2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时钠的几种化合物（第2课时）

2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时钠的几种化合物第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物题型Na2O和Na2O2的性质▌例1（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物▌对点练1-1（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1B．Na2O2是碱性氧化物C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3▌对点练1-2（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同题型碳酸钠及碳酸氢钠的性质▌例2（25-26高一上·广东广州·期中）I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。（1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。（2）图甲中反应②的化学方程式为___________。（3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式)（5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。（6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。▌对点练2-1（24-25高一上·广东广州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多▌对点练2-2（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。（2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。（3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。（5）下列关于和的说法不正确的是。A．溶液显碱性B．相同条件下的溶解度：C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多D．可以用加热的方法除去固体中的杂质题型Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象问题▌例3（多选）（25-26高一上·山东济宁·期中）某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．若，则B．若，溶液中只含Na2CO3C．若溶液中含有0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3，则D．若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3▌对点练3-1（25-26高一上·吉林松原·期中）某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是A．a=30 B．在o～a段内，只发生酸碱中和反应C．溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L▌对点练3-2（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．x的数值为3.675B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．图中P点，溶液中的溶质是NaClD．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气题型焰色试验▌例4（25-26高一上·宁夏银川·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 B．焰色试验是化学变化C．可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察▌对点练4-1（25-26高一上·江西赣州·期中）红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是A．焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝B．观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察C．可判断产生红色的元素是SrD．做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同▌对点练4-2焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验基础通关1．（25-26高一上·青海西宁·期中）装置如图所示，将10mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。下列说法错误的是A．气球膨胀快慢程度：甲<乙B．稳定性：>C．恢复原温度，气球大小：甲>乙D．乙中发生的反应为：2．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）下列关于与性质的叙述中正确的是A．相同条件下，热稳定性：B．向混有的溶液中通入足量，除去C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液D．与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：3．（25-26高一上·山东临沂·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是A．Na在空气中燃烧生成B．和都属于碱性氧化物C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液4．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是A．焰色试验是一种化学变化B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验C．焰色试验可以检验所有的金属元素D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有5．（25-26高一上·江西赣州·期中）侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱C．NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象D．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO36．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：下列叙述错误的是A．吸收①主要吸收气体B．以上主要流程未涉及氧化还原反应C．滤液中溶质有和未析出的D．该流程中可做氮肥7．（25-26高一下·云南昆明·期末）X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。下列说法错误的是A．X为碱性氧化物B．R保存在石蜡油或煤油中C．若固体Q中混有少量M，可加热除去MD．W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂8．（24-25高一上·广东中山·期中）如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A是淡黄色固体可作潜水艇的供氧剂Ⅰ对；Ⅱ对；无关系BNa具有强还原性Na可以置换出溶液中的CuⅠ对；Ⅱ对；有关系CNaHCO3用于治疗胃酸过多可以与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D是碱性氧化物可以与硝酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系9．下列关于钠及其化合物说法中正确的是A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不同B．将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色C．的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大D．的热稳定性比的强素养提升10．（25-26高一上·四川成都·期中）Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1molO2，转移4mol电子C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等D．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂11．（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+12．（25-26高一上·吉林长春·期中）某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4L氧气质量为32g，下列说法错误的是A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HClB．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管D．完善装置后收集到224mL水，说明该样品中约有13．将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．段仅发生离子反应：B．当加入盐酸时，产生的体积是C．全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液D．溶液R含有的物质的量之比为迁移创新14．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量)实验步骤：①检查装置气密性，称取样品9.5g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4g，实验后的质量为124.8g。请回答下列问题：（1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。（3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。（4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。15．Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知)（1）装置①中反应的离子方程式是______。（2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。（3）装置③中的试剂作用是______。（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。（6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。（7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。（8）装置Ⅱ的作用是______；(9)关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末B．可用水来检验某样品中是否含有C．和中阴阳离子个数比都为1：2D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色E．和属于碱性氧化物16．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题：（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。（2）写出下列物质转化的化学方程式：①A→C：___________。②C→D：___________。（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是：___________(填字母)。A．放在细沙中

B．放在水中

C．放在煤油中（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式是___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是___________。2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第1节钠及其化合物第1课时钠的几种化合物第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物题型Na2O和Na2O2的性质▌例1（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是A．Na2O2、Na2O均为淡黄色粉末 B．Na2O2、Na2O与水反应均能形成碱C．在呼吸面具中，Na2O2、Na2O均可作供氧剂 D．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物【答案】B【解析】A．Na2O是白色粉末，Na2O2为淡黄色粉末，A错误；B．Na2O与水发生反应，Na2O2与水发生反应，二者反应均生成碱NaOH，B正确；C．Na2O2可与CO2反应生成O2，可作呼吸面具的供氧剂，Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，无O2生成，不能作供氧剂，C错误；D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O符合该性质，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了盐和水还生成O2，不属于碱性氧化物，D错误；故选B。▌对点练1-1（25-26高一上·天津·期中）有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1B．Na2O2是碱性氧化物C．Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3【答案】B【解析】A．中阳离子为、阴离子为，中阳离子为、阴离子为，二者阳、阴离子个数比均为，A正确；B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，B错误；C．与水反应时，中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的，D正确；故选B。▌对点练1-2（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同【答案】D【解析】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确；B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确；C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确；D．设两种物质质量均为，与反应时，每62固体增重44，总增重为；与反应时，每156固体增重56，总增重为，二者增重不相等，D错误；故答案选D。题型碳酸钠及碳酸氢钠的性质▌例2（25-26高一上·广东广州·期中）I．可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。（1）A的物质类别是___________；Na2CO3俗名___________；反应③所需试剂___________(填化学式)。（2）图甲中反应②的化学方程式为___________。（3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是___________。①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是___________。II．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式)（5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________。OH-未参与该反应的实验证据是___________。（6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数___________。【答案】（1）碱纯碱（或苏打）（2）（3）碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先发生反应，无明显现象；当完全转化为后，再发生反应，此时才产生气体。（4）（5）滴加溶液的烧杯中，溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线几乎重合（或pH基本不变）。（6）、、（7）【解析】（1）由图甲可知，A为NaOH，由金属阳离子和氢氧根离子构成，物质类别为碱；的俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧化钠转化为碳酸钠，根据元素守恒，需要加入含有碳元素的物质，通常为气体（反应方程式为）。（2）反应②是过氧化钠（）转化为氢氧化钠（NaOH），即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。（3）试管②中是碳酸氢钠与盐酸反应，直接生成二氧化碳气体，离子方程式为；试管①中滴加盐酸，首先发生，没有气体生成，待碳酸根全部转化为碳酸氢根后，继续滴加盐酸才会发生，产生气泡。（4）根据实验①的温度变化图像可知，加入固体的烧杯中，溶液温度随时间逐渐降低，说明溶解时吸收热量。（5）溶液与澄清石灰水（溶质为）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为；由实验②的pH变化图像可知，滴加溶液后，体系的pH与滴加蒸馏水引起的稀释效应几乎一致，维持在较高水平，说明溶液中的没有被消耗，未参与化学反应。（6）滴加溶液时，溶液的pH显著下降，说明溶液中的被大量消耗。其反应原理是碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根再与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，总离子方程式为。因此参与反应的离子有、、。（7）加热时仅分解：，质量减少的bg是生成的和的总质量，根据差量法计算：每168g完全分解，固体质量减少62g，可列出比例式：，解得：，则原样品中的质量为：，所以此样品中的质量分数为：。▌对点练2-1（24-25高一上·广东广州·期中）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多【答案】B【解析】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项表述颠倒，A错误；B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确；C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误；D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误；故选B。▌对点练2-2（25-26高一上·内蒙古乌兰察布·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。（2）淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。（3）Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。（4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。（5）下列关于和的说法不正确的是。A．溶液显碱性B．相同条件下的溶解度：C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多D．可以用加热的方法除去固体中的杂质【答案】（1）煤油(或石蜡油)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）碱性氧化物1：2（4）Ⅱ（5）C【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。（2）由图可知，物质②为+1价Na元素形成的氧化物，且能作为供氧剂，可知其为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。（3）可以与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物概念，中有2个和1个，其阴阳离子个数比为1:2。（4）图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。（5）A．碳酸钠俗称为纯碱，其水解溶液显碱性，A正确；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，二者放出的气体一样多，C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确；故选C。题型Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象问题▌例3（多选）（25-26高一上·山东济宁·期中）某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．若，则B．若，溶液中只含Na2CO3C．若溶液中含有0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3，则D．若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3【答案】AD【分析】向、、混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应依次进行：（无生成），（无生成），（产生气体），标准状况下，，溶液中总含碳微粒物质的量为。【解析】A．若，说明溶液不含、，溶质仅为，与盐酸1:1反应生成，消耗总物质的量为；题干未给出稀盐酸的物质的量浓度，无法计算盐酸体积，A错误；B．若溶液只含，转化为、转化为两步反应消耗盐酸的物质的量相等，对应盐酸体积相等，即，整理得，B正确；C．溶液中含有，完全反应生成，总为，则与盐酸反应生成的物质的量=，即，C正确；D．，mL，则产生气体段盐酸的体积为：；两步反应消耗盐酸体积均为，中和消耗盐酸体积=；物质的量之比等于消耗盐酸体积之比，并非5:3，D错误；故选AD。▌对点练3-1（25-26高一上·吉林松原·期中）某同学先向50mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol/L的盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是A．a=30 B．在o～a段内，只发生酸碱中和反应C．溶液甲中Na2CO3的质量为2.12g D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】C【分析】向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液甲的溶质存在多种可能：NaOH与Na2CO3、仅Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、仅NaHCO3。结合图像可知，加入盐酸体积a~50mL段生成CO2，该段发生反应；m（CO2）=1.32g，n(CO2)=0.03mol，消耗盐酸为0.03mol，V(HCl)=，a=50-30=20，o~a段盐酸体积小于a~50段，说明溶液甲溶质为和。【解析】A．m（CO2）=1.32g=0.03mol，对应a~50mL段消耗HCl的物质的量为0.03mol，该段盐酸体积为，因此，A错误；B．o~a段发生反应：，并非酸碱中和，B错误；C．溶液中全部转化为消耗的HCl物质的量，等于Oa段消耗的HCl物质的量，即消耗盐酸20mL，n(HCl)=，因此，C正确；D．加入50mL盐酸时恰好完全反应，溶质为NaCl，由物料守恒，原NaOH溶液浓度，D错误；故选C。▌对点练3-2（25-26高一上·重庆·期中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．x的数值为3.675B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．图中P点，溶液中的溶质是NaClD．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气【答案】A【分析】NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，发生的反应可能有：、、，将反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3；0.025mol到0.045mol是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88gCO2，物质的量为0.02mol，根据碳原子守恒可知，，。【解析】A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655g，A错误；B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确；C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确；D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确；答案选A。题型焰色试验▌例4（25-26高一上·宁夏银川·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A．利用焰色试验不能区分NaCl与固体 B．焰色试验是化学变化C．可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察【答案】A【解析】A．与均含有，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，A正确；B．焰色试验是原子中电子跃迁释放光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．稀硫酸沸点高、灼烧时难挥发，会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝或铁丝，C错误；D．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，D错误；故答案为A。▌对点练4-1（25-26高一上·江西赣州·期中）红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是A．焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝B．观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察C．可判断产生红色的元素是SrD．做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同【答案】C【解析】A．铁的焰色为无色，光洁无锈的铁丝可用于焰色试验，A错误；B．观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，观察钠的焰色直接观察即可，B错误；C．红色信号弹和红色发光剂的共同组分中，镁粉燃烧发出耀眼白光，因此产生红色的元素为，C正确；D．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝，盐酸易挥发可随灼烧除去，而硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，D错误；故选C。▌对点练4-2焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验，A正确；B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，B正确；C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验，D正确；故选C。基础通关1．（25-26高一上·青海西宁·期中）装置如图所示，将10mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。下列说法错误的是A．气球膨胀快慢程度：甲<乙B．稳定性：>C．恢复原温度，气球大小：甲>乙D．乙中发生的反应为：【答案】A【解析】A．甲中为，与盐酸反应可直接生成，反应速率更快；乙中为，与盐酸反应需先结合转化为，再反应产生，反应速率更慢，故气球膨胀快慢程度：甲乙，A错误；B．受热易分解，加热难分解，热稳定性更强，故稳定性：，B正确；C．盐酸足量，固体完全反应，由题干可知，甲中，生成约为；乙中，生成为，甲生成更多，故恢复原温度气球大小：甲乙，C正确；D．盐酸足量，完全反应生成，反应的化学方程式为，D正确；故选A。2．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）下列关于与性质的叙述中正确的是A．相同条件下，热稳定性：B．向混有的溶液中通入足量，除去C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液D．与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：【答案】A【解析】A．性质稳定，受热不分解，不稳定，受热易分解，因此相同条件下热稳定性：，A正确；B．向混有的溶液中通入足量，会发生反应，将目标物质转化为杂质，无法达到除杂目的，B错误；C．澄清石灰水与、溶液反应均生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别二者，C错误；D．与同浓度稀盐酸反应分步进行，第一步生成无气体产生，第二步与盐酸反应才生成；与盐酸直接反应生成，因此反应产生气体的速率：，D错误；故答案为A。3．（25-26高一上·山东临沂·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价-类”二维图，下列说法正确的是A．Na在空气中燃烧生成B．和都属于碱性氧化物C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液【答案】C【解析】A．在空气中常温下缓慢氧化生成，燃烧时反应生成，A错误；B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，不属于碱性氧化物，B错误；C．固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解，还能与空气中的反应生成而变质，因此需要密封保存，C正确；D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，D错误；故答案为C。4．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中正确的是A．焰色试验是一种化学变化B．铁丝会和盐酸反应，所以它不能代替铂丝进行焰色试验C．焰色试验可以检验所有的金属元素D．若某无色溶液的焰色试验通过蓝色钴玻璃观察到其火焰为紫色，则说明该溶液含有【答案】D【解析】A．焰色试验的本质是金属离子或原子中的电子跃迁产生的光谱现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；B．铁丝本身没有特征焰色，铁丝和盐酸反应生成的氯化物易挥发，灼烧后不会残留杂质，因此铁丝可以代替铂丝进行焰色试验，B错误；C．并非所有金属元素都有特征焰色（例如铁、铂都没有特殊焰色），因此焰色试验不能检验所有金属元素，C错误；D．钾元素的特征焰色为紫色，观察钾的焰色时需要用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有，D正确；故选D。5．（25-26高一上·江西赣州·期中）侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是A．常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠B．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱C．NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象D．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】C【解析】A．常温下溶解度小于，反应①中以沉淀形式析出可证明该结论，A错误；B．受热易分解生成，说明的热稳定性强于，B错误；C．溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程释放的热量，整体伴随吸热现象，C正确；D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；故答案为C。6．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：下列叙述错误的是A．吸收①主要吸收气体B．以上主要流程未涉及氧化还原反应C．滤液中溶质有和未析出的D．该流程中可做氮肥【答案】A【解析】A．侯氏制碱法中，饱和溶液需先通入使溶液呈碱性，以增大的溶解度，因此吸收①吸收的气体是，不是，A错误；B．流程中涉及的反应为、，均无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，B正确；C．溶解度较小但并非完全不溶，过滤后滤液中含有生成的和未析出的，C正确；D．中含有氮元素，可用作氮肥，D正确；故选A。7．（25-26高一下·云南昆明·期末）X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。下列说法错误的是A．X为碱性氧化物B．R保存在石蜡油或煤油中C．若固体Q中混有少量M，可加热除去MD．W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂【答案】A【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水，M的焰色实验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠，氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析各选项；【解析】A．X为，碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B．R为，钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，且密度比石蜡油、煤油大，因此钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．Q为，M为，受热易分解生成、二氧化碳和水，因此可通过加热除去中混有的少量，C正确；D．W为，其同素异形体具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；故选A。8．（24-25高一上·广东中山·期中）如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A是淡黄色固体可作潜水艇的供氧剂Ⅰ对；Ⅱ对；无关系BNa具有强还原性Na可以置换出溶液中的CuⅠ对；Ⅱ对；有关系CNaHCO3用于治疗胃酸过多可以与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D是碱性氧化物可以与硝酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系【答案】B【解析】A．确实为淡黄色固体，其可作潜水艇供氧剂是因为能与人呼出的、反应生成，和颜色无关联，陈述I、II均正确，无因果关系，判断正确；B．具有强还原性，但加入溶液时会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出单质，陈述II错误，判断错误；C．陈述I指代用于治疗胃酸过多，可与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确；D．是碱性氧化物，碱性氧化物的通性为可与酸反应生成盐和水，故可以与硝酸反应，陈述I、II均正确，二者存在因果关系，判断正确；故选B。9．下列关于钠及其化合物说法中正确的是A．和晶体中阴、阳离子的数目之比不同B．将足量的分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色C．的溶解度比的大，类比推理可得的溶解度也比的大D．的热稳定性比的强【答案】D【解析】A．中阴离子为，中阴离子为，两者的阳离子均为，因此二者阴、阳离子数目之比均为1:2，A错误；B．加入酚酞溶液生成，溶液最终为红色；具有强氧化性，加入酚酞溶液后先变红后被漂白，会褪色，B错误；C．难溶于水，可溶于水，故溶解度小于，该类比不成立，C错误；D．受热易分解生成、和，受热不分解，故热稳定性强于，D正确；故答案为D。素养提升10．（25-26高一上·四川成都·期中）Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1molO2，转移4mol电子C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等D．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂【答案】C【解析】A．中的阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴、阳离子的个数比为，A错误；B．与反应时，只有中-1价的元素发生化合价变化，每生成，有从-1价升高到0价，转移电子，B错误；C．根据反应方程式、，生成相同质量（即相同物质的量）的时，消耗和的物质的量相等，故分子数目相等，C正确；D．与反应过程中，中-1价的元素部分升为0价、部分降为-2价，既作氧化剂又作还原剂，D错误；故选C。11．（25-26高一上·贵州贵阳·期中）向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、B．b点对应的溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、、ClO-、Mg2+【答案】C【分析】和NaOH反应后的溶液，逐滴加盐酸时，0b段无气体生成，bc段产生气体，且无气体段消耗盐酸体积大于生成气体段，只能确定0b段溶质中含有一定量的Na2CO3，b点溶质为NaCl和NaHCO3，bc之间溶质为NaCl和NaHCO3，c点溶质为NaCl，d点酸过量，溶质为NaCl和HCl。【解析】A．a点溶液中含有Na2CO3，含有；会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．b点溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在​；会与​反应生成​和水，不能大量共存，B错误；C．c点溶质为NaCl，溶液呈中性，、、​、之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；D．d点酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液呈强酸性，酸性条件下会与结合生成弱电解质HClO，且还会和在酸性下反应生成氯气，不能大量共存，D错误；故答案为：C。12．（25-26高一上·吉林长春·期中）某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。已知该条件下，每22.4L氧气质量为32g，下列说法错误的是A．B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HClB．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管D．完善装置后收集到224mL水，说明该样品中约有【答案】B【分析】装置A用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，为防止盐酸挥发出的HCl干扰实验，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混入的HCl；由于水蒸气不干扰过氧化钠与二氧化碳的反应，所以CO2气体无需干燥，直接与过氧化钠发生反应；制得的O2中混有未反应的CO2，会使排出的水偏多，也就是使测得的O2体积偏大，应在气体进入D装置前吸收未反应的CO2。【解析】A．结合分析可知，B装置中是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收HCl，A正确；B．二氧化碳、水均能与过氧化钠反应生成O2，且过氧化钠与氧气的比例相同，水的存在不影响氧气与过氧化钠的计量关系，无需干燥，即不需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶，B错误；C．装置C中发生反应后，未反应的CO2混在O2中，导致收集的O2体积偏高，需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管吸收CO2，C正确；D．完善装置后收集到224mL水，根据题意，则O2的物质的量约为0.01mol，消耗Na2O2的物质的量约为0.02mol，说明该样品中约有0.02mol×78g/mol=1.56gNa2O2，D正确；故选B。13．将通入氢氧化钠溶液中，然后在所得溶液R中滴加盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．段仅发生离子反应：B．当加入盐酸时，产生的体积是C．全部逸出时，所得溶液为氯化钠溶液D．溶液R含有的物质的量之比为【答案】D【分析】图中无气体阶段消耗盐酸25mL，生成气体阶段消耗盐酸为20mL，前者体积更大，说明溶液R中除了，还存在未反应完的，滴加盐酸的前25mL（0~A段），无气体生成，发生反应、，A~B段碳酸氢根反应生成，B点以后，无反应发生，溶液为和的混合溶液；【解析】A．0~A段除发生外，还发生，A错误；B．A到B段消耗盐酸体积为，，标况下体积为，B错误；C．全部逸出时，溶液体积为原溶液R的体积与45mL盐酸的体积之和，并非45mL，故NaCl浓度不是，C错误；D．与反应的盐酸体积为，，，二者物质的量之比为，D正确；故选D。迁移创新14．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量)实验步骤：①检查装置气密性，称取样品9.5g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹……④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4g，实验后的质量为124.8g。请回答下列问题：（1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。（3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。（4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。【答案】（1）（2）排出装置内的二氧化碳气体，防止干扰实验氢氧化钠（3）继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹偏小（4）【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，据此分析；【解析】（1）稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：；（2）由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，防止干扰实验，试剂X为氢氧化钠溶液；（3）由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小；（4）由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(124.8-120.4)g=4.4g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是xmol、ymol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=9.5，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈55.8%。15．Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。(已知)（1）装置①中反应的离子方程式是______。（2）装置②中的试剂为饱和溶液，作用是______。（3）装置③中的试剂作用是______。（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤______(填“1”或“2”)。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______(用化学方程式表示)需要补充的实验操作：检验装置⑤中反应后的固体含有。Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。（6）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：______。（7）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。（8）装置Ⅱ的作用是______；(9)关于氧化钠与过氧化钠，下列说法错误的是______。A．氧化钠为黄色固体，过氧化钠为淡黄色固体粉末B．可用水来检验某样品中是否含有C．和中阴阳离子个数比都为1：2D．将加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色E．和属于碱性氧化物【答案】（1）（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体（3）干燥二