湖南省长沙市第二中学九年级化学第10章复习题及答案

湖南省长沙市第二中学九年级化学第10章复习题及答案第1页共1页湖南省长沙市第二中学九年级化学第10章复习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-2价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：A9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物B.盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱C.空气属于混合物，金刚石属于纯净物D.碳酸钙属于氧化物，氯化钠属于盐参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.在化合物中，钠元素通常显______价，氯元素通常显______价。参考答案：+1-14.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，该反应中，反应物是______，生成物是______。参考答案：H₂O₂H₂O、O₂5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热6.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，儿童缺钙可能患______。参考答案：佝偻病7.生活中常用的铁制品，如铁锅、铁勺等，表面常会生锈，铁生锈的主要条件是与______和______接触。参考答案：水氧气8.将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，镁元素的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变9.氢气在氧气中燃烧，生成物的化学式是______。参考答案：H₂O10.用化学符号表示：2个氮原子______，3个氧分子______。参考答案：2N3O₂三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.氢氧化钠固体易潮解，因此可以在敞口容器中保存。参考答案：√9.在化合物中，氧元素通常显-2价，但氟化物中氧元素可以显正价。参考答案：×10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥，醋酸用于烹饪和食品添加剂。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法有移走可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）和降低温度。5.列举两种常见的碱，并说明它们在工业生产中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于造纸和纺织工业，氢氧化钙用于建筑材料。6.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。7.简述化学方程式的配平原则，并举例说明配平方法。参考答案：化学方程式的配平原则是反应前后各种原子的数目相等。配平方法有最小公倍数法、观察法等。例如，配平2H2+O2=2H2O。8.解释什么是催化剂，并说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸196g，水804g2.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气。他们取了10g锌粒（假设锌粒全部参加反应）和50g稀盐酸（足量），反应完全后生成氢气的质量是多少？请写出计算过程。参考答案：生成氢气的质量为0.2g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：镁的质量为8.4g，铝的质量为5.4g4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设温度不变）请写出计算过程。参考答案：至少需要再加入20g氯化钠5.现有pH分别为3、5、7的三种溶液，请将它们按pH由小到大的顺序排列，并说明理由。参考答案：按pH由小到大的顺序排列为：pH=3的溶液、pH=5的溶液、pH=7的溶液。6.某化学物质由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。请写出该化学物质的化学式，并计算其相对分子质量。参考答案：该化学物质的化学式为C2H4O2，相对分子质量为60。7.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应完全后生成4.4g二氧化碳。请计算原碳酸钙的质量是多少？请写出计算过程。参考答案：原碳酸钙的质量为20g8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100g废水样品，用pH试纸测定其pH值为3。请计算该废水样品中硫酸的质量分数是多少？（假设硫酸的相对分子质量为98）请写出计算过程。参考答案：该废水样品中硫酸的质量分数为0.49%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量保持不变。物质的种类可能会改变，分子的数目可能会改变，元素的质量也会保持不变，但物质的总质量一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生无色无味气体是钠元素燃烧的现象。火焰呈蓝色，产生刺激性气味是硫元素燃烧的现象。火焰呈无色，产生白色烟雾是镁元素燃烧的现象。火焰呈蓝色，产生无色无味气体是氢气燃烧的现象。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子。质子带正电，中子不带电。原子核内的质子数决定了元素的种类，中子数可以不同，形成同位素。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，属于无机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价。化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，不同元素有不同的化合价。8.参考答案：A解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子重新组合，但原子的数目和质量都不会改变。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放热，也不一定产生气体，反应条件不同，现象也会不同。10.参考答案：B解析：氧气属于单质，水属于化合物。盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱。空气属于混合物，金刚石属于纯净物。碳酸钙属于盐，氯化钠属于盐。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层只有2个电子），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质很不活泼。3.参考答案：+1-1解析：在化合物中，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠显+1价，氯显-1价。4.参考答案：H₂O₂H₂O、O₂解析：在化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是过氧化氢（H₂O₂），生成物是水（H₂O）和氧气（O₂）。5.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，水合离子形成时会释放热量。6.参考答案：佝偻病解析：钙是人体必需的矿物质，对骨骼发育至关重要。儿童缺钙会影响骨骼发育，可能患佝偻病，这是一种以骨骼畸形为特征的疾病。7.参考答案：水氧气解析：铁生锈的主要条件是与水和氧气接触。铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气发生氧化反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）。8.参考答案：不变解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量分数保持不变。将一定质量的镁粉在足量的氧气中完全燃烧，镁元素的质量分数将不变，因为镁元素的质量和总质量的比例保持不变。9.参考答案：H₂O解析：氢气在氧气中燃烧，生成物是水，化学式为H₂O。反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O。10.参考答案：2N3O₂解析：用化学符号表示，2个氮原子为2N，3个氧分子为3O₂。化学符号中，数字表示原子的个数或分子的个数。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应需要初始能量来引发。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：×解析：盐类物质在溶液中是否发生水解反应取决于盐的组成。例如，强酸强碱盐如氯化钠在水中不发生水解，而弱酸弱碱盐如醋酸铵会发生水解。因此，盐类物质在溶液中不一定能发生水解反应。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。因此，碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应，通常伴随着火焰和热量释放。例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，该反应放出大量热量和光。6.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱。例如，钠比镁活泼，但钠离子(Na⁺)的氧化性比镁离子(Mg²⁺)弱。因此，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强说法错误。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，生成氢氧根离子(OH⁻)，化学方程式为Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻。因此，碳酸钠水溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水分，因此不能在敞口容器中保存，应密封保存以防止潮解。9.参考答案：×解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在氟化物中氧元素不能显正价。例如，氟化氢(HF)中氧元素显-2价，但在氟化物中氧元素只能显-2价，不能显正价。因此，氟化物中氧元素可以显正价说法错误。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。因此，碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，而原子的种类和数量并没有改变。质量守恒定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。但在一些特殊情况下，如核反应、光化学反应等，质量守恒定律可能不适用。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于生产化肥，醋酸用于烹饪和食品添加剂。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器；硫酸是一种强酸，广泛应用于生产化肥、炼油、冶金等行业；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品添加剂。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，这是一种常见的化学反应类型。中和反应的原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时酸中的阴离子和碱中的阳离子结合生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。4.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法有移走可燃物、隔绝助燃物（通常是氧气）和降低温度。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，它需要三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火的方法主要有三种：移走可燃物，使燃烧物失去燃烧的基础；隔绝助燃物，通常是隔绝氧气；降低温度，使燃烧物的温度降到着火点以下。通过破坏燃烧的任何一个条件，都可以有效地灭火。5.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于造纸和纺织工业，氢氧化钙用于建筑材料。解析：碱是一类重要的化合物，它们在工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于造纸、纺织、炼油等行业；氢氧化钙是一种中强碱，常用于建筑材料、污水处理等行业。这些碱在不同的领域发挥着重要的作用。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，它受温度、溶质和溶剂的性质等因素的影响。一般来说，温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。例如，糖在热水中的溶解度比在冷水中大。7.参考答案：化学方程式的配平原则是反应前后各种原子的数目相等。配平方法有最小公倍数法、观察法等。例如，配平2H2+O2=2H2O。解析：化学方程式的配平是化学中的基本技能之一，它的原则是反应前后各种原子的数目相等。配平方法有多种，如最小公倍数法、观察法等。例如，配平2H2+O2=2H2O，通过观察可以发现，反应前后氢原子的数目相等，但氧原子的数目不相等，因此需要调整系数，最终配平为2H2+O2=2H2O。8.参考答案：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能。解析：催化剂是一种重要的物质，它能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，从而加快反应速率。例如，二氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂，加快氯酸钾分解生成氧气的速率。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸196g，水804g解析：设需要浓硫酸的质量为x，则x98%=(1000g-x)20%，解得x=196g，需要水的质量为1000g-196g=804g。2.参考答案：生成氢气的质量为0.2g解析：根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知1mol锌与2mol盐酸反应生成1mol氢气。10g锌的物质的量为10g/65g/mol=0.153mol，根据方程式，生成氢气的物质的量为0.153mol/2=0.0765mol，氢气的质量为0.0765mol2g/mol=0.153g。3.参