2026届高考化学考向核心卷·湖北专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——湖北专版2026届高考化学（湖北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、3、59分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）8、13、1620分20.00%物质结构与性质2、6、7、9、1515分15.00%化学反应原理12、14、1920分20.00%化学实验基础4、10、1820分20.00%有机化学基础11、1716分16.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CBAACBCBBBCDADB1.答案：C解析：福尔马林的主要成分是甲醛，羊毛制作衣物前用福尔马林浸泡，甲醛会使羊毛中的蛋白质发生变性，蛋白质结构发生了改变，生成了新物质，属于化学变化，A不符合题意；食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，B不符合题意；自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝空气和水，仅改变链条与外界的接触状态，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；黏土、石灰石与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，D不符合题意。2.答案：B解析：Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为：，A错误；HClO为共价型化合物，，B正确；丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：，C错误；乙醇分子的空间填充模型为，D错误。3.答案：A解析：二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，抑制细菌滋生，起到保质作用，A正确；北斗芯片中的半导体材料为硅单质，B错误；由同种元素组成的纯净物是单质，足球烯属于非金属单质，C错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，D错误。4.答案：A解析：碘单质易升华，采用升华法可以提纯碘晶体，A正确；食盐水呈中性，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，该装置可验证铁的吸氧腐蚀，B错误；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，C错误；气体除杂时，气体应该从洗气瓶的长导管进、短导管出，D错误。5.答案：C解析：淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多分子间作用力越强，淀粉与水结合越难，不易产生糊状，口感越不黏，A错误；直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过范德华力与淀粉结合成超分子，B错误；淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水属于溶液，分散质的直径小于1nm，C正确；加热题述溶液时淀粉的螺旋结构松散，从而使颜色变浅，D错误。6.答案：B分析：X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N；W的第一电离能大于Y，W为F，则Z为O；X、Z的基态原子的未成对电子数相等，X为C；Z与R同族，R为S。解析：同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：A错误；由于分子间存在氢键，故沸点较高，和不存在分子间氢键，的相对分子质量比的大，且为极性分子，为非极性分子，故的沸点高于，则沸点：，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，对电子的吸引力越弱，离子半径越大，故简单离子半径：C错误；中N与F形成3个键且含有1个孤电子对，其空间结构是三角锥形，中N与O形成3个键，不含孤电子对，其空间结构是平面三角形，D错误。7.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如SiCl₄）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。8.答案：B解析：D为NaCl，是食品加工中常用的防腐剂（如腌制食品时抑制细菌生长），A正确；E为金属钠，金属钠着火产生，与水反应产生，会导致火越来越旺，且金属钠和水反应会产生，有爆炸风险，B错误；G为，在隔绝空气条件下与金属钠反应可得到F（），C正确；NaClO和HClO的相同元素为Cl和O，Cl在两种物质中均为+1价，O均为-2价，化合价相同，D正确。9.答案：B解析：由题图可知，1个晶胞中含有的分子数目为，故1个晶胞中含有H原子的个数为4×4=16，A错误；由晶胞图可知，晶体中2个碳原子间最近距离为面对角线长的一半，即为，B正确；通过分子间作用力形成甲烷晶体，C原子间不会形成共价键，C错误；甲烷的化学性质稳定，但高温条件下可分解，D错误。10.答案：B解析：由题给反应原理可知，该反应生成乙酸异戊酯和水，以共沸体系带出生成的水，减少了生成物，可促使反应正向进行，A正确；由题意知，共沸体系沸点为69℃，因此反应时水浴温度不得低于69℃，同时反应温度需要低于反应物和产物的沸点，故水浴温度不必严格控制在69℃，B错误；水蒸气会带出少许环己烷和乙酸异戊酯进入接收瓶，环己烷和乙酸异戊酯不溶于水，故会与水分层，C正确；带出的水即为反应生成的水，可根据其体积估算反应进度，D正确。11.答案：C解析：樟脑分子中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误；樟脑分子中含有如图“”所示的2个手性碳原子，B错误；樟脑分子中含有饱和碳原子，光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代化合物，C正确；樟脑分子能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有机物的燃烧属于氧化反应，D错误。12.答案：D分析：该电池属于原电池，工作原理如下：负极：尿素区；电极反应式。正极：区；电极反应式：。解析：尿素在负极发生氧化反应，原电池中负极电势低于正极电势，A正确；28g的物质的量为1mol，由负极的电极反应可知，生成1mol时转移6mol电子，B正确；由电极反应可知，1mol尿素与1mol参与反应时，负极失去的电子的物质的量与正极得到的电子的物质的量相等，均为6mol，C正确；正极反应虽需H⁺，但题目明确提到“投放不同微生物菌种”，过强的酸性（pH过小）会抑制微生物活性，导致反应速率下降，并非pH越小速率就越快，D错误。13.答案：A解析：铊（Tl）与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，由此可推知铊（Tl）只能和盐酸反应放出氢气，A错误；根据卤族元素以及卤化银的性质，可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；锶与镁同主族，即与钡同主族，硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，由此可推知同主族Sr对应的硫酸锶（）是难溶于水的白色固体，C正确；同主族元素从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。同主族元素组成的物质的性质具有相似性及递变性，是无色、有毒的气体，则可推知也是无色、有毒的气体，D正确。14.答案：D解析：由题图可知，在一定pH范围内，的物质的量分数随酸性增强而增大，pH在3~7时，的物质的量分数基本不变，pH低于3时，的物质的量分数随酸性增强而减小，A错误；，若只发生，结合成的反应时，体系中Fe（Ⅲ）才能全部以形态存在，但实际上该反应具有可逆性，反应不能进行完全，溶液中Fe（Ⅲ）的存在形式不止一种，B错误；，当时（对应pH=6），，结合题图甲，此时溶液中，，C错误；pH=4时，，此时Fe的存在形式几乎只有，，，，D正确。15.答案：B分析：1个A、B单元中分别有4个，一个晶胞由4个A、B单元构成，一个晶胞共有个，1个A单元中有4个，则一个晶胞共含有个，1个A单元中有个，2个B单元中有个，则1个晶胞共含有个，嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌入的个数最多为，可以嵌入或脱嵌，则正极材料的化学式为。解析：由分析可知，A正确；放电时，正极发生得电子的还原反应，正极反应式为，B错误；共24个，若正极材料中，，个数为，个数为15，设晶体化学式为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，嵌入个数为1，一个晶胞能够嵌入的个数最多为4，则该正极材料中脱嵌率为75%，C正确；中M原子分数坐标为（0，0，0），M为坐标原点，晶胞边长为1，则中N原子在轴上的坐标均为，在z轴上的坐标为，其分数坐标为（，，），D正确。16.答案：（1）第四周期ⅦB族（2分）（2）①（2分）；②（2分）（3）使转化为沉淀，同时防止被氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①除去晶体表面的杂质；②降低产品的溶解损失；③便于得到干燥的产品（2分，答两点即可，答对1点给1分）解析：（1）Mn是25号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅦB族。（2）“酸浸”时把分别还原为，离子方程式分别为、。（3）的，完全沉淀时，，，，已知在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化，所以加入调节pH的范围为4.7~5.5，可以使转化为沉淀，同时防止被氧化。（4）“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，被氧化为FeOOH沉淀，离子方程式为。（5）“焙烧”过程中反应的化学方程式为，生成物可以循环到“氧化”步骤中使用；电解步骤中生成，可以循环到“酸浸”步骤中使用。（6）明矾不溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤时用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的杂质、降低产品的溶解损失、便于得到干燥的产品。17.答案：（1）（1分）；（酮）羰基、醚键（2分）（2）D能形成分子间氢键而F不能（2分）（3）（2分）（4）乙醛（1分）；氧化反应（1分）（5）9（2分）（6）（或）（2分）解析：根据合成路线及已知信息可得：（1）由以上分析可知，A为；K为，其分子中含氧官能团为醚键和（酮）羰基。（2）D中含有羧基，能形成分子间氢键而F不能，因此D的熔点高于F。（3）E发生催化氧化生成F，反应的化学方程式为。（4）由以上分析可知，试剂X为乙醛，I→J为醇羟基的催化氧化反应。（5）F为，其同分异构体满足下列条件：①除苯环外，无其他环状结构；②能发生银镜反应，且1mol该同分异构体最多可生成，可知含2个醛基或1个醛基和1个—OOCH；若含2个醛基，则还含有1个酚羟基，这3个取代基有6种位置关系；若苯环上含1个醛基和1个—OOCH，有邻、间、对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共9种。（6）溴苯在BuLi作用下与反应生成苯甲酸；一氯甲烷与Mg在乙醚作用下反应生成与发生已知信息ⅰ反应生成与苯甲酸发生酯化反应生出。18.答案：（1）抑制与水解（1分）（2）形成大颗粒晶体（2分）（3）洗涤沉淀降低的溶解度，减少产品损失（2分）；向其中先加入HCl，后加入若无沉淀出现（2分）（4）（2分）；会将还原为（2分）（5）乙醇（1分）；棕色广口瓶（2分）解析：（1）含有的和均会发生水解，因此将晶体溶解在稀硫酸中可以抑制两种离子的水解。（2）根据已知①可知，升高温度可以形成大颗粒晶体，因此推测沸水浴的目的是形成大颗粒晶体。（3）根据已知②的溶解度随温度的升高而减小，因此用温水洗涤晶体可以减少晶体的溶解，降低损失；证明晶体已经洗涤干净，需要检测最后的洗涤液中是否含有杂质离子，从流程中可知，晶体上附着的较容易检验，因此先加入盐酸，再加入溶液，观察无白色沉淀说明已经洗涤干净。（4）根据题意和反应转化为，反应中元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，因此根据元素守恒可写出方程式为；根据已知③可知，溶液pH过低，会和发生氧化还原反应，因此若pH过低，则会被还原为。（5）根据三草酸合铁酸钾的性质可知，该晶体难溶于乙醇，因此要从滤液中析出晶体，可以加入乙醇降低溶液的极性，析出晶体；得到的晶体见光敏感，因此需要将晶体密封避光保存于棕色广口瓶中。19.答案：（1）-49.0（2分）（2）较低（2分）（3）ab（2分）（4）①反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度，反应1逆移的程度大于反应2正移的程度，使二氧化碳的平衡转化率减小（2分）；②0.015（2分）（5）>（2分）；或（2分）解析：（1）的生成物的总标准摩尔生成焓反应物的总标准摩尔生成焓。（2）根据盖斯定律，反应3=反应1反应2，，，则，反应3的，根据反应能自发进行，可推出反应3在较低温度下能自发进行。（3）其他条件相同，反应1的正反应是气体体积减小的反应，反应在恒压条件下进行，容器体积减小，反应1的平衡正向移动，的平衡转化率增大，a正确；反应1和反应3的正反应是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态，b正确；增大催化剂的表面积，可加