2026届高考化学考向核心卷·河北专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——河北专版2026届高考化学（河北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、4、59分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）1614分14.00%物质结构与性质8、9、119分9.00%化学反应原理10、12、14、1724分24.00%化学实验基础2、7、13、1523分23.00%有机化学基础3、6、1821分21.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DBBADBCADDBDDB1.答案：D解析：嵌金片花纹铁匕首，“金”是金单质，“铁匕首”是铁合金，A不符合题意；金缕玉衣的“金缕”是金丝，是金属单质，B不符合题意；长信宫灯是古代铜器，是铜合金，C不符合题意；彩绘陶盆的主要材料是陶瓷，属于硅酸盐材料，D符合题意。2.答案：B解析：硫化银废渣含有重金属银，属于危险废物，需由环保单位专门处理，A正确；首先金属的着火点是固有性质，无法被降低，其次起火过程中，水遇到高温金属会瞬间汽化，产生蒸汽爆炸，若是活泼金属如Na着火时，遇水产生，可能会引起爆炸，故不能用水泼灭，B错误；轻微烫伤后立即用冷水降温可减少组织损伤，再涂抹烫伤药膏保护伤口，C正确；白磷、钾等在空气中易自燃，未用完的应放回原试剂瓶，D正确。3.答案：B解析：聚乙烯（PE）分子中只有σ键，故聚乙烯保鲜膜形变伴随σ键旋转，A正确；聚对苯二甲酰对苯二胺是通过缩聚反应制得的，B错误；聚乳酸属于聚酯类高分子，在人体内可以降解，可用作手术缝合线，C正确；聚乙炔含有共轭大π键体系，为电子传递提供了通路，可以用于制备导电高分子材料，D正确。4.答案：A解析：物质的量为，含有的氧原子数为，A正确；未指明溶液体积，无法计算粒子数目，B错误；标准状况下，不是气体，C错误；苯中不含碳碳双键，苯的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，D错误。5.答案：D解析：甲酸的结构简式为HCOOH，其结构式应为。A错误；中Si为+4价，Cl为-1价，Si原子与四个Cl原子各形成1个共价键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，故的电子式为，B错误；质量数为16的氧的核素应表示为，C错误；中心C原子价层电子对数为，孤电子对数为0，采用杂化，的VSEPR模型为平面三角形，D正确。6.答案：B解析：7-羟基香豆素含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，而香豆素无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A正确；香豆素含有酚羟基形成的内酯，1mol该内酯水解产生1mol酚羟基和1mol羧基，故1mol香豆素可以消耗2molNaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1个酚羟基，故1mol7-羟基香豆素可以消耗3molNaOH，B错误；酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C正确；二者中所有C原子均只连接了3个其他原子，均采取杂化，D正确。7.答案：C解析：二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；和反应生成，为微溶物，会覆盖在表面，使反应不能继续进行，应用稀盐酸与反应，B错误；乙醇脱水制备乙烯，需要控制温度为170℃，温度计测的是反应液的温度，C正确；浓氨水与生石灰反应制备氨气，生成的氨气可被无水吸收生成，D错误。8.答案：A解析：和的中心原子均采取杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角：，A错误；中碳碳单键是σ键，中的碳碳双键含一个σ键和一个π键，由于碳碳键强度：σ键>π键，故乙烯的活泼性强，B正确；醋酸可以形成分子间氢键，沸点较高，而硝酸可以形成分子内氢键，沸点较低，C正确；磷原子的价电子排布式为，3p轨道为半充满的较稳定结构，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为，失去一个电子后达到半充满的较稳定结构，故第一电离能：磷>硫，D正确。9.答案：D分析：Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，为C元素；X和Y为金属元素，Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，即W的最外层电子数加上4等于Z的最外层电子数的2倍，由于Z为短周期主族元素，最外层电子数最多为7，分析可得Z的最外层电子数为5，W的最外层电子数为6，因此Z为P元素，W为O元素；X和Y为金属元素，且原子序数小于P，再结合该新型无机物的化学式，可知X为Na元素，Y为Mg元素。解析：同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，即错误；Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点不一定大于或小于W即O元素的氢化物，B错误；钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误；Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性不与H2S反应，可用于干燥气体，D正确。10.答案：D分析：装置中电解NaHSO3和Na2SO3混合溶液，阴极区发生反应，Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生Na2SO3；阳极区和被氧化，发生反应，，和通过b膜进入阳极区，最终生成硫酸溶液。解析：a为阳离子交换膜，使通过，b为阴离子交换膜，使和通过，A正确；阴极区发生还原反应，反应为，B正确；电解过程中，阳极区和被氧化得到硫酸，溶液的pH降低，C正确；和通过离子交换膜b进入阳极区，当转移1mol时，阳极区溶液增加的质量并不是生成的0.5mol硫酸的质量（49g），而是0.5mol或的质量，D错误。11.答案：B解析：Pb位于晶胞的顶点和面心，有个，S位于晶胞的体心和棱心，有个，所以该物质的化学式为PbS，A错误；该晶胞中含4个PbS，质量为，体积为，所以该晶体密度，B正确；由坐标系可知，M的分数坐标为，C错误；M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为，D错误。12.答案：D解析：由题图可知，最后一步的能垒最大，为，即是决定反应速率的步骤，A、B错误；升高温度可以加快反应速率，由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，C错误；由反应物和生成物的相对能量可知，若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，D正确。13.答案：D解析：制备乙烯过程中，易发生副反应、，生成的也能使溴水褪色，无法判断反应是否生成了乙烯，A错误；生成的红褐色沉淀是，红褐色会覆盖蓝色，再加上和的浓度未知，无法判断是否有生成，且和是不同类型的化合物，无法比较与的相对大小，B错误；水解使溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中呈红色，新制氯水中含有HCl和HClO，能中和溶液中的，使溶液红色褪去，HClO具有漂白性（强氧化性），能破坏酚酞结构，也能使溶液红色褪去，故溶液红色褪去，不能证明HClO具有漂白性，C错误；滴加新制的悬浊液，产生砖红色沉淀，表明有葡萄糖生成，淀粉已水解（部分或全部），D正确。14.答案：B解析：由图可知，pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，A错误；pH=4.1时溶液中和的分布系数均为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，根据元素守恒：，可得，B正确；当pH=9.93时，、的分布系数均约为0.5，结合铁元素守恒，因此可以得到，据，可得，根据，可得，则、、中主要以存在，形成、时共消耗，则结合元素守恒可知，略小于，则，C错误；，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中的值不变，D错误。15.答案：（1）酒精喷灯（1分）；在锌表面产生少量铜，形成原电池，加快制的反应速率（2分）（2）（2分）；水浴加热（1分）（3）（2分）；防止己中的水蒸气进入丁装置中（2分）（4）将装置内残留的HCl和气体排出，使其被溶液完全吸收（2分）（5）60%（2分）解析：（1）仪器A的名称为酒精喷灯。与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，从而形成原电池，加快制的反应速率。（2）乙中为和的浓溶液，85℃下发生归中反应，离子方程式为，加热温度不超过100℃，可采用水浴加热。（3）丁装置中，、、在高温条件下反应，生成、，反应的化学方程式为。极易水解，戊装置的作用为防止己中的水蒸气进入丁装置中，导致水解。（4）实验结束时，停止加热丁装置，需再通入一段时间的氮气，目的是将装置内残留的和HCl气体排出，使其被NaOH溶液完全吸收。（5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，增重的质量为的质量，，，已装置的作用是吸收和HCl，则己装置中吸收的，依据反应，可求出生成HCl的物质的量为，，，，若完全转化为，理论上生成的物质的量为，该实验氮化硅的产率为。16.答案：（1）（2分）（2）、（2分）；浓硫酸和FeO发生反应生成的气体有毒且污染空气（2分）（3）pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低（2分）（4）（2分）（5）增强熔融盐导电性（2分）（6）（2分）解析：（1）“熔炼”过程中与反应生成和，反应的化学方程式为。（2）根据分析可知，滤渣1的成分为、；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生氧化还原反应生成的气体有毒且污染空气。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低。（4）在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时，若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，反应的离子方程式为。（5）氯化铍在熔融态时较难电离，故电解过程中加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率。（6）根据元素守恒可知，“沉铍”后的滤液中含有，可在“沉铝”工序中利用，灼烧过程中会产生HF和，可在“反应”工序中利用，故该流程中能循环使用的物质是、HF、。17.答案：（1）-646.3（2分）（2）①（2分）；11.8%（2分）；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快（2分）（3）①（2分）；②AD（2分）（4）主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度（3分）解析：（1）的燃烧热分别为，对应的热化学方程式为：①②根据盖斯定律，将反应①-②得。（2）①由题图可知，750℃时，，0~10min内，的生成速率。设开始有，750℃反应ⅰ反应至10min时反应完全，生成，反应ⅱ转化了，则：10min时，，，则，解得，，的转化率为。（3）①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，，则：体系达平衡时，，则反应ⅰ的平衡常数。②缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确；升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，不一定增大，B错误；加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误；分离出部分，反应ⅱ的平衡正向移动，平衡体系中一定增大，D正确。（4）由图中信息知，n<0.9时，NH3主要发生ⅲ，同时Ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度，故n<0.9时，NO2去除率为负值。18.答案：（1）氧化反应（1分）；3，5-二氯苯甲酸（2分）（2）酯基、醚键（2分）（3）（2分）（4）10（2分）；（2分）（5）（2分）（6）（2分）分析：根据D的结构及A的分子式，可推出A为，A被氧化为B，B为，B与发生取代反应生成C，根据D的结构，结合C的分子式，可推出C为；根据G与D的结构，以及F的分子式，可推出F为，E与甲醇发生酯化反应生成F，则E为。解析：（1）根据分析可知，A→B为甲苯被氧化为苯甲酸，其反应类型为氧化反应；的化学名称为3，5-二氯苯甲酸。（2）H