2026届高考化学考向核心卷·湖南专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（湖南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Ti-48、Fe-56、Cu-64、Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题是“海上生明月，九天揽星河”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是()A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B.外壳的铝合金——金属材料C.外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料2.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体a，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液b。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列描述与实验事实不符的是()选项ab现象A（含酚酞溶液）红色喷泉BNaOH溶液无色喷泉CHCl溶液白色喷泉DNONaOH溶液无色喷泉3.过二硫酸钾（）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应（未配平），设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1mol中存在个非极性共价键B.100mL0.5溶液中离子总数为0.2C.标准状况下，22.4L含有的原子数大于4D.上述反应，每生成1mol，转移2个电子4.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别，四种溶液，该试剂是()A.溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是()选项性质或应用解释ANa的卤化物熔点高于Si的卤化物前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力B铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体乙醇的极性小于C用15-冠-5识别分离溶液中半径与该冠醚的空腔周长相当D在中溶解度大于在水中溶解度的极性微弱，更接近非极性分子的性质6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是()A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供电子对与形成配位键7.是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是()A.Li的第一电离能为B.Li的配位数为8C.晶格能为D.晶胞参数为，则的密度为8.泡沫灭火器灭火的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.4g中含有的π键数目为0.2B.0.1mol中含有的中子数为0.3C.每生成0.1mol，转移的电子数为0.3D.1L0.01的溶液中含有的数目为0.019.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及多硫化物的转化反应，如图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为Li），涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是()A.图示电池总反应为B.是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体C.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色D.选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是()A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY与足量溴水反应消耗3molC.Z可以与银氨溶液反应D.X、Y、Z均能与溶液反应生成11.是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与制备，装置如图所示。已知的沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃.下列说法正确的是()A.装置④⑤不能使用橡胶管连接B.和水的反应为氧化还原反应C.装置③中盛装的是饱和食盐水D.装置⑤中液氨用于吸收12.工业上以某种矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列对该工艺流程的判断正确的是()A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B.反应Ⅱ中，也可换成稀硫酸、稀盐酸C.反应Ⅱ的离子方程式为D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低13.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是()A.由图1，，B.初始状态、，无沉淀生成C.初始状态、，平衡后溶液中存在D.初始状态、，发生反应：14.被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的原理如图所示。下列说法错误的是()A.HCl和是中间产物B.反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和极性键的形成C.整个过程总反应的原子利用率是100%D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（15分）氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁可用作补铁剂等。已知：物质甘氨酸柠檬酸氨基甲酸铵甘氨酸亚铁物理性质易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇白色固体易溶于水，难溶于乙醇化学性质两性化合物酸性、强还原性易分解，易水解实验室制备方法如下：11Ⅰ.制备氨基甲酸铵反应的化学方程式为。制备装置如图甲，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。（1）若用图乙装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_______（填序号）。（2）水槽中冰水的作用：①防止氨基甲酸铵分解；②___________________________________________________________________：（3）下列说法不正确的是_______（填序号）。A.甘氨酸在乙醇中溶解度小于在水中，可能的原因是甘氨酸能形成内盐B.尾气处理装置中双通玻璃管可防止倒吸C.取氨基甲酸铵固体于恒温的刚性容器中发生分解，当氨气的体积分数不变时说明反应达到平衡状态D.尾气处理装置中，浓硫酸至少有两个作用E.液体石蜡鼓泡瓶便于观察气体的流速，从而有利于控制气体的流量，提高原料的利用率（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______（保留两位有效数字）。Ⅱ.制备①配制含的水溶液；②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；③制备：实验装置如图丙所示（夹持和加热仪器已省略），装置C三颈烧瓶中盛有甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。（5）若装置D为，盛装的溶液为澄清石灰水，其作用为________________________________________________________。（6）生成沉淀的离子方程式为________________________________________。（7）经实验研究后发现体系pH≈6时，产量最高，原因是______________________________________________________________________。16.（15分）以钛铁矿（主要成分为，含有少量）为主要原料制取Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。已知：①“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变；②“加热”过程中发生反应。（1）Ti在元素周期表中的位置为________。（2）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为________________________。（3）“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是________________________（用离子方程式解释）。（4）由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为________________________，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是________________________。（5）下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是________（填字母）。A.“工序②”发生反应B.“还原②”可以用氮气作保护气C.铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似（6）当时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是________________________（写两点）。（7）钛与卤素形成的化合物的熔点如表所示。熔点/℃377-2438.3153解释熔点差异的原因：________________________.17.（14分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的合成路线如下：已知：硝基是吸电子基团。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________________。（2）酸性强弱比较：A________苯酚（填“>”或“<”）。（3）C的官能团名称为_______。（4）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是________、________。（5）F→G的化学方程式为_______________________________________________。（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。①含有苯环（不含其他环）；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1。（7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中X和Y的结构简式分别为_________________和____________________。18.（14分）捕集、利用与封存（CCUS）是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。Ⅰ.的捕集（1）化学吸收法：利用溶液的碱性能较好捕集。使用化学用语解释溶液呈碱性的原因是________________________。（2）穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架HOF在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢键有机框架HOF动态穿透吸附实验如下：常温常压下，以的总流速，通入等体积和，测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（）之比（）随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是________（填字母）。A.a点后，已经不能再被吸附B.前10min内，共捕获了C.b~c对应的时间段内，吸附的逐渐被替代Ⅱ.的利用逆水煤气变换反应具有实现高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为：反应1（逆水煤气变换）：反应2（甲烷化）：反应3（CO甲烷化）：（3）________。（4）恒容条件下，加入催化剂（）、和。在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。①逆水煤气变换反应通常在600~800℃温度条件下进行，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（从反应调控的角度分析）。②650