.Br解析：本题考查非金属元素的金属性和非金属性。非金属性越强的元素，其单质越活泼。F、O、Cl、Br位于同一主族，非金属性依次减弱，因此F是最活泼的非金属元素。答题要点：掌握非金属元素的金属性和非金属性，同一主族元素从上到下，非金属性减弱，单质越不活泼。9.下列关于原子核外电子排布的叙述中，错误的是（）A.氢原子的核外电子排布式为1s¹B.碳原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²C.氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴D.钠原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹解析：本题考查原子核外电子排布。氢原子的核外电子排布式为1s¹（A正确）；碳原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²（B正确）；氧原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴（C正确）；钠原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹（D正确）。故选D。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于非金属元素之间D.化学键只存在于分子中解析：本题考查化学键的概念。化学键是原子间强烈的相互作用（A正确）；化学键存在于离子化合物和共价化合物中（B错误）；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素和非金属元素之间，如AlCl₃（C错误）；化学键存在于离子化合物、共价化合物和金属晶体中（D错误）。故选A。答题要点：掌握化学键的概念，化学键是原子间强烈的相互作用，存在于离子化合物、共价化合物和金属晶体中。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。答题要点：掌握元素周期律中原子性质的变化规律，同一周期元素从左到右，原子半径减小、第一电离能增大、电负性增强、金属性减弱。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。答题要点：掌握元素周期律中原子性质的变化规律，同一主族元素从上到下，原子半径增大、第一电离能减小、电负性减小、金属性增强。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si等。答题要点：掌握元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质，通常具有两性。4.元素周期表中，第ⅠA族元素除氢元素外，都是________元素，第ⅡA族元素都是________元素。解析：本题考查元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素的性质。元素周期表中，第ⅠA族元素除氢元素外，都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素。答题要点：掌握元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素的性质，第ⅠA族元素除氢元素外，都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素。5.元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是________元素。解析：本题考查元素周期表中第ⅠB族和第ⅡB族元素的性质。元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡元素。答题要点：掌握元素周期表中第ⅠB族和第ⅡB族元素的性质，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡元素。6.元素周期表中，第0族元素是________元素，它们的化学性质非常________。解析：本题考查元素周期表中第0族元素的性质。元素周期表中，第0族元素是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。答题要点：掌握元素周期表中第0族元素的性质，第0族元素是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。7.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的________区域，非金属元素通常位于周期表的________区域。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的位置。元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。答题要点：掌握元素周期表中金属元素和非金属元素的位置，金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。8.元素周期表中，原子序数为11的元素是________，它的核外电子排布式为________。解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为11的元素是Na，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。9.元素周期表中，原子序数为9的元素是________，它的核外电子排布式为________。解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为9的元素是F，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。10.元素周期表中，原子序数为14的元素是________，它的核外电子排布式为________。解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为14的元素是Si，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。（）解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱。故正确。答题要点：掌握元素周期律中原子性质的变化规律，同一周期元素从左到右，原子半径减小、第一电离能增大、电负性增强、金属性减弱。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。（）解析：本题考查元素周期律中原子性质的变化规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。故正确。答题要点：掌握元素周期律中原子性质的变化规律，同一主族元素从上到下，原子半径增大、第一电离能减小、电负性减小、金属性增强。3.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左上方区域，非金属元素通常位于周期表的右下方区域。（）解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的位置。元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。故错误。答题要点：掌握元素周期表中金属元素和非金属元素的位置，金属元素通常位于周期表的左下方区域，非金属元素通常位于周期表的右上方区域。4.元素周期表中，第ⅠA族元素除氢元素外，都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素。（）解析：本题考查元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素的性质。元素周期表中，第ⅠA族元素除氢元素外，都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素。故正确。答题要点：掌握元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族元素的性质，第ⅠA族元素除氢元素外，都是金属元素，第ⅡA族元素都是金属元素。5.元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡元素。（）解析：本题考查元素周期表中第ⅠB族和第ⅡB族元素的性质。元素周期表中，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡元素。故正确。答题要点：掌握元素周期表中第ⅠB族和第ⅡB族元素的性质，第ⅠB族和第ⅡB族元素都是过渡元素。6.元素周期表中，第0族元素是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。（）解析：本题考查元素周期表中第0族元素的性质。元素周期表中，第0族元素是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。故正确。答题要点：掌握元素周期表中第0族元素的性质，第0族元素是稀有气体元素，它们的化学性质非常稳定。7.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢，它的核外电子排布式为1s¹。（）解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为1的元素是氢，它的核外电子排布式为1s¹。故正确。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。8.元素周期表中，原子序数为8的元素是氧，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。（）解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为8的元素是氧，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁴。故正确。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。9.元素周期表中，原子序数为12的元素是镁，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。（）解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为12的元素是镁，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。故正确。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。10.元素周期表中，原子序数为16的元素是硫，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。（）解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为16的元素是硫，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。故正确。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的概念及其主要内容。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的主要内容包括：（1）原子半径：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（2）电离能：同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。（3）电负性：同一周期元素从左到右，电负性逐渐增强；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。（4）金属性：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。答题要点：掌握元素周期律的概念及其主要内容，包括原子半径、电离能、电负性、金属性的变化规律。2.简述元素周期表的结构及其分区。解析：元素周期表的结构包括：（1）周期：元素周期表共有7个周期，按原子序数递增的顺序排列。（2）族：元素周期表共有18个族，包括主族和副族，以及第0族。元素周期表的分区包括：（1）金属元素：通常位于周期表的左下方区域。（2）非金属元素：通常位于周期表的右上方区域。（3）过渡元素：位于周期表的第3至第12族。（4）稀有气体元素：位于周期表的第0族。答题要点：掌握元素周期表的结构及其分区，包括周期、族、金属元素、非金属元素、过渡元素、稀有气体元素。3.简述同位素的概念及其特点。解析：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的特点包括：（1）质子数相同，因此化学性质相同。（2）中子数不同，因此质量数不同。（3）物理性质可能相同也可能不同，如质量数不同会导致密度、熔点、沸点等物理性质不同。答题要点：掌握同位素的概念及其特点，质子数相同、中子数不同，化学性质相同，物理性质可能相同也可能不同。4.简述化学键的概念及其类型。解析：化学键是原子间强烈的相互作用。化学键的类型包括：（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。（3）金属键：金属原子间通过自由电子形成的化学键。答题要点：掌握化学键的概念及其类型，包括离子键、共价键、金属键。5.简述元素周期律的发现过程及其意义。解析：元素周期律的发现过程包括：（1）门捷列夫在1869年发现了元素周期律，并编制了元素周期表。（2）门捷列夫根据原子量将元素进行分类，并预测了当时尚未发现的元素。元素周期律的意义包括：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律。（2）为化学研究提供了重要的理论指导。（3）促进了化学学科的发展。答题要点：掌握元素周期律的发现过程及其意义，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，如Al、Si等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以形成离子化合物和共价化合物。答题要点：掌握元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质，通常具有两性。7.简述原子核外电子排布的规律。解析：原子核外电子排布的规律包括：（1）能量最低原理：电子首先填充能量最低的轨道。（2）泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子。（3）洪特规则：电子在填充原子轨道时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。8.简述元素周期律在化学研究中的应用。解析：元素周期律在化学研究中的应用包括：（1）预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其性质。（2）指导化学实验：根据元素的性质，可以指导化学实验的设计和进行。（3）促进化学学科的发展：元素周期律为化学研究提供了重要的理论指导，促进了化学学科的发展。答题要点：掌握元素周期律在化学研究中的应用，预测元素的性质，指导化学实验，促进化学学科的发展。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为17，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为17的元素是Cl，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。Cl位于元素周期表的第3周期第VIIA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。Cl位于元素周期表的第3周期第VIIA族。2.某元素Y的原子序数为12，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为12的元素是Mg，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。Mg位于元素周期表的第3周期第IIA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。Mg位于元素周期表的第3周期第IIA族。3.某元素Z的原子序数为14，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为14的元素是Si，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。Si位于元素周期表的第3周期第IVA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。Si位于元素周期表的第3周期第IVA族。4.某元素W的原子序数为9，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为9的元素是F，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁵。F位于元素周期表的第2周期第VIIA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。F位于元素周期表的第2周期第VIIA族。5.某元素Q的原子序数为19，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为19的元素是K，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。K位于元素周期表的第4周期第IA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。K位于元素周期表的第4周期第IA族。6.某元素R的原子序数为26，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为26的元素是Fe，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。Fe位于元素周期表的第4周期第VIII族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。Fe位于元素周期表的第4周期第VIII族。7.某元素A的原子序数为16，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为16的元素是S，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。S位于元素周期表的第3周期第VIA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则进行排布。S位于元素周期表的第3周期第VIA族。8.某元素B的原子序数为4，试推断其核外电子排布式，并说明其位于元素周期表的哪个区域。解析：原子序数为4的元素是Be，其核外电子排布式为1s²2s²。Be位于元素周期表的第2周期第IIA族。答题要点：掌握原子核外电子排布的规律，按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则